第二单元 课题3 制取氧气 课件-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共17张PPT)

(共17张PPT)
制取氧气
第二单元课题3
空气
氧气
制取氧气
制取氧气
第二
单元
制取
氧气
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法
一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化
（1）分离液态空气法
①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同
②过程
（2）膜分离技术法
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
二、氧气的实验室制法
在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
加热高锰酸钾制取氧气
实验2-5（先阅读P37实验步骤）
实验编号 现象
（1） 集气瓶中有大量气泡
（2） 木条复燃
加热
实药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）
实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P38探究）
（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用
实验编号 实验现象 实验分析
（1） 带火星木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。
（2） 有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气能使带火星的木条复燃。
（3） 重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
（2）催化剂
①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”
“一变”：改变其他物质的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
二氧化锰
加热
3.加热氯酸钾制取氧气
实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）
实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气
在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
常见的分解反应：
1.氧化物分解成单质
2.碳酸盐受热分解
3.某些盐分解
4.难溶性碱分解
5.含氧酸分解得到酸性氧化物
6.结晶水合物分解
三、分解反应——是四大基本反应类型之一
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”
空气
氧气
制取氧气
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单元
制取氧气
四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
1.制取氧气的发生装置
固固加热型：
反应物都是固体、反应需要加热
固液不加热型：
反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热
注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
2.收集装置（收集方法）
（1）排水法——O2不易溶于水
适于：不易、难或不溶于水的气体
优缺点：气体较纯，但不干燥
（2）向上排空气法——O2密度比空气大
适于：密度比空气大的气体
优缺点：气体较干燥，但不太纯
（3）向下排空气法——H2密度比空气小
适于：密度比空气小的气体
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
五、高锰酸钾制氧气的实验步骤（阅读课本P45）
第一步：检查装置的气密性
第二步：装药品
将药品装入试管，并把药品要平铺在试管底部，在试管口塞一团棉花，用带导管的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部的目的：增大受热面积，便于均匀受热；
试管口处应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
第三步：试管固定
铁夹要夹在离试管口1/3处；试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸裂
空气
氧气
制取氧气
第二
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制取氧气
第四步：点燃酒精灯
点燃酒精灯，加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，进行预热，然后对准药品部位集中加热 。
第五步：收集氧气
把集气瓶装满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可；等气泡连续、均匀的放出时，开始收集。
排水集气时，判断集满方法：当有大量气泡从集气瓶口向外冒出时，证明已满。
用向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满。
空气
氧气
制取氧气
第二
单元
制取氧气
第六步：撤离导管
第七步：熄灭酒精灯
停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
重要！
A．用排水法收集氧气，如何判断集气瓶中已集满氧气？
瓶口有大量气泡冒出。
B.收满氧气的集气瓶应该如何放置？为什么？
正放，因为氧气密度稍大于空气。
C.反应前后试管内固体的质量是否改变？
变小，因为反应生成了氧气。
空气
氧气
制取氧气
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制取氧气
氧气的制取口诀
实验先查气密性，受热均匀试管倾；
收集常用排水法，先撤导管后熄灯。
“茶庄定点收利息”
空气
氧气
制取氧气
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制取氧气
拓展：多功能瓶的使用
功能 装置 进出口方向
排水法收集气体 b进a出
排空气法 收集气体 向上排空气法（密度比空气大且不与空气中的成分反应） a进b出
向下排空气法（密度比空气小且不与空气中的成分反应） b进a出
检验、干燥、除杂 b进a出
未来的你一定会感谢
现在努力拼搏的自己