2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习 专题3 元素周期律

2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习
专题3 元素周期律
【考纲要求】：
1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
2．以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【课前准备】
一、周期表的结构
1．整体结构
2．周期表的横向（周期）
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数
短周期 1 H—He 2 1 2
2 Li—Ne 8 2 10
3 Na—Ar 8 3 18
长周期 4 K—Kr 18 4 36
5 Rb—Xe 18 5 54
6 Cs—Rn 32 6 86
不完全周期 7 Fr—112号 26 7
二、同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系
1．填空并完成表格
内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
实例 第三周期元素（除了Ar） 碱金属元素、卤族元素
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
电子层结构 电子层数相同最外层电子数递增 电子层数递增最外层电子数相同
失电子能力得电子能力 逐渐减弱逐渐增强 逐渐增强逐渐减弱
金属性非金属性 逐渐减弱逐渐增强 逐渐增强逐渐减弱
主要化合价 最高正价： +1 →+7非金属负价：-3→-1 主族最高正价数=最外层电子数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 气态氢化物的形成逐渐变容易气态氢化物稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成逐渐变难气态氢化物稳定性逐渐减弱
2．金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
（1）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
元素的金属性判断：
①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物碱性越强；③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属；④一般原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强；⑤元素周期表左下角的金属金属性最强。
元素非金属性判断：
①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强；③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来；④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强。
（2）周期表中的最
在整个周期表中(除放射性元素)，金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F，常温下液态的金属单质是Hg，液态的非金属单质是Br，碱性最强的碱是CsOH，含氧酸酸性最强的酸是HClO4，原子半径最大的元素是Cs，氢化物最稳定的元素是F，没有正价的非金属元素是F，在金属和非金属交界处，能够找到作为半导体的元素，你所知道的半导体有Si。
【课堂复习】
知识点1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
例1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变
例2．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和质子数。
C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属的强弱。
例3．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）
A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族
C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族
例4．短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和
是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是（ ）
A．N、Si、S B．O、P、C1 C．F、S、Ar D．C、A1、P
知识点2．以第3周期、IA和ⅦA族为例了解同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
例5．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的半径比Y的半径大；
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
例6．下列事实不能用来判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
例7．下列气态氢化物最稳定的是（ ）
A．SiH4 B．PH3
C．H2S D．HCl
例8．下列递变情况中，正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
例9．下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
C．稳定性：HCl＞PH3＞H2S D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
例10．碲（Te）为第五周期，ⅥA族元素，它的化合物是一种常用的VCD光盘记录材料。下列有关该元素的叙述中，正确的是（ ）
A．非金属性：S < Te B．气态氢化物稳定性：H2S > H2Te
C．原子半径：S > Te D．酸性：H2SO4 < H2TeO4
知识点3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
例11．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
例12．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述不正
确的是（ ）
A．锗的金属性比钙弱 B．锗化氢（GeH4）稳定性很强
C．氢氧化锗可能具有两性 D．锗的金属性比铅弱
【记记背背】元素周期表中的化学之最
形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O
地壳中含量最多的金属元素：Al
最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素 F
最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 Cs
7．最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li
8．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg
9．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N
10．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O
【课后作业】
单项选择题题(共10题，每题3分，共30分，每小题只有1个选项是正确的，错选给0分)。
1．下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A．磷 B．铁 C．铝 D．钙
2．某元素的原子最外层有一个电子，该元素不可能是（ ）
A．是IA族元素 B．是金属元素 C．是非金属元素 D．惰性元素
3．甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．х＋2 B． х＋4 C．х＋8 D．х＋18
4．同主族的X、Y、Z三种非金属元素，周期数递增，下列判断中不正确的是（ ）
A．元素原子半径递增 B．元素单质氧化性递减
C．气态氢化物稳定性递增 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4
＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z
6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小:Na > S > Cl
C．碱性强弱: KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱: Na > Mg > Al
7．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B．同价态阳离子，甲比乙氧化性强
C．乙能与盐酸反应而甲不能 D．元素周期表中的位置，甲在乙的左下方
8．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）
A．C的氢化物比B的氢化物的稳定性强
B．A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强
C．C的氢化物比的B氢化物稳定
D．原子半径A＞B＞C
9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A．铍（Be）的原子失电子能力比镁强
B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Se(OH)2]比氢氧化钙的碱性弱
10．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个，下列描述中不正确的是（ ）
A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
B．X的化合物种类比Y的化合物种类多
C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属
D．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在
周期表
周期：7个，（共7个横行）
族：16个，（共18个纵行）
主族7个（用IA~VIIA表示）
副族7个（用IIIB~IIB表示）
第VIII族1个（包括3个纵行）
零族1个（稀有气体）
长周期：（第4~6周期）
短周期：（第1~3周期）
不完全周期：（第7周期）
B
A
C
D