2022 年 8 月高三入学摸底测试
化学参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1．B【解析】A．与使用氟利昂等制冷剂相比二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全，A正确；B．北京
冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，B错误；C．2022冬奥会
吉祥物“冰墩墩”外壳材料为聚碳酸酯，在一定条件下能够发生水解反应而不会对环境造成危害，是无毒、
无嗅、耐寒的环保材料，C正确；D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复
方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确。
c(H )
2．D【解析】A． 3+Fe 在中性条件下会水解转化成 Fe(OH)3，不能大量存在，A错误；
+
B．lg >0即是 c(H )>
c(OH )
- - +
c(OH )该溶液为酸性，该条件下 CH3COO和 H 不能大量共存，B错误；C．常温下，水电离出的
+ -12
c(H )=1.0×10 mol/L的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大量存在，碱性溶液
中，NH 4不能大量存在，C错误；D．该组离子不会相互反应，在透明澄清溶液中可以共存，D正确。
100 4%g
3．B【解析】A．100 g 4%的 NaOH水溶液中氢氧化钠的物质的量为 n= = 0.1 mol，含氧原子为 0.1 mol，
40g/mol
但氢氧化钠溶液中除了氢氧化钠含有氧外，水也含氧原子，故此溶液中氧原子的个数多于 0.1 NA个，A错误；
B．电解精炼铜时，阴极上发生反应 2+ -Cu +2e === Cu，当阴极上增加 6.4 g时，得到 0.2 mol电子，则阳极上失
去 0.2 NA个电子，B正确；C．SiC的结构和金刚石类似，1 mol SiC中 Si—C数目为 4 NA；C错误；D．标况
下，Br2是液体，11.2 L Br2的物质的量不是 0.5 mol，D错误；
4．D【解析】A．在 3CH3Cl分子中 C原子形成 4个共价键，中心 C原子采用 sp 杂化；而 COCl2分子中 C与 O
原子之间以共价双键结合，中心 C原子采用 2sp 杂化，A错误；B．F的电负性大于 Cl，电负性越大，羧基越
容易电离出氢离子，酸性越大，则相同浓度下酸性：CH2ClCOOH＜CH2FCOOH，B错误；C．HCl不是氯元
素的最高价含氧酸，不能据此比较 Cl、S的非金属性强弱，C错误；D．N、P、As是第 VA的元素，元素的
非金属性大于 H元素，由于从上到下元素的原子半径逐渐增大，它们与 H形成共价键的极性逐渐减弱，因此
极性键之间的排斥力逐渐减小，导致态氢化物 NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小，D正确。
5．D【解析】A．乙醇、乙酸易溶于水，图中导管口在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，为防止倒吸，应使导
管口在碳酸钠溶液的液面上，A错误；B．H2O2和 NaHSO3反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断速
率快慢，B错误；C．加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铝，C错误；D．SO2极
易和 NaOH溶液反应，导致烧瓶中的气体压强快速减小，故能形成喷泉，D正确。
6．C【解析】A. 根据△H=正反应活化能-逆反应活化能=100 kJ/mol；A正确；B.硫单质从固体变为气体是一个
吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B正确；C. N2(g)与 H2(g)反应
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为可逆反应，则反应的氮气的物质的量小于 0.5 mol，但氮气反应量为 0.5 mol时，放出的热量大于 19.3 kJ，
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ/mol；C错误；D. SO2是有毒气体，向葡萄酒中通常添加少量
SO2，既可以利用其毒性进行杀菌，同时又可利用其还原性，反应消耗氧气，因此防止营养成分被氧化，D正
确。
7．D【解析】A．盐酸、醋酸均为一元酸，同体积、同浓度的盐酸和醋酸溶液中 H+总物质的量相等，因此等体
积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的 NaOH溶液反应时，消耗 NaOH的体积相同，A错误；B．向 0.1 mol/L
的 NH4Cl溶液中加水，溶液的酸性减弱，氢氧根浓度增大，B错误；C．用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，
达到滴定终点所得溶液中存在电荷守恒 c Na+ +c H+ =c H2PO 4 +2c HPO2-4 +3c PO3-4 +c OH ，使用甲
c H+ +基橙作为指示剂，溶液显酸性，则 ＞c OH ，因此 c Na ＜c H 2PO4 +2c HPO2-4 +3c PO3-4 ，C错
误；D．0.1mol/L NH4HCO3溶液 pH 7 ，则铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解，可知各微粒浓
度大小关系为 c NH4 c HCO3 c H2CO3 c NH3 H2O ，D正确。
8．D【解析】A．根据有机物的结构简式，脱落酸的分子式为 C15H20O4，A错误；B．能和 Na反应的官能团是
羧基和羟基，能和 NaOH反应的官能团是羧基，故一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH反应，消耗二者物
质的量之比为 2∶1，B错误；C．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，则有机
物结构中有 1个手性碳原子，C错误；D．该分子有碳碳双键、羰基等官能团，能发生加成、氧化和还原反
应，D正确。
9．C【解析】A．容器 I中的温度比容器 III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，A错
误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是气体分子数减小的反应，因此加
压平衡正向，所以容器Ⅰ中的 CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的大，故 B错误；C．容器Ⅲ中将 CH3COOH转化为
反应物，则容器Ⅰ和容器Ⅲ中反应物的起始浓度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中温度相同，达平衡时 CH3OH转化率
与 CH3COOH转化率之和等于 1，但容器Ⅰ中温度高，且正反应方向是放热的，导致容器Ⅰ中 CH3OH转化率降
低，所以容器Ⅰ中 CH3OH转化率与容器Ⅲ中 CH3COOH转化率之和小于 1，C正确。D．温度为 530 K时，该
c(CH COOH) 0.4
反应的化学平衡常数 3K= = =40，若开始时向容器 I中加入 2 0 mol CH3OH(g)、0.10
c(CH3OH)c(CO) 0.1 0.1
8.0 1.0
mol CO(g)和 8.0 mol CH3COOH(g)，由于容器的容积是 IL，则浓度熵 Qc= =40=K，因此反应恰好处于
2.0
平衡状态，既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，D错误。
10．D【解析】A．由 CuCl晶胞可知，晶胞中与 Cl原子距离最近且相等的 Cu原子的个数为 4，则 Cl原子的配
位数为 4。A正确；B．由 CuCl晶胞以及晶胞沿 y轴的投影 1∶1平面图可知，晶胞中最近的两个 Cu原子之
1 1 1
间的距离为晶胞面对角线的一半，应为 2a pm，B正确 C．已知图中 b位置原子的坐标参数为( ， ， )，
4 4 4
1 3 3
则 d位置原子的坐标参数为( ， ， )，C正确;D．由两者的熔点以及 CuCl熔化时几乎不导电可知，CuCl
4 4 4
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是分子晶体，而 CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于 CuCl分子间范德华力，故 CuF比 CuCl熔点
高，D错误。
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得 4 分，
选对但不全得 2 分，有错选得 0 分。
11．C【解析】A．工业上用 98%浓硫酸吸收 SO3，得到发烟硫酸，A错误；B．石油分馏主要得到汽油、煤油、
柴油、石蜡等，不可能得到苯及其同系物，B错误；C．合成氨工业控制温度在 500 ℃，催化剂的活性最大，
能提高催化剂的催化效果，C正确；D．侯氏制碱法中 CO2循环利用，NH3直接得到副产物 NH4Cl，不参与
循环生产，描述错误，D错误。
12．C【解析】A．闭合 K1时，装置为原电池，锌电极为负极，A正确；B．闭合 K2时，装置为电解池，电能转
化为化学能，B正确；C．放电时，每转移 2+ 2+ -0.2 mol电子，负极区生成 0.1 mol Zn , 0.1 mol Zn 与 0.4 mol OH
结合生成 0.1 mol Na2[Zn(OH)4]，有
+
0.2 mol Na 通过阳离子交换膜到正极，故负极区电解质溶液质量增重 0.1
mol×65 g/mol-0.2 mol×23 g/mol=1.9 g，C错误；D．充电时，阳极失电子，Mn的化合价升高，反应式为
- +
Na0.6MnO2-xe === Na0.6-xMnO2+xNa ，D正确。
13．C【解析】由基态 X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，推出 X为 H元素；Z可与 X形成 X2Z2、
X2Z两种无色化合物，则 Z为 O元素，基态时M原子 2p原子轨道上有 5个电子，则M为 F元素，Y内层轨
道全充满且最高级轨道半充满，且原子序数 H前四周期中最多，则W价电子排布式为 5 13d 4s ，W为 Cr。A．主族元素同一周期原子半径从左向右逐渐减小，
从上向下逐渐增大，因此原子半径：r(X)错误；C．N位于第 VA族，第一电离能比同周期相邻元素的大，C正确；D．基态 Cr原子的价电子排布式
为 5 13d 4s ，价电子轨道表达式为 ，D错误。
c HC -
【解析】 2
O4
14．BD 常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据 Ka1不变，可知溶液中 lg 增大，根
c H2C2O4
c HC O-2 4 c HC -2O4
据 Ka2不变，可知 lg 减小，由图可知，曲线Ⅰ为 lg 随溶液 pH的变化曲线，曲线Ⅱ为
c C O2-2 4 c H2C2O4
c HC -2O4 c HC -2O4
lg 随溶液 pH的变化曲线。A．由分析可知，曲线Ⅰ为 lg 随溶液 pH的变化曲线，故 A正
c C O2-2 4 c H2C2O4
c HC2O-4 c HC O- c(H+2 4 )
确；B．由分析结合图像可求，由图可知， 、 0.7 -2 -1.3lg =0.7 pH=2，则Ka1 = =10 ×10 =10 ，
c H2C2O4 c H2C2O4
c HC O- c C 2-2 4 2O4 c(H+ ) 10-3
根据 lg -4.4 =1.4、pH=3，则Ka2 = = =10 ，在NaHC O 中，HC O 的电离大于水
c C O2- c HC O- 101.4
2 4 2 4
2 4 2 4
解，溶液呈酸性，故 + 2-c(Na )>c(HC2O 4 )>c(C2O 4 )>c(H2C2O4)，故 B错误；C．由图可知，pH越大，氢离子浓
度依次减小，抑制水电离的程度越来减小，水的电离程度依次增大，当溶液变为Na2C2O4后，再加入氢氧化
化学参考答案 第 3页（共 7页）
钠，水的电离程度越来越小，故 C正确；D．若碱式滴定管未用 NaOH溶液润洗，所测得草酸溶液的浓度将
偏高，故 D错误。
三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。
15．（14分）【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率等（合理即可）（1 分）；
SiO2（1 分）；MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O（2 分）
（ ） 2+ + 2+ 3+2 2Fe +MnO2+4H ===Mn +2Fe +2H2O（2 分）；
Fe2 去除不完全，影响产品硫酸锰纯度（合理即可）（2 分）
（3）除去溶液中的 2+Mg （1 分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)（ 分） 1
Δ
（ ） 5 MnSO4 MnO2+SO2↑（2 分）；Mn3O4（2 分）
【解析】（1）“溶浸”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体和氧气的接触面积，加快反应速率，提
高原料的利用率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率；Si
元素以 SiO2的形式存在，SiO2不溶于硫酸，“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应为：MnO2 + MnS + 2H2SO4 ===
2MnSO4 + S + 2H2O，滤渣 1含有 S和 SiO2；故答案为：SiO2；MnO2+MnS+2H2SO4===2MnSO4+S+2H2O；（2）
“氧化”中加入 2+ 3+ 2+ + 2+ 3+MnO2的作用是将 Fe 氧化为 Fe ，用离子方程式表示为 2Fe +MnO2+4H === Mn +2Fe
2+
+2H2O；若省略“氧化”步骤，造成的后果是 Fe 去除不完全，影响产品纯度（3）加入MnF2的目的是生成
MgF2沉淀除去
2+
Mg （4）将MnSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）得到MnSO4 H2O；（5）
m 50.7g
50.7 g MnSO4 H2O的物质的量为 n= = =0.3mol，其中结晶水的质量为 0.3 mol×18 g/mol=5.4g，
M 169g/mol
若晶体全部失去结晶水，固体的质量应为 50.7 g-5.4 g=45.3 g，由此可知在加热到 850 ℃之前，晶体失去结
晶水，故第一个失重台阶减少的是结晶水，生成硫酸锰；温度为 850 ℃时，固体质量为 26.1 g，若得到的固
体为MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物质的量为 0.3 mol，则MnO2的质量为 0.3 mol×87 g/mol=26.1 g，
Δ
与实际相符，则 850 ℃是MnSO4分解生成MnO2与 SO2，反应的化学方程式为MnSO4 MnO2+SO2；q
1150℃
点时发生反应：3MnO2 Mn3O4+O2↑，则 q点固体化学式为Mn3O4。
16．（12分）【答案】
（1）三角锥形（1 分）
（2）debcf（1 分）
化学参考答案 第 4页（共 7页）
（3）3Cl2+2(NH4)2CO3 === NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O（2 分）；除去 Cl2中的 HCl（1 分）
（4）NCl3＋3H2O 3HClO＋NH3 （答出方程式 2 分），NCl3本身无漂白性（1 分），NCl3在热水中水解生
成 NH3 H2O 使红色石蕊试纸变蓝，生成的 HClO 又使其漂白褪色（1 分）
（5）阳极（1 分）； - + - +3Cl +NH4 -6e === NCl3+4H （2 分）
【解析】三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制
得，则 A中 KMnO4和浓 HCl反应制备 Cl2，Cl2中混有 HCl，用 C中饱和 NaCl溶液除去 HCl，Cl2和碳酸铵
溶液在 B中反应制备 NCl3，用 D吸收尾气，防止污染空气。（1）NCl3中 N的价层电子对数=3+（5-3×1）/2=4，
为 sp3杂化，有一对孤对电子，立体构型为三角锥形；（2）结合分析可知整个装置的导管连接顺序为 a→ d →e
→b→c→f；（3）Cl2和碳酸铵溶液在 B中反应制备 NCl3，Cl由 0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作
氧化剂，铵根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为 3Cl2+2(NH4)2CO3
=== NCl3+2CO2+3NH4Cl+2H2O；结合分析可知装置 C的作用为除去 Cl2中的 HCl；（4）用干燥、洁净的玻璃
棒蘸取 NCl3液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色，说明 NCl3本身无漂白性；滴入 50-60℃热水中发
生水解，发生反应：NCl3＋3H2O 3HClO＋NH3，取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，一水合氨使试
纸变蓝，HClO使试纸褪色。（5）在 pH=4时电解 NH4Cl溶液也可以制得 NCl3，氮元素化合价从－3价升高
到＋3价，发生失去电子的氧化反应，则电解池中产生 －NCl3的电极为阳极，该电极的电极反应式为 3Cl
+- － ++NH4 6e === NCl3+4H 。
17．（14分）【答案】
1
Ⅰ（1） （1 分）；0.05 mol/(L·min）（1 分）
16
（2）AC（2 分）
Ⅱ（3）-48.9（2 分）
（4）① ①、②（2 分，答对一个给一分）；反应 a 是生成 CH3OH 的反应，该反应是放热反应，温度越高，
平衡逆向移动，CH3OH 的选择性越低（2 分）
② C（2 分）
③ 加压（如加入氢气、移走生成物等合理即可）（2 分）
【解析】Ⅰ．将 2 mol CO2(g)和 8 mol H2(g)充入体积为 2L的恒容密闭容器中发生反应，10 min后反应达到平
4
衡，此时容器内的压强变为起始的 ，设反应完的二氧化碳为 x，则有：
5
化学参考答案 第 5页（共 7页）
CO2 (g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
起始(mol) 2 8 0 0 2 x 8 4x 3x 4
， 则 有 ， 解 得 x=1 mol ，
转化(mol) x 4x x 2x 2 8 5
平衡(mol) 2-x 8-4x x 2x
2 1 1
（ ）2
1 4
K= 2 2 = ；0～10min内H -1 -1
8 4 1 2 1 2
的平均反应速率 v H2 = =0.2mol L min ；容器内混合气
（ ）4 16 2 10
2 2
体的平均摩尔质量不再改变说明容器内总物质的量不变，故 A项能说明反应达到平衡；反应在恒容密闭容器
H O g
中发生，容器内气体的密度一直不变，故 B 项不能说明达到平衡； 2 的体积分数保持不变，说明水的
n CO 2 x 1
物质的量不变，故 C项能说明反应达到平衡； 2 = 是一个定值，故 D项不能说明反应达到平
n H2 8 4x 4
衡；反应达到平衡的一个特点是v正 v逆 0，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明化学反
CO (g) CH OH(g) H O(g) -393.5kJ mol-1应达到平衡，故 E项不能说明；II（．3）、已知 2 、 3 、 2 的摩尔生成焓分别为 、
-200.6kJ mol-1、 -241.8kJ mol
-1
，单质的摩尔生成焓为 0，根据ΔH=生成物的生成焓-反应物的生成焓可得，
反应 a 的ΔH= -200.6kJ mol-1 -241.8kJ mol-1+( )-[0+ -393.5kJ mol-1 ]= -48.9kJ mol-1；（4）、反应 a 是生成
CH3OH 的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CH3OH 的选择性越低，反应 b 是生成 CO
的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则 CO 的选择性越高，因此①、②表示 CH3OH 的
选择性，③、④表示 CO的选择性，⑤为 CO2的平衡转化率曲线，温度较低时，以反应 I为主，甲醇的选择
性大，K（a）＞K（b）； 温度较高下，以反应 b为主，CO的选择性大，K（a）＜K（b），故无法判断。
18．（14分）【答案】
（1）对羟基苯甲醛（或 4-羟基苯甲醛）（2 分）；醛基、羟基（2 分，答对 1 个给 1 分）
（2） （2 分）
（3）加成反应（1 分）
（4） （2 分）
（5）4（2 分）
（6） （3 分）
化学参考答案 第 6页（共 7页）
【解析】由已知有机流程可知， 羟基反应后变成了醚键，同时生成了 HBr，所以该
反应为取代反应， ，醚键断开，异构化生成 C，D→E 的反应，通过分析已知信息
，R’= ，所以为 X应该
为 ，故 D为 ，在醋酸钠作用下 E形成环状结构变成M。（1）A的名称为：对
羟基苯甲醛 / 4-羟基苯甲醛；C 中含氧官能团的名称为：醛基、羟基；（2）据分析可知，D 的结构简式为
；（3）E→M过程中，碳碳双键变成了碳碳单键，故为加成反应；（4）C与足量氢气反应的化学
反应方程式为 （5）C结构为 ，含有一个苯环，除苯环外
的支链中有 4个 C，2个 O和 2个不饱和度，依据已知信息：i. 含有苯环，分子中只含三种化学环境不同的
氢原子，说明结构对称性很高，ii.能发生银镜反应，说明含有醛基，且醛基在对称位置上，剩下的两个碳原
子均以单键形式连接在结构中，有 4个支链，结构为
（6）
化学参考答案 第 7页（共 7页）2022年8月高三入学摸底测试
化学
班级：
姓名：
准考证号：
(本试卷共6页，18题，全卷满分：100分，考试用时：75分钟)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标
号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Si-28S-32Mn-55Cu-64Zn-65
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的核心理念。下列说法不正确的是
A.滑冰场地选用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，既环保又安全
B.北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质
C.2022冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳材料为聚碳酸酯，是无毒、无嗅、耐寒的环保材料
D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.中性溶液中：NO;、CI、Ba2+、Fe
c阳>0溶液：CH,Co0、Ba、NO,、Br
B.Ig c(OH
C.水电离出的c(H)=1.0×10-12mol·L的溶液中：Na*、NH、S2-、Br
D.在澄清透明溶液中：Cu2+、SO}、NO,、Na
3.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1Na
B.电解精炼铜时，当阴极增重6.4g,阳极失去的电子总数为0,2NA
C.常温常压下，40gSiC中SiC键的数日为2NA
D.标况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA
4.下列推测合理的是
A.CHC1分子和COC12分子中，中心C原子均采用sp杂化
B.相同浓度下酸性：CH-CICOOH>CH2FCOOH
C.HCI酸性比HSiO3强，则元素的非金属性：CI>Si
D.氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小
化学试题卷第1页（共6页）
5.下列实验方案中，能达到相应实验日的的是
2mL5%
2L15%
H02溶液
HO2溶液
NaOH
饱和碳「我
溶液
钠溶液
5 mL I tol/L
5 mL mol/L
NHSO:溶液
NaHSO3溶液
A.实验室制取乙酸乙
B.探究浓度对反
C.蒸干A1CI,溶液
D.进行喷泉
酯
应速率的影响
制无水A1CL固体
实验
6.下列说法中不正确的是
A.在一定条件下，某可逆反应的△H=十100kJ·o1,则该反应正反应活化能比逆反应活
化能大100kJ·mol
B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出
热量19.3kJ,其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)三2NH(g)△H=一38.6kJ·mo
D.葡萄酒中添加少量的$O2,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
7.常温下，下列关于溶液的说法正确的是
A.因醋酸是弱酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与等浓度的NOH溶液反应时，消耗
NaOH的体积不同
B.向0.1mol/L的NH4CI溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小
C.用氢氧化钠标准溶液滴定稀磷酸，使用甲基橙作为指示剂，则达到滴定终点所得溶液中
c(Na*)>c(H,PO )+2c(HPO:)+3c(PO:)
D.0.1mo/LNH4HCO3溶液（pH>7):c(NH)>c(HCO,)>c(H2COs)>cNH3H2O)
8.“脱落酸”是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如右下图所示，下
列关于脱落酸的说法正确的是
A.分子式为C12H14O4
B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，
人
消耗二者物质的量之比为1：1
OH
C.该分子中有2个手性碳原子
D.该分子能发生加成、氧化和还原反应
9.一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：
CHOH(g)+CO(g)三CH:COOH(g)△H<0。下列说法正确的是
容器
物质的起始浓度/mol·L
物质的平衡浓度：
温度K
mol·L'
编号
c(CH;OH)
c(CO)
c(CH:COOH)
c(CH:COOH)
530
0.50
0.50
0
0.40
Ⅱ
530
0.20
0.20
0.40
I
510
0
0
0.50
A.
容器1中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
B.达到平衡时，容器I中的CHOH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.
达平衡时，容器I中CHOH转化率与容器I中CH:COOH转化率之和小于1
D.若起始时向容器I中充入2.0 mol CH,OH(g)、0.10 mol CO(g)和8.0 mol CH;COOH(g),则
反应将向逆反应方向进行
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