四川省成都市重点中学2023届高三上学期8月入学考试化学试题（Word版含答案）

成都市重点中学2023届高三上学期8月入学考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共40分，1—5题2分，6—15题3分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国日前推广使用的清洁燃料
2．下列化学用语的说法正确的是（　　）
A．球棍模型为的分子可发生加成反应
B．芳香经的组成通式不一定是
C．三氟化氮电子式：
D．聚羟基乙酸结构简式为
3．近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。设为阿佛加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是（　　）
A．该反应是在强碱性条件下进行的 B．1mol反应最多消耗个离子
C．反应中间产物为不同的氮氢化合物 D．每当产生，转移电子数为6
4．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体
B．操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中，应立刻进行操作2
C．操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D．将的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为
5．短周期元素原子半径与原子序数的关系如右图，下列有关说法正确的是（　　）
A．简单氢化物的热稳定性：E>G B．G的最高价氧化物中含有离子键
C．、、均是酸性氧化物 D．简单离子半径大小：D6、判断下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
B．溶液中通足量：
C．酸性高锰酸钾溶液氧化：
D．等物质的量与溶液混合：
7．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）
A．在条件下可以生成环氧乙烷
B．乙醇转变成乙醛的反应属于消去反应，乙醇与Na的反应属于取代反应
C．烯烃就是分子中含有C=C键的不饱和烂，烯烃催化氧化和催化水化都可以转化成醛
D．乙苯、均有4种同分异构体
8．设为阿佛加德罗常数的值。下列说法中错误的有几项
①与含个C-C键的金刚石质量相等的石墨与混合物中含有的C-C键少于个
②65g乙炔、苯、苯乙烯、聚乙快混合物含有的原子数为个
③电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移个电子
④71g溶水后，
⑤标准状况下，22.4LNO与11.2L充分反应后，生成物的分子总数为
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
9．下列生产活动中涉及的原理正确的是（　　）
选项 生产活动 原理
A 从石油中得到裂化汽油 依烷烃沸点不同，在不同温度下分馏
B 催化氧化 因过量而得到NO，甚至
C 利用溶液刻蚀印刷电路板 Cu的还原性比强
D 用焦炭还原石英砂制粗硅 C的非金属性比Si的强
10．石墨烯是从石墨材料中剥离出米的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是（　　）
A．石墨烯C原子间存在键和键，是一种强度很高的材料
B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体
C．石墨烯和石墨烧均为高分子化合物
D．石墨烯与制得石墨烷的反应属于加成反应
11．判断下列操作可达到预期目的的是（　　）
选项 操作 目的
A 用分液漏斗对乙酸乙酯和乙醇分液 利用密度不同，使两者混合物分离
B 在、Ni催化下对混合物催化加氢 除去己烷中混有的己烯
C 加入新制生石灰，后经过滤得到乙醇 除去乙醇中的少量水
D 将少量溴水滴入分别盛有苯和甲苯的两支试管中 鉴别苯和甲苯
12．下列实验装置无误，并可以达到实验目的的是（　　）
A B C D
制备气体 验证HCl气体在水中溶解性 制少量氨 碘的液中分离并回收
13．研究人员利用不对称碳纳米材料在有机溶剂诱导下产生电势差，实现了醇的电化学催化氧化过程。电催化1，2-丙二醇（弱酸性环境）制备2-羟基丙醛的反应机理如图所示，两电极均采用不对称碳纳米材料，正极发生反应。下列有关说法错误的是（　　）
A．负极电极反应式为
B．一段时间后正极区溶液pH减小
C．若有1mol2-羟基丙醛生成，正极区溶液的质量会减小62g
D．该方法理论上对所有饱和一元醇进行电催化氧化
14．25℃，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB．根据滴定曲线，可知
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：
15．下图为室温下某二元酸溶液中、、的浓度对数随pH的变化图像。下列分析错误的是（　　）
A．该二元酸浓度为0.10mol/L
B．pH=1.89时，
C．pH=7.0时，
D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
16．工业废水的业硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：
（1）尿素（）可将还原为。在尿素分子中所含原子中，第一电离能最大者的轨道表示式为________。
（2）离子的空间构型为V形，写出一个与离子互为等电子体的分子________。酸性弱于，请解释原因________。
（3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中N原子的杂化轨道类型为________。尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点（16.7℃）高116℃，这是主要是因为________。
（4）氨基磺酸也可将还原为。氨基磺酸内盐结构（）中接受孤对电子的是________（填“N”或“S”）。
（5）亚硝酸钠晶胞结构如图所示，其中亚硝酸根呈体心正交堆积，晶胞参数（单位为cm）。假设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度d为________。图示晶胞，的原子坐标除（1/2，u，1/2）外还有________。
17．有一无色透明溶液200mL，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、，、、、、。分成四等份，取一份溶液进行如下实验：
①加几滴甲基橙溶液变红色；
②加入足量溶液，生成白色沉淀和溶液A；在溶液A中加溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
③加热浓缩，加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色，溶液中阴离子种类不变；
④加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀和溶液B，溶液B中通入过量，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色沉淀（1.02g）。
回答下列问题：
（1）溶液中肯定存在的阴离子是________。
（2）如何实验检验其中的________，说明存在。
（3）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验为（不必写详细操作步骤）________。
（4）步骤④中“加入足量NaOH溶液”，共有________种阳离子发生反应。
（5）原溶液中________。
（6）步骤④中加热的目的是________。
18．铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅（摩尔质量323g/mol）。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。
回答下列问题：
（1）已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是________。
（2）第②步生成了，写出该步骤的离子方程式________。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是________（填序号）。
A．首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B．首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C．首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
（3）第③步调节pH=5的目的是为了将转化为________（填写离子符号），并且防止在碱性条件下________形成沉淀。
（4）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：________。
（5）测定铅铬黄的纯度：取mg铅铭黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为，再用标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=________（用含c、m和V的式子表示）。
19．以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下。
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为，含有少量CaO、MgO、）粉碎；
Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂；
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使得以再生；
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
回答下列问题：
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸主要发生以下反应：，阳极区硫酸铁的主要作用是________。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。红色固体溶解相当于________（选填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，加入有机萃取剂的目的是________。
（4）步骤Ⅲ中得以再生的原理是________。
20．温度T℃时，向体积不等的恒容容器中分别加入足量活性炭和1mol，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率a与容器体积的关系如图1所示。
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数的值为________。
（2）c点：________点，充入一定量后，再次达到平衡，转化率变________，的物质的量分数变________。
（3）若容器a、b体积相等，则容器压强________。
（4）另测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。A、B、C三点中，转化率最低的为________点。B点时，若反应初始压强为12.8kPa，则________。
21．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癖等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钟的还原产物是。回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子所发生的离子方程式为________、________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
（3）反应④中产物的成分是，取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x=________。