1.4常见的碱 基础巩固练习（含答案）

常见的碱基础巩固
一、单选题
1．下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（　　）
A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．作建筑材料，用来抹墙
C．常用来检验铵盐的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业
2．兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率(表示溶液的导电能力)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H＋、SO42-
C．当加入质量为m1g的Ba(OH)2溶液时，溶液电导率最大
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
3．下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．石灰石
4．下列物质相互反应后不生成盐和水的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
B．生石灰中滴入盐酸
C．氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液
D．硝酸中滴入氢氧化钾溶液
5．规范实验操作是获得实验成功的重要保证，如图实验操作正确的是（　　）
A．滴加氯化钙溶液
B．测溶液的pH值
C．稀释浓硫酸
D．称量氢氧化钠
6．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　）
　 试管内物质 胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体 水
B 氧化铁 稀盐酸
C 氯化钡溶液 稀硫酸
D 二氧化碳 氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是(　　)
A．实验室制取二氧化碳和氢气
B．利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
C．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀
D．实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸
8．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性
⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②
9．下列实验对应的图像正确的是 （　　）
A B C D
向稀硫酸中加入过量的锌，溶液中溶质质量 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
A．A B．B C．C D．D
10．善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；③酸和碱中都一定有氢元素；④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④
11．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是(　　)
A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断减小 D．c点比a点所含的溶质种类少
12．分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液(　　)
A．质量都变小了
B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了
D．溶液的溶质的质量分数都变小了
13．稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
14．如图所示、广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是(　　)
　 X Y
A CO Ca(OH)2 溶液
B CO2 NaOH 溶液
C HCl Ca(OH)2 溶液
D SO2 NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D
15．有一混合溶液，已知是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜溶液中的两种混合而成．向混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则这两种溶液是（　　）
A．硫酸、氯化铜 B．碳酸钠、硫酸
C．盐酸、氯化铜 D．硫酸、碳酸钠
二、填空题
16．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　。（填微粒符号）
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案 　。
17．通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈　 　色．
②酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　（填“强”或“弱”）．
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）．
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　，铁制品除锈时　 　（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做　 　，该变化是　 　变化；同时，氢氧化钠固体还能与空气中的二氧化碳反应而变质，请写出变质的化学方程式　 　．
（4）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是　 　（用化学方程式回答）．
（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式　 　．
18．为探究实验室一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液装入试管中，进行了如图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）分析实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　。
（2）实验中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是　 　。
19．如图装置可以制造非常有趣的“化学喷泉”，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内，在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”。
（1）该现象的出现，原因是瓶内发生化学反应而使瓶内气压减小，请写出反应的化学方程式：　 　 。
（2）若将烧瓶中的CO2换成下面的四种气体，仍可产生“喷泉”现象的瓶是 。
A．SO2 B．H2 C．O2 D．HCl
20．氢氧化钠是重要的化工原料，在生活、生产中应用广泛。
（1）氢氧化钠具有强烈的　 　性，实验时最好戴防护眼镜。
（2）氢氧化钠若没有密封保存易变质，要检验氢氧化钠溶液是否变质，下列试剂无法达到目的的是 。（填选项）
A．稀HCl B．酚酞试液
C．CaCl2溶液 D．Ca（OH）2溶液
21．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　 　．测量其溶液的pH时，应该用　 　，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 　．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　 　（填元素符号）．
22．在20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH﹣、③HCO3﹣、④Na+中，只属于酸的是　 　，只属于碱的是　 　，既属于酸又属于碱的是　 　。（以上均填编号）
23．我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧排放会引起严重的环境问题．因此工业烟气排放前要进行脱硫，即将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图( 已知亚硫酸钙难溶于水)
（1）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　 ，有利于节约成本；
（2）吸收塔中氢氧化钠溶液以喷雾形式喷洒下来，其优点是 　。
三、实验探究题
24． 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：　 　 ．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置，　 　 　 　 该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为　 　 ，反应一段时间后，当观察到　 　（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是 　 ．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为　　 　mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g L﹣1，通过计算，样品中R的质量分数为　 　 ．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：　 　（写一个）．
25．某校科学兴趣小组同学在准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一试剂瓶未盖瓶塞且标识破损，对这瓶溶液进行探究．
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液．
（1）【实验推断】
①小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色．
②小刚另取样品滴加稀盐酸有　 　产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
③小青认为小刚的结论不完全正确，理由是　 　
（2）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，其中加入过量的CaCl2溶液的目的是 　．
26．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了　 　；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 　；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成　 　，反应的化学方程式：　 　；由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是： 　。
四、解答题
27．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是　 　。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是　 　。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6％的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
28．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？ 　。
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质是（用化学式表示） 　。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为多少？
（4）完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
29．向34.2g的Ba(OH)2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH　 　7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）通过计算确定加入的CuSO4溶液中的溶质质量为多少？
（3）原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．D
8．A
9．C
10．A
11．D
12．D
13．D
14．A
15．C
16．（1）OH-
（2）一、二
17．（1）碱；红；强；大
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不能
（3）潮解；物理；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（5）3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
18．（1）部分变质
（2）使Na2CO3完全反应，排除对检验NaOH是否存在形成干扰
19．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）A；D
20．（1）腐蚀性
（2）B
21．（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
22．①；②；③
23．（1）氢氧化钠
（2）可以增大与二氧化硫的接触面积，使二者充分反应，从而吸收更多的二氧化硫气体
24．（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变成红色（或其他合理答案）
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；无气泡产生
（4）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积（或其他合理答案）
（5）165；25%
（6）无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）
25．（1）气泡；露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
（2）完全除去溶液中的CO32﹣，避免其对OH﹣检验造成干扰
26．（1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
（3）白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（4）CO 与H2O发生反应产生OH-
27．（1）过滤
（2）NaOH和CaO
（3）解：设理论上可生成CaCO3质量为x
Ca（OH）2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓
106 100
100×10.6% x
解得x=10kg
答：理论上可生成CaCO3质量为10kg。
28．（1）氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）由图像可知，与硫酸反应的氢氧化钠质量为40×40%＝16g，设硫酸质量分数为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
200gx 16g
98：80=200gx ： 16g
x=9.8%；
（4）40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应 ，则反应的氢氧化钠质量为40g，由氢氧化钠全部转化为硫酸钠的关系，设硫酸钠质量为y
2NaOH－－－－ Na2SO4
80 142
40g y
80：142=40g：y
y=71g
与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%＝24g，设生成氢氧化铜质量为z
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2
80 98
24g z
80：98=24g：z
z=29.4g
则完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为 .
29．（1）＞
（2） 氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g；
设加入的CuSO4溶液中的溶质质量为x。
Ba（OH） 2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
160 98
x 0.98g
；
解得：x=1.6g；
（3）设原Ba（OH） 2溶液溶质的质量分数为y。
根据钡元素守恒可得：
Ba（OH）2 ∽ BaSO4↓
171 233
25gy 4.66g
；
解得：y=10%。