18a双线桥与氧化还原反应方程式的配平
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年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 双线桥与氧化还原反应方程式的配平
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
双线桥与氧化还原反应方程式的配平
二. 教学过程
（引入）氧化还原反应的实质是电子的转移，那么我们怎样表示电子在氧化还原反应中的转移情况呢？我们通常用双线桥和单线桥来表示电子的转移情况。
双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况
得 2×6e
提示：
1. 箭头从反应物指向产物，但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素。
2. 电子有得必有失，电子得失总数应相等。
反馈练习：
1. 请写出下列氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况，注明电子转移数目。
（1）碳还原氧化铜
（2）高锰酸钾制氧气
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
（4）黑火药的爆炸
答案：
失4e
(1) C + 2CuO ＝ CO2 + 2Cu
得2×2e
得1e 得3e
(2) 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2
失2×2e
得1e
(3) Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
失1e
得2×e
(4) 2KNO3 + C + S ＝ K2S + 2NO2 + CO2
得2e
失4e
单线桥：表示反应过程中电子在反应之间的转移情况
提示：
1. 箭头从还原剂中失电子的元素指向得电子的元素
2. 箭头表示电子转移的方向，数字表示元素失电子的总数
例：用双线桥表示下列反应电子的转移，并分析氧化剂和还原剂的比例(分子数目)
1. 歧化反应
:
SiO2 + 3C = SiC + 2CO
失2×2e
氧化产物:还原产物 = 2:1
还原剂 : 氧化剂 = 2:1
反馈练习：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
失1e
氧化产物:还原产物 = 1:1
还原剂 : 氧化剂 = 1:1
例：分析下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物的比例(分子数目)
2. 归中反应(归一反应)
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
还原剂 : 氧化剂 = 1:2
氧化产物:还原产物 = 1:2
反馈练习：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
氧化产物 : 还原产物 = 2:1
还原剂 : 氧化剂 = 2:1
2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3S↓ + 3Na2SO4 + 3H2O
氧化产物 : 还原产物 = 2:1
还原剂 : 氧化剂 = 2:1
例：分析下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂的比例(分子数目)
3. 部分氧化还原反应
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
（1）氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂；
（2）氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数；
（3）HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是氧化剂
故： 氧化剂： 还原剂 = 2：3
反馈练习：
(1) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
氧化剂： 还原剂 = 3：2
(2) 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是( )
A. 由，共6e B. 由，共5e
C. 由，共6e D. 由，共5e
氧化剂： 还原剂 = 1：5
氧化还原反应方程式的配平：
方法：利用化合价升高和降低的总价数相等，或得电子总数和失电子总数相等的原理。
例：
Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag
Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
Fe + 2 AgNO3 ＝ Fe(NO3)2 + 2Ag
反馈练习：
1. 2H2S + SO2 S + H2O
2×2 4×1
2H2S + SO2 ＝ 3 S + 2 H2O
2. ClO3- + H + + Cl- Cl2 + H2O
ClO3- + 6 H + + 5 Cl- ＝ 3 Cl2 + 3 H2O
3. Cl2 + NaOH(浓) 5NaCl + NaClO3 + H2O
1×5 5×1
3Cl2 +6 NaOH(浓) ＝ 5 NaCl + NaClO3 + 3H2O
4. Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O
3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
EMBED Word.Picture.8 5. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16 HCl ＝ 2 KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
综合运用：
离子跟亚硫酸钠反应时，作氧化剂，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠。现有1mol/L的100mL，需要2.5mol/L的亚硫酸钠溶液100mL才能使它还原。试讨论被还原后X的最终化合价态。
解：根据得电子总数=失电子总数，可得出下列结论：
1×0.1×(5 – x) = 2.5×0.1×2
解方程，得： x = 0
【模拟试题】
一、选择题：
1、从氯元素的化合价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 （ ）
A. NaCl B. Cl2 C. ClO2 D. HClO4
2、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C. H2＋CuO＝Cu ＋H2O D. 2H2O 2H2↑＋O2↑
3、下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A. 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C. MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B. 2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
C. SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl
D. 3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
5、P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是 （ ）
A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
6、下列说法正确的是 （ ）
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 还原剂失电子越多，其还原性越强
D. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原
7、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A. H2SO3>I－>Fe2＋> NO B. I－> Fe2＋>H2SO3 >NO
C. Fe2＋>I－>H2SO3> NO D. NO > Fe2＋>H2SO3> I－
8、对于反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法正确的是 （ ）
A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移了6个电子
C. 还原剂与氧化剂质量比为1：2 D. 氧化产物和还原产物分别是K2S和K2SO3
9、在2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中 （ ）
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
10、据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是 （ ）
①F2＋2NaCl(熔融) ＝2NaF＋Cl2 ②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
③Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2
A. F2＞Br2＞I2＞Cl2 B. I2＞Br2＞Cl2＞F2
C. F2＞Cl2＞Br2＞I2 D. NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
11、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋８NH3＝6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法正确的是 （ ）
A. 3分子氯气将8分子NH3氧化了 B. 3分子氯气只氧化了2分子NH3
C. N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物 D. NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物
12、试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是___________。
13、已知下列反应：
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
E. CaO+H2O=Ca(OH)2 F. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（1）水在反应中作氧化剂的反应是(填代号，下同) ；
（2）水在反应中作还原剂的反应是 ；
（3）属于氧化还原反应，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。
14、在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。
15、配平下列反应方程式，并用双线桥标明电子转移情况：
⑴高锰酸钾受热分解
⑵浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、水和氯气
⑶氯气和澄清的石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水
【试题答案】
1. A 2. B 3. BCD 4. CD 5. C
6. D 7. A 8. C 9. B 10. C 11. B
12. Fe3+ Al3+ H+ ； Cl- ； Fe2+ S
13. (1) AD (2)B (3)C
14. K2CrO4 ； HCl ； Cl ； Cr ； Cl2 ； CrCl3 ； 6 ；
15. (1) 得1e 得3e
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 +O2
失2×2e
(2)见反馈练习
得2×e
(3)
Cl2 + SO2 + 2 H2O ＝ 2HCl + H2SO4
失2e
内容标题 双线桥与氧化还原反应方程式的配平
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
双线桥与氧化还原反应方程式的配平
二. 教学过程
（引入）氧化还原反应的实质是电子的转移，那么我们怎样表示电子在氧化还原反应中的转移情况呢？我们通常用双线桥和单线桥来表示电子的转移情况。
双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况
得 2×6e
提示：
1. 箭头从反应物指向产物，但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素。
2. 电子有得必有失，电子得失总数应相等。
反馈练习：
1. 请写出下列氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况，注明电子转移数目。
（1）碳还原氧化铜
（2）高锰酸钾制氧气
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
（4）黑火药的爆炸
答案：
失4e
(1) C + 2CuO ＝ CO2 + 2Cu
得2×2e
得1e 得3e
(2) 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2
失2×2e
得1e
(3) Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
失1e
得2×e
(4) 2KNO3 + C + S ＝ K2S + 2NO2 + CO2
得2e
失4e
单线桥：表示反应过程中电子在反应之间的转移情况
提示：
1. 箭头从还原剂中失电子的元素指向得电子的元素
2. 箭头表示电子转移的方向，数字表示元素失电子的总数
例：用双线桥表示下列反应电子的转移，并分析氧化剂和还原剂的比例(分子数目)
1. 歧化反应
:
SiO2 + 3C = SiC + 2CO
失2×2e
氧化产物:还原产物 = 2:1
还原剂 : 氧化剂 = 2:1
反馈练习：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
失1e
氧化产物:还原产物 = 1:1
还原剂 : 氧化剂 = 1:1
例：分析下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物的比例(分子数目)
2. 归中反应(归一反应)
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
还原剂 : 氧化剂 = 1:2
氧化产物:还原产物 = 1:2
反馈练习：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
氧化产物 : 还原产物 = 2:1
还原剂 : 氧化剂 = 2:1
2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 = 3S↓ + 3Na2SO4 + 3H2O
氧化产物 : 还原产物 = 2:1
还原剂 : 氧化剂 = 2:1
例：分析下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂的比例(分子数目)
3. 部分氧化还原反应
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
（1）氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂；
（2）氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数；
（3）HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是氧化剂
故： 氧化剂： 还原剂 = 2：3
反馈练习：
(1) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
氧化剂： 还原剂 = 3：2
(2) 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是( )
A. 由，共6e B. 由，共5e
C. 由，共6e D. 由，共5e
氧化剂： 还原剂 = 1：5
氧化还原反应方程式的配平：
方法：利用化合价升高和降低的总价数相等，或得电子总数和失电子总数相等的原理。
例：
Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + Ag
Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
Fe + 2 AgNO3 ＝ Fe(NO3)2 + 2Ag
反馈练习：
1. 2H2S + SO2 S + H2O
2×2 4×1
2H2S + SO2 ＝ 3 S + 2 H2O
2. ClO3- + H + + Cl- Cl2 + H2O
ClO3- + 6 H + + 5 Cl- ＝ 3 Cl2 + 3 H2O
3. Cl2 + NaOH(浓) 5NaCl + NaClO3 + H2O
1×5 5×1
3Cl2 +6 NaOH(浓) ＝ 5 NaCl + NaClO3 + 3H2O
4. Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O
3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
EMBED Word.Picture.8 5. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16 HCl ＝ 2 KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
综合运用：
离子跟亚硫酸钠反应时，作氧化剂，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠。现有1mol/L的100mL，需要2.5mol/L的亚硫酸钠溶液100mL才能使它还原。试讨论被还原后X的最终化合价态。
解：根据得电子总数=失电子总数，可得出下列结论：
1×0.1×(5 – x) = 2.5×0.1×2
解方程，得： x = 0
【模拟试题】
一、选择题：
1、从氯元素的化合价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 （ ）
A. NaCl B. Cl2 C. ClO2 D. HClO4
2、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C. H2＋CuO＝Cu ＋H2O D. 2H2O 2H2↑＋O2↑
3、下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A. 5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B. 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C. MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D. 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. 3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O
B. 2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
C. SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl
D. 3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
5、P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是 （ ）
A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
6、下列说法正确的是 （ ）
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 还原剂失电子越多，其还原性越强
D. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原
7、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3
A. H2SO3>I－>Fe2＋> NO B. I－> Fe2＋>H2SO3 >NO
C. Fe2＋>I－>H2SO3> NO D. NO > Fe2＋>H2SO3> I－
8、对于反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法正确的是 （ ）
A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移了6个电子
C. 还原剂与氧化剂质量比为1：2 D. 氧化产物和还原产物分别是K2S和K2SO3
9、在2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中 （ ）
A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
10、据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是 （ ）
①F2＋2NaCl(熔融) ＝2NaF＋Cl2 ②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
③Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2
A. F2＞Br2＞I2＞Cl2 B. I2＞Br2＞Cl2＞F2
C. F2＞Cl2＞Br2＞I2 D. NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
11、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2＋８NH3＝6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法正确的是 （ ）
A. 3分子氯气将8分子NH3氧化了 B. 3分子氯气只氧化了2分子NH3
C. N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物 D. NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物
12、试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是___________。
13、已知下列反应：
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
E. CaO+H2O=Ca(OH)2 F. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（1）水在反应中作氧化剂的反应是(填代号，下同) ；
（2）水在反应中作还原剂的反应是 ；
（3）属于氧化还原反应，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。
14、在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。
15、配平下列反应方程式，并用双线桥标明电子转移情况：
⑴高锰酸钾受热分解
⑵浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、水和氯气
⑶氯气和澄清的石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水
【试题答案】
1. A 2. B 3. BCD 4. CD 5. C
6. D 7. A 8. C 9. B 10. C 11. B
12. Fe3+ Al3+ H+ ； Cl- ； Fe2+ S
13. (1) AD (2)B (3)C
14. K2CrO4 ； HCl ； Cl ； Cr ； Cl2 ； CrCl3 ； 6 ；
15. (1) 得1e 得3e
2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 +O2
失2×2e
(2)见反馈练习
得2×e
(3)
Cl2 + SO2 + 2 H2O ＝ 2HCl + H2SO4
失2e