浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“冲刺重高”讲义（四）：常见的酸（2）【word，含解析】

一、酸的通性
酸的通性 反应情况 化学方程式
与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
【温馨提示】
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。
浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。
二、盐酸与硫酸的用途
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【温馨提示】
水溶液中常见的金属离子的颜色:Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，其他金属离子一般无色，如Na+、Mg2+、Al3+等。
浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。
例1、下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A. B. C. D.
例2、向一定量硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，图示正确的是（ ）
A. B. C. D.
例3、“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________
例4、老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为________。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因________。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是________。
例5、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

（1）A试管中的实验现象为________
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________
（3）【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加________(填名称)。 产生气泡 猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。
1.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气
2.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸溶液。下列能正确反映其对应变化关系的是( )
A. B. C. D.
3.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
4.如图为硫酸性质的知识归纳，下列说法不正确的是(　　)
A. 若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应，Mg产生的氢气多
5.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）.若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）.若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）.若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
6.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2 ， 若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是________；
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________；
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：________；
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是________（填序号）。
7.取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
1.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
C. 醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙） D. 稀盐酸能除铁锈
2.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是(　　)
3.表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A. ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B. be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
4.在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是________（填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式________。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为________色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想________正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的________。
5.军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
（1）图中A仪器的名称为________。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是________。试管D出现的现象是________。
（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。________（理由答出两点）
答案及解析
例1、【答案】 A
【解析】碱的通性包括： ①碱使指示剂变色;
②碱 + 酸 = 盐 + 水 ③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 ④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐
【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，就钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意；
B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 ，故B不合题意；
C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意；
D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。
故选：A
例2、【答案】 D
【解析】（1）酸被稀释后，酸性减小，pH增大；碱被稀释后，减小减小，pH减小。但是无论怎样，二者都不会有原来的碱性变成酸性，或由酸性变成碱性。
（2）根据生成氢气的开始时间分析；
（3）分析开始时溶液质量是否为零；
（4）根据沉淀生成的情况判断。
【解答】A.硫酸溶液加水后，酸性减小，pH增大，但是绝对不会等于7，甚至大于7，故A错误；
B.金属锌加入硫酸溶液后，马上会有氢气产生，不会隔一段时间，故B错误；
C.在加入氢氧化钠溶液前，硫酸溶液的质量也不是零，故C错误；
D.随着氯化钡的加入，沉淀的质量不断增大；当硫酸完全反应后，沉淀的质量不再增大，故D正确。
故选D。
例3、【答案】 （1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。
（2） 中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠。
（3） 不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应。
故答案为：（1）③⑥⑩⑦ （2）2；碳酸钠（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
例4、【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不合理，浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体
（2）澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生
【解析】（1）在装置C中，反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此写出反应的方程式。紫色石蕊试液变成红色，说明B中有酸性物质生成；不但二氧化碳和水能够形成碳酸，浓盐酸挥发出的HCl气体溶于水也会形成稀盐酸，据此分析判断；
（2）E中的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，从而使D装置内气压增大，将其中的稀盐酸压入装置C。于是稀盐酸与碳酸钙反应，生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，据此描述C中的实验现象。
【解答】（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，我认为他的看法是不合理，原因是：浓盐酸有挥发性，使产生的二氧化碳中含有大量氯化氢气体。
（2）C中可能出现的现象是：澄清石灰水又变澄清，且有气泡产生。
例5、【答案】（1）紫色石蕊溶液变红
（2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存
（3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸)
（4）氢离子（或H+）
【解析】（1）根据酸碱指示剂的性质解答；
（2）【作出猜想】产生的气泡肯定是二氧化碳，应该是E中的碳酸钠和D中的稀盐酸反应生成；白色沉淀是碳酸钙，应是碳酸钠和氯化钙反应生成，根据反应产物和反应物是否有剩余进行猜想。根据稀盐酸和氢氧化钙的反应分析猜想四错误的理由。
（3）①如果存在氯化钙，那么加入碳酸钠溶液后肯定后有碳酸钙沉淀生成；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答。
（4）酸由氢离子和酸根离子构成，因为都具有氢离子，所以酸都具有相似的化学性质。
【解答】（1）A试管中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；
（2）【作出猜想】E中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氯化钠不与D中的物质反应，溶质肯定含有氯化钠；
猜想一：E中的碳酸钠恰好和D中的氯化钙完全反应，那么溶质只有氯化钠；
猜想二：D中的氯化钙有剩余，溶质为氯化钠和氯化钙；
猜想三：E中的碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；
猜想四：氢氧化钙和稀盐酸都有剩余，溶质为氯化钠、氢氧化钙和稀盐酸。
猜想四错误的理由：稀盐酸与氢氧化钙反应，二者不能共存。
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 无沉淀产生（无现象） 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸（或稀硫酸） 产生气泡 猜想三成立
（4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
1.【答案】 C
【解析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；
B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中和反应，不符合题意；
C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；
D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；
故选C。
2.【答案】 C
【解析】稀盐酸先和表面的氧化镁反应，再和里面的镁单质反应，据此分析即可。
【解答】A.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水，因此开始一段时间内没有氢气生成，故A错误；
B.稀盐酸先和表面的氧化镁反应，生成氯化镁和水。等氧化镁完全反应后，镁单质与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于后者有气体生成会造成溶液质量减小，所以后者溶液质量的增加速度小于前者，即图线的倾斜角度小于前者。当镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的稀盐酸的质量，图线倾斜角度变大，肯定不是平行的，故B错误；
C.两个反应的产物都是氯化镁，因此氯化镁的质量随盐酸质量的增大而增大。当完全反应后，氯化镁的质量保持不变，故C正确；
D.在反应进行的一段时间内，由于加入稀盐酸生成氯化镁，因此溶液始终保持中性。当完全反应后，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，故D错误。
故选C。
3.【答案】B
【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时,消耗7.3%的稀盐酸的质量为x,20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是:20gx10%=2g.
NaOH + HC1 = NaCl + H2O
40 36.5
2g xx7.3%
解得x=25g，因此Q点对应的横坐标应该是25,选项A错误;
B、与20g10%氢 氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g,溶液总质量为45g,选项B正确;
C、Q点对应的横坐标应该是25,选项C错误;
D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,图像的起点位置从大于7开始逐渐减小,当稀盐酸过量时,溶液的pH<7,选项D错误。故选B.
4.【答案】D
【解析】若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，则硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等。
5.【答案】 （1）蓝（2）Fe（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4$+2HCl
【解析】根据氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据铁与硫酸反应生成浅绿色亚铁盐溶液分析；
（3）根据氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸分析。
【解答】（1）氢氧化铜与硫酸反应会得到蓝色硫酸铜溶液；
（2）铁与硫酸反应会产生硫酸亚铁浅绿色溶液；
（3）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
故答案为：（1）蓝；（2）Fe；（3） BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 。
6.【答案】 （1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体
（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）D
【解析】盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
【解答】(1) A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体。
(2) B组试管中实验现象相同，该现象是红色(或红棕色)固体逐渐减少，溶液变成黄色。
(3) C组任一试管中发生反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4) 上述五组实验中没有体现酸的通性的是D，因为该组反应不是氢离子表现出来的，而是酸根离子表现出来的性质。
故答案为：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体 （2） 红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色 （3） NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）D
7.【答案】（1）混合物中CaCO3的质量为 ； x=10g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
1.【答案】 B
【解析】酸的通性有：
①和指示剂发生显色反应；②和活泼金属反应；③和碱反应生成盐和水；
④和碱性氧化物反应生成盐和水；⑤和部分盐反应生成新酸和新盐。
【解答】A.与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故B符合题意；
C.酸能与盐（碳酸钙反应），该项是酸的通性，故C不合题意；
D.酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故选B。
2.【答案】A
【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，增加到一定值后不再变化；随着稀盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零；反应生成氯化铁和水，且氯化铁能溶于水，所以溶液质量随稀盐酸质量的变化曲线应先陡后缓；溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的少。
3.【答案】 C
【解析】布满铁锈的铁钉放入稀硫酸后，铁锈先与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，这段时间内气压几乎没有变化，即ab段。铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，同时放出热量，容器内的压强增大。即bc段。当反应完全结束后，不再产生氢气和热量，温度不断下降，直到与室温相等，这段时间内气压减小，即cd段，据此分析判断。
【解答】A.ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，故A错误；
B.be段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故B错误；
C.影响cd段温度降低，压强减小，影响压强变化的主要因素是温度，故C正确；
D.d点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，也就是室温，故D错误。
故选C。
4.【答案】 （1）BE（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
（3）无（4）二；盐酸、氯化钠；氢离子（或H＋）
【解析】（1）根据酸与活泼金属和碳酸盐反应都能产生气体分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，中性或酸性溶液呈无色分析；
（4）根据反应后溶液 pH＜7说明盐酸过量及酸溶液中都含有氢离子分析。
【解答】（1）B中镁与盐酸反应会产生氢气、E中碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，两实验中有气泡产生；
（2）C烧杯中为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；
（3）D烧杯中，当溶液由红色变成无色时，说明 盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（4）氯化钠溶液呈中性，溶液 pH＜7 ，说明反应后溶液中有盐酸存在，则猜想二正确，溶液中溶质为盐酸和氯化钠； 酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子；
故答案为：（1）BE；（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；（3）无；（4）二；盐酸和氯化钠；氢离子 （或H＋） 。
5.【答案】（1）分液漏斗（2）出现红棕色气体；紫色石蕊溶液变红
（3）方案二，因为方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高
【解析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）装置A中的稀硝酸和B中的金属铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与C中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮在D中与水生成稀硝酸，使紫色石蕊试液变红；
（3）可从反应产物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。
【解答】（1）图中A仪器的名称为分液漏斗。
（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是出现红棕色气体。试管D出现的现象是紫色石蕊溶液变红。
（3）我认为方案二更好一些，理由是：方案二中没有有害气体产生，原料（硝酸）的利用率高。
2022-2023学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（四）
常见的酸（2）