(共36张PPT)
第一课时 酸碱反应的实质及应用
酸的通性
1.酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
Zn
+
H2SO4
H2
=
ZnSO4
+
CuO
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
Cu(OH)2
+
H2SO4
H2O
=
CuSO4
+
2
BaCl2
+
H2SO4
HCl
=
BaSO4
+
2
复习：
可溶性碱的通性
1.可溶性碱与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝色，
能使无色酚酞变红色。
3.（所有）碱 + 酸 = 盐 + 水
4.可溶性碱 +（可溶性）盐 = 新盐 + 新碱
2.可溶性碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
SO2
+
NaOH
Na2SO3
=
H2O
+
2
Fe(OH)3
HCl
+
FeCl3
+
=
H2O
3
3
Na2CO3
+
Ca(OH)2
CaCO3
=
NaOH
+
2
酸和碱之间的反应
提出问题:
酸具有酸性,PH＜7,能使紫色石蕊试液变___色，
碱具有碱性,PH＞7,能使紫色石蕊试液变___色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？
红
蓝
探究：
酸和碱之间的反应
建立假设：
你的假设是：
酸与碱反应，酸的酸性会减弱，碱的碱性也会减弱，完全反应后结果可能会中和，PH=7
实验验证：
用稀盐酸与氢氧化钠溶液实验
操作步骤 现 象 分 析
①在烧杯中加入10ml
氢氧化钠溶液，滴入
2滴酚酞溶液
②逐滴滴入稀盐酸，
并不断搅拌
③取以上溶液2滴滴在
玻璃片上，置于酒精
灯上加热
溶液由无色逐渐变为红色
溶液由红色逐渐变为无色
玻璃片上有白色固体生成
溶液显 性
溶液 性
蒸发、结晶
新物质生成
碱
不显碱
1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？
酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。
思考：
2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
答：防止稀盐酸滴加过量。
3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？
不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试液已经由红色变为无色。
得出结论：
在上面的实验中，盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水。
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
酸与碱反应，酸的酸性会减弱，碱的碱性也会减弱，到一定程度时可以达到PH=7。
4.盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？
盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，结果生成中性的氯化钠，PH=7。
PH=7
2.硫酸和氢氧化钠溶液反应也有这样的特点吗？
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
化学方程式：
如果发生盐酸泄漏，我们可以怎么办？
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
化学方程式：
可以用熟石灰Ca(OH)2进行处理。
以下3个反应有什么共同的特点呢？
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
NaOH
+
H2SO4
H2O
=
Na2SO4
+
2
2
Ca(OH)2
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
2
酸
碱
水
盐
+
=
+
一、酸碱反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
1.定义
读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。
酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。
OH_
+
H+
H2O
=
2.实质
二、酸碱反应的应用
1.农业上用施加熟石灰［主要含Ca(OH)2］的
方法来降低土壤的酸性。
2.用碱处理酸性的工业废水
3.制波尔多液杀菌剂
4.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。
胃乐说明书
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al(OH)3]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
5.用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。
Al(OH)3
+
HCl
H2O
=
AlCl3
+
3
3
1.为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？
答：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，名称叫做甲酸，化学式为HCOOH
可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。如：氨水(NH3·H2O)、肥皂水。
思考：
2.被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道这是为什么？
蜜蜂毒液显 性，马蜂毒液显 性。
碱
酸
第二课时 土壤酸碱性测定
三、土壤酸碱性测定
实验目标：
1．初步学会土壤取样测试的方法。
2．学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。
3．了解保护土壤资源的重要性，提出改良
土壤酸碱性的建议。
实验器材：
木棍，废报纸，玻璃棒，试管，烧杯，蒸馏水，pH试纸（精密pH试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。
实验过程：
1．选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定 3~4 个地块取样。
一、土壤取样方法
2．在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5~6个，如图所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
二、待测液的准备
3. 按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，清液作为待测液。
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20 厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。
三、pH试纸测试操作方法
用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH。
土壤样品采集表
土壤编号 采集日期 采集地点 pH 土壤酸碱性
土壤酸碱性的分级表
PH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
土壤酸碱性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 碱性 强碱性
土壤的酸碱性对作物的生长影响很大，在实际生产中经常要测定土壤的酸碱性，以决定所种植的作物和种类，或研究改良土壤的办法。
交流
1．当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类
植物的生长。
2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。
一、酸碱反应
酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。
OH_
+
H+
H2O
=
实质：
二、酸碱反应的应用
1. 改善土壤的酸性。
2. 处理工业废水
3. 精制石油时，中和过量的酸。
三、土壤酸碱性测定
1. 土壤取样方法
2. 待测液的准备
3. pH试纸测试操作方法
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九上第 1章第 5节 酸和碱之间发生的反应学案
一、知识点
1.酸和碱反应生成 ，这种反应叫做 。比如氢氧化钠与稀盐酸反应，
化学方程式为 。酸与碱之间反应的实质是：酸中 和
碱中的 发生作用生成 。
2.有关酸碱反应的知识点：
（1）农业上可改良土壤的酸碱性；用 降低土壤的酸性。
（2）工业上可处理工厂的废水；用熟石灰处理 性的工业废水；也可精炼石油；用
__________ 来中和过量的酸。
（3）医学上可中和胃酸；医学上用 中和过多的胃酸。
3.酸和碱反应的实质，请用离子方程表示：_________________________。
二、学一学
例 1：如图表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 变化的曲线。下列说法正确的
是---( )
A.该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C.60秒时,溶液中溶质为 NaOH和 NaCl
D.在 20～40秒之间某- 时刻,两溶液恰好完全反应
解析：根据反应过程中溶液 pH和温度的变化分析。
A.该实验反应时 pH增大,说明是向酸的溶液中加入氢氧化钠,不符合题意;
B.该反应时温度升高说明反应放热,不符合题意;
C.60秒时 ,溶液 pH大于 7 ,则碱有剩余,溶液中溶质为 NaOH和 NaCl , 符合题意;
D.恰好反应时 pH=7 ,溶液温度上升到最高,则在在 40 ~60秒之间某一时刻,两溶液恰好完全
反应, 不符合题意。
故选 C。
例 2：在学习“酸碱中和反应”时,“胜哥”给同学们变了一个魔术——使 “水” 变色的
杯子。操作过程及现象如图所示:
表演结束后“胜哥”进行了揭秘:“空” 杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”
是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:
1
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(1) "空”杯内涂抹的物质可能是____________________溶液。
(2)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性 ________(选填“能”或 “不能”) , 请
说明理由。
解析：用于酸碱滴定的指示剂,称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,
它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子) , 并且由于结构上的变
化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在 pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
( 1 )无色的水遇到无色液体能够变红色,则可能是无色酚酞遇碱性溶液,而呒色溶液遇酚酞
不色,则无色溶液可能是酸性溶液;碱性物质有多种如 NaOH、KOH 等;故答案为: NaOH (合理
即可) ;
( 2 )溶液最终为无色,则可能是溶液呈中性,也有可能是酸性溶液,所以无法确定溶液一定是
中性 ;故答案为:不能;无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液; .
故答案为: (1) NaOH (合理即可) ; (2)不能;无色酚酞不能鉴别酸性和中性溶液。
三、练一练
1. 50 克溶质质量分数为 20%的氢氧化钾溶液和 50 克溶质质量分数为 20%的稀硫酸混合,所
得溶液的 pH---( )
A.小于 7 B.等于 7 C.大于 7 D.不确定
2.下列应用与酸碱反应原理无关的是---( )
A.服用含 Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3. 如图是表示在 9.8g 10%的稀 H2SO4中逐滴滴入 10%的 Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法
正确的是---( )
A.X是时间,Y是 pH
B.X是水的总质量,Y是 H2SO4的质量
C. X是加入 Ba(OH)2溶液的质量, Y是沉淀物质的质量
D. X是加入 Ba(OH)2溶液的质量, Y是溶液中溶质的质量
4.向氢氧化钠溶液不断滴入盐酸(每点反应都很充分),得到如图的曲
线 ，下列有关判断不正确的是---( )
A. a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B. a点到 b点溶液中盐酸的量不断增大
C.b点时,HCI与 NaOH 恰好完全反应
D. b点到 c点时,溶液中氯化钠的量不再增加
5. 云吞又称扁食，吃它时往往带点苦涩的味道,原因是它在制作过程中
加入了"碱水”( 呈碱性的物质)。为减少苦涩味,在吃云吞时,最好沾点以下哪种物质
---( )
A.猪油 B.食盐 C.食醋 D.白酒
6.下列应用与酸和碱反应原理无关的是---( )
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D .用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
7.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后 ，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
---( )
A.滴入适量 FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
+ -
C.测得反应后溶液中 Na 与 CI 的个数比为 1 :1
D.滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
2
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8. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图(其
中 O ●示不同离子) ,则下列说法正确的是---( )
A. O表示氯离子
B. 表示钠离子
C.●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D.此反应的实质 和O结合生成水分子
9.人的胃液中含有少量盐酸,胃酸过多时常服用含氢氧化
铝的药物,其化学方程式为:________________________________Ba2+有毒 ,用 X 射线检查
肠胃病时 ,常服用钡餐 (硫酸钡 ) ,但误服碳酸钡可引起中毒 , 其反应方程式
为:_______________________________
10. 小科取自家农田的土壤测得 pH小于 7 ,大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长,你
认为此农田应该加入-种碱____________________ (写俗称 )来改良,写出它的另一种用途
________________。
11. 小科通过微信公众号“胜哥课程”自学了《酸和碱之间发生的反应》课程以后，进行了
如图实验:
(1)实验中发生的化学反应方程式为______________________________________
(2)实验中加入酚酞溶液的目的是________________________________________
3
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