江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期8月开学检测化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期8月开学检测化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 581.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-01 14:40:39 | ||
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文档简介
宝应县2022-2023学年度高三上学期期初检测试卷
化学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Se—79
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法不正确的是
A．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
B．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物
2．配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为4[Cu(NH3)4]Cl＋4NH4Cl＋O2＝4[Cu(NH3)4]Cl2＋2H2O＋4NH3。下列说法正确的是
A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d94s2 B．NH4Cl 属于共价化合物
C．NH3的空间构型为三角锥形 D．1 mol[Cu(NH3)4]2+中含12 mol σ键
3．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 B．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒
C．HCl 具有还原性，可用于除去铁锈 D．NH4Cl 受热易分解，可用作氮肥
4．已知锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
5．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法不正确的是
A．可用移液管取 25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次
阅读下列资料，完成 6~8题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH— 2和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成 N2H4（联氨），若被-OH取代可形成NH2OH（羟胺）。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（无色）、HNO3等。
6．下列有关 NH3、NH2OH、NO— 2、NO的说法正确的是
A．NH3的键角比NH— 2中的大 B．NH2OH难溶于水
C．NO— 2的空间构型为直线形 D．含NO的溶液都具有强氧化性
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A． B．
C． D．
8．对于反应 2NO2(g) N2O4(g)(无色)，下列说法正确的是
A．该反应即是化合反应，也是氧化还原反应
B．该反应的平衡常数表达式为
C．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
D．只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小
9．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+ Ba2+ = BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2 + 2OH－ = CO+ H2O
10．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项 探究方案及现象 探究目的
A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液 pH大小 醋酸是弱电解质
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 Na2SO3不能被空气氧化
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
11．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵[(NH4) mFe(SO4) n·xH2O]，(NH4) mFe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．n、m的等量关系式是2n－m= 2
B．若分别用S8和S6与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗S8和S6的质量比为3∶4
C．pH=9时“反应2”发生：Fe2++2NH+ 4+CH3CSNH2+5OH ===CH3COO +FeS↓+3NH3·H2O
D．该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制Fe(OH)2杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与Fe2+形成配合物，降低了溶液中Fe2+的浓度
12．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不正确的是
A．W、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：X< Y
C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：
已知75 ℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl－和ClO，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。
下列说法正确的是
A．氯化反应的离子方程式为Cl2＋4OH－Cl－＋ClO＋2H2O
B．转化时发生反应的类型为复分解反应
C．滤液中大量存在的离子是Ca2＋、K＋、Cl－和CO
D．右图所示KCl晶胞中与Cl－紧邻的Cl－有4个
14．铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀[U(Ⅵ)]可以通过以下两种方法处理。电化学还原法。U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如题14图-1所示。
(
题
14
图-1
) (
题
14
图-2
)
阴极上发生反应：UO＋4H+＋2e－＝U4+＋2H2O
NO＋3H+＋2e－＝HNO2＋H2O
阴极区溶液中发生反应：2HNO2＋U4+＝UO＋2NO↑＋2H+
2HNO2＋N2H＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H+
以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如题14图-2所示。下列说法不正确的是
A．反应2HNO2＋N2H＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H+中，每生成0.1 molN2转移电子0.4 mol
B．阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是消耗反应中生成HNO2，防止HNO2与U4+反应
C．电解0~100 min，电路中每转移1 mol e－，阴极区H＋减少2 mol。
D．100~200 min，c(H+)下降速率低于100 min前，原因是相同时间内，转移等量电子时，NO比UO消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2H反应有H+生成
二、 非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：
（1）焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是 ▲ 。
②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为 ▲ 。
（2）浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如题15图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是 ▲ 。
(
题1
5
图
)（3）转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5 mol·L－1氨水[溶质以NH3(aq)计]，发生反应：
AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)(aq)＋Cl—(aq) K＝2.5×10－3。再加入水合肼(N2H4·H2O) 还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。
①解0.1 mol AgCl(s)，至少需加入氨水的体积为 ▲ 。（忽略溶液体积的变化）。
②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为 ▲ 。
16. (12分)电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li＋、
Al3＋、Fe3＋、Ca2＋、SO等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如下：
已知：① HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3＋，萃取时发生反应：Fe3＋＋3HRFeR3＋3H＋，生成的FeR3可溶解在HR中。
② Li2CO3、LiHCO3的溶解度随温度的变化如题16图-1所示：
(
题1
6
图
-1
) (
题1
6
图
-2
)
(1) HR萃取剂使用前先用一定量的NaOH进行处理的目的是 ▲ 。
(2) 沉锂过程中会有Li2CO3、CaCO3和Al(OH)3生成。写出沉锂时生成Al(OH)3反应的离子方程式： ▲ 。
(3) 过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是 ▲ 。
(4) 其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入CO2气体，测得热分解后电池级Li2CO3的产率随碳化反应固液比[ ]变化曲线如题16图-2所示。Li2CO3产率随固液比减小而增加的原因是 ▲ 。
17．（17 分）纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
（1）ZVI可通过 FeCl2·4H2O和NaBH4溶液反应制得，同时生成H2、B(OH)— 4，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是 ▲ 。
（2）ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、O2、NO等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如题17图 1所示。有效腐蚀过程中，生成1 mol乙烯所转移电子的物质的量为 ▲ mol，过程④对应的电极反应式为 ▲ 。
(
题1
7
图
-1
) (
题1
7
图
-2
) (
题1
7
图
-3
)
（3）ZVI可去除废水中Pb2+，pH<6时，pH对Pb2+的去除率的影响如题17图 2所示。
已知：ⅰ）在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH + H+ FeOH+ 2，FeOH FeO－+ H+。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。
ⅱ）pH＜6 时，ZVI去除Pb2+主要发生表面配位反应和还原反应：
2FeOH+ 2 + Pb2+ (FeO) 2Pb + 4H+ 2Fe + 3Pb2+ + 4H2O 3Pb + 2FeOOH + 6H+
①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2+的原因是 ▲ 。
②pH＜6时，随着pH增大，Pb2+的去除率会增大至接近100%的原因是 ▲ 。
（4）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐（NO）转化为N2，其催化还原反应的过程如题17图 3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是 ▲ 。
18. (17分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3·5H2O晶体的步骤如下：
(题18图-1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)]
①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。
②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③如题18图-2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并低温干燥。
(
题1
8
图
-1
) (
题1
8
图
-2
)
(1) 题18图-2中，仪器B的名称是 ▲ 。
(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 ▲ 。
(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为 ▲ 。
(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是 ▲ 。
(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ▲ 。
(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定至终点时，溶液颜色的变化是 ▲ 。重复以上操作2~3次，平均消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为 ▲ 。
宝应县2022-2023学年度高三上学期期初检测试卷
化学参考答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．B 14．C
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）
⑴①溶液中的H2SO3能将SeO2还原（或SeO2能氧化H2SO3等。H2SO3、SO2与SeO2、
H2SeO3任意配对都可以，但氧化和还原的关系必须对应准确） （2分）
②(SeO2)2 或Se2O4 （2分）
⑵ 加入H2SO4后，铜、银浸出率增大幅度不大（1分），但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收（1分）
⑶①0.44L或440mL （3分，仅数值，无量纲得0分）
②N2H4·H2O＋4[Ag(NH3)2]Cl = 4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl＋H2O （3分）
16. (12分)
(1) NaOH会消耗萃取反应时生成的H＋，促进萃取反应的正向进行，提高萃取效果(3分)
(2) 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)
(3) 洗去沉淀表面的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失，提高Li2CO3的纯度和产率(3分)
(4) 固液比越小，去离子水体积越多，碳化反应后生成及溶解的LiHCO3越多，热分解时会生成更多的Li2CO3(3分)
17．（17分）
（1）排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；（1分）及时排出H2，防止爆炸（1分）（共3分，答一点得1分，都对得3分）
（2）6（3分）
NO+10H++8e－= NH+3H2O（3分）
（3）①ZVI表面的FeOH会因为质子化作用形成FeOH，使ZVI表面带正电荷，不利于吸附Pb2+（2分）
②随pH增大，c(H+)减小，ZVI颗粒表面去质子化程度越来越强、与Pb2+的静电引力越来越大，质子化程度减弱，但配位反应正向进行程度仍然增大，同时也有还原反应的正向进行程度增大 （3分）
（4）pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO被还原的中间产物NH更多的与H反应生成NH，减少N2的生成（3分）
18. (17分)
(1) (球形)冷凝管(2分)
(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)
(3) 防止温度降低使Na2S2O3晶体析出(2分)
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(5) 防止Na2S2O3·5H2O分解(2分)
(6) Na2SO4(2分)
(7) 溶液由无色变成蓝色(2分) 89.28%(3分)
化学
（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Se—79
一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法不正确的是
A．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
B．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D．运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物
2．配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为4[Cu(NH3)4]Cl＋4NH4Cl＋O2＝4[Cu(NH3)4]Cl2＋2H2O＋4NH3。下列说法正确的是
A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d94s2 B．NH4Cl 属于共价化合物
C．NH3的空间构型为三角锥形 D．1 mol[Cu(NH3)4]2+中含12 mol σ键
3．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 B．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒
C．HCl 具有还原性，可用于除去铁锈 D．NH4Cl 受热易分解，可用作氮肥
4．已知锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去 Cl2中的HCl
C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2
5．实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法不正确的是
A．可用移液管取 25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次
阅读下列资料，完成 6~8题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH— 2和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成 N2H4（联氨），若被-OH取代可形成NH2OH（羟胺）。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（无色）、HNO3等。
6．下列有关 NH3、NH2OH、NO— 2、NO的说法正确的是
A．NH3的键角比NH— 2中的大 B．NH2OH难溶于水
C．NO— 2的空间构型为直线形 D．含NO的溶液都具有强氧化性
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A． B．
C． D．
8．对于反应 2NO2(g) N2O4(g)(无色)，下列说法正确的是
A．该反应即是化合反应，也是氧化还原反应
B．该反应的平衡常数表达式为
C．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
D．只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小
9．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+ Ba2+ = BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2 + 2OH－ = CO+ H2O
10．室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是
选项 探究方案及现象 探究目的
A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液 pH大小 醋酸是弱电解质
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 Na2SO3不能被空气氧化
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN溶液，振 荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性
11．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵[(NH4) mFe(SO4) n·xH2O]，(NH4) mFe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．n、m的等量关系式是2n－m= 2
B．若分别用S8和S6与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗S8和S6的质量比为3∶4
C．pH=9时“反应2”发生：Fe2++2NH+ 4+CH3CSNH2+5OH ===CH3COO +FeS↓+3NH3·H2O
D．该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制Fe(OH)2杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与Fe2+形成配合物，降低了溶液中Fe2+的浓度
12．化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不正确的是
A．W、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：X< Y
C．100~200℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：
已知75 ℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl－和ClO，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。
下列说法正确的是
A．氯化反应的离子方程式为Cl2＋4OH－Cl－＋ClO＋2H2O
B．转化时发生反应的类型为复分解反应
C．滤液中大量存在的离子是Ca2＋、K＋、Cl－和CO
D．右图所示KCl晶胞中与Cl－紧邻的Cl－有4个
14．铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀[U(Ⅵ)]可以通过以下两种方法处理。电化学还原法。U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如题14图-1所示。
(
题
14
图-1
) (
题
14
图-2
)
阴极上发生反应：UO＋4H+＋2e－＝U4+＋2H2O
NO＋3H+＋2e－＝HNO2＋H2O
阴极区溶液中发生反应：2HNO2＋U4+＝UO＋2NO↑＋2H+
2HNO2＋N2H＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H+
以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如题14图-2所示。下列说法不正确的是
A．反应2HNO2＋N2H＝N2O↑＋N2↑＋3H2O＋H+中，每生成0.1 molN2转移电子0.4 mol
B．阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是消耗反应中生成HNO2，防止HNO2与U4+反应
C．电解0~100 min，电路中每转移1 mol e－，阴极区H＋减少2 mol。
D．100~200 min，c(H+)下降速率低于100 min前，原因是相同时间内，转移等量电子时，NO比UO消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2H反应有H+生成
二、 非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：
（1）焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO2、SO2的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是 ▲ 。
②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为 ▲ 。
（2）浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如题15图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是 ▲ 。
(
题1
5
图
)（3）转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5 mol·L－1氨水[溶质以NH3(aq)计]，发生反应：
AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)(aq)＋Cl—(aq) K＝2.5×10－3。再加入水合肼(N2H4·H2O) 还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。
①解0.1 mol AgCl(s)，至少需加入氨水的体积为 ▲ 。（忽略溶液体积的变化）。
②水合肼还原[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为 ▲ 。
16. (12分)电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li＋、
Al3＋、Fe3＋、Ca2＋、SO等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如下：
已知：① HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3＋，萃取时发生反应：Fe3＋＋3HRFeR3＋3H＋，生成的FeR3可溶解在HR中。
② Li2CO3、LiHCO3的溶解度随温度的变化如题16图-1所示：
(
题1
6
图
-1
) (
题1
6
图
-2
)
(1) HR萃取剂使用前先用一定量的NaOH进行处理的目的是 ▲ 。
(2) 沉锂过程中会有Li2CO3、CaCO3和Al(OH)3生成。写出沉锂时生成Al(OH)3反应的离子方程式： ▲ 。
(3) 过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是 ▲ 。
(4) 其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入CO2气体，测得热分解后电池级Li2CO3的产率随碳化反应固液比[ ]变化曲线如题16图-2所示。Li2CO3产率随固液比减小而增加的原因是 ▲ 。
17．（17 分）纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
（1）ZVI可通过 FeCl2·4H2O和NaBH4溶液反应制得，同时生成H2、B(OH)— 4，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是 ▲ 。
（2）ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、O2、NO等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如题17图 1所示。有效腐蚀过程中，生成1 mol乙烯所转移电子的物质的量为 ▲ mol，过程④对应的电极反应式为 ▲ 。
(
题1
7
图
-1
) (
题1
7
图
-2
) (
题1
7
图
-3
)
（3）ZVI可去除废水中Pb2+，pH<6时，pH对Pb2+的去除率的影响如题17图 2所示。
已知：ⅰ）在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH + H+ FeOH+ 2，FeOH FeO－+ H+。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。
ⅱ）pH＜6 时，ZVI去除Pb2+主要发生表面配位反应和还原反应：
2FeOH+ 2 + Pb2+ (FeO) 2Pb + 4H+ 2Fe + 3Pb2+ + 4H2O 3Pb + 2FeOOH + 6H+
①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2+的原因是 ▲ 。
②pH＜6时，随着pH增大，Pb2+的去除率会增大至接近100%的原因是 ▲ 。
（4）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐（NO）转化为N2，其催化还原反应的过程如题17图 3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是 ▲ 。
18. (17分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3·5H2O晶体的步骤如下：
(题18图-1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)]
①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。
②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③如题18图-2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并低温干燥。
(
题1
8
图
-1
) (
题1
8
图
-2
)
(1) 题18图-2中，仪器B的名称是 ▲ 。
(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 ▲ 。
(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是 ▲ 。
(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为 ▲ 。
(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是 ▲ 。
(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ▲ 。
(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定至终点时，溶液颜色的变化是 ▲ 。重复以上操作2~3次，平均消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为 ▲ 。
宝应县2022-2023学年度高三上学期期初检测试卷
化学参考答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．A 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．B 14．C
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）
⑴①溶液中的H2SO3能将SeO2还原（或SeO2能氧化H2SO3等。H2SO3、SO2与SeO2、
H2SeO3任意配对都可以，但氧化和还原的关系必须对应准确） （2分）
②(SeO2)2 或Se2O4 （2分）
⑵ 加入H2SO4后，铜、银浸出率增大幅度不大（1分），但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收（1分）
⑶①0.44L或440mL （3分，仅数值，无量纲得0分）
②N2H4·H2O＋4[Ag(NH3)2]Cl = 4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl＋H2O （3分）
16. (12分)
(1) NaOH会消耗萃取反应时生成的H＋，促进萃取反应的正向进行，提高萃取效果(3分)
(2) 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)
(3) 洗去沉淀表面的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失，提高Li2CO3的纯度和产率(3分)
(4) 固液比越小，去离子水体积越多，碳化反应后生成及溶解的LiHCO3越多，热分解时会生成更多的Li2CO3(3分)
17．（17分）
（1）排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化；（1分）及时排出H2，防止爆炸（1分）（共3分，答一点得1分，都对得3分）
（2）6（3分）
NO+10H++8e－= NH+3H2O（3分）
（3）①ZVI表面的FeOH会因为质子化作用形成FeOH，使ZVI表面带正电荷，不利于吸附Pb2+（2分）
②随pH增大，c(H+)减小，ZVI颗粒表面去质子化程度越来越强、与Pb2+的静电引力越来越大，质子化程度减弱，但配位反应正向进行程度仍然增大，同时也有还原反应的正向进行程度增大 （3分）
（4）pH减小，H+浓度增大，会生成更多的H，使NO被还原的中间产物NH更多的与H反应生成NH，减少N2的生成（3分）
18. (17分)
(1) (球形)冷凝管(2分)
(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)
(3) 防止温度降低使Na2S2O3晶体析出(2分)
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(5) 防止Na2S2O3·5H2O分解(2分)
(6) Na2SO4(2分)
(7) 溶液由无色变成蓝色(2分) 89.28%(3分)
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