绝密★启用前
化学参考答案
1.【答案】B
【解析】
A项，纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料；
B项，香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料；
C项，刺绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是
蛋白质，也属于有机高分子材料；
D项，“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。
2.【答案】C（公众号拾穗者的杂货铺）
【解析】
AB项，淀粉和纤维素都属于有机高分子，通式都是(C6H10O5)n，n 值不同，故他们不互为同分异构体，AB
项正确；
C项，绿色植物的光合作用是在酶作用下进行的，二氧化碳进行淀粉合成，存在能量利用效率低、周期长
的特点。科学家使用催化剂使 CO2合成淀粉除了步骤更少，还具有更高的能量转化效率与合成速度，因酶
与催化剂不同，故二者原理不同，C项错误；
D项，人工合成淀粉可对气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段，D项正确。
3.【答案】A
【解析】
A项，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，A项错误；
B项，“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由 SiO2与氢氧化钠溶液反应制得，B项正确；
C项，普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，二氧化硅在高温下与碳酸钠反应生成硅酸钠和
二氧化碳，C项正确；
高温
D项，“从沙滩到用户”是工业上制取粗硅的反应原理，即 SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑, D项正确。
4.【答案】D
【解析】
A项，一个醋酸分子中含3个C-H键，1mol冰醋酸中C-H键数目为3NA，A项错误；
B项，标准状况下，HF呈液态，B项错误；
C项，Cl2溶解度小，不能完全溶于水，并且发生的反应也不彻底，所以22.4 L Cl2（标准状况）通入1 L水中，
转移的电子数远小于NA，C项错误；（公众号拾穗者的杂货铺）
化学参考答案 第 1 页（共 7 页）
D项，生成l mol NH3，转移电子数等于3NA，D项正确。
5.【答案】B
【解析】
A项，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，A项错误；
B项，把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，发生反应：Na2SO3+H2SO4(浓）===Na2SO3+SO2↑+H2O,也可以制备
二氧化硫气体，完成同样的实验，B项正确；
C项，石蕊试液变红但不褪色，说明二氧化硫的水溶液有酸性，二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，不能证
明二氧化硫没有漂白性，C项错误；
D项，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，若把品红溶液换成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪
去，可以验证二氧化硫的还原性，不是验证二氧化硫的相同性质，D项错误。
6.【答案】D（公众号拾穗者的杂货铺）
【解析】
A项，中子数为 20的氯原子的质量数是 20+17=37，可表示为 37Cl，A项错误；
B项，钠离子结构示意图中核电荷数是 11，核外电子总数是 10，B项错误；
C项，CO2分子中 C原子是 sp杂化，直线型分子，C项错误；
D项，NaClO是离子化合物，电子式书写正确，D项正确。
7.【答案】B
【解析】根据结构式中成键关系，结合信息可推测 X、Y、Z、W分别是 H、O、F、S。
A项，原子半径：O>F，A项错误；
B项，常温下，水为液态，而 H2S为气态，沸点：H2O>H2S，B项正确；
C项，H2SO3不是强酸，C项错误；
D项，非金属性：S8.【答案】D
【解析】
A项，制备二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，A项错误；
B项，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，B项错误；
C项，制备氢气用粗锌与稀硫酸反应，且用向下排空气法收集，C项错误；
D项，浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，用饱和食盐水净化，D项正确。
9.【答案】C
【解析】
化学参考答案 第 2 页（共 7 页）
A项，根据原子守恒，总的反应为 ，A项正确；
B项，转化关系中包含还原反应、加成反应、取代反应，B项正确；
C项，氧原子2p轨道上应该是4个电子，C项错误；
D项，转化关系中所有有机物有 4种含酚羟基的物质和甲醇，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
10.【答案】B
【解析】
A项，Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，Ti4+位于体心，晶胞中其数目为1，O2-位于面心，晶胞中其数目
为3，故化学式为BaTiO3；
B项，Ba2+的配位数为12；
C项，Ti4+位于O2 的八面体空隙；（公众号拾穗者的杂货铺）
2.33 1032
D项，O2- 3位于面心，晶胞中其数目为3，分子式为BaTiO3, 所以其密度为 3 g cm 。a NA
11.【答案】C
【解析】
A项，N(C2H5)3中 N原子有孤对电子，能够结合氢离子，可与氯化氢反应生成盐，A项正确；
B项，CO2加氢合成甲酸，所有原子利用率 100%，符合绿色化学思想，B项正确；
C项，甲酸中碳元素的化合价为+2，1mol CO2完全转化为甲酸，转移电子数为 2NA，C项错误；
D项，CO2中碳原子处于最高价态，且化学性质相对惰性，而该过程在较低温度下实现了 CO2→甲酸的转
化，纳米金催化剂降低了反应的活化能，D项正确。
12.【答案】C
【解析】
A项，向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水总反应为 Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O，A项正确；
B 项，酸性 HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，所以通入等物质的量的氯气，与水反应产生 HCl 和 HClO，只有
HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B项正确；
C项，亚硫酸钙溶于盐酸，该反应不能发生，C项错误；
D项，向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3，Fe3+作催化剂，促进双氧水分解，D项正确。
13.【答案】D
【解析】
A项，玻璃棒中含有钠元素，有干扰，A项错误；
B项，需要测定同浓度的 NaHX与 NaY溶液的 pH，B项错误；
化学参考答案 第 3 页（共 7 页）
C 项，酸性高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，溶液中原来有SO2 4 ，C项错误；
D项，若溶液变为红色，说明反应具有可逆性，D项正确。
14.【答案】D
【解析】
A项，通过表中数据可知，温度升高，NO的转化率先升高后降低，温度较低时反应较慢，因为温度不连
续，不能确定 300℃时，是否为平衡状态，但可以确定 400-500℃时一定为平衡状态，此时温度越高，NO
的转化率越低，即升温平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，A项正确，D项错误；
B项，200℃时，反应没有达到平衡，延长反应时间能提高 NO的转化率，B项正确；
C项，恒压条件下，O2的浓度增加，则 NO的浓度减小，反应速率会减小，相同时间内 NO的转化率有可
能会降低，C项正确。
15.【答案】B（公众号拾穗者的杂货铺）
【解析】
A项，电极 X上 CH3CH2OH氧化生成 CH3COOH，电极 X是负极，A项正确；
B 项，每 1 mol CH3CH2OH 被氧化，则有 4 mol 电子转移，故当有 0.001 mol CH3CH2OH 反应，理论上有
0.004 mol电子通过外电路，B项错误；
C项，正极上发生 O2得电子生成 H2O的反应，C项正确；
D项，H＋向正极迁移，即质子通过交换膜从左往右迁移，D项正确。
16.【答案】D
【解析】
A项，D点溶质为 Na2A, D点之后，碱过量，抑制水的电离，A项错误；
B项，V（NaOH溶液)=30mL时生成 NaHA和 Na2A的混合溶液，且两者物质的量之比是 1 : 1，根据 H2A
的 pKa2=-lgKa2=7.2知，A2-的水解程度大于 HA-的电离程度，使得 c(HA-)＞c(A2-), 而图中 C点 pH=7.2, 根
据 HA-的电离表达式及 pKa2=7.2推得 c(HA-)＞c(A2-)，前后矛盾，B项错误；
C项，图中 B点恰好完全反应生成 NaHA,溶液呈酸性，说明 HA-的电离程度大于其水解程度，即 c(A2-)＞
c(H2A)，C项错误；（公众号拾穗者的杂货铺）
D D Na A, A2- A2-+H O HA-+OH-,c(OH-)= K项，图中 点恰好完全反应生成 2 发生水解反应： 2 wa mol/L，10
K Kw c(HA
) c(OH )
h 2 , D 点时，c(A
2-)≈ 0.1 mol/L,则 c(HA-)= 0.1 mol/L×10-a÷10-7.2= = 1 ×106.2-amol/L，D
K a2 c（A ) 3 3 3
项正确。
17.（13分）
【答案】（1）bd（2分）
化学参考答案 第 4 页（共 7 页）
△
（2）①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
②饱和 NaCl溶液（1分） NaOH溶液（1分）
③取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成（2分）
过量的 Cl2将滤液中的碘单质氧化（2分）
（3）2NO 2＋2I
－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O（2分）
（4）254（1分）
【解析】（1）灼烧在坩埚中进行，因此用到的仪器有 bd。
（2）②Cl2中的 HCl杂质，可用饱和 NaCl溶液除去；多余的 Cl2，用 NaOH溶液吸收。
③用淀粉溶液检验碘单质；不含碘单质，是因为 Cl2将溶液中的 I2氧化了，其反应方程式是：5Cl2＋I2＋
6H2O===2HIO3＋10HCl。
3.0 10 6mol 2 127g mol 1 3
（4）ω(I)= 10 g/kg 103mg/g 254mg/kg3g 。
18.（13 分）
【答案】（1）沉淀 Cu2+生成 Cu(OH)2（1分） 取代[CuCl ]-2 中 Cl-生成 CuOH（2分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净
（2分）
（3）稀盐酸（1分） 蒸发浓缩（1分）
（4）0.25mol（1分） N2H4·H2O+4CuC12+8NaOH == 2Cu2O +N2 ↑ + 8NaCl+ 7H2O（2分）
（5）Cu或单质铜（1分） [CuC1 ]-2 易发生歧化反应 2[CuC1 ]-2 == Cu+Cu2++4C1-（2分）
【解析】铜离子在水溶液中是以配合物离子形式存在的，很难表现出氧化性，一般是将其转化为氢氧化铜
表现弱氧化性，根据流程图中铜离子的价态变化，可知水合肼做还原剂，氧化产物应该为氮气。根据已知
条件 CuOH不稳定，易失水，2CuOH == Cu2O +H2O，所以首先由[CuC12]-转化为 CuOH，再失水生成 Cu2O 。
（1）第一次氢氧化钠溶液作用是沉淀 Cu2+生成 Cu(OH)2 ，第二次作用是取代[CuCl2]-中 Cl-生成 CuOH。
（2）根据反应原理，沉淀主要附着 NaCl，所以验证是否洗涤干净，需要检验氯离子的存在，取最后一次
洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠，所以需要加稀盐酸中和，从而提高氯化钠的纯度，从氯化钠溶液中提取
氯化钠，需要蒸发浓缩至少量溶液，用余热蒸干，得氯化钠固体，所以操作为蒸发浓缩。
（4）1molN2H4·H2O~1molN2~4mole-,1molCuC12~1mol[CuCl2]-~1mole-,所以每生成 1mol[CuCl2]-消耗水合肼
的物质的量为 0.25mol。反应物为氯化铜、水合肼、氢氧化钠，产物为氧化亚铜、氯化钠和水，氧化产物
为氮气，所以总反应方程式为 N2H4·H2O+4CuC12+8NaOH == 2Cu2O + N2 + 8NaCl+ 7H2O 。
化学参考答案 第 5 页（共 7 页）
（5）[CuC12]-易发生歧化反应 2[CuC12]- == Cu+Cu2++4C1-，当氢氧化钠不足时，剩余的[CuC12]-易分解产
生单质铜，混杂在沉淀中。
19.（12分）
【答案】（1）①吸收（1分） ② CO2(g)＋4H2(g) ===CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－270 kJ/mol（2分，写
催化剂不扣分）
（2）①>（1分） ②CO（1分） 1.15 0.35 1.15（2分） （2分）
0.25 2.15
（3）X→Y － －（1分） CH4＋O2 －2e ===CO＋2H2（2分）
【解析】（1）①H2解离为 H原子，化学键断开，需要吸收能量；② ΔH=（745×2＋436×4）kJ·mol 1 －（413×4
＋463×4）kJ·mol 1=－270 kJ·mol 1。
（2）①由图可知：随温度升高，K1增大、K2减小，因此ΔH1>0、ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。
②随温度升高，副反应 i 平衡正向移动，副反应 ii 平衡逆向移动，均有利于生成 CO，因此曲线 C代表的
是 CO；由图可知：600℃时，n(CH4)=n(CO)=0.35 mol，n(CO2)=0.25 mol，由 O原子守恒：n(H2O)=2 mol
－0.35 mol－0.25 mol×2=1.15 mol。由 H原子守恒：n(H2)=4 mol－1.15 mol－0.35 mol×2=2.15 mol。由于副
n(CO) n(H O) 0.35 1.15
反应 i方程式两边气体的化学计量数相等，因此 K 2p= 。
n(CO2 ) n(H2 ) 0.25 2.15
（3）电极 X上发生还原反应，为正极；电极 Y上发生氧化反应，为负极。O2－向负极移动，即 O2－的迁移
方向是 X→Y；反应物是 CH4，产物是 CO和 H2，根据原子守恒，O2－也要参与反应，根据原子守恒、电荷
守恒，即可得出电极反应式。
20.（14分）
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）
（2） （2分） 还原反应（1分）
（3）邻硝基苯甲酸或 2-硝基苯甲酸（1分） 羧基、磺酸基、酰胺基（2分，错一个扣 1分，错 2个，
0分）
（4）保护—CH3、—NHCOCH3对位氢原子，防止下一步发生反应（2分）
（5） （2分，错一个扣 1分）
（6）
化学参考答案 第 6 页（共 7 页）
（3
分，错一步扣 1分）
【解析】根据反应条件和结构可知 A为 ，反应②苯环上引入硝基，所以反应条件为浓硫酸、
浓硝酸、加热，根据反应⑤产物结构，和反应④⑤的条件可知，反应④将甲基氧化为羧基，反应⑤将硝基
还原为氨基，所以反应③是脱掉苯环上磺酸基，反应⑦和反应①，反应⑨和反应③条件分别相同，根据定
位基规则，反应⑦和反应①在苯环上引入磺酸基，反应⑨和反应③脱去苯环上磺酸基，所以这几步反应的
目的是保护该位置的氢原子，苯环上引入卤素原子的条件是卤素单质在铁（实质是 Fe3+）催化作用下发生
苯环上取代反应。所以(1)答案为浓硫酸、浓硝酸、加热。
(2)根据定位基规则，D为 ，发生反应
，反应⑤由硝基变为氨基发生还原反应。
(3)根据命名规则，C的化学名称为邻硝基苯甲酸或 2-硝基苯甲酸，物质 D有三种官能团，名称为羧基、
磺酸基、酰胺基。
(4)根据反应流程分析，设计反应①和反应⑦的目的是保护—CH3、—NHCOCH3对位氢原子，防止下一步
发生反应。
(5)根据所给条件，含有酯基和酰胺基，能发生银镜反应，1mol该物质完全反应可产生 4mol单质 Ag，含有
两个醛基，所以为甲酸酯和甲酸胺，结构分别为 和 。
(6)—CH3为邻对位定位基，目标产物中溴原子在甲基间位、氨基邻位，—NHCOCH3为邻对位定位基，—NO2
为间位定位基，所以需先引入硝基，再还原为氨基，再生成—NHCOCH3，即可在—NHCOCH3邻位引入溴
原子，最后水解还原出氨基。所以合成过程为
化学参考答案 第 7 页（共 7 页）绝密★启用前
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cu64Br80I127
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、刺绣和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料
的是
选项
B
C
文化
遗产
鼎脚佩
名称
剪纸中的“纸”
制香中的“香油”
刺绣中的“线”
藤编中的“藤”
2.我国科学家首次在实验室中实现从CO2合成淀粉的全过程，下列说法错误的是
A.淀粉属于有机高分子化合物
B.淀粉和纤维素不互为同分异构体
C.科学家用CO2合成淀粉与植物光合作用合成淀粉原理相同
D.该成果可为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
3.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中的“沙”的主要成分是SO2,下列说法错误的是
A.SO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
B.“水玻璃”可以由SO2与氢氧化钠溶液反应制得
C.SO2是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之
D.通常所述的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺
4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.60g冰醋酸中C-H键个数为4WA
化学试题第1页（共8页）
B.标准状况下，11.2LHF中所含质子数为5NA
C.标准状况下，22.4LC12通入1L水中，转移的电子数为Na
D.N2和H2在一定条件下发生可逆反应，生成1 mol NH3,转移电子数为3NA
5.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是
铜丝
浸NaOH溶液
浓硫酸
的棉团
品红
溶液
雪石蕊溶液
A.如果是铜丝过量，浓疏酸可以完全消耗
B.把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可以完成同样实验
C.石蕊试液变红但不褪色，说明二氧化硫的水溶液有酸性，没有漂白性
D.把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证二氧化疏的相同性质
6.《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反
应为NaC1+CO2CO+NaCIO。.下列相关化学用语和说法正确的是
A.中子数为20的氯原子：20C1
B.Na+的结构示意图：
C.C02分子中C原子杂化方式：sp2
D.NaCIO的电子式：Na[:0:d:]
7.某化合物的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、W同主族。下列叙
述正确的是
A.原子半径：XB.简单氢化物的沸点：Y>W
C.W的氧化物的水化物是强酸
D.单质与H2反应的容易程度：W>Z
8.利用如图所示装置，由表中所提供的试剂能制备并收集相应气体的是
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
制备并收集气体
A
稀硫酸
碳酸钙
浓硫酸
CO
B
浓氨水
生石灰
碱石灰
NH3
浓硫酸
粗锌
浓硫酸
H2
D
浓盐酸
漂白粉
饱和食盐水
C12
化学试题第2页（共8页）
