2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习 专题4 简单化学计算

2013-2013学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习
专题4 简单化学计算
【考纲要求】
1．理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的
含义；
2．解溶解度、饱和溶液的概念；
3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念；
4．理解质量守恒定律的含义。
【课前准备】
一、化学计量在实验中的应用——物质的量
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
1．物质的量与微粒个数的关系
国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02x1023，也把这个数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
物质的量与微粒个数的关系是：。
练习1．3.01×1023个CO2分子是0.5mol。
练习2．0.6 mol O2和0.4 mol O3，它们的分子数比为3:2。
2．物质的量与物质的质量的关系
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M，单位是g·mol-1，数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。
物质的量与物质的质量的关系可表示为：。
练习3．H2O的相对分子质量为18，它的摩尔质量是18g·mol-1；1molH2O的质量是18g；3.5 mol H2O的质量是63g，54g水的物质的量是3mol。
气体摩尔体积
从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离这三个因素。
固体、液体中粒子之间的距离较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大小有关，不同的微粒，大小不同，所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积不相等。
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于（填“大于”或“小于”）粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于粒子之间的距离，而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的温度、压强下，相同体积的任何气体含有的粒子数目相等。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是Vm，单位是L·mol-1。
物质的量与气体体积的关系可表示为：
特例：在标准状况(0℃，101KPa)下，Vm≈22.4 L·mol-1。
练习4．在常温常压下，0.6 mol O2和0.4 mol O3的体积比为3:2。
4．物质的量浓度
物质的量浓度表达式为：，单位是mol·L-1。表达式中分子、分母的含义分别是溶质B的物质的量；溶液的体积。
用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度、溶液体积的关系可表示为：c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)。
练习5．从100mL0.3mol·L-1 CuCl2溶液中取出10mL，此10mLCuCl2溶液的物质的量浓度为0.3mol·L-1，其中含溶质0.003mol。
小结：综上所述，物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是：
。
二、溶液的有关概念
溶液组成的表示方法很多，中学里常用的有两种表示方法：溶质质量分数和溶质的物质的量浓度。
溶质质量分数的表达式是：。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能（填“能”或“不能”）继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
练习6．硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液。该硝酸钾溶液的质量分数是52.4%。硝酸钾溶液中含有的粒子有K+、NO3-、H+、OH-、H2O。
三、质量守恒定律
请表述质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：在化学反应中，反应前后原子（填“原子”、 “分子”、 “离子”）的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
【课堂复习】
知识点1．理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
例1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
B．摩尔质量以g·mol-1为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
C．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
D．所有气体的摩尔体积都约相同
例2．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
A．10g H2 和10g O2 B．同温同压下，相同体积的N2 和H2
C．9 g水和 0.5 mol Br2 D．22 g CO2 和3.01×1023 个N2
例3．将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是（ ）
A．0.5mol·L-1 B．1mol·L-1
C．2mol·L-1 D．4mol·L-1
知识点2．了解溶解度、饱和溶液的概念；了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
例4．下列关于溶解度和饱和溶液的说法不正确的是（ ）
A．20℃时，100 g水中约有26.5 g食盐，所以20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g
B．某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质
C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关
D．饱和石灰水中加入氧化钙有固体析出
例5．室温时，将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100mL溶液，所得溶液的质量为110g，则该溶液
中氢氧化钠的浓度为（ ）
A．19.1% B．2.5mol/L C．10% D．0.1 mol/L
知识点3．质量守恒定律
例6．化学反应前后一定没有变化的是（ ）
A．原子的数目和种类 B．分子的数目
C．物质种类 D．物质的总物质的量
例7．现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参
加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【课后作业】
单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案，错选给0分。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．0.25 mol二氧化碳 B．1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒
C．1mol氧 D．0.5 mol H2 含有3.01×10 23 个H2
2．关于2 molSO2的叙述，正确的是（ ）
A．质量为128 B．摩尔质量为128 g / mol
C．分子数约为1.204×10 24个 D．溶于1L水中所得溶液浓度为2 mol·L-1
3．下列说法不正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18g·mol-1
D．1mol Na+ 的质量是23 g
4．下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ）
A．2g H2与16g O2 B．1molHCl与3.01×1023个CH4
C．体积相同的H2和Cl2 D．物质的量相同的CO和CO2
5．下列关于2 mol·L-1 NaOH溶液的说法正确的是（ ）
A．将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L-1
B．1 L溶液中含2 mol NaOH分子
C．溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子
D．溶液中钠离子的浓度是2 mol·L-1
6．实验室配制500mL1mol·L-1的氯化钠溶液，下列仪器中不需要用到的是（ ）
A．500mL容量瓶 B．玻璃棒 C．托盘天平 D．试管
7．关于饱和石灰水的说法正确的是（ ）
A．它是浑浊的
B．加入氧化钙，溶液中溶质的物质的量浓度增大
C．升高温度，它可由饱和变为不饱和
D．加入水后，溶液的质量分数变小
8．现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得到下列数据：
蒸发水的质量（g） 10 20 30 40 50
冷却到室温时析出晶体的质量（g） 0 0 0 2.8 6.4
由以上数据不能得到的结论是（ ）
A．室温时，原溶液是不饱和溶液
B．蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态
C．蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态
D．室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体
9．从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是（ ）
A．A、B、C三种物质中A的溶解度最大
B．通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液
C．30℃时，100 g 水中溶解30g A可达到饱和
D．80℃时，100 g 水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C
10．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应，反应前后，没有发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类
C．贮存在物质中的化学能 D．气体总质量