[课时练习]2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
文档属性
| 名称 | [课时练习]2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 183.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-08-30 16:14:59 | ||
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文档简介
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共14.0分）
下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
卤素只以化合态存在于自然界中
随核电荷数增加，单质熔沸点降低
随核电荷数增加，单质氧化性增强
随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
易形成价离子
从上到下原子半径逐渐减小
从上到下非金属性逐渐减弱
A. B. C. D.
元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：
B. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
C. 已知第族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但溶解度比大第Ⅱ族元素从上到下依次为、、、、
D. 和分别位于第六周期的第Ⅰ族和第Ⅱ族，碱性：
下列说法不正确的是( )
A. 稳定性：
B. 酸性：
C. 原子半径：
D. 表中元素的金属性最强
下列变化规律正确的是( )
A. 、、原子半径从大到小
B. 、、热稳定性从弱到强
C. 、、金属性从强到弱
D. 、、酸性从弱到强
下列说法正确的是
A. 碱性： B. 酸性：
C. 热稳定性： D. 金属性：
下列各组中的性质比较，正确的是( )
酸性：
碱性：
还原性：
稳定性：
熔沸点：
A. B. C. D.
年是元素周期表发表周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是( )
A. 是第五周期第Ⅲ族元素 B. 的中子数与电子数的差值为
C. 原子半径： D. 碱性：
下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( )
随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
、、、的最外层电子数都是，次外层电子数都是
碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为
根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，砹化银也难溶于水
根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱
碱金属都应保存在煤油中
卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A. B. C. D.
下列各组性质比较中，正确的有个( )
沸点：； 离子还原性：；
酸性：； 金属性：；
气态氢化物稳定性：； 半径：。
A. B. C. D.
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. F、、、非金属性依次减弱；、、、的酸性也依次减弱
B. 通入可增强漂白粉溶液漂白性；通入也可增强漂白粉溶液漂白性不考虑溶解
C. 、受热易分解；受热也易分解
D. 在空气中燃烧会生成；在空气中燃烧也会生成
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. 锂与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. 的酸性比的酸性强
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A. 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快
B. 是半导体材料，同族的也是半导体材料 第Ⅳ族元素的单质都可作半导体材料
C. 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
D. 与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
判断正误正确的打“”，错误的打“”
同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
电子层数越多，半径越大( )
在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( )
元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )
同周期的主族元素中，第Ⅶ族元素的原子半径最小( )
第Ⅵ族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定( )
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的值：
元素符号
值
通过分析值变化规律，确定的值范围：______________。
推测值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的值变化特点，体现了元素性质的________________变化规律。
分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：________，________。
经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素数值的差值为，当时，一般为离子键，当时，一般为共价键，试推断中化学键类型是________________。
预测元素周期表中，值最小的元素位于________周期________族放射性元素除外。
元素性质递变规律
同主族元素
碱金属元素按、、的顺序性质的递变规律
金属性逐渐________，表现在：单质与反应的产物越来越________、，反应程度越来越________；单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐______。
单质的密度逐渐增大______特殊，熔、沸点逐渐________。
卤族元素按、、、的顺序性质的递变规律
非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：____________；气态氢化物的稳定性：____________；最高价氧化物对应水化物的酸性：____________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。
单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。
同周期元素按、、、、、、性质的递变规律
原子半径大小顺序为__________________________________________________。
金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为______________；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】卤素原子最外层有个电子，极易得电子生成电子稳定结构，故卤素只以化合态存在于自然界中，故正确；
随着核电荷数增大，单质由气态液态固态，单质的熔沸点升高，故错误；
随着核电荷数增大，卤素原子对最外层电子的吸引能力逐渐减小，导致单质的氧化性逐渐减弱，故错误；
随核电荷数增加，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；
最外层个电子，所以易形成价的阴离子，故正确；
从上到下原子半径逐渐增大，故错误；
从上到下非金属性逐渐减弱，故正确。故B正确。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度一般，熟悉元素周期律的知识会熟练运用是解答的关键。
【解答】
A.和不是、元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较、的非金属性强弱，故A错误；
B.由失去个电子，得到个电子，设和的核外电子数为，则、的原子序数分别为、，所以原子序数：，故B正确；
C.由信息可知、、、对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解度比大，故C正确；
D.金属性：，所以碱性：，故D正确。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律及元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大。
【解答】
A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误；
B.非金属性：，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B正确；
C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：，故C正确；
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素的金属性最强，故D正确。
故选A。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是元素周期律的具体表现，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是掌握元素金属性强弱变化的具体表现和元素非金属性强弱变化的具体表现。
【解答】
A.同周期元素原子半径随原子序数递增而减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而增大，则原子半径：，故A错误；
B.元素的非金属性：，则氢化物的稳定性：，故B错误；
C.金属活动顺序表中，金属越活泼，对应元素的金属性越强，则金属性：，故C错误；
D.非金属性：，元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H、、酸性从弱到强，故D正确。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.、为同一主族元素，金属性，所以碱性，故A正确；
B.为弱酸，盐酸为强酸，酸性应为，故B错误；
C. 同周期从左往右非金属性逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐增强，故C错误；
D. 同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，金属性应是，故D错误。
6.【答案】
【解析】同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，由于元素的非金属性：，所以酸性：，正确；
同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，由于元素的金属性：，所以碱性：，正确；
同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其相应的阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：，所以还原性：，错误；
同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，其相应的简单氢化物的稳定性逐渐增强，元素的非金属性：，所以稳定性：，正确；
常温下为液态，则其在三种物质中熔、沸点最高，和结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，所以熔、沸点：，错误。
7.【答案】
【解析】A.是第五周期第Ⅲ族元素，故A正确；
B.的中子数为，电子数为，中子数与电子数的差值，，故B正确；
C.同主族元素，随电子层数增多，原子半径增大，则原子半径：，故C正确；
D.同周期元素，随原子序数增多，金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，则碱性：，故D错误。
8.【答案】
【解析】碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势例外，错误；
是号元素，原子次外层电子数为，最外层电子数为，、、的最外层电子数都是，次外层电子数分別是、、，错误；
碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等则能生成更复杂的氧化物，错误；
砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，正确；
元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由、、的非金属性逐渐减弱，无法推出、、的酸性强弱，错误；
的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，错误；
、、、位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，正确；
氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。
9.【答案】
【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据以上规则判断金属性和非金属性强弱；
中含氢键，沸点最高，其它氢化物不含有氢键，沸点随相对分子质量增大而增大，则沸点为，故错误；
元素的非金属性，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性，故错误；
非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故正确；
同主族从上到下，金属性增强：，同周期，从左到右金属性减弱，即，即金属性：，故正确；
元素的非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性，故正确；
核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即，故正确；
综上所述正确的个数是个。
10.【答案】
【解析】A.、、、非金属性依次减弱，键键能逐渐减小，则、、、在溶液中电离程度逐渐增大，酸性依次增强，故A错误；
B.二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故B错误；
C.金属对应的弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水，故C正确；
D.在空气中燃烧只生成，不能生成，故D错误。
11.【答案】
【解析】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增大，锂与水反应不如钠与水反应剧烈，故A错误；
B.根据卤族元素单质颜色逐渐加深，砹为有色固体，根据、、难溶于水、难溶于硝酸，难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.碱金属单质从上到下还原性逐渐增强，与反应所得产物越来越复杂，在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；
D.非金属性：大于，则的酸性比的酸性强，故D正确。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目难度中等，试题涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键。
【解答】
A.同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性，与水反应较快，则与水反应更快，故A正确；
B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，和处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但和不能作半导体，所以第族元素并不都是半导体材料，故B错误；
C.同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性，所以的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性，所以与在高温时能反应，故D正确。
故选B。
13.【答案】
【解析】略
14.【答案】；；
同周期同主族中，值越大，其原子半径越小；周期性；
；；
共价键；
第六；第Ⅰ。
【解析】由表中数值可看出，同周期中元素的值随原子半径的减小逐渐增大，同主族自上而下随原子半径的增大，值逐渐减小，值的变化体现周期性的变化，故：，
由表中数值可看出，同周期中元素的值随原子半径的减小逐渐增大，同主族自上而下随原子半径的增大值逐渐减小，即同周期或同主族元素，值越大，原子半径越小；值的变化体现周期性的变化，
依据化合物中正、负化合价之和等于零，为价，为价，中氧元素的化合价为价，为价，为价，中氧元素的化合价为价；
中，元素的为，元素的小于，则二者差值小于，中化学键类型为共价键；
同一周期周期从左到右，元素的值逐渐增大，同一主族从上到下，值逐渐减小，则值最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为元素，位于第六周期族。
15.【答案】增强复杂剧烈增强增强
降低
加深增大升高
中强酸
【解析】略
第2页，共2页
第1页，共1页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共14.0分）
下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
卤素只以化合态存在于自然界中
随核电荷数增加，单质熔沸点降低
随核电荷数增加，单质氧化性增强
随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强
易形成价离子
从上到下原子半径逐渐减小
从上到下非金属性逐渐减弱
A. B. C. D.
元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：
B. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
C. 已知第族元素硫酸盐的溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但溶解度比大第Ⅱ族元素从上到下依次为、、、、
D. 和分别位于第六周期的第Ⅰ族和第Ⅱ族，碱性：
下列说法不正确的是( )
A. 稳定性：
B. 酸性：
C. 原子半径：
D. 表中元素的金属性最强
下列变化规律正确的是( )
A. 、、原子半径从大到小
B. 、、热稳定性从弱到强
C. 、、金属性从强到弱
D. 、、酸性从弱到强
下列说法正确的是
A. 碱性： B. 酸性：
C. 热稳定性： D. 金属性：
下列各组中的性质比较，正确的是( )
酸性：
碱性：
还原性：
稳定性：
熔沸点：
A. B. C. D.
年是元素周期表发表周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟等种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷同周期。下列说法不正确的是( )
A. 是第五周期第Ⅲ族元素 B. 的中子数与电子数的差值为
C. 原子半径： D. 碱性：
下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为( )
随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
、、、的最外层电子数都是，次外层电子数都是
碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为
根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，砹化银也难溶于水
根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱
碱金属都应保存在煤油中
卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A. B. C. D.
下列各组性质比较中，正确的有个( )
沸点：； 离子还原性：；
酸性：； 金属性：；
气态氢化物稳定性：； 半径：。
A. B. C. D.
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A. F、、、非金属性依次减弱；、、、的酸性也依次减弱
B. 通入可增强漂白粉溶液漂白性；通入也可增强漂白粉溶液漂白性不考虑溶解
C. 、受热易分解；受热也易分解
D. 在空气中燃烧会生成；在空气中燃烧也会生成
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A. 锂与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. 的酸性比的酸性强
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A. 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应会更快
B. 是半导体材料，同族的也是半导体材料 第Ⅳ族元素的单质都可作半导体材料
C. 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间
D. 与高温时反应，与加热能反应 与在高温时能反应
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
判断正误正确的打“”，错误的打“”
同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )
电子层数越多，半径越大( )
在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数( )
元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( )
元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( )
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( )
同周期的主族元素中，第Ⅶ族元素的原子半径最小( )
第Ⅵ族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定( )
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的值：
元素符号
值
通过分析值变化规律，确定的值范围：______________。
推测值与原子半径的关系是__________________________；根据短周期元素的值变化特点，体现了元素性质的________________变化规律。
分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：________，________。
经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素数值的差值为，当时，一般为离子键，当时，一般为共价键，试推断中化学键类型是________________。
预测元素周期表中，值最小的元素位于________周期________族放射性元素除外。
元素性质递变规律
同主族元素
碱金属元素按、、的顺序性质的递变规律
金属性逐渐________，表现在：单质与反应的产物越来越________、，反应程度越来越________；单质与水或酸反应的剧烈程度逐渐________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐______。
单质的密度逐渐增大______特殊，熔、沸点逐渐________。
卤族元素按、、、的顺序性质的递变规律
非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：____________；气态氢化物的稳定性：____________；最高价氧化物对应水化物的酸性：____________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。
单质的颜色逐渐________，密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。
同周期元素按、、、、、、性质的递变规律
原子半径大小顺序为__________________________________________________。
金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为______________；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】卤素原子最外层有个电子，极易得电子生成电子稳定结构，故卤素只以化合态存在于自然界中，故正确；
随着核电荷数增大，单质由气态液态固态，单质的熔沸点升高，故错误；
随着核电荷数增大，卤素原子对最外层电子的吸引能力逐渐减小，导致单质的氧化性逐渐减弱，故错误；
随核电荷数增加，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；
最外层个电子，所以易形成价的阴离子，故正确；
从上到下原子半径逐渐增大，故错误；
从上到下非金属性逐渐减弱，故正确。故B正确。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期律的相关知识，试题难度一般，熟悉元素周期律的知识会熟练运用是解答的关键。
【解答】
A.和不是、元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过它们的酸性强弱比较、的非金属性强弱，故A错误；
B.由失去个电子，得到个电子，设和的核外电子数为，则、的原子序数分别为、，所以原子序数：，故B正确；
C.由信息可知、、、对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出难溶于水，但溶解度比大，故C正确；
D.金属性：，所以碱性：，故D正确。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律及元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大。
【解答】
A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：，故A错误；
B.非金属性：，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B正确；
C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：，故C正确；
D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素的金属性最强，故D正确。
故选A。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是元素周期律的具体表现，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是掌握元素金属性强弱变化的具体表现和元素非金属性强弱变化的具体表现。
【解答】
A.同周期元素原子半径随原子序数递增而减小，同主族元素原子半径随原子序数递增而增大，则原子半径：，故A错误；
B.元素的非金属性：，则氢化物的稳定性：，故B错误；
C.金属活动顺序表中，金属越活泼，对应元素的金属性越强，则金属性：，故C错误；
D.非金属性：，元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H、、酸性从弱到强，故D正确。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.、为同一主族元素，金属性，所以碱性，故A正确；
B.为弱酸，盐酸为强酸，酸性应为，故B错误；
C. 同周期从左往右非金属性逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐增强，故C错误；
D. 同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，金属性应是，故D错误。
6.【答案】
【解析】同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，由于元素的非金属性：，所以酸性：，正确；
同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，由于元素的金属性：，所以碱性：，正确；
同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其相应的阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：，所以还原性：，错误；
同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，其相应的简单氢化物的稳定性逐渐增强，元素的非金属性：，所以稳定性：，正确；
常温下为液态，则其在三种物质中熔、沸点最高，和结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，所以熔、沸点：，错误。
7.【答案】
【解析】A.是第五周期第Ⅲ族元素，故A正确；
B.的中子数为，电子数为，中子数与电子数的差值，，故B正确；
C.同主族元素，随电子层数增多，原子半径增大，则原子半径：，故C正确；
D.同周期元素，随原子序数增多，金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，则碱性：，故D错误。
8.【答案】
【解析】碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势例外，错误；
是号元素，原子次外层电子数为，最外层电子数为，、、的最外层电子数都是，次外层电子数分別是、、，错误；
碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾等则能生成更复杂的氧化物，错误；
砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，正确；
元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由、、的非金属性逐渐减弱，无法推出、、的酸性强弱，错误；
的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，错误；
、、、位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，正确；
氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，正确。
9.【答案】
【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据以上规则判断金属性和非金属性强弱；
中含氢键，沸点最高，其它氢化物不含有氢键，沸点随相对分子质量增大而增大，则沸点为，故错误；
元素的非金属性，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性，故错误；
非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故正确；
同主族从上到下，金属性增强：，同周期，从左到右金属性减弱，即，即金属性：，故正确；
元素的非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性，故正确；
核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即，故正确；
综上所述正确的个数是个。
10.【答案】
【解析】A.、、、非金属性依次减弱，键键能逐渐减小，则、、、在溶液中电离程度逐渐增大，酸性依次增强，故A错误；
B.二氧化硫和漂白粉发生氧化还原反应，漂白粉失去漂白性，故B错误；
C.金属对应的弱碱不稳定，可分解生成氧化物和水，故C正确；
D.在空气中燃烧只生成，不能生成，故D错误。
11.【答案】
【解析】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增大，锂与水反应不如钠与水反应剧烈，故A错误；
B.根据卤族元素单质颜色逐渐加深，砹为有色固体，根据、、难溶于水、难溶于硝酸，难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C.碱金属单质从上到下还原性逐渐增强，与反应所得产物越来越复杂，在氧气中，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；
D.非金属性：大于，则的酸性比的酸性强，故D正确。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目难度中等，试题涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键。
【解答】
A.同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性，与水反应较快，则与水反应更快，故A正确；
B.半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，和处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但和不能作半导体，所以第族元素并不都是半导体材料，故B错误；
C.同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性，所以的分解温度介于二者之间，故C正确；
D.同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性，所以与在高温时能反应，故D正确。
故选B。
13.【答案】
【解析】略
14.【答案】；；
同周期同主族中，值越大，其原子半径越小；周期性；
；；
共价键；
第六；第Ⅰ。
【解析】由表中数值可看出，同周期中元素的值随原子半径的减小逐渐增大，同主族自上而下随原子半径的增大，值逐渐减小，值的变化体现周期性的变化，故：，
由表中数值可看出，同周期中元素的值随原子半径的减小逐渐增大，同主族自上而下随原子半径的增大值逐渐减小，即同周期或同主族元素，值越大，原子半径越小；值的变化体现周期性的变化，
依据化合物中正、负化合价之和等于零，为价，为价，中氧元素的化合价为价，为价，为价，中氧元素的化合价为价；
中，元素的为，元素的小于，则二者差值小于，中化学键类型为共价键；
同一周期周期从左到右，元素的值逐渐增大，同一主族从上到下，值逐渐减小，则值最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为元素，位于第六周期族。
15.【答案】增强复杂剧烈增强增强
降低
加深增大升高
中强酸
【解析】略
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