化学人教版（2019）选择性必修1 2.2化学平衡（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修1 2.2化学平衡（共18张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-01 07:03:27 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
“
第二节
化学平衡
导入新课
温度一定时，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系？
阅读课本P31-32的表格，你能得出什么结论？
起始时各物质的浓度/(mol·L-1） 平衡时各物质的浓度/(mol·L-1） 平衡时
c(H2) c(l2) c(HI) c(H2) c(l2) c(HI) c2(Hl)
c(H2)·c(l2)
1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37
1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10 -2 48.62
1.201×10-2 8.403×10-3 0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 49.54
0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49
0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70
0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10 -2 48.50
48.70
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
平均值
阅读讨论
[ 查阅资料 ]
温度 177℃ 227℃ 425.6℃ 427℃
120 80.3 54 48.2
通过分析实验数据得出：
结论①
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
457.6℃ 时 为 。
结论②
常数与反应物的 大小无关；
与 建立还是 建立平衡无关。
结论③
改变，该常数也发生改变。
结合该反应的化学方程式，该式 有何特点？
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
常数
起始浓度
正向
逆向
温度
二、浓度商和化学平衡常数
cp(C) · cq(D)
cm(A) · cn (B)
（2）在一定温度下达到化学平衡时
cp(C) · cq(D)
cm(A) · cn (B)
称为化学平衡常数，符号 。
1.对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
（1）在任意时刻的
浓度商与平衡常数有什么区别？
称为浓度商，符号 ；
Q
K
体系压强改变会影响平衡常数吗？
压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平衡常数的大小。
思考
Q与K表达式相同，Q代入的是任一时刻物质的浓度，K代入的必须是物质的平衡时刻的浓度。
平衡常数是表示化学反应限度的特征值，对确定的反应方程式，平衡常数只受温度的影响，与投料比、浓度、压强无关。
当反应中浓度商Q=K时，表明可逆反应达到限度，即达到化学平衡状态。
小结
写出下列反应的化学平衡常数
Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
高温
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
催化剂
△
K= 。
K= 。
K= 。
固体、纯液体物质或稀溶液中的溶剂的浓度视为1，一般不列入浓度商和平衡常数表达式中。
注意
① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
② N2(g) + H2(g) NH3(g)
③ 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
下列反应的化学平衡常数之间的关系
（1）化学平衡表达式与化学方程式的书写方式有关。
（2）对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数。
注意
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②2NO2(g) N2O4 (g) ③2NO(g) +O2(g) N2O4 (g)
K1=
K2=
K3=
反应③的K3与K1、K2的关系是K3 = 。
反应①的K1与K2、K3的关系是K1 = 。
K1 K2
思考
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示什么含义？
K ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，
对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大。
2．化学平衡常数的意义
（1）通常，K越大，说明平衡体系中________所占的比例越大，______反应进行的程度越大，即该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率越 ；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。
（2）一般来说，当K＞______时，该反应就进行得基本完全了。
生成物
正
105
完全
大
3．化学平衡常数的应用
（1）判断可逆反应的限度
正反应进行的程度越大
平衡时反应物的转化率越大
正反应进行的程度越小
平衡时反应物的转化率越小
K值越大
K值越小
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，
对于可逆反应
K＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
，则
（2）判断正在进行的可逆反应进行的方向
Q = K：反应处于 状态；
Q < K：反应向 进行；
Q > K：反应向 进行。
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，
对于可逆反应
Q ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
，则
化学平衡
正反应方向
逆反应方向
（3）判断反应的热效应
（4）利用平衡常数计算平衡时各物质浓度、物质的量分数和平衡转化率等
转化率是指物质在反应中已转化的量与该物质的总量的比值，平衡转化率用α表示
练一练 ——课本32页
【例1】在某温度下，将含有H2和I2名0.10 mol的气态混合物充入容积为10L的密闭 充分反应并达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol L
（1）计算该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2（g）各0.20mol，试求达到化学平时各物质的浓度。
【例2】在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO 与10mol H2O混合加热到830 ℃ ，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为CO2的转化率。
练一练——课本33页
“
第二节
化学平衡
导入新课
温度一定时，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系？
阅读课本P31-32的表格，你能得出什么结论？
起始时各物质的浓度/(mol·L-1） 平衡时各物质的浓度/(mol·L-1） 平衡时
c(H2) c(l2) c(HI) c(H2) c(l2) c(HI) c2(Hl)
c(H2)·c(l2)
1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 48.37
1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10 -2 48.62
1.201×10-2 8.403×10-3 0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 49.54
0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 48.49
0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 48.70
0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10 -2 48.50
48.70
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
平均值
阅读讨论
[ 查阅资料 ]
温度 177℃ 227℃ 425.6℃ 427℃
120 80.3 54 48.2
通过分析实验数据得出：
结论①
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
457.6℃ 时 为 。
结论②
常数与反应物的 大小无关；
与 建立还是 建立平衡无关。
结论③
改变，该常数也发生改变。
结合该反应的化学方程式，该式 有何特点？
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
常数
起始浓度
正向
逆向
温度
二、浓度商和化学平衡常数
cp(C) · cq(D)
cm(A) · cn (B)
（2）在一定温度下达到化学平衡时
cp(C) · cq(D)
cm(A) · cn (B)
称为化学平衡常数，符号 。
1.对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
（1）在任意时刻的
浓度商与平衡常数有什么区别？
称为浓度商，符号 ；
Q
K
体系压强改变会影响平衡常数吗？
压强改变可能会影响体系中物质的浓度，而浓度的改变不影响平衡常数。因此压强不影响平衡常数的大小。
思考
Q与K表达式相同，Q代入的是任一时刻物质的浓度，K代入的必须是物质的平衡时刻的浓度。
平衡常数是表示化学反应限度的特征值，对确定的反应方程式，平衡常数只受温度的影响，与投料比、浓度、压强无关。
当反应中浓度商Q=K时，表明可逆反应达到限度，即达到化学平衡状态。
小结
写出下列反应的化学平衡常数
Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
高温
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
催化剂
△
K= 。
K= 。
K= 。
固体、纯液体物质或稀溶液中的溶剂的浓度视为1，一般不列入浓度商和平衡常数表达式中。
注意
① N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
② N2(g) + H2(g) NH3(g)
③ 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
下列反应的化学平衡常数之间的关系
（1）化学平衡表达式与化学方程式的书写方式有关。
（2）对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数。
注意
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ②2NO2(g) N2O4 (g) ③2NO(g) +O2(g) N2O4 (g)
K1=
K2=
K3=
反应③的K3与K1、K2的关系是K3 = 。
反应①的K1与K2、K3的关系是K1 = 。
K1 K2
思考
结合平衡常数的表达式思考，K 的大小表示什么含义？
K ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，
对于同类型的反应，K 越大，反应进行的程度越大。
2．化学平衡常数的意义
（1）通常，K越大，说明平衡体系中________所占的比例越大，______反应进行的程度越大，即该反应进行得越 ，平衡时反应物的转化率越 ；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。
（2）一般来说，当K＞______时，该反应就进行得基本完全了。
生成物
正
105
完全
大
3．化学平衡常数的应用
（1）判断可逆反应的限度
正反应进行的程度越大
平衡时反应物的转化率越大
正反应进行的程度越小
平衡时反应物的转化率越小
K值越大
K值越小
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，
对于可逆反应
K＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
，则
（2）判断正在进行的可逆反应进行的方向
Q = K：反应处于 状态；
Q < K：反应向 进行；
Q > K：反应向 进行。
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，
对于可逆反应
Q ＝
cp(C) cq(D)
cm(A) cn(B)
，则
化学平衡
正反应方向
逆反应方向
（3）判断反应的热效应
（4）利用平衡常数计算平衡时各物质浓度、物质的量分数和平衡转化率等
转化率是指物质在反应中已转化的量与该物质的总量的比值，平衡转化率用α表示
练一练 ——课本32页
【例1】在某温度下，将含有H2和I2名0.10 mol的气态混合物充入容积为10L的密闭 充分反应并达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol L
（1）计算该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2（g）各0.20mol，试求达到化学平时各物质的浓度。
【例2】在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO 与10mol H2O混合加热到830 ℃ ，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为CO2的转化率。
练一练——课本33页