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第二课时 盐的性质与制取
1.凡酸与碱反应，生成除水外的物质叫做盐
2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和
用途。
3. 碳酸根离子：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. 氯离子的鉴别方法。滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
复习：
5. NaCl化学性质：
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
6. 碳酸钙的化学性质
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
7. 碳酸钠的化学性质
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
根据以上氯化钠、碳酸钙、碳酸钠的化学性质，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？
思考：
四、 盐的化学性质
1. 盐 + 酸 →
新盐 + 新酸
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
四、 盐的化学性质
2. 盐 + 碱 →
新盐 + 新碱
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CuCl2
+
NaOH
=
2
NaOH
+
CaCO3
2
Cu(OH)2
NaCl
+
2
3. 盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
四、 盐的化学性质
在盛有Na2CO3 溶液的试管里加入CaCl2 溶液，可发现：______________
有白色沉淀生成
化学方程式：
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
活动：
五、 复分解反应
1. 定义：
由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
2Na+
CO32—
Ca2+
2CI—
CaCO3
2NaCl
CaCO3 溶解度小，从溶液中析出
Na2CO3溶液和KCl溶液能发生复分解反应吗？
答：不能发生反应。
思考：
Na2CO3
+
KCl
=
×
Na2CO3
+
2KCl
=
NaCl
+
K2 CO3
2
K2CO3 和 NaCl都溶于水。
2.复分解反应的必要条件：
① 生成物有沉淀生成
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
② 生成物有气体生成
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
2.复分解反应的必要条件：
③ 生成物有水生成
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2.复分解反应的必要条件：
CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？
答：不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。
复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
思考：
酸碱盐之间的反应属于复分解反应
反应类型 反应物 生成物
盐 + 盐
两种都可溶
盐 + 碱
两种都可溶
盐 + 酸
酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸）
酸 + 碱
酸碱之一可溶
生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。
可溶性碱：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
六、 盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4
微溶外，其余可溶于水；
4.碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
盐
1. 可溶性盐
2. 不溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
AgCl
BaSO4
BaCO3
有些盐（如纯碱）是天然存在的（从内陆盐湖中通过物理方法提取），也有些盐是用化学方法制取的。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
七、 盐的制取
1. 生成盐的反应类型
① 酸 + 碱 → 盐 + 水
② 酸 + 盐 → 盐 + 酸
③ 碱 + 盐 → 盐 + 碱
④ 盐 + 盐 → 盐 + 盐
⑤ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
⑥ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
.......
例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式
(1) Zn + H2SO4→
(2) ZnO + H2SO4→
(3) Zn(OH)2 + H2SO4→
(4) ZnCO3 + H2SO4→
ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + H2O
ZnSO4 +2H2O
ZnSO4 + H2O + CO2↑
(5) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
侯 德 榜
侯德榜（1890~1974）出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，留学期间先后获得硕士、博士学位。1921 年 10 月，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。
阅读：
他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲第一大碱厂。1926年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，节省了设备，并使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”
他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
侯氏制碱法流程
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
四川自贡的盐井
地处四川省南部的自贡市，是我国著名的 “千年盐都”。据《华阳国志 · 蜀志》记载，自贡最早开凿的盐井始于东汉时期。明代大公井所产的盐因质量高而成为贡品，该盐井也被称为“贡井”。在 20 世纪上半叶现代机器引入和普及以前，盐井的手工提卤、煮卤制盐技术不断成熟和完善并达到了顶点。
阅读：
关于自贡的盐井，最吸引人的还是凿井、取卤、煮盐等生产技术。早在东汉时，临邛的火井已深达 138 米。钻井技术在北宋庆历年间取得重大突破，当时发明了一种“卓筒井”，开始用顿钻凿井。此后凿井技术不断完善，形成了 一整套包括定井位 、开井口 、下石圈 、凿大 口 、下木柱 、凿小眼等的完整工艺 。
19 世纪 30 年代，自贡开凿出的燊海井成为了世界上第一口超过千米的深井。除凿井外，盐工们还要在井口搭建用成百上千条杉木捆扎、高达数十米甚至上百米的 “天车”井架，用来淘井、修井和提取卤水。提取卤水使用了安装有单向阀门的竹制或金属制汲卤筒，通过竹笕输送到提卤站，最后到煮盐作坊制盐。煮卤制盐主要用天然气，来源于卤水与天然气共生的盐井内。自贡的盐井，成为我国开采深层岩盐的标志和率先进行天然气田工业性开采的象征。
自贡盐井采卤制盐各个工序所运用的科学技术，以及各种工具、装置的发明和制造，无不体现出我国劳动人民的聪明才智。不仅如此，自贡的采卤煮盐还形成了专业分工并带动了相关行业的发展，如锻造业、输卤输气业，乃至运输业和商业等，而自贡本身也因为产盐而发展为一座历史文化名城。
1.什么是化肥？
2.化肥的主要类型及对农作物的作用？
思考：
八、 盐与化肥
1.什么是化肥
是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2.化肥类型
① 氮肥：
② 钾肥：
③ 磷肥：
④ 复合肥：
主要含有氮元素的化肥
主要含有钾元素的化肥
主要含有磷元素的化肥
含有两种或两种以上元素的化肥
以下各属于哪一类肥料？用线条将它们连起来。
3.各种化肥
① 氮肥：
尿素CO(NH2)2
NH4+（铵盐）
NO3-（硝酸盐）
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
主要作用有：
氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气反应制取
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)
② 钾肥：
草木灰（K2CO3）
氯化钾（KCl）
硫酸钾（K2SO4）
主要作用有： 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
③ 磷肥：
过磷酸钙 [CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
主要作用有：能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。
化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？
答：虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4. 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素
（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有：有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
小结：
1. 盐 + 酸 →
新盐 + 新酸
2. 盐 + 碱 →
新盐 + 新碱
3. 盐 + 盐 →
新盐 + 新盐
4.由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
5. 发生复反应的必要条件：生成物有沉淀生成或气体或水。微信公众号“胜哥课程”（版权属于“胜哥课程”侵权必究！）
微课九上1.6几种重要的盐(2)
一、知识点
1.盐的制取途径有：
(1)金属+酸→盐十氢气
如：Zn+H2S04=
(2)酸+金属氧化物→盐十水如：HS0,+Cu0=
(3)酸十碱→盐十水
如：H2S04+Cu(OH)2=
(4)碱+非金属氧化物→盐+水如：Ca(OH)2+CO2=
(5)金属十盐→新金属十新盐如：Fe+CuSO4=
(6)酸+盐→新酸+新盐如：2HC1+CaC03=
(7)碱+盐→新碱十新盐如：2NaOH+CuSO4=
(8)盐+盐→新盐+新盐如：AgNO3+NaCI=
2.复分解反应：由于
互相交换成份生成新的
的反应。
3.复分解反应发生的条件是：
(1)生成物中有
三者之一生成。
(2)没有酸参加的反应要求反应物必须都是
的。（无酸皆
)
4.溶解性口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶；再说硫酸盐，不溶
碳酸磷酸盐，只溶钾
钠铵；最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
5.化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
6.化肥的类型：(1)氮肥：含有
的称氮肥。(2)磷肥：含有
的称磷肥。
(3)钾肥：含有
的称钾肥。
7.复合肥：化肥中含有
上主要营养元素的称复合肥。
8.氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和
。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组
成
的重要元素。缺氮：植株
叶片小而薄，浅绿
、植株早衰、
花小且不易受精发育、根系小。
9.磷肥作用：促进农作物要
发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，
籽粒饱满等。缺磷：植株
,叶片，苗期缺磷生长停滞，影响生长发育、
表现为开花和成熟延迟、灌浆过程受阻、籽粒干瘪。
10.钾肥作用：促进农作物生长旺盛，粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和
生
成。缺钾：作物缺钾的典型症状是叶边缘“干缩”，老叶尖端开始沿叶缘变黄色或黄褐色、但
是叶脉两侧和中部仍保持绿色。
11.铵根离子的检验：往溶液中滴入
溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色
的石蕊试纸变
，说明原溶液中含有铵根离子。
二、学一学
例1：下列各组固体物质，只利用水不能进行鉴别的是-(
A.碳酸钠和碳酸钙B.硝酸钾和氯化钾C.硫酸铜和氯化铁D.硫酸钠和硫酸钡
解析：根据各选项中所给物质的溶解性及溶液颜色进行分析。
A.碳酸钠可溶，碳酸钙难溶，用水可以鉴别，不符合题意；
B.硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶液温度都无明显变化，用水不能鉴别，符合题意：
C.硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，用水可以鉴别，符合题意：
D.硫酸钠可溶，硫酸钡难溶，用水可以鉴别，不符合题意；
故选B.
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