(共38张PPT)
课题 2
原子的构成
（二）
1、什么是原子？
2、原子是怎样构成的？
3、为什么整个原子不显电性？
温故知新
原子是化学变化中的最小粒子。
原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
原子
原子核
（+）
核外电子（一）
质子（+）
中子（不带电）
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只小蚂蚁。
电子运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。
核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布，那么核外电子是如何分层排布的呢？
1
2
3
一、核外电子的分层排布
电 子 层 数 ：
一 二 三 四 五 六 七 …
符号 ：K L M N O P Q
电子能量 ：低 高
离核距离 ：近 远
原子这种分层排布的结构
可用原子结构示意图简明地表示出来。
二、原子结构示意图
原子结构示意图的含义
H
氢
+1
1
电子层
该电子层上的电子数
原子核
质子数
(核电荷数)
原子核带正电荷
+1
1
氢
+2
2
氦
+3
2
锂
1
+4
2
铍
2
+5
2
硼
3
+6
2
碳
4
+7
2
氮
5
+8
2
氧
6
+9
2
氟
7
+10
2
氖
8
+11
2
钠
8
1
+12
2
镁
8
2
+13
2
铝
8
3
+14
2
硅
8
4
+15
2
磷
8
5
+16
2
硫
8
6
+17
2
氯
8
7
+18
2
氩
8
8
思考： 观察1-18号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？
核外电子的排布规律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。
⑵ 第 一 层 上 最 多 排 2 个 电 子。
⑶ 第 二 层 上 最 多 排 8 个 电 子。
⑷ 最 外 层 上 最 多 排 8 个 电 子 。
（如果第一层为最外层，最多排 2个电子）
硼
B
+5
3 2
硅
Si
+14
2 9 3
看看你的眼力：
①
②
原子结构示意图画法
画 圆 圈
+8
2 6
氧 O
+11
2 8 1
钠 Na
弧 线 呈 扇 面 ，
数 字 一 条 线 。
标 核 电 ，正号写在前 ，
画出下列元素的原子结构示意图
（括号内为质子数）
氧（8） 镁（12） 氦（2）
氯（17） 锂（3） 氖（10）
氩（18）
我会画
氧O
氯
Cl
氖
Ne
氩
Ar
+8
2
6
+12
2 8 2
镁
Mg
+17
+10
2 8
锂
Li
+3
2 8 7
+18
2 8 8
2 1
氦
He
+2
2
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
元素原子的最外层电子数的特点：
元 素 最外层电子数 得失电子 化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素 （He为 ）
金属元素 一般 4个 易 电子
非金属元素 一般 4个 易 电子
8
活泼
2
<
>
失
得
活泼
不活泼
不易得失
原子的 决定了元素的性质
最外层电子数
三、原子结构与元素性质的关系
1、原子核内的 决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。
2、原子 决定着元素的性质。
质子数
最外层上的电子数
注意区别
氯化钠的形成过程
四、离子
1、定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。
2、分类
由原子得失电子后形成的。
思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？
阳离子：带正电荷的离子。
阴离子：带负电荷的离子。
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
3、区别
Na+
2
8
+11
Cl_
2
8
8
+17
离子是怎么形成的？
对于下面结构示意图所表示的微粒，
是原子的 ( ) 是阳离子的 ( )
是阴离子的是 ( )
③
④
①②
你能写出它们的符号吗？
O2- F - Ne Na+
4、表示方法：离子符号，如 Na＋ 、 Cl－ 、 Mg2＋等。
Mg2+
镁离子，一个镁离子
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷
5、离子符号的含义
在元素符号右上角先写出电量，然后标上电性，电量为 1 时，省略不写。
Al
3+
3
每个铝离子带三个单位正电荷
3个铝离子
铝离子或一个铝离子
练一练
原
子
分子
离子
物质
稀有气体、
金属等
氧气、水、
氢气等
氯化钠等
聚集
构成
构 成
得到或
失去电子
构成
分解
小结：
微粒
思考：原子与离子的区别与联系
1、概念上：
2、电性上：
3、结构上：
区别
联系：
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团
原子不带电而离子带电
大多数原子是不稳定结构
而离子是稳定结构
阴离子
原子
看谁答得又对又快
某元素的原子结构示意图：
其中 表示__________，弧线表示________ ,
最外电子层上有______个电子，共有 层,
在化学反应中，这种原子容易_______电子。(得或失)
2 .稀有气体元素的原子最外电子上层有_______个电子（氦有______个电子），化学性质比较________.(活泼或不活泼)某元素的原子核内有17个质子，核外共有_____个电子，最外层有_________个电子，在化学反应中易__________个电子。
2
+7
5
得
2
5
电子层
原子核
不活泼
2
8
得 1
7
17
3.（2013·昆明）某粒子的结构示意图如下图所示，该粒子属于（ ）
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子
A
4.（2013·襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是 （ ）
A．该粒子的最外层电子数为8
B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性 D．该粒子属于金属元素
5.（2013·河南）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ）
D
C
6、【2012·潍坊】下列结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
D
7.【2012·盐城】下列化学用语表示离子的
是（ ）
①H2O2 ②Si ③SO42-
④ ⑤
A．①② B．③④
C．②④ D．③⑤
B
8.【2012·南京】下列粒子结构示意图中表示相对稳定结构的是（ ）
B、C
9.【2012·泰安】下图是硫原子的原子结构示意图下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
B
10.【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )
A．②③化学性质相同
B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素
A
11．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( )
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
A
12.某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？
13.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是_ ___，
该离子的结构示意图是：
Al3+
10
铝离子
2
8
+13
14.根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为_ _，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
15.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 （填序号，下同），属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，属于原子的是 。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。
（3）化学性质相似的粒子是 ：
②③
⑤
③
③④⑤⑧
③④⑤
②⑦
再见(共31张PPT)
课题2
原子的构成
（一）
(1) 什么是原子
(2)在化学变化中,原子可不可以再分
温故:
原子是化学变化中的最小粒子
在化学变化中原子不可再分
原子是不可再分的实心球体吗
道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.
一、原子的发展历程
1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。
即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围做高速运动。
1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有 极少数被反弹回来或改变方向？
2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？
3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（ α粒子）反弹回来，这说明了什么？
讨论：
1.原子内空间绝大多数是空的。
2.原子内除电子外还有体积很小,质量很大的粒子。
收 获
原子
原子核
核外电子
质子
中子
不显电性 ？
二、原子的构成
（带正电）
质子所带正电荷的总数与电子所带的负电荷的总数相等，电性相反，所以，整个原子不显电性。
(带正电)
(不带电)
(带负电)
粒子种类 电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
质子、中子、电子的电性、电量及质量
原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计
质子数=电子数
结合此表内容，思考从整个原子不显电性得到了什么？
原子的质量主要决定于谁的质量？
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小的多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核相当于一只蚂蚁。
概括原子的构成
原子是由居于原子中心带正电 的和核外带负电的 构成的。
原子核又是由 和 两种粒子构成的
原子的质量主要集中在 上，但其相对于原子来说，体积非常的小。
电子在原子核外很大的空间内作 。
原子核
电子
质子
中子
原子核
高速运动
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 12 11 11
氯 17 18 17 17
铁 26 30 26 26
几种原子的构成
1、核内质子数=核外电子数=核电荷数
2、不同种类的原子核内质子数不同
仔细观察上表你有什么发现？
3、并不是所有原子中都含有中子
核电荷数
原子核
所带的
正电荷
数目的
简称
三、相对原子质量
一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg
一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg
原子的质量很小，书写和记忆都不方便。
国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准(大约是1.66X10-27kg)，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
指12C原子，原子核
内含有6个质子和6个
中子的碳原子
相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，通常采用四舍五入的方法取整数
相对原子质量的单位是 1
相对原子质量与原子的实际质量成正比
注意:
例如：
找规律: 请同学们从下表中找出相对原子质量
与该原子的质子数，中子数的关系
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢 1 0 1
氧 6 6 12
碳 8 8 16
钠 11 12 23
氯 17 18 35
铁 26 30 56
相对原子质量=质子数+中子数
填写下列表格：
名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0
氦 2 2
氮 7 14
氧 8 16
硫 16 32
铁 26 30
1
1
1
2
2
4
7
7
8
8
16
16
26
26
56
7
8
16
原子的构成
相对原子质量
小 结 ：
原子
原子核
核外电子( )
质子( )
中子( )
不显电性
核电荷数=核内质子数=核外电子数
小结:原子的结构
带正电
不带电
带负电
相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的 ，作为这种原子的相对原子质量。
1/12
比
1.【2012·潍坊】在原子中，质子数等于（ ）
A．中子数
B．电子数
C．中子数和电子数之和
D．中子数和电子数之差
2.【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）
A．1 B. 2 C．3 D. 4
B
B
3.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列有关这种原子的说法错误的是（ ）
A、质子数是53
B、核外电子数是53
C、中子数为53
D、质子数与中子数之和为125
C
4.【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（ ）
A．25 B．30 C．55 D．80
5.【2012·北京】牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．7 B．9 C．10 D．19
B
B
6.【2012·烟台】卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
C
7.(2013·泰安)下列有关原子的说法正确的是( )
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳- 12原子和碳-13原子的中子数相同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
8.(2013·莱芜)原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述不正确的是( )
A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分
D．核电荷数=核内质子数
B
C
9.下列叙述正确的是 ( )
A. 原子核都由质子和中子构成
B. 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C. 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动
D. 不同种类的原子，核内的质子数可以相同
C
10.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 ；
⑵质量最小的粒子是 ；
⑶不显电性的粒子是 ；
⑷在同一原子中数目相等的是 ；
⑸化学变化中的最小粒子是 ；
⑹能保持物质化学性质的粒子是 。
质子
电子
中子、分子、原子
质子、电子
原子
分子、原子
11. 铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是:
13
14
13
原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
作业题：
课后习题 2（1、2、3）
3
6
