2022~2023学年度第一学期高三期初试卷化学
参考答案及评分标准 2022.08
（评分说明）
选 择 题
单项选择题：本题包括 13小题，每小题 3分，共计 39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．A 9．D 10．B
11．D 12．B 13．A
非选择题（共 4 题，共 61 分）
14.（16 分）
通电
（1）2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑（3 分）【化学式正确 1 分、配平 1 分、条件 1 分，写出“电解”
给分，下同】
2+
（2）① －N2H4·H2O＋4[Cu(NH3)4] ＋8OH = 2Cu2O↓＋N2↑＋16NH3＋7H2O （3 分）
2+ 2+
H3N NH
H N NH
3 3 3
Cu Cu
② (或 ) （2 分）
H 3 N N H 3 H 3 N N H 3
③Cu2O 被 N2H4·H2O 进一步还原成铜单质（2 分）【意思表达正确给分】
（ ）① 2+＋ 2－＋ －＋ ＝ ＋ 2－3 2Cu SO3 2Cl H2O 2CuCl↓ SO4 ＋2H
+ （3 分）
②4CuCl＋O2＋4H2O ＝ 2Cu2(OH)3Cl＋2HCl （3 分）
15.（15 分）
（1）V2O5＋3H2C2O4＝ 2VOC2O4＋2CO2↑＋3H2O （3 分）
2－
（2） WO3＋2OH ＝WO4 ＋H2O （3 分）
（3）Al(OH)3 （2 分）
（ 54）1.6×10 （2 分）
（5）石墨电极被阳极上产生的 O2氧化（2 分）【意思表达正确给分】
（6）加入焦炭氯化发生反应：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C TiCl4(g)＋2CO(g)，该反应的 ΔH＝－
1
40kJ·mol （1 分），反应②可为反应①提供所需的能量（1分）。该反应的 K＝K1×K2＝4.08
× 1910 远大于反应①的 K1，使得反应①中 TiO2更好地转化为 TiCl4（1 分）。加入碳将反应①生
成的 O2消耗掉，使得反应更好地向生成 TiCl4 的方向进行（1分）（共 3 分，答出任三点即可）
【每得分点意思表达正确均给分】
化学试卷参考答案及评分标准 第 1 页(共 2 页)
16．（15 分）
（1）6≤pH＜12（或 6～12）（3 分，答对 1 项得 1 分，全对得 3 分，对“等于”不作要求）
（2）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4KOH = 2K2CrO4＋8H2O （3 分）
（3）煮沸（1 分），静置、过滤（1 分），滤液用稀硫酸酸化至 pH＜5（1 分），蒸发浓缩至有
少量晶体析出，趁热过滤（1 分），滤液冷却结晶、过滤（1 分）【对于第 1、2 得分点，
不采用“熔断式”给分】
2+ －（4）25.00mL：n(Fe )＝ 1 -4 0.02500 mol·L ×0.02400L＝6.000×10 mol （1 分）
2+ －
6Fe ～ 2 Cr2O7
1 2+ 1 -4 -4
n(K2Cr2O7)＝ 6 n(Fe )＝ 6 ×6.000×10 mol ＝1.000×10 mol （1 分）
-4 250mL —1
1.000×10 mol× ×294 g·mol
25mL
w(K2Cr2O7) ＝ ×100%＝98.00% 0.3000 g
（2 分）
【未列出步骤，采用直接计算的方式，如正确，给分】
17．（15 分）
V2O5
（1）①4NH3＋4NO＋O2 4N2＋6H2O （3 分）
②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同作用使 NOx去除反应速率迅速增
大（2 分）【仅答出催化剂的活性，未说明温度的因素，给 1 分】；上升缓慢段
主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大（1 分）
催化剂活性下降（或 NH3与 O2 反应生成了 NO）（2 分）
+
（2）① － ＋NO -3 ＋10H ＋8e = NH4 ＋3H2O （3 分）
+
②液体中，H2 在单原子铂上失电子生成 H （1 分），
－
NO3 在单原子铜上得到 H2 失去的电
子被还原为 NO（1 分），NO 继续在单原子铜和单原子铂上得电子被还原为 N2O（1 分），
N2O 从液体中逸出，在铱表面被 H2 还原为 N2（1 分） （共 4 分）
+
【答题要点： －H2 H NO3 NO N2O N2，一点 1 分，不采取“熔断式”】
化学试卷参考答案及评分标准 第 2 页(共 2 页)2022～2023学年度第一学期高三期初试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：
选择题
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．从烟道气分离回收硫的基本反应：。下列说法正确的是（）。
A．该反应属于置换反应 B．铝土矿的主要成分为
C．在该反应中表现出氧化性 D．、CO和均属于酸性氧化物
2．乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：
下列说法正确的是（）。
A．CuO晶体是共价晶体
B．的电子式：
C．的沸点低于
D．中所含键的数目为6mol
3．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是（）。
A．电负性大小： B．半径大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
4．下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是（）。
A．用装置甲产生气体
B．装置乙中应通入过量的
C．装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性
D．用装置丁吸收尾气
阅读下列材料，完成5～7题：黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）。
A．溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂
B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．具有还原性，可用于葡萄酒的保存
D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气
6．下列说法正确的是（）。
A．的价电子排布式为 B．晶体中存在离子键和非极性共价键
C．与都是非极性分子 D．与的空间构型相同
7． 的反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中的能量变化如题图，下列说法不正确的是（）。
A．
B．反应Ⅰ的
C．通入过量空气，可提高的平衡转化率
D．反应速率由反应Ⅰ决定
8．某同学按题图装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）。
气体 液体 固体粉末
A 饱和溶液
B 溶液 Fe
C HCl 溶液 Cu
D AgCl
9．异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）。
A．1molX与足量溴水反应消耗
B．1molY最多能与3molNaOH反应
C．Z分子中存在顺反异构体
D．Z与足量加成所得有机物中含6个手性碳原子
10．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下。下列说法不正确的是（）。
A．“氨浸”时发生的离子反应为
B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、
C．“氧化除”时生成，消耗为1.5mol
D．“蒸氨”后的滤液中含有
11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）。
选项 探究方案及现象 探究目的
A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化 氧化性：
B 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
C 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解 蛋白质发生了变性
D 用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾（，以KHA表示）溶液的性质。
实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01
实验2：向溶液中滴加溶液
实验3：向溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是（）。
A．由实验1可得出：
B．实验2滴加过程中：逐渐减小
C．实验2所得的溶液中：
D．实验3中反应的离子方程式为：
13．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：
催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如题图1、题图2所示。
选择性＝×100％
下列有关说法正确的是（）。
A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大
B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率
C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率
D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动
非选择题（共4题，共61分）
14．（16分）氧化亚铜是一种重要的无机化工原料，在工农业生产等领域有广泛的用途。的制备有电解法、湿法还原法和水解法等。
（1）电解法
以含NaOH的碱性NaCl为电解质溶液，纯铜为阴、阳极电解制备。写出电解的总反应式______。
（2）湿法还原法
水合肼还原碱性的铜氨离子，可得到和。
①写出上述反应的离子方程式______。
②不考虑空间构型，结构的示意图可表示为______。
③保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率有影响。当水合肼浓度过高时，的转化率增大，但的产率却下降，可能的原因是______。
（3）水解法
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇。
以CuCl为前驱体水解也可制得，前驱体CuCl可由与、NaCl在溶液中反应，过滤制得。
①写出生成CuCl的离子方程式______。
②用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，并能防止滤渣被空气氧化为。CuCl被氧化为的化学方程式为______。
15．（15分）SCR催化制广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为、、，还含有少量CaO、、等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
（1）“酸浸还原”中转化成可溶于水的，该反应的化学方程式为______。
（2）“碱浸”时转化为的离子方程式为______。
（3）“滤渣”的主要成分是______。
（4）常温下，。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当“滤液”的时，为______。
（5）“熔融电解”过程中阴极反应为。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
（6）钛渣经处理可得到粗。将氯化为是冶炼金属钛的主要反应之一。工业上常采用“加碳氯化”的方法生产，同时得到CO，相应的化学方程式为
①
②
结合数据说明氯化过程中加碳的理由______。
16．（15分）采用沉淀-氧化法处理含铬（Ⅲ）废水，并回收制备重铬酸钾的流程如下：
已知：①，溶液时，主要以存在；在时，主要以存在。
②酸性条件下，氧化性强于。
（1）Cr（Ⅲ）在水溶液中的存在形态分布如题图-1所示。
25℃时，、，若除去废水中，使其浓度小于，“调pH”的范围为______。
（2）“氧化”过程中发生反应的化学反应方程式为______。
（3）请补充完整“氧化”后继续制取晶体的实验方案：沉淀中加入理论量1.5倍的，并用KOH溶液调pH约为10，静置过夜，使之充分反应，______，冰水洗涤及干燥。（部分物质溶解度曲线如题图-2所示：实验中须使用的试剂：KOH溶液、10％溶液、稀硫酸）。
（4）为测定制得的晶体的纯度，进行如下实验：称取样品0.3000g加水溶解，所得溶液加入250mL容量瓶中定容。移取25.00mL于锥形瓶中，加入适量至溶液呈强酸性，再用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液24.00mL[已知：（未配平）]。
计算样品中的质量分数______（写出计算过程）。
17．（15分）含氮化合物（、等）是环境污染物，可用以下方法消除其污染。
（1）使用催化剂，采用还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如题图-1所示。
①根据如题图-1所示，NO、在有氧条件下的总化学万程式是______。
②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置见题图-2）。反应相同时间测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如题图-3所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。
（2）在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮。其工作原理示意图如题图-4所示。
①写出上述催化反应中在Pt颗粒表面转化为的反应式______。
②被还原为的过程可描述为______。
用于生成的物质的量
发生反应的的物质的量
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