人教版化学九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构 课件(共36张PPT)

(共36张PPT)
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
那么，如果用其他方法或在其他变化中原子能不能再分呢 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？
一、原子的构成
原子结构的发现历程
1 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出
近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子,提出了原子的“糖果布丁模型”
４、卢瑟福原子行星模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：
每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中了原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成了现代原子结构理论。
波尔模型
在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的量子化轨道，指出电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动。
解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。
质子和中子的发现
卢瑟福是一位永不满足的探险家。在提出原子模型之后，他用a粒子轰击氮原子时，意外地发现一种带正电的粒子，计算它的质量正好等于氢原子核并命名为质子。从这个实验中得知，质子是构成原子核的一类“砖”。根据计算，发现原子核还应该有另外一种微粒存在。并且，这种微粒不带电，它几乎和质子一样重，和质子结合共同形成原子核。”
1921年，美国的一位化学家威廉·哈金斯把这个粒子取名为中子。
卢瑟福的这个见解遭到许多科学家的反对。他们认为，既然质子是带正电的，如果还有一个不带电的粒子，它们是不能和睦相处的。再说，原子核那么小，它们俩能在这微小的空间里结合在一起吗？
要想让科学界承认原子核由质子和中子构成，必须从实验中找到它。
后来，经过很多科学家，包括居里夫人的女儿女婿约里奥·居里夫妇的不懈努力，终于于1930年中子的存在得到了科学界的认可，此发现获得了到了1935年诺贝尔奖。
原子
原子核
核外电子
质子
中子
１、原子的构成
1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成.
2.原子核是由质子和中子构成的.
3.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
归纳
讨论：
1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正
电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；
原子核带正电
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数=质子数
1）原子由哪两部分构成？
2）原子核由什么构成？
3）构成原子核的粒子有哪些？
原子核和核外电子
质子和中子
质子 中子 电子
质子 中子 电子的电性和电量如何？
质子：带正电 一个质子带一个单位正电荷
中子：不显电性
电子：带负电 一个电子带一个单位负电荷
什么叫核电荷数？
原子核所带的正电荷数目
核电荷数与质子数的关系是？
核电荷数=质子数
体积很小
原子中质子数，电子数有何关系？
核电荷数 质子数 核外电子数
氢 1 1 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 11 11
铁 26 26 26
核外电子数=质子数
=核电荷数
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
原子不显电性
思考：原子不显电性的原因？
质子数 = 电子数
每个电子和质子所带电量相同，电性相反
正电荷总数 = 负电荷总数
所以，原子对外不显电性
一种氧原子是由８个质子，８个中子和８个核外电子构成的。
因为中子不带电，质子和电子数量相等，
所带电荷相反，所以，整个氧原子不显电性。
2.原子中质子数、电子数、中子数有何关系 举例说明.
原子种类 原子核 核外电子数
核电荷数 质子数 中子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
铁 26 26 30 26
1）核外电子数=质子数(核电荷数)
2）质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子
不同类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
3.不同类的原子内部结构有什么不同
举例说明.
同类的原子，核内的质子数相同，核外的电子数也相同。
构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球之比。
如果把原子比作一个庞大的体育场，
而原子核只相当于一只蚂蚁。
因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
请看课件。
课本上有句话:“原子很小” ，“原子里有很大的空间”。你认为这两句话矛盾吗？说明理由。
不矛盾
“原子很小”是从宏观的角度分析微观粒子（原子）的体积；
“原子里有很大的空间”是针对原子核与原子的相对大小而言的，原子核的半径比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对来说，原子里有很大的空间。
微粒质量
质子：1.6726× 10-27 Kg
中子：1.6749 ×10-27Kg
电子：9.109×10-31kg
电子的质量约为质子质量的1/1836
原子的质量主要集中在原子核上.
电子的质量比质子和中子小得多，可以忽略不计
小明同学,你多大了
我出生5475天了.
小李同学,你多大了
我出生5840天.
5475天÷365天=15
5840天÷365天=16
原子很小,但也有一定的质量.不同的原子质量不同.
一个氢原子的质量为 1.674×10-27kg
一个碳原子的质量为 1.９９３×10-2６kg
一个氧原子的质量为 ２.６５７×10-2６kg
一个铁原子的质量为 ９.２８８×10-2６kg
这样小的数字,书写、记忆、和使用都很不方便。
科学家想到选择一种原子的质量作为比较的标准来衡量
其他原子的质量。也就是说，不直接用原子的实际质量，
而采用以一种原子的质量作为比较的标准，得到其他原子跟它的比。
经过研究和实践，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量.(符号为Ar)
某种原子的质量（Kg)
相对原子质量（Ar) =—————————
碳原子的质量× (Kg)
原子的实际质量与相对原子质量成正比
1
12
２.６５７×10-2６kg
Ar(O)=———————————≈16
1.９９３×10-2６kg×
1
12
所以,氧元素的相对原子质量为16.
一个氧原子的质量 ２.６５７×10-2６kg
一个碳原子的质量 1.９９３×10-2６kg
已知1个碳原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为:
思考
该原子的相对原子质量=
该原子的质量
碳原子的质量×
mkg
nkg ×
1
12
=
=12m/n
1
12
氢原子核内有1个电子，氧原子核内有8个电子，氢，氧两种原子的本质不同是（ ）
A．核内质子数目 B．核内中子数目
C．核外电子数目 D．相对原子质量