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第一节 钠及其化合物
第2课时 氧化钠和过氧化钠 课时训练
1．（2021高一上·安徽期中）下列有关过氧化钠的说法中错误的是( )
A．可用作潜水艇的供氧剂
B．是淡黄色固体
C．阳离子与阴离子个数比为1：1
D．用加热法可除去 中的
【答案】C
【解析】A．Na2O2与H2O、CO2反应均可产生O2，A不符合题意；
B．氧化钠为白色固体，过氧化钠为黄色固体， B不符合题意；
C． Na2O2是由Na＋、O22－构成的阳离子与阴离子的个数比为2：1，C符合题意；
D．在空气中加热时， Na2O可被氧化为Na2O2， D不符合题意；
2．（2021高一上·浙江期中）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，错误的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
【答案】D
【解析】A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A不符合题意；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B不符合题意；
C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C不符合题意；
D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D符合题意；
3．（2021高一上·S9联盟期中）下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．过氧化钠为淡黄色固体粉末
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
【答案】D
【解析】A．Na2O2能与二氧化碳和水反应生成氧气，可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，A不符合题意；
B．过氧化钠为淡黄色固体粉末，B不符合题意；
C．Na2O与水反应没有氧气生成，Na2O2与水反应有氧气生成，故可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2，C不符合题意；
D．将Na2O加到酚酞溶液中，Na2O与水反应生成NaOH使溶液变红色，不会褪色，D符合题意；
4．（2021高一上·广东期中）下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④
【答案】D
【解析】①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，①不符合题意；
②二氧化碳通过过氧化钠后，固体变为 ，故固体的质量增大，②符合题意；
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为 ，③不符合题意；
④过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作呼吸面具的供氧剂，④符合题意；
综上所述，②④符合题意，D项符合题意。
5．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是( )
A．溶液仍为紫色
B．除最终溶液褪色外，无其他现象
C．溶液最终变为蓝色
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
【答案】D
【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，
6．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位d【答案】C
【解析】A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内的红水不褪色，故A不符合题意；
B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变红，故B不符合题意；
C.由上述分析可知：Na2O2与水反应生成氧气，所以气球a变大，故C符合题意；
D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D不符合题意；
7．（2020高一上·汪清期中）“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（ ）
A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧气瓶
【答案】A
【解析】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A符合题意。
8．（2020高一上·黑龙江期中）向含有HCO3－、CO32－、NO3－、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是( )
A．HCO3－ B．CO32－ C．NO3－ D．Na＋
【答案】A
【解析】溶液中加入少量过氧化钠后发生反应：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋浓度增大； HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，HCO3－浓度减少，CO32－浓度增大，NO3－浓度不变，
9．（2020高一上·龙江期中）下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
【答案】D
【解析】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，①不符合题意；
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，②不符合题意；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，③不符合题意；
④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，④符合题意；
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，⑤符合题意；
10．（2020高一上·龙江期中）下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生
C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2
D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
【答案】B
【解析】A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液变蓝且有气泡产生，但Na2O2过量，Na2O2具强氧化性，溶液由蓝色又变成无色，A不符合题意；
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和FeCl3反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，B符合题意；
C．有Na2O2参与的反应，不一定能产生O2，如Na2O2+H2SO3=Na2SO4+H2O，C不符合题意；
D．Na2O2粉末在空气中长期放置会和二氧化碳、水蒸气反应而变质，D 不符合题意；
11．（2021高一上·山东月考）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快退去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测∶
甲∶反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。
乙∶所加水的量较少，红色退去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。
丙∶可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是 ；验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；如果 则丙同学的推测可能正确。
【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)；冷却后及加水稀释后均不变红
【解析】（1）过氧化钠与水或二氧化碳反应会生成氧气，故化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）验证甲同学的推测，只要在冷却后的溶液中再加入酚酞看溶液是否变红即可；将溶液稀释后若恢复红色，说明乙同学的推测正确；若冷却后及加水稀释后均不变红则说明丙同学的推测可能正确。
12．（2021高一上·惠阳月考）
（1）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因（Na参与的反应） 、
（2）Ⅰ.某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
装置①中反应的离子方程式是 。
（3）装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为 。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
（4）装置③中的试剂是 。
（5）过氧化钠加入石蕊试液中，现象是 ，出现此现象的原因是 （结合离子方程式说明）
【答案】（1）4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）C
（4）浓H2SO4
（5）先变蓝后褪色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】（1）常温下，Na能与空气中的O2反应生成Na2O，该反应的化学方程式为4Na＋O2=2Na2O。还能与空气中的水蒸气反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。因此钠要隔绝空气密封保存。
（2）装置①中CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
（3）CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，而HCl能与NaHCO3反应，因此除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，c符合题意。
（4）装置③为干燥装置，所装试剂为液态，由于浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。因此装置③中试剂为浓硫酸。
（5）Na2O2加入到紫色石蕊试液中，Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。生成NaOH，使得溶液显碱性，使石蕊试液变蓝色；由于反应生成O2，具有漂白作用，溶液由蓝色变为无色。因此可观察到的实验现象为溶液先变蓝，后褪色。Na2O2与H2O反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
13．（2021高一上·建平期末）现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为 ；该反应基本类型为 ，其中CaCO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）图中有一处明显不正确，请指出并改正： 。
（3）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；若无装置D，样品中杂质的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）写出装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式： 。
（5）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L-1，样品中杂质的质量分数为 (用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
【答案】（1）CaCO3+2H+= Ca2++CO2 ↑+H2O；复分解反应；盐
（2）装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
（3）除去挥发出的HCl；吸收未反应的CO2；偏低
（4）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2
（5） 100%
【解析】(1)A装置中利用CaCO3制备CO2，属于复分解反应，所以本问第一空应填“CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O”，第二空应填“复分解反应”，第三空应填“盐”；
(2)装置B应为洗气瓶，用于气体除杂，故导管安装应是气流长进短出，所以本问应填“装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可”；
(3)盐酸有挥发性，有HCl气体会伴随CO2逸出A装置，B装置用于吸收HCl气体，所以本问第一空应填“除去挥发出的HCl”；CO2与Na的金属氧化物接触反应，会有少量CO2未反应就通过装置C，所以本问第二空应填“吸收未反应的CO2”；若不除去CO2，CO2进入装置E同样会排水占据容器内空间，排出的水的体积会被认定为是O2排水造成的，故实验中O2体积测定就偏大，通过换算得到的Na2O2质量就偏高，则杂质含量计算数据就偏低，所以本问第三空应填“偏低”；
(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以本问应填“ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ”；
(5)装置F中水的体积是VmL，说明生成O2就是VmL，换算得氧气的质量为，设Na2O2的质量是x，代入方程式列式计算
，
杂质的质量分数为 ，所以本问应填“ ”。
14．（2021高一上·浙江期中）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）（装置分析）
装置②中的试剂是 (填序号)。装置③中的试剂是 (填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（2）（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 ； 。
（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。
（5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
【答案】（1）a；c
（2）步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃
（3）2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
（4）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）
【解析】（1）由于盐酸具有挥发性，会使得反应生成的CO2中混有HCl，而HCl能与Na2O2反应，对实验结果有影响，因此装置②用于除去CO2中混有的HCl，因此装置②中所装试剂为饱和NaHCO3溶液。
由于实验过程中需要用到干燥的CO2，因此CO2气体需用浓硫酸进行干燥，因此装置③中试剂为浓硫酸。
（2）步骤1中打开弹簧夹K2，关闭K1，则CO2进入装置③中，被浓硫酸干燥，干燥的CO2与Na2O2不反应，因此带火星的木条不复燃；
步骤2中打开弹簧夹K1，关闭K2，湿润的CO2能与Na2O2反应，生成O2，因此可观察到带火星的木条复燃。
（3）Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
（4）由于湿润的CO2中混有H2O，H2O也能与Na2O2反应生成O2，因此不能证明有水存在时Na2O2与CO2发生了反应。
（5）要证明CO2与Na2O2发生了反应，则需证明反应后所得固体中含有Na2CO3，因此可取反应后的少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明CO2与Na2O2反应。
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第一节 钠及其化合物
第2课时 氧化钠和过氧化钠 课时训练
1．（2021高一上·安徽期中）下列有关过氧化钠的说法中错误的是( )
A．可用作潜水艇的供氧剂
B．是淡黄色固体
C．阳离子与阴离子个数比为1：1
D．用加热法可除去 中的
2．（2021高一上·浙江期中）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，错误的是（ ）
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
3．（2021高一上·S9联盟期中）下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．过氧化钠为淡黄色固体粉末
C．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
4．（2021高一上·广东期中）下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④
5．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是( )
A．溶液仍为紫色
B．除最终溶液褪色外，无其他现象
C．溶液最终变为蓝色
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
6．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）
A．U形管内红色褪去 B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大 D．U形管水位d7．（2020高一上·汪清期中）“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（ ）
A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧气瓶
8．（2020高一上·黑龙江期中）向含有HCO3－、CO32－、NO3－、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是( )
A．HCO3－ B．CO32－ C．NO3－ D．Na＋
9．（2020高一上·龙江期中）下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
10．（2020高一上·龙江期中）下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )
A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生
B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，产生红褐色沉淀，且有气泡产生
C．凡是有Na2O2参与的反应，均能产生O2
D．Na2O2粉末在空气中长期放置不变质
11．（2021高一上·山东月考）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快退去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测∶
甲∶反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。
乙∶所加水的量较少，红色退去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。
丙∶可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色退去。验证甲同学的推测是否正确的方法是 ；验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；如果 则丙同学的推测可能正确。
12．（2021高一上·惠阳月考）
（1）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因（Na参与的反应） 、
（2）Ⅰ.某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
装置①中反应的离子方程式是 。
（3）装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为 。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
（4）装置③中的试剂是 。
（5）过氧化钠加入石蕊试液中，现象是 ，出现此现象的原因是 （结合离子方程式说明）
13．（2021高一上·建平期末）现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为 ；该反应基本类型为 ，其中CaCO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）图中有一处明显不正确，请指出并改正： 。
（3）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；若无装置D，样品中杂质的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）写出装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式： 。
（5）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L-1，样品中杂质的质量分数为 (用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
14．（2021高一上·浙江期中）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）（装置分析）
装置②中的试剂是 (填序号)。装置③中的试剂是 (填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
（2）（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 ； 。
（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。
（5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
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