渭南市华州区2022-2023学年上学期8月开学摸底考试
高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能需要用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32K39Fe56
Se 79 Br 80 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.下列说法正确的是
A.明矾溶液可软化硬水
B.油脂，淀粉和蚕丝均为碳水化合物
C,金属铁属于强电解质，因其能导电
D.碳纤维属于无机非金属材料
2.25℃时，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是
A.NH4、Na+.CIF,NO5
B.Fe2+、K+、NOs、SO
C.K+、Na、AiO2、CO
D.A1+、NHt、C、S2
3.在给定条件下，下列物质间转化正确且属于分解反应的是
A.HC10(a9)光照0，(g)
B.Fe(s)HNO.(-Fe(NO.)(aq)
C.Cu()CuSO.(aq)
D.SO:(g)Ba(NO2(BaSO,()
4.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12 g NaHSO溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NA
B.标准状况下，22.4I.HC1气体中含非极性键数目为NA
C.2.0L.1.0mol·LA1Cl3溶液中，CI的数目为6.0N
D.0.1molH2和0.1mol2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2NA
5.目前新能源汽车蓬勃发展，与电池密切相关。碳酸乙烯酯(a)、碳酸二甲酯(b)、碳酸二乙酯(c)均可用
于电池的电解液，其结构如图所示。下列说法正确的是
(b)
(c)
A.a、b、c中官能团种类相同
B.a、b、c在酸、碱溶液中均不能稳定存在
C.b、c的一氯代物种类相同
D.1mola能与2molH2发生加成反应
【高三开学考·化学第1页（共6页）】
6.实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中不合理的是
选项
A
B
C
D
稀硫酸
CO
含氨的饱
-铁坩埚
Caco,
和食盐水
过程
水溶
(30-35℃)6
制备CO2
制备NalH)方
尼气(NH,)处理
制备NzC()方
7.氨化钠(Na,N)是一种不稳定的碱金属氮化物，可由叠氮化钠与氢气在催化剂作用下制备：3NN,十
12H,能化剂NaN十8NH。下列说法正确的是
A.NaN与NaN的电子式相同
B.Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C.上述反应中，每生成1 mol Nas N转移18mleD.NN中两种粒子的半径：r(Na+)>r(N-)
8.下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2十H2O=HSiO5+HC)3
B.等浓度等体积的NaA1O:溶液和HCI溶液混合：AIO2+4H+一A13++2H2O
C.将SO2通人FeCl3溶液中：SO2+2Fe+2H2O一2Fe2+SO+4H
D.少量CO2通入NaC10溶液中：CO2+HzO+2C1O=2HCIO+CO
9.主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最
外层电子数之和为16。下列说法错误的是
A.X的最高价氧化物与水反应生成强酸
W
B.W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应
Y
C.工业上常采用电解法制备单质Y
D.Z原子的核外最外层电子数为6
10.为达到实验目的，下列实验方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
证明C2 H;OH与浓硫酸共热至
A
C2HOH与浓硫酸共热至170℃，严生的气体通人酸性KMO,溶液
170℃有乙烯生成
验证FeC1与KI的反应是可逆
向1mL0.1mol·L.-1FeCl溶液中滴加5ml0.1mol·L-」KI溶液充
反应
分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C
检验乙醇中是否有水
向乙醇中加人一小粒金属钠
D
氧化性：C2>Brz>l2
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加人淀粉KI溶液
11.我国科学家使用电化学的方法（装置如图所示）用C2H6和CO制备
C.H.
C.H
C2H4。下列说法正确的是
AM为电源的负极
电
B.阴极电极反应式为C2H6十O2一2e-C2H,十H2O
电解质
C该过程总反应为CH。+C0,电解CH4+C0+H,0
D.理论上每产生1 mol CO有2molO2-经过电解质
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L高三化学参考答案、提示及评分细则
1.D明矾溶液只能净化水，而不能软化硬水，A项错误；油脂、蚕丝不是碳水化合物，B项错误；金属铁不是电解质，C项
错误；碳纤维属于无机非金属材料，D项正确。
2.AB项，酸性溶液中，F2+与NO不共存；C项，酸性溶液中A1O2、CO不存在；D项，在酸性溶液中S-不能大量
存在。
3.AA项反应为2HC1O光照O,◆十2HC1,正确：B项不属于分解反应：C项不反应：D项生成BaSO,.
4.C NaHSO的水溶液中电离生成Na+、H+及水电离产生少量H+,12 g NaHS),的物质的量为0.1mol,故阳离子个
数大于0.2NA,A项错误；HC1气体中无非极性键，B项错误；2.0L1.0mol·L1A1C溶液中，C1的数目为6.0NA,C
项正确；H和发生反应生成HⅡ为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D项错误。
5.Ba含有两种官能团，b、c只含一种官能团，A项错误；a、b、c含有酯基，在酸、碱溶液中水解，B项正确；b的一氯代物有
1种，c的一氯代物有2种，C项错误：1mola能与1molH发生加成反应，D项错误.
6.A实验室常用稀盐酸和CaCO反应制备CO2,A项错误；CO2通入含氨的饱和食盐水中发生反应生成NaH(O和
NHC1,NaHCO溶解度较小以晶体的形式析出，B项正确；制备NaHCO,的过程中有NH逸出，可用稀硫酸吸收NH,
C项正确；加热NaHCO,制备NaCO的操作可在坩埚中进行，D项正确。
7.BNaN和NaN的电子式不同，A项错误；NaN与盐酸反应生成NH,C1和NaCl,B项正确；由反应可知，每生成
1 mol Nas N,转移24mole,C项错误；电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小，氮离子和钠离子
的电子层结构相同，则离子半径：r(N-)>r(Na+),D项错误。
8.CA项生成HSiO,错误；等浓度等体积的NaA1O,溶液和HCI溶液混合得到氢氧化铝沉淀：A1O2十H十HO一
A1(OH)a￥，B项错误；将SO2通人FcC1溶液中，反应的离子方程式为S)2十2Fe++2HzO一2Fe2++SO+4H+,C
项正确；D项生成HCO,错误。
9.A根据题意可知，W、X、Y分别为N、Si,Cl,Z为Se。X的最高价氧化物为SiO2,不与水反应，A项错误：W的最简单氢
化物为NH,Y的最简单氢化物为HC1,两者反应生成NH,C1,B项正确；单质Y为C2,工业上常采用电解饱和食盐水
制备，C项正确；Z处于MA族，D项正确。
10.B C.H.OH与浓硫酸共热至170℃，气体中S)、乙烯，CHOH均能与KMO反应，A项错误；由于KI过量，故若为可逆，
加人KSCN溶液显红色，B项正确：乙醇和水均能与金属钠反应，C项错误；由于氯水过量，也能氧化I,D项错误。
11.CM为电源的正极，A项错误；阴极电极反应式为CO2+2e一CO十OP,B项错误：由图可知，C项正确；由电极反
应可知，每产生1molC0,有1molO经过电解质，D项错误。
12.C0.02mol气体为NH,则原溶液中含有0.02 mol NH,红褐色沉淀灼烧，得到1.6g固体，原溶液中含0.02mol
Fe+,由4.66g不溶于盐酸的沉淀知原溶液中有0.02molS),由离子共存知C0一定不存在，由电荷守恒知C1
一定存在，A+,K+可能存在。由上分析可知，A项错误：确定原溶液中是否含有K,需要透过蓝色钴玻璃观察灼烧
溶液火焰，B项错误；C项正确：当只存在NH、Fe+、SO、CI四种离子时，计算出CI浓度等于0.4mol·Ll,原溶
液可能还含有A1+或K+,则c(C1)≥0.4mol·L1,D项错误。
13.D①是第一个反应的反应物，也是最后一个反应的生成物，所以是该反应的催化剂，A项正确：③到④的过程中，有
0
C一N极性键的断裂和CC非极性键的生成，B项正确；由图可知，C项正确；合成⑦的.总反应为H,C一C一H+
HO O
,D项错误。
H2C
14,C在RA和RB的饱和溶液中，当c(H+)接近0时，溶液中c(OH)很大，此时A和B的水解被极大地抑制，使得
c(R)=c(A),c(R*)=c(B),则K(RA)=c(R+)·c(A)=2(R+)。由图可知当c(H)=0时，实线甲的K=
【高三开学考·化学参考答案第1页（共2页）】
L
