黑龙江省黑河市第九中学2022-2023学年高三上学期8月底开学考试化学试题（Word版含答案）

黑河市第九中学2022-2023学年高三上学期8月底开学考试
化 学 试 题
考试范围：必修1前3章；考试时间：45分钟；考试时间：45分钟；命题人：栾厚福
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，60分）
一、选择题（本题包括10道题，每题6分，只有1个合理答案。）
1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）
A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
2．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体
装置 或仪器
3．第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是（ ）
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．22.0g T2O中含有的中子数为10NA
B．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D．标准状况下，22.4L CH2Cl2中含C-H键数为2NA
5．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是（ ）
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．每转移1 mol e－时，生成2 mol X
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．还原性：CO>Pd
6．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 配制0.4000 mol·L 1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C 制取纯净氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．0.1mo/LNaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
8．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
9．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，（已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（ ）
A．装置①的仪器还可以制取H2气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
10．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（ ）
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物
选择题答案栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
第II卷（非选择题，40分）
二、非选择题（本题包括3道题，共计40分。）
11．（12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。
2KMnO4 +16HCl(浓)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
①反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_________，HCl表现______性和_______性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。
12．（14分）某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。
（1）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）C2的作用是_________________，C3中盛装的试剂是___________________。
（3）若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是___________________，证明气体产物是___________________。
（4）实验装置中有2个酒精灯，先点燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A1，则第二次点燃A1的理由是_________________
_______________________________________。
（5）该小组同学查阅资料后推知， D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。实验测得C2、C3共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为______（需表示出产物的物质的量）。
若要通过实验研究上述结论，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的___________。
A．1.0 mol·L－1HNO3 B．1.0 mol·L－1盐酸 C．1.0 mol·L－1NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1KI溶液 E．0.1 mol·L－1CuSO4溶液 F．20%KSCN溶液。
13．（14分）在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
阴离子 NO3－　CO32－　SiO32－　SO42－
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。
阴离子 NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－
c/(mol·L－1)
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D C B B A C C C
11．250mL容量瓶 搅拌加速溶解、引流 cd KMnO4 Cl2 酸性 还原性 2NA
12．NH4Cl+NaNO2 ==N2↑+NaCl+2H2O 检验水蒸气 P2O5或CaCl2 溶液褪色(或变浅) CO2和CO 第二次点燃 A1，是利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收 0.02mol Fe、0.08mol FeO BEF
13．Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42- SiO32-+2H+＝H2SiO3↓
阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-
c/mol L-1 ？ 0.25 0.4 0
存在，c(K＋)最小值为0.8mol/L