甘肃省张掖市2022-2023学年高二上学期8月开校检测化学试题（Word版含答案）

张掖市2022-2023学年高二上学期8月开校检测
化学试卷
考试时长：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 Na-23 Al-27 Si-28 K-39 Cl-35.5
单选题(1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)
1．化学与生活紧密相关，下列描述错误的是（ ）
A．在空气质量日报中，的含量属于空气污染指数的项目
B．氮氧化物的过度排放会引起光化学烟雾和酸雨
C．煤、石油的燃烧和机动车的增加都是造成酸雨的原因
D．向燃煤中加入适量石灰石，可以减少二氧化硫的排放，减少对大气的污染
2．纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米的空心管。下列说法错误的是（ ）
A．纳米碳管是一种新型的有机化合物
B．纳米碳管在常温下化学性质稳定
C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
3．下列表述正确的是（ ）
A．空间填充模型可以表示或
B．乙酸乙酯的结构简式：
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．的电子式：
4．下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量
B．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同
C．煤的液化和气化均属于化学变化
D．氨基酸之间能发生聚合反应
5．下列说法不正确的是（ ）
A．可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制
B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得
C．高温下铁与水发生反应，因此钢水注入模具前，模具需要干燥处理
D．、二种气体均能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物
6．已知H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据热化学方程式 ，推求N≡N键的键能是（ ）
A． B． C． D．
7．下列离子能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
8．制水煤气的反应为C（s）+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，下列措施能加快该化学反应速率的是( )
①增加碳的用量 ②将碳块制成碳粉 ③加催化剂
④恒温恒压充入He ⑤加热 ⑥恒温恒容充入He
A．①②③④ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
9．铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是( )
A．a为正极，放电时发生氧化反应
B．放电时往b极迁移
C．外电路中，电流从a流向b
D．该电池负极反应为：
10．向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：(g，无色)。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅
C．0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率
D．0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.008
11．2020年11月24日，我国长征五号运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是（ ）
A．运载火箭通常采用联氨(N2H4)作为燃料，32gN2H4中含有的电子数为18NA
B．探测器采用的太阳能电池板主要成分为晶体硅，28g晶体硅中含有原子数为NA
C．运载火箭采用铝合金材料作框架结构，18g铝与足量盐酸反应过程中转移电子数为2NA
D．若携带回部分月球气体进行科研，22.4L月球气体中含有分子数为NA
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．把金属铁放入稀硫酸中：
D．将通入溶液中：
13．下列有关物质的鉴别方法正确的是（ ）
A．向某溶液中，先加新制氯水，后加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明溶液中含有
B．向某无色溶液中加稀盐酸后，再加溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有
C．向某无色溶液中加稀盐酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有
D．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含
14．关于HO-CH2CH=CH-COOH，下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C4H6O3
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．分别与足量Na、Na2CO3反应，生成物均为HO-CH2CH=CH-COONa
D．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应
15．下列说法中正确的是（ ）
A．在光照条件下，与充分反应，得到的产物中物质的量最多的是HCl
B．溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应
C．所有的烷烃中都含有碳碳单键
D．与互为同分异构体
16．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ）
A．反应①表明有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为
D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量与充分燃烧反应，转移电子数目为
B．常温常压下，含有的共用电子对数目为
C．密闭容器中与充分反应，得到的分子数为
D．的氨水中有
18．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
① ②密闭容器中总压强不变
③容器中混合气体的密度不变 ④容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部
19．国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负贵人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．左侧电极是负极，发生还原反应
B．右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．当有0.1mol电子通过导线时，左侧消耗标准状况下1.12L气体
D．电子由a极流出经用电器达到b极，再由b极经电解质溶液流回a极形成闭合回路
20．某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析不正确的是（ ）
A．③、④中现象说明③中的反应是
B．③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明反应放热
C．④中白烟的主要成分是
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
第II卷（非选择题）
二、填空题（共50分）
21.（每空2分，共12分）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，其熔点为-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解为两种酸。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(部分夹持装置已略去)。
(1)实验室制取Cl2的离子方程式为________________________________。
(2)仪器a的名称为____________，装置C中长颈漏斗的作用是________________。
(3)若不用装置D中的干燥管，对实验有何影响________________________(用化学方程式表示)。
(4)N、O、Cl的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序是___________(用化学式表示)。
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取D中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定，滴定终点时(只生成AgCl沉淀)消耗标准溶液的体积为20.00mL。则亚硝酰氯(NOCl)样品的纯度为____________________。
22.（共14分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：
I．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式_______________________________。
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积______________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约______________(填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
II．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
C中热水的作用是_______________________________。
(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_________________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________________________。
(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_____________。要除去该物质，可先在混合液中加入_____________(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
23.（共14分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
(1)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛用于照相定影等领域。乙同学用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠()属于_________(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式________________________。
③该实验1和2可探究_______对反应速率的影响，因此是_________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_________。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______________________。
为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：
序号 镁条的质量/g 硫酸
物质的量浓度(mol/L) 体积/mL
Ⅰ 0.01 1.0 2
Ⅱ 0.01 0.5 2
实验结果如右图所示。
①实验Ⅰ对应图中曲线_______(填字母)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______(填“快”、“慢”或“无法确定”)。
②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是____________________________。
③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_____________________。
24.（10分）海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。
(1)步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角
(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______________________。
(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。
①.过程Ⅰ使用的体积明显小于含I2溶液，即可使几乎完全地转移至中，推测I2在_____________(填“”或“”)中的溶解度更大。
②.I2与浓溶液反应的离子方程式是_______________________________。
③.过程Ⅰ→过程Ⅲ的目的是_________________________________。
张掖市2022-2023学年高二上学期8月开校检测
化学考试
参考答案
1．A 2．A 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．B 9．D 10．D
11．D 12．B 13．C 14．C 15．A 16．D 17．A 18．C 19．C 20．C
21．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(2) 蒸馏烧瓶 平衡系统内外压强，避免C中压强过大
(3)NOCl+H2O=HNO2+HCl
(4)H2O>NH3>HCl
(5)13.1c%
22．(1)
(2)偏大
(3)384
使无水乙醇变为蒸气进入M中
(5) 交替出现变红、变黑
(6) 乙酸或CH3COOH C
23．(1) A 反应温度 10.0 6.0 易溶于水，测量体积时误差较大
(2) a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢
24．(1)ACD
(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

富集碘元素，将含I2溶液转化为I2的悬浊液，便于过滤分离