(共24张PPT)
第3章第1节
构成物质的基本微粒
如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，聚集的多了我们又看到了液体状态的水。
微粒的性质
物质是由微观粒子组成
用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像
微粒的性质
微粒的质量和体积都很小
微粒之间存在空隙
水
100 mL
酒精
100 mL
微粒的性质
固体
液体
气体
气体分子
间的空隙
＜
液体分子
间的空隙
固体分子
间的空隙
＜
微粒的性质
微粒之间存在空隙
品红分子在冷水和热水中的运动情况
微粒总是不断地运动着
微粒的性质
分子的定义
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：1.对于由分子构成的物质来说的。
2.分子只能保持物质的化学性质，不能保持
物质的物理性质。
分子
水
水分子模型
物质是由分子组成
分子
氧气
氧气分子模型
物质是由分子组成
分子
分子
原子
构成
在化学变化中破裂成
物质
构成
构成
原子
原子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。
原子可以构成分子，也可以直接构成某些物质。
注意：化学反应前后原子的种类和数目不变。
原子
原子的构成
质子(+)
中子
原子核
原子
核外电子(-)
{
(+){
原子
原子的带电性
1个电子带一个单位负电荷
中子不带电
1个质子带一个单位正电荷
原子
原子是否显电性？
核外电子数=核电荷数=质子数
不显电性
原子的带电性
原子
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。
总结
原子
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
不同种类的原子，质子数、电子数不同。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
不是所有原子都有中子。
几种常见原子的构成
注意：
原子
相对原子质量
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
表达式
原子
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量
的总和。
原子与分子的关系
分子 原子
相同点 都是构成物质的基本粒子； 质量、体积都非常小； 彼此间有间隔； 处于不断运动中； 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同 不同点 在化学变化中分子可以再分，而原子不可分 相互关系 分子可以分裂为原子，原子可以相互结合构成分子 原子
离子的概念
在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
离子的分类:
阳离子：带正电荷，如 。
阴离子：带负电荷，如 。
离子
离子的形成
质子数=核外电子数
质子数＜核外电子数
离子
阳离子：质子数＞核外电子数；
阴离子：质子数＜核外电子数；
质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数 = 质子数 + 中子数
离子质子数与核外电子数之间的关系
离子
原子种类不同，质子数也不同。
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。
氢原子中没有中子。
在原子中质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数。
原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。
总结
质量数＝质子数＋中子数。
原子 ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
阳离子 ：核电荷数＝质子数>核外电子数，
核外电子数＝a－m。
阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n。
总结(共20张PPT)
第3章第2节
组成物质的化学元素
氧原子
碳原子
氢原子
水分子
氧分子
二氧化碳分子
相同的氧原子
质子数相同
导入
概念：
元素
必须是质子数相同的原子，不能说成微粒
原子核内的质子数（即核电荷数）不同
只看原子的质子数，质子数相同即为同种元素
元素概念的正确说法：
不同元素的本质区别：
辨别同种元素的方法：
元素与元素符号
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
四种问法 四种答法
1 物质由什么组成
2 物质由什么构成
3 分子由什么构成
4 每个分子由什么构成
有关说法：
氧气
答出元素种类
答出粒子种类
答出原子种类
答出原子种类和个数
元素与原子的比较
水
元素与元素符号
元 素 原 子
定义
不 同 点 ①只讲 ，不讲 ； ②用于描述 的 观组成； ③化学变化中元素的 和____ 不变 ①既讲 ，又讲 ；
②用于描述物质的 观构成；③化学变化中原子的 、
_____、 都不变
相互 关系 元素是 原子的总称，原子是 的个体，是 中的最小微粒 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
化学变化中的最小微粒
种类
种类
微
物质
质量
种类
质量
种类
具有相同核电荷数的一类
数目
化学变化
元素
个数
个数
元素和原子的比较
宏
元素与元素符号
元素
物质
分子
原子
分子、原子、元素、物质之间的关系:
元素只有种类不同
分子和原子既有种类不同又有个数不同
用元素描述物质用“组成”，用分子、原子描述物质用“构成”。
元素与元素符号
元素的分类
元素与元素符号
国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；
当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。
如：H，He；C，Cl
可记忆为：“一大二小”。
元素符号的规定
元素与元素符号
氢元素
一个氢原子
元素符号的写法
C
Fe
元素符号的读法
H
如：
元素与元素符号
归纳元素符号表示的意义
元素符号
（1）表示一种元素（宏观意义）
（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）
注意：有些元素符号
还能表示一种物质
金属：Fe、Cu、Hg、Ag等
稀有气体：He、Ne、Ar等
某些固态非金属：C、Si、P等
元素与元素符号
钠 镁 铝 硅 磷
Na
Mg
Al
Si
P
硫 氯 氩 钾 钙
S
Cl
Ar
K
Mn
氢 氦 锂 铍 硼
H
He
Li
Be
B
碳 氮 氧 氟 氖
C
N
O
F
Ne
锰 铁 铜 锌 银
钡 铂 金 汞 碘
Cu
Fe
Zn
Ag
Ca
Ba
Au
Hg
I
Pt
常见的元素符号
单质 化合物
定义 同种元素组成的纯净物 由两种或两种以上元素组成的纯净物
不同点 同种元素 不同种元素
相同点 纯净物 纯净物
实例 氢气、氧气、碳等 水、二氧化碳、氯化钠等
单质和化合物
元素与元素符号
概念：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。
举例：二氧化硫（SO2）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）
注意：有些化合物中含有氧元素，这样的化合物叫做含氧化合物。
举例：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化碳、水等。
元素与元素符号
氧化物
元素在自然界中的含量
种类:发现的元素约有一百余种，可组成三千多万种物质。
自然界中元素的存在
海水中含量最多的元素是氧元素，其次是氢元素；最多的金属元素是钠。
太阳中含量最多的是氢元素，其次是氦元素。
思考：空气中含量最多的是什么元素？
自然界中元素的存在
常量元素：在人体中含量超过0.01%
如：氧、碳、氢、钙、磷、钾等
微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素
如：铁、锌、硒、碘等
元素与人体健康
人体必需的元素
成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，具有坚硬的结构支架。
幼儿及青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
因此，人体每日必须摄入足够量的钙，特别是青少年正处于生长发育阶段，需要摄入比成人更多的钙。
元素与人体健康
钙
元素 成人每日摄入量（mg) 主要作用 缺乏或过量的影响
钠 2000 ～2500 调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性 缺乏：肌肉痉挛、头痛
过量：水肿、高血压、贫血等
钾 1850 ～5600 调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能以及代谢等 缺乏：肌肉不发达、心率不齐
过量：恶心腹泻等
元素与人体健康
元素 对人体的作用 摄入量过高或过低对人体的影响 食物来源
锌
硒
影响人体发育
有防癌、抗癌的作用
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
海产品、肝脏、奶类、蛋类、豆类
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高会使人中毒
主要来自于饮水
元素与人体健康(共20张PPT)
第3章第3节
物质的组成
用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。
化学式定义
只有纯净物才能用化学式表示其组成；
一种物质只能用一个化学式来表示；
化学式的书写必须依据实验的结果或化合价来推求。
注意
化学式反映物质的组成
微观意义
③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成情况
①表示一种物质
②表示一种物质的元素组成
宏观意义
CO2
宏观意义
二氧化碳
二氧化碳由碳元素和氧元素组成
微观意义
一个二氧化碳分子
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
化学式
的意义
例如：
化学式反映物质的组成
H2O
H2O
O
H
H
表示一个水分子
表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
表示水这种物质
表示水是由氢、氧两种元素组成的
化学式反映物质的组成
由分子构成的物质的化学式
化学式反映物质的组成
由离子构成的物质的化学式
氯化钠的化学式NaCl。
化学式中的数字表示物质中各元素原子数目的最简比。
由离子构成的物质，通常用化学式表示它们的构成。
由原子构成的物质的化学式
铁的元素符号Fe，元素符号就是它的化学式。
由原子构成的物质，通常用元素符号表示它们的构成。
一些物质组成元素的原子个数比
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。
在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。
化合价的含义
化学式的书写
Mg
+2
化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋
带2个单位正电荷的镁离子
HCl
-1
氯化氢中的氯元素为-1价
化合价的表示方法
在元素符号的正上方写+或-号，后面加数值，注意1不能省略；
元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定。
例如：
化学式的书写
化合价 离子符号
表示方法
符号
联系 标在元素符号的正上方，先符号后数目（1不省略）
标在元素符号的右上角， 先数目后符号 （1省略）
Al、O、Mg
＋3
－2
＋2
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
化合价与离子符号的比较
化学式的书写
概念：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，
作为一个整体参加化学反应，这样的原子集合称为原子团。
根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO3 -1
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铵根 NH4 +1
原子团
化学式的书写
化合价有正价和负价。
氧元素通常显-2价。
氢元素通常显+1价。
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
在化合物里正负化合价之和为零。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。
化合价的一般规律
化学式的书写
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
一些常见元素化学价口诀
一些常见原子团的化学价
化学式的书写
例题：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
解：
1.写出组成的元素：正价在前，负价在后
2.求正负化合价绝对值的最小公倍数
3.求各元素的原子个数：最小公倍数/正价数(或负价数)=原子个数
4.原子个数写在元素符号右下角
5.检查正误：正负化合价代数和等于零
P O
5×2=10
P：10/5=2 O：10/2=5
P2O5
+5×2+(-2)×5=0
+5 -2
化学式的书写
根据化合价写化学式
稀有气体单质：
He Ne Ar
金属单质：
Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：
C P S Si
非金属气体：
H2 O2 N2 Cl2
直接用元素符号表示化学式；读元素符号的名称。
用元素符号及其右下角的数字表示；读“某气”。
单
质
元素符号右下角数字是表示分子中所含这种原子的个数。
化学式的写法与读法
直接用元素符号表示化学式；读“某气”。
简单化合物的命名
化合物
含有氧的化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
金属元素和非金属元素组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某
化合物化学式小结
原则：顺写反读 读作：某化某
注：原子个数为1省略不写
简单化合物的命名
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
读氢氧化某
H2CO3、H2SO4、HNO3
读某酸（中间元素的名称）
读某（酸根）酸某
CaCO3、CuSO4、NaNO3
原子团
简单化合物的命名
元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并），如H2O中氢原子与氧原子个数比为2:1。
KMnO4
K:Mn:O=1:1:4
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
K2MnO4
N:H:O=2:4:3
K:Mn:O=2:1:4
Cu:C:H:O=2:1:2:5
举例：
计算物质的原子个数比
纯净物中元素之间的质量关系
组成物质元素的质量比 = 某元素的相对原子质量×原子个数∶另一种元素的相对原子质量×原子个数∶ ……
如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于
12 ∶ （16×2）= 3 ∶ 8
计算组成物质的各种元素的质量比
H2O
KMnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
1 ∶ 8
39 ∶ 55 ∶ 64
7 ∶ 1 ∶ 12
64 ∶ 40 ∶ 1 ∶ 6
纯净物中元素之间的质量关系
计算物质的化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数+另一种元素的相对原子质量×原子个数+……
CO2
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
12＋16×2＝44
39＋55＋16×4＝158
39×2＋55＋16×4＝197
14＋1×4＋14＋16×3＝80
64×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222
纯净物中元素之间的质量关系
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
计算物质中某元素的质量分数
解：NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4+14+16×3=80
例：求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
氮元素的质量分数= ×100% =35%
答：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为35%。
14×2
80
纯净物中元素之间的质量关系
