人教版化学九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
课题二
教学目标
1、知识与技能
了解原子是由质子、中子和电子构成的。
初步了解相对原子质量的概念，并学会查 相对原子质量表。
2、过程与方法
学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。
（1）物质是由哪些微粒构成的？
可分
不可分
分子、原子等粒子
(2)分子——
(3)原子和分子的根本区别：
在化学反应中，分子 而原子 。
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小的粒子
原子——
你想象中的原子又是什么样的
道尔顿原子理论是英国科学家道尔顿在十九世纪初提出来的。道尔顿原子论认为，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的.
1856—1940
葡萄干蛋糕模型
1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了
原子的葡萄干蛋糕模型。
1911年，汤姆生学生卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型。该实验被评为“物理最美实验”之一。
卢瑟福的理论吸引了一位来自丹麦的年轻人，他的名字叫尼·玻尔(Niels Bohr，1885-1962)，在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的量子化轨道，解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。
玻尔原子模型
电子云模型
现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。
请认真观察图4-1,说出原子的构成
原子
原子核
+
+
+
质子
+
中子
-
-
-
-
电 子
不带电
一、原子的构成
下一张
介 绍 原 子 的 构 成
分 析 表 格
阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？
构成原子的粒子种类 各粒子的电性 各粒子的质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
即:核电荷数＝核内质子数
分 析 表 格
观察表格(4-2) ，思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
1、不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。
结合表4-1,4-2回答:原子本身带电吗
原子的体积很小
原子核很小，原子里有相对很大的空间，电子就在这个很大的空间里绕原子核作高速的运动。
粒子种类 质量(kg)
质子 1.6726×10-27
中子 1.6749×10-27
电子 质子质量的1/1836
5.原子的质量很小，主要集中在原子核上
原子的质量
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个氢原子的质量是：
0．00000000000000000000000000167千克
即1．67×10-27千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
二【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　
1
12
氢的相对原子质量＝
1.67×10-27Kg
1.66×10-27Kg
≈ 1
氢原子质量
标准
已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg
≈ 1.66×10-27Kg
标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　
1
12
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
≈ 16
氧原子质量
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
≈ 1.66×10-27Kg
注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
张青莲（1908-2006）
张青莲（1908-2006），无机化学家、教育家。长期从事无机化学的教学与科研工作。对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量114．818士0．003，已被国际采用为新标准。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数
２、相对原子质量≈质子数+中子数
３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
1、填表：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
1
0
1
1
12
12
12
26
26
30
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ）
A．质子数是53 B．核外电子数是53
C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
C
课堂练习
下列叙述正确的是( )
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数不同
CD
课堂练习
2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
3 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
B
B
4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子有( )个质子和( )个中子构成原子核,核外有( )个电子绕核作高速运动.整个原子不显电性的原因是:
质子和电子所带电量相等,电性相反
13
13
14
大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向，说明原子是否为实心球体？
少数带正电的α粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的α粒子被反弹，说明原子的构成是否像乒乓球一样，内部完全是空的？
根据实验现象，你认为相对来说，原子核外的空间是否很大？
假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？
卢瑟福的α粒子散射实验
学完本课题你知道什么
1.原子的构成
原子核
核外电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
原子
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
小 结
作业：教材 2、3、4