滦南县第四中学2023届高三上学期8月开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23
一、单项选择题（每小题3分，共27分。四个选项只要有一项符合题意。）
1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气催化转化器可有效减少，的排放，实现“碳中和”
B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体
D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
2.下列说法正确的组合是（ ）
①组成分子晶体的粒子是原子 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键
⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥
3.有八种物质：①甲烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯
⑤2－丁炔 ⑥环己烷 ⑦环己烯 ⑧聚氯乙烯，
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦ C．④⑤ D．③④⑤⑦⑧
4.反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1
C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1
5.下列说法正确的是（ ）
A．如图是的晶胞示意图
B．已知和晶体结构相似，则比的熔点低
C．晶体铜原子的堆积方式为面心立方堆积，配位数为12
D．铜在氧气中加热生成，热稳定性比强
6.下列分子或离子大的空间结构相同的是（ ）
A.BeCl2和O3 B.SO3和PCl3 C.SO42—和BH4— D.NO3—和ClO3—
7.已知可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若反应在一容积恒定的密闭容器内
进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器内气体的密度不随时间而变化 ④容器内气体总质量不随时间而变化
⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCO
A．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤
8.甲硫醇()是一种重要的化工原料，
硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图
所示。下列说法正确的是（ ）
A.相同温度下，在水中溶解度比
大
B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C．该过程中断裂键、键和键
D．该过程的总反应式为
9.容积均为1L的甲、乙两个刚性容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，
分别充入，发生反应。甲容器中的相关量随
时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．3s时甲容器中反应达到化学平衡状态
B．内，甲容器中反应速率增大说明该反应的速率与浓度无关
C．平衡时乙容器中c()＜0.20mol/L，乙容器中该反应的化学平衡常数大于225
D.甲、乙两容器均达平衡后，欲使两者的体积分数相等，可向乙容器中再充入
少量气体
二、不定项选择题（每小题4分，共16分。四个选项有一项或两项符合题意，部分2分）
10.2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List和David MacMillan，以表彰他们对不对
称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂和催化
加氢合成乙烯，最终得到的产品中含、、等副产物。下列说法错误
的是（ ）
A．和分子中所有原子均共平面
B．催化剂减小了反应的活化能和焓变
C．异构化反应中所得副产物和可能属于饱和烃
D．第I步为决速步骤，该步反应的活化能大于第II步反应的活化能
11.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．1mol阿莫西林最多消耗5mol
B．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH
C．阿莫西林分子中含有3个手性碳原子
D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
12.实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列说法错误的是（ ）
（提示：浓氨水滴入生石灰中可制备，且极易溶于水）
A.X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B.装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率
C.实验时，先向饱和溶液中通入较多的再通入足量
D.利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
13.草酸二甲酯[]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性[]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．曲线C表示的选择性随温度变化
B．190~198℃范围内升高温度，的平衡转化率增大
C．190~198℃范围内升高温度，不变
D．192℃时，其他条件一定时加快气体的流速，的转化率降低
三、非选择题（共57分）
14.（12分）某实验小组以活性炭作为催化剂，以作氧化剂氧化的方法制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）（），并测定产品的纯度。
已知：①易潮解； ②不易被氧化，具有强氧化性；
③具有较强的还原性，性质稳定。
步骤1：的制备（装置如图）。
(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为 _。
(2)试剂X是___ ___（写名称）。
步骤2：三氯化六氨合钴（III）的制备（部分装置如图）。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、和溶
液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加溶液并
不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴（III）粗产品。
(3)过滤时用到的玻璃仪器为___ ___。
(4)IV装置中制备三氯化六氨合钴（III）的总反应化学方程式为_____ ___。
步骤3：产品纯度的测定。
①称取10.70g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解
→配成250L溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中；
③向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应；
④用淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定
（已知：）；
⑤平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为26.00mL。
(5)滴定至终点的现象是__ ____。
(6)产品的纯度为____ __%。
15.（15分）SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工业区，造成这些地区的大气污染问题。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：还原法和液吸法。
(1)水煤气还原法处理烟气中的SO2涉及以下主要反应：
①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ ·mol-1
②2H2 (g) + SO2(g) S(1) +2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ ·mol-1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH3= -283 kJ· mol-1
反应②中，正反应活化能E1______ΔH2
(填“>”“<”或“ =”)。
（2）在一定压强下，发生上述反应①。平衡时SO2的
转化率α(SO2)与投料比Y[Y=]、.温度T的
关系如图所示。
①比较CO的转化率α(CO)：N______M (填“>”“<”或“ =”，下同)。
②逆反应速率：N_______P。
某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2molH2、2 mol CO和2 mol SO2发生上述反应
①和②，5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g) 的物质的量分别为1.6 mol、
1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为__ ____(请填写数值与单位)。
②在7 min时，保持其他条件不变，缩小体积，SO2的转化率α(SO2)___ __(填“增大”
“减小”或“不变”)。
16.（16分）请回答下列问题。
(1)基态的核外电子排布式为_____ _。
(2)在醋酸溶液中可与四苯硼化钠作用生成四苯硼化钾白色沉淀。若将“”（苯基）视为一个整体，则阴离子的空间构型是_____ _，
在中不存在的化学键是______（填字母）。
A．配位键 B．非极性键 C．π键 D．离子键
(3)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。
①基态钠原子的第一电离能为______
②相同条件下，的晶格能____ __（填“>”“<”或“=”），
原因为__ ____。
（4）的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则A原子的分数坐标为___ ___；
Na的摩尔质量可表示为___ ___（用含有d、ρ、的代数式表示）。
17.（14分）有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ.TBSCl为 ⅱ.
ⅲ.
(1)下列说法不正确的是_______。
A．TBSCl的作用是保护此结构“”
B．A→E过程中涉及的反应类型有取代、氧化、加成和消去
C．化合物G中含有4种官能团 D．化合物J的分子式为
(2)试剂a的结构简式是____ ___。化合物F的结构简式___ ____。
(3)H→I的反应方程式为__ _____。
(4)写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式___ ____。
①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子
(5)以 、乙烯、甲醇为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂(不含碳元素)、有机溶剂任选) _______。化学答案
1.C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.AC 12.A 13.BC
14.（12分，每空2分）
(1)Ⅲ Ⅱ I (2)浓硫酸 (3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) (6)65
(5)当滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色褪为无色，并且半分钟内不再恢复蓝色
15.（15分，每空3分）
(1)＞ (2)＞ ＜ (3) 2700 L mol1 增大
16.（16分，每空2分）
(1) (2) 正四面体 D
(3) >
和均为离子晶体，的半径大于的半径，故的晶格能小于的晶格能
(4)
17.（14分，每空2分，最后一问4分。）
(1)BC (2)
(3)
(4)
(5)
0
OH
OH
一
定条件
Br
Br
定条件
Mg
MgBr
Br2
乙醚
Br
乙醚
H+
OH
H20
02
定条件
OH
CH.OH
催化剂
H
