浙教版科学2022-2023学年上学期九年级“冲刺重高”讲义（五）：常见的碱（1）【word，含解析】

氢氧化钠：（1）俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
（2）物理性质：白色固体易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（3）与水作用：易溶于水，溶解时放出大量热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：
③与酸发生反应：
④与盐发生反应：
（5）用途：化工原料用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。
氢氧化钙：（1）俗称：熟石灰，消石灰。
（2）物理性质：白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（3）与水作用：微溶于水，溶解时放出少量的热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：
③与酸发生反应：
④与盐发生反应：
（5）用途：用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。
【能力拓展】
氢氧化钠相关：
(1)氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳发生反应而变质。故应保存在密闭干燥的地方。
(2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大。
(3)利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体(如氧气、氢气)的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO、SO2等酸性气体则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。
(4)称量氮氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘。
(5)氢氧化钠有强烈腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶波沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。
氨水相关：
(1)氨水是氨气的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH
(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
氢氧化钙相关：
(1)因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钙溶液敞口放置一段时间，发生化学变化,生成碳酸钙,溶液质量减小。
(2)利用生石灰能与水反应的性质，生石灰可以做某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性气体。
例1、科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的对象直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙溶解度与温度的关系．小阳同学依据观察思考，作出了如图丙所示的图象，此图反映了该过程中（ ）
A. 溶质的质量与时间的关系 B. 溶剂的质量与时间的关系
C. 溶质的溶解度与时间的关系D. 溶质的质量分数与时间的关系
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 浓盐酸
C CO 浓硫酸
D CO2 NaOH
例2、同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
例3、化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ________ 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是________（写出操作和现象）。
1.实验操作或方法正确的是 ( )
A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸
C. 测溶液pH D. 除去H2中的HCl
2.向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（ ）
A. 通入CO2 B. 加入稀H2SO4 C. 加入Na2CO3溶液D. 加入盐酸
3.下列选项中所列物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）
A.HNO3、NO、SO2、HCl、KCl
B.KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2
C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
D.K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3
4.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )
A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3
5.二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）.写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式 。
（2）.图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是 。
6.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH________（选填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量。
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是________.
7.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。
请你回答下列问题：
(1)C组实验中反应的化学方程式为 。
(2)其中不能达到实验目的的是 (填字母)。
(3)D组实验中变浑浊的原溶液是
8.Ca(OH)2和NaOH溶液都能与CO2反应。为研究Ca(OH)2和NaOH两种溶质的溶液中，哪种溶液吸收CO2气体效果更好的问题，某小组同学对此进行以下研究：
⑴设计方案：如图装置，用针筒分别向两只容积相同、装满CO2的甲乙集气瓶中注入等质量的两种溶液，比较CO2气体的吸收情况。
⑵方案论证：
①论证发现，该实验中影响CO2气体吸收的自变量有两个。为探究题中的问题，必须使另一个自变量保持相同，该变量是________。
②吸收CO2气体的效果难以直接观测，本实验是通过观察________来感知的。
⑶进行实验：用修正好的方案实验，振荡后看到的情形分别如图A和B。
⑷得出结论：根据他们的实验现象，你得出的结论是________。
⑸反思评价：在平时学习中老师强调，实验时吸收CO2要用NaOH溶液，检验CO2用Ca(OH)2溶液，他们通过计算、反思溶质的性质后，明白了不用Ca(OH)2溶液吸收CO2的道理，其原因是________。
9.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
（1）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的现象是________；但由于电离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能电离出CO32﹣的试剂，利用CO32﹣与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
实验操作 现象 结论
方案一 取少量待测溶液于试管中，通入CO2 出现白色沉淀 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二 取少量待测溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 出现白色沉淀
（2）【设计方案并实验】写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式________。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
（3）【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。计算：
①将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水多少？
②样品中氢氧化钠的质量分数。
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 ( )
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
2.小科在研究碱的化学性质时设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A.甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C.丙组和戊组实验能观察到相同现象
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点溶液中含有两种溶质
B. c点溶液中含有三种溶质
C. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为20%
D. d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42
4.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须 密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；
A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变 成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
5.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应,如图所示.实验现象为:甲：试管内液面上升；乙：鸡蛋掉入瓶内.
（1）小王同学认为上述实验是可行的.其共同原理是________．
（2）小余同学提出了质疑,他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应.小明同学针对小余的质疑，利用甲装置补充了一个对照实验,补做的实验是________．
（3）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理来证明甲、乙装置中的CO2和NaOH溶液确实发生了反应，他设计了如下实验，取少量甲或乙中反应后的溶液置于试管内________（写出实验操作和实验现象），从而证明了CO2和NaOH溶液已经发生了反应。
答案解析
例1、【答案】 A
【解析】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，溶剂中水会减小，溶质减小，氢氧化钙随温度升高溶解度减小分析。
【解答】 A、将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中， 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且溶液温度升高，饱和溶液中水减少和溶解度减小，溶质会析出，溶质的质量会随时间的增加而减小，温度慢慢恢复后，溶解度又增大，溶质又会增加，但不会增加到原来的质量，符合题意；
B、溶剂质量会随氧化钙与水反应而减小，但不会再增加，不符合题意；
C、溶质的溶解度会随温度升高而减小，然后再随温度的降低而增大，且增到与反应前相等数值，不符合题意；
D、溶质质量分数会会随温度升高而减小，然后再随温度的降低而增大，且增到与反应前相等数值，不符合题意；
故选A。
例2、【答案】A
【解析】若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊 ，则说明X不是二氧化碳，与Y反应会生成二氧化碳，A、氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，符合题意；
B、氧气与浓硫酸不反应，不符合题意；
C、一氧化碳与浓硫酸不反应，不符合题意；
D、二氧化碳会直接使石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液后不会使石灰水变浑浊，不符合题意；
例3、【答案】（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内气压减小，外面的空气进入气球，使气球胀大；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的方程式；如果猜想二正确，那么溶液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（3）碱的通性：①碱能酸碱指示剂变色；②碱 +酸性氧化物=盐 + 水；③碱+酸=盐+水；④碱+盐=碱+盐。分析哪个碱的通性没有被验证，据此设计实验方案。
【解答】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是：气球胀大；
（2）实验B中发生反应的化学方程式为 ： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 先无明显现象，一段时间后产生气泡 猜想二正确
（3）A体现：碱 +酸性氧化物=盐 + 水；B：碳酸钠与石灰水反应生成沉淀，是根据金属元素，与氢氧根无关；C：碱+盐=碱+盐；D体现：碱能酸碱指示剂变色，因此能体现碱化学通性的是ACD；没有体现碱和酸的反应，因此实验方案为： 在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 。
1.【答案】 D
【解析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应该放在玻璃容器内进行称量，故A错误；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.测溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡进行比较，故C错误；
D.氢气不与氢氧化钠反应，而氯化氢与氢氧化钠反应，因此可以用氢氧化钠溶液去到氯化氢气体，故D正确。
故选D。
2.【答案】 C
【解析】根据物质的酸碱性和反应产物分析判断。
【解答】A.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，会使溶液的pH减小，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙沉淀和水，会使溶液的pH减小，故B不合题意；
C.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于氢氧化钙和氢氧化钠都呈碱性，因此溶液的pH不会明显变化，故C符合题意；
D.盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，会使溶液的pH变小，故D不合题意。
故选C。
3.【答案】C
【解析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物反应，能与酸或盐发生复分解反应，解答时需利用复分解反应条件进行判断。
A、HNO3、SO2、HCl能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
B、NH4Cl、NO2、SO2能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能与氢氧化钠发生反应 ，符合题意；
D、CuCl2 能与氢氧化钠发生反应 ，不符合题意；
4.【答案】C
【解析】A.盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙反应都没有明显现象，不符合题意；
B.硝酸钾与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，不符合题意；
C.碳酸钾与氢氧化钠不反应，与氢氧化钙反应产生白色碳酸钙沉淀，能鉴别，符合题意；
D.氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都产生红褐色沉淀，不符合题意；故答案为：C
5.【答案】 （1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）OH-
【解析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水， 反应的化学方程式表示为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .
【解答】(1) 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水， 反应的化学方程式表示为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .；
(2)亚硫酸钠溶液中的溶质是亚硫酸钠，它是亚硫酸根和钠离子构成的，粒子个数比为2：1, ”表示的微粒是 OH- 。
6.【答案】 （1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】（1）酸的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7，而中性溶液的pH等于7；
（2）原来溶液的pH>7，HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，使溶液的pH减小；而现在溶液的pH<7，说明它呈酸性，即HCl过量；
（3）HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）测得NaOH溶液的pH>7；
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且HCl过量。
（3）HCl与NaOH反应生成了氯化钠和水，方程式为： NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
7.【答案】Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH AB Ca(OH)2溶液
【解析】[实验方案] A方案都反应,但都无现象,故不能鉴别; B方案都变成红色,故不能鉴别;而C和D都能出现不同的现象,因此不能达到实验目的是A、B ;碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH;二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,而和氢氧化钠反应物现象,故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水;
8.【答案】 溶质的质量分数；气球的大小；相同质量，相同质量分数的氢氧化钙比氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强；氢氧化钙在水中的溶解能力弱
【解析】根据对比实验设计的要求及对比实验的现象进行分析，在设计对比实验时要注意变量的唯一性，且能从实验现象中总结出结论。
【解答】（2）因所用氢氧化钙和氢氧化钠都是溶液，两物质种类不同，则溶质质量分数必须相同，才能进行对比实验；本实验可通过气球的大小程度来判断对二氧化碳的吸收情况；
（4）由露天示可知，氢氧化钙溶液装置中的气球的体积比氢氧化钠装置中的大，说明相同质量，相同质量分数的氢氧化钙比氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强 ；
（5） 氢氧化钙微溶于水，在水中的溶解能力弱，所以吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液。
故答案为：溶质的质量分数；气球的大小；相同质量，相同质量分数的氢氧化钙比氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强；氢氧化钙在水中的溶解能力弱 。
9.【答案】 （1）溶液由无色变红色
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）①m浓×A%=m稀×a%
200g×38%=（200g+m水）×10%
m水=560g
②设氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
58.5
x 73g×10% y
40:x=36.5:（73g×10%）
x=8g
NaOH%=8g/10g×100%=80%
（4）设生成氯化钠的质量为y
36.5:（73g×10%）=58.5:y
y=11.7g
NaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%
【解析】（1）根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变及方程式计算方法分析，由反应的盐酸的质量代入方程式中计算出氢氧化钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数；
（4）由反应的盐酸的质量代入方程式中计算生成氯化钠，再计算出混合物中氯化钠，最后由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析；
【解答】（1）碱的溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（2）方案二中氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；
故答案为：（1） 溶液由无色变红色 ；（2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；（3） ① 560g； ② 80% ；（4）10%。
1.【答案】 C
【解析】根据氢氧化钠的物理性质分析；根据酸碱盐反应的现象分析，描述现象时不能涉及到生成物的名称，否则为结论叙述。
【解答】A.氢氧化钠易潮解，所以氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿表面会潮湿，不符合题意；
B.氢氧化钠溶液能使酚酞变红，不符合题意；
C.有氯化钠生成不属于现象的描述，是结论，符合题意；
D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，二者反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
2.【答案】C
【解析】A.能够使酚酞试液变红的碱一定是可溶性的碱，而氢氧化铜不溶于水，不能使其变色，故A错误；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了氯化钠和水，故B错误；
C.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；
D.能够和铜离子生成氢氧化铜沉淀的碱肯定是可溶性的碱，而不溶性的碱肯定不行，故D错误。
3.【答案】 C
【解析】氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，即0~b段；再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即bd段据此分析判断即可。
【解答】A.a点在0~b之间，此时氢氧化钠正在和稀硫酸反应，而硫酸铜还没有开始反应，所以此时的溶质有：反应产生硫酸钠、未反应的稀硫酸和硫酸铜，共三种，故A错误；
B.c点时，氢氧化钠正在和硫酸铜反应，此时稀硫酸已经完全反应，但是硫酸铜还有剩余，那么此时溶质为反应产物硫酸钠和剩余的硫酸铜，共两种，故B错误；
C.根据图像可知，生成沉淀24.5g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为：200g-100g=100g；、
设参加反应的氢氧化钠浓度为x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
80 98
100gx 24.5g
;
解得：x=20%。
故C正确；
D.d点时氢氧化钠、硫酸铜和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的铜离子、氢离子和氢氧根离子全部消失，因此只由产物硫酸钠存在，离子为Na+、和SO42 ， 故D错误。
故选C。
4.【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）B （3）OH- （4）A,C
【解析】（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）A.碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，故A不合题意；
B.氢氧化钠和碳酸钠的溶液都成碱性，都能使酚酞试液变红色，故B符合题意；
C.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不合题意；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故D不合题意。故选B。
（3）小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变 成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-离子；
（4）A.H2SO4与 KOH 反应生成硫酸钾和水，故A符合题意；
B.BaCl2和 KOH 不能反应生成水、沉淀或气体，故B不合题意；
C.CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C符合题意；
D.Na2CO3 和 KOH 不能反应生成水、沉淀或气体，故D不合题意。
5.【答案】 （1）二氧化碳和氢氧化钠反应，压强减小
（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的清水，其它相同
（3）滴加足量的稀盐酸，有气泡产生或滴加硝酸钡，产生白色沉淀（合理即可）
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后，封闭装置内的气压会减小，甲中的试管内水面会上升，而乙上面的鸡蛋会落入瓶中。
（2）装置中气压减小有两个原因：①二氧化碳和氢氧化钠反应；②二氧化碳易溶于水。如果将氢氧化钠溶液换成相同体积的清水，与实验甲比较观察到试管内的水面升高的高度小，就能证明二者发生了反应。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，而碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；如果加入硝酸钡溶液，还会生成碳酸钡白色沉淀，这都能证明二者反应了。
【解答】（1）小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：二氧化碳和氢氧化钠反应，压强减小。
（2）小明同学针对小余的质疑，利用甲装置补充了一个实验是：将氢氧化钠溶液换成等体积的清水，其它相同。
（3）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理来证明甲、乙装置中的CO2和NaOH溶液确实发生了反应，他设计了如下实验，取少量甲或乙中反应后的溶液置于试管内滴加足量的稀盐酸，有气泡产生或滴加硝酸钡，产生白色沉淀，从而证明了CO2和NaOH溶液已经发生了反应。
2022-2023学年上学期浙教版科学九年级“冲刺重高”讲义（五）
常见的碱（1）