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第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应 课时训练
1．（2022高一下·连云期末）向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列关于Na2CO3和NaHCO3说法错误的是（ ）
A．的热稳定性大于
B．相同温度下，的溶解度小于的溶解度
C．可用于除去物品表面油污，可用于治疗胃酸过多
D．相同温度下，等物质的量浓度的的碱性大于的碱性
【答案】B
【解析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；
B．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B符合题意；
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去物品表面油污，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同温度下，等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性，D不符合题意；
2．（2022·重庆市模拟）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．与都具有强还原性
B．和长期露置于空气中最终产物不相同
C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色
D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出
【答案】D
【解析】A．钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项不符合题意；
B．和长期置于空气中，最终都生成相同的产物：，B项不符合题意 ；
C．具有漂白性，故加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项不符合题意；
D．将少量和分别投入溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项符合题意。
3．（2021高一上·浙江期中）常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na D．NaOH
【答案】B
【解析】A.Na2O2能与空气中的H2O、CO2反应，因此在空气中会发生变化，A不符合题意；
B.NaHCO3与空气中的CO2、O2、H2O都不发生反应，因此在空气中不发生变化，B符合题意；
C.Na能与空气中的O2反应，因此在空气中会发生变化，C不符合题意；
D.NaOH能与空气中的CO2反应，因此在空气中会发生变化， D不符合题意；
4．（2022高一下·菏泽期中）某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是（ ）
A．该物质是钾单质 B．该物质是钾盐
C．该物质含有钾元素 D．该物质含有钾元素，不含钠元素
【答案】C
【解析】焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，可能是钾的单质，也可能是钾的化合物，由于透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光被过滤掉，因此该物质也可能含有钠元素，故C符合题意；
5．（2021高一上·齐齐哈尔期末）节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗
D．焰色试验是化学变化
【答案】A
【解析】A．钠元素的焰色反应为黄色，A符合题意；
B．只有钾元素的焰色需要透过蓝色的钴玻璃观察，B不符合题意；
C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀盐酸清洗除去表面氧化物，C不符合题意；
D．焰色试验是物理变化，D不符合题意；
6．（2021高一上·辽宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降
B．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗
C．不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D．取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中
【答案】C
【解析】A．碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，A不符合题意；
B．硫酸不易挥发，洗净后灼烧无法除尽硫酸，焰色试验的铂丝不可用稀硫酸洗，B不符合题意；
C．和均能与澄清石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，故不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液，C符合题意；
D．钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，D不符合题意；
7．（2019高一下·深圳期中）下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（ ）
A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1
B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】A、Na2O2是由两个Na＋和一个O22－构成的，因此阳离子与阴离子的个数比为2：1，故A符合题意；
B、利用焰色反应可以检验某些金属元素，火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠单质、钠盐、NaOH等，故B不符合题意；
C、石灰水可以与Na2CO3、NaHCO3反应生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C不符合题意；
D、氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。
8．（2021高一上·东莞月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的相关叙述正确的是（ ）
A．观察加热时有无气体放出的现象可鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．利用盐酸可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
D．除去 NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
【答案】B
【解析】A．虽然NaHCO3受热分解产生CO2气体，但我们观察不到有气体放出，所以不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中滴加盐酸，起初无气泡产生，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以可利用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B符合题意；
C．Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石水反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，C不符合题意；
D．NaHCO3固体受热分解，而Na2CO3固体受热不分解，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，D不符合题意；
9．（2022高二下·保定期末）某纯碱中仅含少量的NaCl杂质，化学兴趣小组取ag该纯碱(固体)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，得bg固体，该样品中氧元素的质量分数为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】设样品中碳酸钠的质量是x，
，该样品中氧元素的质量分数是：，
10．（2022高一下·兖州期中）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】B
【解析】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，B符合题意；
C．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y= ，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，C不符合题意；
D．bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，根据碳元素守恒有：x+y= ，解出x、y，就可求出混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意；
11．（2020高一上·公主岭期中）澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)，写出离子方程式
（1）NaHCO3少量： ；
（2）NaHCO3过量： 。
【答案】（1）OH－+Ca2＋+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
（2）2OH－+Ca2＋+2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
【解析】（1）澄清石灰水中逐渐滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为OH－+Ca2＋+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O；
（2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2 HCO3－＝CaCO3↓+2H2O+ CO32－。
12．（2020高一上·贵港期末）化学与环境、生产、生活、信息关系密切，根据所学知识回答下列问题：
（1）某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料(主要成分为由 和 高温制得的 )有效提高了 的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[ ，强电解质]溶液为电解质溶液的 空气电池。
① 中 的化合价为 。
②题干所述物质中属于氧化物的是 (填化学式)。
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀 析出，则生成此沉淀的离子方程式为 。
（2）食盐 、纯碱( )和小苏打 是日常家庭厨房中常见用品。
①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为 。
② 俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打 ，而不是苏打 ，请你设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是 还是NaHCO3 ： 。
（3）琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为 。人体正常的血红蛋白含有 ，若误食亚硝酸盐(如 )，会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的 (填“氧化性”或“还原性”)。
【答案】（1）+3；Co2O3、ZnO；Zn2＋＋2NH3·H2O=Zn(OH)2↓＋2NH4＋
（2）火焰颜色均呈现黄色；取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量 溶液，没有沉淀生成，说明不含有 ；接着加入少量 溶液，出现白色沉淀，说明含有
（3）还原性
【解析】(1)①化合物中元素化合价代数和为0，Zn+2价、O-2价，则 中 的化合价为+3；
②氧化物是氧和另一种元素组成的化合物，则题干所述物质中属于氧化物的是 、 ；
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，发生复分解反应，生成白色沉淀和醋酸铵，则生成此沉淀的离子方程式为 ；
(2)①食盐、纯碱和小苏打都含钠元素，分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为火焰颜色均呈现黄色；
② 能和钙离子反应产生白色沉淀碳酸钙、小苏打不与钙离子反应，但碳酸氢根、钙离子和氢氧根离子可以反应产生白色沉淀碳酸钙，故可利用这个区别设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是 还是 ，具体方案为：取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量 溶液，没有沉淀生成，说明不含有 ；接着加入少量 溶液，出现白色沉淀，说明含有 ；
(3)亚硝酸盐能把 转化为 ，而服用维生素C可解毒，则是用维生素C把 转化为 ， 转化为 时铁元素化合价降低、发生还原反应、故维生素表现出了还原性。
13．（2020高一上·运城期中）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
（1）少量的钠保存在 中，如果露置在空气中会迅速变成 (填化学式)。
（2）钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式： 。
（3）Na2O2属于 (填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。
（4）热稳定性：NaHCO3 (填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是 。
【答案】（1）煤油；Na2O
（2）TiCl4+Na Ti+4NaCl
（3）氧化物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）<；NaHCO3
【解析】(1)煤油能隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，如果露置在空气中会迅速被氧气氧化变成Na2O。
(2)钠很活泼，一定条件下，钠能和熔融的TiCl4发生置换反应生成氯化钠和钛，化学方程式为：TiCl4+Na Ti+4NaCl。
(3)Na2O2由钠和氧元素组成，属于氧化物，Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O能和水反应生成氢氧化钠，可用蒸馏水检验，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)热稳定性：NaHCO314．（2021高一上·无锡期末）某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
（1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是 。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为 ；
乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是 (填序号)。
a．挥发的HCl气体使试纸变蓝
b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2
c．通入的N2使试纸变蓝
（3）C中NaOH溶液的作用是 。
（4）Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 ，
【答案】（1）O2(或氧气)
（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-；b
（3）吸收挥发的HCl气体和生成的氯气
（4）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；
【解析】(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是氧气。
(2)淀粉碘化钾试纸变蓝是由于氧化剂将碘离子氧化得到碘单质，碘单质与淀粉呈蓝色。A中气体呈黄绿色判断是氯气，推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；圆底烧瓶中得到的强氧化性气体除了氯气还有氧气，HCl气体和N2均不能氧化碘离子，故可以认为使试纸变蓝的原因也可能是在此实验过程中生成的X气体，选b。
(3)据分析，进入C装置的气体有氯气、氧气、氮气和氯化氢，NaOH溶液能与氯气和氯化氢，C中NaOH溶液的作用是吸收挥发的HCl气体和生成的氯气。
(4)Na2O2与干燥的HCl能发生氧化还原反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O。
15．（1）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) 、 。
（2）I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 ； 现象是 。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（3）（装置分析）
装置①中反应的离子方程式是 。
装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为 。
a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
装置③中的试剂是 。
（4）（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： 。
（6）若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，__________________________________________________________________________________________________________________________________________________(请补全实验方案)。
（7）Ⅱ．面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式 ， 。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 > 。
【答案】（1）4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）2Na+O2Na2O2；Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体
（3）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；c；浓硫酸
（4）木条不复燃；木条复燃
（5）
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验 的方法即可）
（7）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3
【解析】（1）由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）I．Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；
（3）装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，；
装置②除去用于CO2中混有的HCl，装置②中试剂应为：
a．饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；
b．饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；
c．饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式： +H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大减小，c正确；
实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；
(4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃；
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据双线桥法进行分析如下： ；
(6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验 的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验 的方法即可）；
(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3> NaHCO3。
一定条件
一定条件
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第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应 课时训练
1．（2022高一下·连云期末）向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列关于Na2CO3和NaHCO3说法错误的是（ ）
A．的热稳定性大于
B．相同温度下，的溶解度小于的溶解度
C．可用于除去物品表面油污，可用于治疗胃酸过多
D．相同温度下，等物质的量浓度的的碱性大于的碱性
2．（2022·重庆市模拟）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．与都具有强还原性
B．和长期露置于空气中最终产物不相同
C．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色
D．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出
3．（2021高一上·浙江期中）常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．Na D．NaOH
4．（2022高一下·菏泽期中）某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，下列说法正确的是（ ）
A．该物质是钾单质 B．该物质是钾盐
C．该物质含有钾元素 D．该物质含有钾元素，不含钠元素
5．（2021高一上·齐齐哈尔期末）节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗
D．焰色试验是化学变化
6．（2021高一上·辽宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降
B．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗
C．不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D．取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中
7．（2019高一下·深圳期中）下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（ ）
A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1
B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
8．（2021高一上·东莞月考）下列关于Na2CO3和NaHCO3的相关叙述正确的是（ ）
A．观察加热时有无气体放出的现象可鉴别Na2CO3和NaHCO3
B．利用盐酸可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
D．除去 NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
9．（2022高二下·保定期末）某纯碱中仅含少量的NaCl杂质，化学兴趣小组取ag该纯碱(固体)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，得bg固体，该样品中氧元素的质量分数为（ ）
A． B．
C． D．
10．（2022高一下·兖州期中）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
11．（2020高一上·公主岭期中）澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)，写出离子方程式
（1）NaHCO3少量： ；
（2）NaHCO3过量： 。
12．（2020高一上·贵港期末）化学与环境、生产、生活、信息关系密切，根据所学知识回答下列问题：
（1）某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料(主要成分为由 和 高温制得的 )有效提高了 的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[ ，强电解质]溶液为电解质溶液的 空气电池。
① 中 的化合价为 。
②题干所述物质中属于氧化物的是 (填化学式)。
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀 析出，则生成此沉淀的离子方程式为 。
（2）食盐 、纯碱( )和小苏打 是日常家庭厨房中常见用品。
①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为 。
② 俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打 ，而不是苏打 ，请你设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是 还是NaHCO3 ： 。
（3）琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为 。人体正常的血红蛋白含有 ，若误食亚硝酸盐(如 )，会导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的 (填“氧化性”或“还原性”)。
13．（2020高一上·运城期中）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
（1）少量的钠保存在 中，如果露置在空气中会迅速变成 (填化学式)。
（2）钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式： 。
（3）Na2O2属于 (填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。
（4）热稳定性：NaHCO3 (填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是 。
14．（2021高一上·无锡期末）某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
（1）装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是 。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为 ；
乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是 (填序号)。
a．挥发的HCl气体使试纸变蓝
b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2
c．通入的N2使试纸变蓝
（3）C中NaOH溶液的作用是 。
（4）Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 ，
15．（1）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) 、 。
（2）I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 ； 现象是 。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（3）（装置分析）
装置①中反应的离子方程式是 。
装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为 。
a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
装置③中的试剂是 。
（4）（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移： 。
（6）若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，
(请补全实验方案)。
（7）Ⅱ．面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式 ， 。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 > 。
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