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第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠 课时训练
1．（2022高一下·镇巴县期中）下列有关钠的描述中错误的是（ ）
A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应
【答案】B
【解析】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A不符合题意；
B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B符合题意；
C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C不符合题意；
D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D不符合题意；
2．（2021高一上·浙江期中）下列有关钠的说法错误的是（ ）
A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成
B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土
【答案】C
【解析】A．钠露置于空气的转变为，先与氧气变为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液失水变为Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O失水变为碳酸钠，故A不符合题意；
B．取用金属钠要用镊子夹取，钠是危险化学药品，因此剩下的金属钠应放回原试剂瓶，故B不符合题意；
C．金属钠在空气中的燃烧实验，钠会剧烈燃烧发出黄色火焰，因此应远距离观察，故C符合题意；
D．火灾现场若有大量活泼金属时，金属一般与水、二氧化碳会反应，因此需用干燥的沙土，故D不符合题意。
3．（2021高一上·容县期中）将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述错误的是( )
A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅
【答案】B
【解析】钠性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，进而生成氢氧化铜，可观察到产生蓝色沉淀和气泡生成，反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na与H2O反应产生H2，推动Na四处游走，A不符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是发生金属的置换反应，B符合题意；
C.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有蓝色沉淀生成，C不符合题意；
D．溶液从蓝色变为无色，D不符合题意；
4．（2021高一上·长春月考）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是（ ）
A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性
【答案】C
【解析】A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选；
B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选；
C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选；
D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选；
5．（2021高一上·遵义期中）下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
【答案】B
【解析】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A不符合题意；
B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B符合题意；
C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C不符合题意；
D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D不符合题意；
6．（2020高一上·贵港期末）某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是（ ）
选项 实验组 实验操作 实验现象及结论
A 实验3-1 从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察 钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性
B 实验3-2 另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热 钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体
C 科学探究 用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高
D 实验3-3 将一小块钠放入滴有酚酞的水中 钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质
【答案】C
【解析】A．能用小刀切一小块金属钠，说明钠的质地较软，观察断面可知金属钠银白色、有金属光泽，一会儿后断面变暗，则钠在空气中变质转变成钠离子，说明钠具有强还原性，实验操作与实验现象及结论均合理，A不符合题意；
B．钠在坩埚中受热时，迅速熔化，剧烈反应，发生燃烧，说明钠的熔点低，燃烧时钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，实验操作与实验现象及结论均合理，B不符合题意；
C．铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，金属铝熔化，但不滴落，说明表面的氧化铝还未熔化而里面的铝已经熔化，则铝的熔点比氧化铝的熔点低，C符合题意；
D．将一小块钠放入滴有酚酞的水中，钠密度小于水浮在水面，反应中产生气体逸出时钠受力不均四处游动，反应生成碱性物质使溶液变红， D不符合题意；
7．（2021高一上·成都期末）下列关于钠的叙述，正确的是（ ）
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动
②钠着火时用干燥的沙土灭火
③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁
⑤金属钠既有还原性又有氧化性
A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③⑤
【答案】A
【解析】①由于钠的钠的密度比水小，且其熔点比较低，与水反应是放热反应，会导致钠熔化，所以钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动，①符合题意；
②钠能够与水反应产生H2，H2是可燃性气体，导致火势加剧；且钠能够与氧气在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与水反应产生O2，H2、O2混合气体加热会发生爆炸，因此着火时不能用水灭火，而应该用干燥的沙土灭火，②符合题意；
③钠元素在自然界中的存在形式只有化合态，没有游离态，③不符合题意；
④钠性质非常活泼，容易与溶液中的溶剂水发生反应，所以金属钠不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，④不符合题意；
⑤金属钠在反应中只能失去最外层的1个电子变为Na+，因此只有还原性，而没有氧化性，⑤不符合题意；
可见：上述说法正确的是①②，
8．（2020高一上·任城期中）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B．金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C．少量的钠可保存在煤油中
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
【答案】D
【解析】A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热时，生成过氧化钠，A不符合题意；
B．金属钠着火时的产物是过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳和水反应，而泡沫灭火器工作时产生二氧化碳，故金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，B不符合题意；
C．钠的密度比煤油的密度大，并且与煤油不反应，钠保存在煤油中，隔绝了钠与二氧化碳和水蒸气的接触，C不符合题意；
D．Na的还原性比Cu强，但是Na不能把CuSO4溶液中的Cu2+ 置换出来，D符合题意；
9．（2021高一上·砀山月考）已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，错误的是（ ）
选项 反应内容 主要反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白色烟雾
【答案】D
【解析】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O，故钠失去金属光泽，钠切面颜色变暗，A不符合题意；
B．金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象，同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B不符合题意；
C．金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应，由于原来NaOH溶液是饱和溶液，反应过程中消耗了水，同时生成NaOH，故有NaOH晶体析出，故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，C不符合题意；
D．钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠固体，则钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，不产生雾，D符合题意；
10．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______________
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水
⑤Ca（HCO3）2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液．
【答案】①④⑤⑦
【解析】解：①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气，氢氧化镁沉淀，故选；
②钠与氯化钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；
③钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；
⑥钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢氧化铜蓝色沉淀，故不选；
⑦钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，故选；
11．（2020高一上·北京期中）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。
实验现象 解释
a. 钠熔成小球 A．产生了气体
b. 钠四处游动，嘶嘶作响 B．钠的密度比水小
c. 钠浮在水面上 C．钠与水反应放热且钠的熔点低
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是 ；
（3）钠与水反应的化学方程式是 。
【答案】（1）a-C；b-A；c-B
（2）溶液变红
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】(1)钠单质与水反应是放热反应，而钠单质的熔点较低，且密度比水小，在钠单质与水的反应过程中，钠单质会融化成小球并浮于水面，该反应生成了氢气，并伴有嘶嘶响声，故a-C、b-A、c-B；
(2)钠单质与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是碱，反应后溶液呈碱性，向反应后溶液中滴加酚酞后，溶液由无色变为红色；
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
12．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为 。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ，反应的化学方程式是 。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为 （写一个即可）。
【答案】（1）4Na+O2=2Na2O
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；b、c
（3）钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成；2Na＋O2Na2O2
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或与二氧化碳反应的方程式）；
【解析】（1）切下的钠块表面变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O；
（2）将一小块金属钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应现象为钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是 2Na＋O2Na2O2。
（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
13．（2020高一上·黑龙江期中）某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： 。
（2）①中反应的现象是 。
（3）实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
（4）已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因 。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声
（3）钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸
（4）钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率
【解析】(1)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(2)Na的密度比水小，且熔点低，与水剧烈反应放出热量，生成气体，所以现象为金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声；
(3)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸，产生危险；
(4)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。
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第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠 课时训练
1．（2022高一下·镇巴县期中）下列有关钠的描述中错误的是（ ）
A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应
2．（2021高一上·浙江期中）下列有关钠的说法错误的是（ ）
A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成
B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土
3．（2021高一上·容县期中）将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述错误的是( )
A．Na浮在水面，四处游动 B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成 D．溶液颜色变浅
4．（2021高一上·长春月考）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是（ ）
A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性
5．（2021高一上·遵义期中）下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
6．（2020高一上·贵港期末）某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是（ ）
选项 实验组 实验操作 实验现象及结论
A 实验3-1 从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察 钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性
B 实验3-2 另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热 钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体
C 科学探究 用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高
D 实验3-3 将一小块钠放入滴有酚酞的水中 钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质
7．（2021高一上·成都期末）下列关于钠的叙述，正确的是（ ）
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动
②钠着火时用干燥的沙土灭火
③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁
⑤金属钠既有还原性又有氧化性
A．①② B．③④⑤ C．①②③ D．①③⑤
8．（2020高一上·任城期中）下列关于钠的说法错误的是（ ）
A．金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B．金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C．少量的钠可保存在煤油中
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
9．（2021高一上·砀山月考）已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，错误的是（ ）
选项 反应内容 主要反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白色烟雾
10．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______________
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水
⑤Ca（HCO3）2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液．
11．（2020高一上·北京期中）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。
实验现象 解释
a. 钠熔成小球 A．产生了气体
b. 钠四处游动，嘶嘶作响 B．钠的密度比水小
c. 钠浮在水面上 C．钠与水反应放热且钠的熔点低
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是 ；
（3）钠与水反应的化学方程式是 。
12．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为 。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ，反应的化学方程式是 。
（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为 （写一个即可）。
13．（2020高一上·黑龙江期中）某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式： 。
（2）①中反应的现象是 。
（3）实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
（4）已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3。在②装置中H2的生成速率减慢，原因 。
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