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第3章 构成物质的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
（第3课时 原子结构）
1．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子只能构成分子，不能构成物质
B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】A、原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，如银、铜等金属都是由原子直接构成的，不符合题意；B、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核带的电量与电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；C、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，符合题意；D、绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核内只有质子，没有中子，不符合题意。故选C。
2．下列叙述中不正确的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④
C．③和⑤ D．③和⑥
【答案】B
【解析】①原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故正确；②原子在化学变化中是不能再分的粒子，故不正确；③构成物质的粒子有分子、原子、离子，故不正确；④一切原子核都是由质子和中子构成的，氢原子除外，故不正确；⑤电子带负电，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，故正确；
⑥原子之间有间隔，故正确。故选B。
3．（2021年山东省东营市中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与α粒子质量相当
【答案】A
【解析】A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。故选：A。
4．（2022西北民族大学附属中学一模）下列叙述中，正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用克或千克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
【答案】D
【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子(碳﹣12)质量的1 / 12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，而不是原子质量的简称，故A选项错误；B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，故B选项错误；C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，故C选项错误；D、因为原子由质子、中子和电子构成，电子的质量约等于质子或中子质量的1/1836，故电子的质量可以忽略不计，所以原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和，故D选项正确。故选D。
5．原子由电子、质子与中子等粒子构成若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2。故选D。
6．已知铯137的质子数为55，中子数为82。下列有关铯137的说法正确的是（ ）
A．铯 137 原子的核外电子数为 82
B．铯 137 的相对原子质量为 137
C．铯 137 原子的核电荷数为 82
D．铯 137 的相对原子质量为 110
【答案】B
【解析】A、在原子中质子数等于核外电子数，已知铯-137的质子数为55，故核外电子数为55，选项错误。B、相对原子质量≈质子数+中子数，故铯 137 的相对原子质量≈55+82=137，选项正确。C、在原子中质子数等于核电荷数，已知铯-137的质子数为55，故核电荷数为55，选项错误。D、由B选项可知，铯 137 的相对原子质量为 137，选项错误。故选B。
7．碘被称为“智力元素”，碘缺乏影响人类大脑的正常生长发育，严重缺碘的儿童会发生“地方性克汀病”即“呆小病”。碘原子的原子核内带53个正电荷，由此不能确定的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．核电荷数
【答案】B
【解析】碘原子的原子核内带53个单位正电荷，在原子中，核电荷数=核外电子数=核内质子数，故不能确定中子数，观察选项，故选B。
8．下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A．原子能直接构成物质
B．任何原子的原子核内都含质子
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子总在不停地运动
【答案】C
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，原子能直接构成物质，故正确；B、任何原子的原子核内都含质子，故正确；C、原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故错误；D、原子总在不停地运动，故正确；故选C。
9．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
10．（2022重庆市梁平区南华初级中学九年级期中）同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
【答案】C
【解析】A、由上述分析，同一原子中，质子和电子的数目相同，故选项说法正确。B、原子和中子均不显电性，原子和中子的电性相同，故选项说法错误。C、原子核和电子的质量不同，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。D、原子中原子核的体积很小，原子核和原子的体积不同，故选项说法正确。故选B。
11．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【解析】A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；B、原子核内有11个质子，不符合题意；C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；D、“+”表示质子带正电，符合题意。故选D。
12．（2022四川广汉市教学研究教师培训中心九年级期中）一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（ ）
A．质子数 B．原子的相对原子质量
C．核电荷数 D．核外电子数
【答案】B
【解析】A、都是6个质子，故质子数相同，不符合题意；B、相对原子质量等于质子数加中子数，质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不同，符合题意；C、核电荷数等于质子数，质子数相同，核电荷数就相同，不符合题意；D、核外电子数等于质子数，质子数相同，核外电子数就相同，不符合题意。故选B。
13．（2022辽宁凌海市一模）1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验． 他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了 原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的 一些假设不合理的是（ ）
A．原子是一个实心球体 B．原子核体积很小
C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间
【答案】A
【解析】A、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；故错误；B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积小，质量大的原子核；故正确；C、一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子内有含有带正电荷的微粒，同种电荷相互排斥；故正确；D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；说明金原子中有一个很大的空间；故正确；
故选A。
14．学习科学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型，如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中的八个核外电子的话，那么（ ）
A．“太阳”相当于一个原子 B．“太阳”中肯定有八个质子
C．“太阳”中肯定有八个中子 D．太阳系相当于一个碳原子
【答案】B
【解析】A、原子由原子核和绕核运动的电子构成，八大行星看作原子中的八个电子，因此“太阳”可看作原子核，此选项错误；B、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，核外有8个电子，则核内质子数也为8，此选项正确；C、中子数与核内质子数、核外电子数无必然联系，因此不能确定中子数，此选项错误；
D、碳原子核外有6个电子，而“太阳”系中有八大行星，故“太阳”系相当于一个氧原子，此选项错误。
故选B。
15．（2022广东深圳中学一模）关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）
A．①③④ B．①④⑤
C．③⑤ D．②③
【答案】C
【解析】①以一个碳-12原子（指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）的实际质量的作为基准，其他原子质量与这个基准的比值，就是这种原子的相对原子质量，即相对原子质量并不是原子的实际质量，而是一个比值，此说法错误；②相对原子质量不是一个碳原子质量的，此说法错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，此说法正确；④相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“千克”，此说法错误；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值，此说法正确。故选C。
16．下列有关叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C．相对原子质量就是一种碳原子质量
D．在原子中，整个原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【解析】A、相对原子质量不是原子的实际质量，而是该原子的实际质量与一种碳原子质量的比较所得的数值，故选项错误；B、相对原子质量是该原子的实际质量与一种碳原子质量的比较所得的数值，故选项错误；C、相对原子质量是该原子的实际质量与一种碳原子质量的比较所得的数值，不是一种碳原子的质量，故选项错误；D、在原子中，原子可以看成是原子核与核外电子构成，又电子的质量相对质子、中子质量来说非常小，故整个原子的质量主要集中在原子核上，故选项正确；故选D。
17．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成的；②通常是由质子和中子构成的；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是( )
A．①③⑥ B．②③⑥
C．②③⑤ D．①④⑥
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子。故选B。
18．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
【答案】B
【解析】氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电的质子和—个带正电的电子构成，故选B。
19．关于相对原子质量的叙述：（ ）
①相对原子质量就是一个原子的质量；
②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；
④相对原子质量的单位是“千克”；
⑤相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；
⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（ ）
A．③④⑤ B．④⑤⑥
C．③⑤⑥ D．②③⑤
【答案】C
【解析】①相对原子质量不是一个原子的实际质量，故选项说法错误；②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确；④相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误；
⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，故选项说法正确；⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值，故选项说法正确。故选C。
20．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
【答案】⑨ ④⑥⑦ ⑤⑨ ①②⑧ ⑦⑧ ⑦⑧ ⑦⑨ ①②③ ②
【解析】（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；
（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
21．探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是_______。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是_______________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的______模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒________不变，_________可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？______。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识_________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是______（用符号表示，下同），不变的微粒是_________________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D 1个分子质量一定大于1个原子质量
【答案】 原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 核式（有核行星） 原子核（质子和中子） 核外电子（或电子） 不完全正确（或不正确） 单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成 H2、O2 H、O ABC
【解析】（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。
1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型；③在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变。（2）①观点1不正确，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子等；②单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。从元素角度，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；③氢气和氧气生成水，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子，故反应中发生改变的微粒是H2、O2，不变的微粒是H、O；④A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意；B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符合题意；C、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符合题意；D、1个分子质量一定比组成它的原子的质量大，但是不一定比其它原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意。故选ABC。
22．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：
（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）
（2）A原子的核外电子数。
（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的 。
【答案】（1）31；（2）15；（3）镁；
【解析】（1）= ；（2）A原子核内中子数比质子数多1，相对原质量=质子数+中子数，设质子数为x，则有2x+1=31，解得x=15，原子的核外电子数=质子数=15；（3）元素的原子量与其真实质量成正比，由于原子量的大小关系是镁＜铝＜铁，所以真实质量也是这一关系，相同质量的金属所含原子个数与其原子量成反比，故相同质量的三种金属含原子的多少关系是：镁＞铝＞铁。因此相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的为金属镁。
23．（2022湖南麻阳苗族自治县期中检测卷）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg；
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量 (结果保留整数)；
(2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量 (结果保留小数后三位)。
【答案】(1) 27；(2) 2.657×10-26kg。
【解析】(1)根据某原子的相对原子质量的计算公式，则
铝原子的相对原子质量=
答：铝原子的相对原子质量为27；
(2) 若氧原子的相对原子质量为16，设一个氧原子的质量约为 x，根据公式可得
x=2.657×10-26kg
答：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg。
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第3章 构成物质的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
（第3课时 原子结构）
1．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子只能构成分子，不能构成物质
B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
2．下列叙述中不正确的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④
C．③和⑤ D．③和⑥
3．（2021年山东省东营市中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与α粒子质量相当
4．（2022西北民族大学附属中学一模）下列叙述中，正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量的简称 B．相对原子质量可用克或千克作单位
C．相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
5．原子由电子、质子与中子等粒子构成若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（ ）
A． B．
C． D．
6．已知铯137的质子数为55，中子数为82。下列有关铯137的说法正确的是（ ）
A．铯 137 原子的核外电子数为 82
B．铯 137 的相对原子质量为 137
C．铯 137 原子的核电荷数为 82
D．铯 137 的相对原子质量为 110
7．碘被称为“智力元素”，碘缺乏影响人类大脑的正常生长发育，严重缺碘的儿童会发生“地方性克汀病”即“呆小病”。碘原子的原子核内带53个正电荷，由此不能确定的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．核电荷数
8．下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A．原子能直接构成物质
B．任何原子的原子核内都含质子
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子总在不停地运动
9．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
10．（2022重庆市梁平区南华初级中学九年级期中）同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
11．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．核外有3个电子层 B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电
12．（2022四川广汉市教学研究教师培训中心九年级期中）一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（ ）
A．质子数 B．原子的相对原子质量
C．核电荷数 D．核外电子数
13．（2022辽宁凌海市一模）1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验． 他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了 原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的 一些假设不合理的是（ ）
A．原子是一个实心球体 B．原子核体积很小
C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间
14．学习科学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型，如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看作原子中的八个核外电子的话，那么（ ）
A．“太阳”相当于一个原子 B．“太阳”中肯定有八个质子
C．“太阳”中肯定有八个中子 D．太阳系相当于一个碳原子
15．（2022广东深圳中学一模）关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤化学计算一般是采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（ ）
A．①③④ B．①④⑤
C．③⑤ D．②③
16．下列有关叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子实际质量的简称
B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C．相对原子质量就是一种碳原子质量
D．在原子中，整个原子的质量主要集中在原子核上
17．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成的；②通常是由质子和中子构成的；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是( )
A．①③⑥ B．②③⑥
C．②③⑤ D．①④⑥
18．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
19．关于相对原子质量的叙述：（ ）
①相对原子质量就是一个原子的质量；
②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；
④相对原子质量的单位是“千克”；
⑤相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；
⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值。
其中正确的是（ ）
A．③④⑤ B．④⑤⑥
C．③⑤⑥ D．②③⑤
20．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子 ②原子 ③离子 ④阳离子 ⑤阴离子 ⑥原子核 ⑦质子 ⑧中子 ⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
21．探秘物质的构成
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
①汤姆森之前，科学家对原子的认识是_______。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_________。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是_______________。
②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的______模型。
③在化学变化中，构成原子的微粒________不变，_________可变。
（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。
观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
根据以上材料回答问题：
①按现代分子理论，观点1是否正确？______。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识_________。
③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是______（用符号表示，下同），不变的微粒是_________________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A 相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B 相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值
C 相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和
D 1个分子质量一定大于1个原子质量
22．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：
（1）A原子的相对原子质量。（保留整数）
（2）A原子的核外电子数。
（3）相同质量的镁、铝、铁中所含原子个数最多的 。
23．（2022湖南麻阳苗族自治县期中检测卷）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg；
(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量 (结果保留整数)；
(2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量 (结果保留小数后三位)。
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