安徽省合肥市肥东县2023届高三上学期8月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省合肥市肥东县2023届高三上学期8月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 595.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-01 17:32:22 | ||
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文档简介
肥东县2023届高三上学期8月开学考试
化学试题
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1．化学与生活、生产和航天科技密切相关。下列叙述正确的是
A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒
B．活性炭具有杀菌和除异味的作用
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量
D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物
A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 醋酸 Al2O3
B． 明矾 冰水混合物 乙醇 硫酸钡 Na2O
C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O
D． 磁性氧化铁 稀硫酸 SO2 冰醋酸 CaO
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．氨基乙酸的分子式：C2H5NO2 B．羟基的电子式：
C．溴乙烷分子的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式：
4．下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。下列说法不正确的是
A．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素
B．Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水
C．气态氢化物的稳定性Y>W>M
D．M的最高价氧化物可用于光导纤维
5．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法正确的是
A．此过程中没有分解反应
B．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D．此过程中S元素的化合价未发生改变
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将通入溶液中：
B．将过量通入澄清石灰水：
C．实验室制胶体：
D．向澄清石灰水中加入过量溶液：
8．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若增大，则
B．通入一定量，达新平衡后减小
C．加入等物质的量的CaO和，达新平衡后增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
9．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X
B．Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断
C．X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物
D．用M单质的熔点高于其氧化物的熔点
10．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下：
下列说法错误的是
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．M核磁共振氢谱有7组峰
C．对二甲苯的二氯代物有8种
D．丙烯醛与对二甲苯可用溴水鉴别
11．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂
C．N2O4中氮元素被氧化 D．N2既是氧化产物又是还原产物
12．2021年11月3日举行的2020年度国家科学技术奖励大会上，包信和院士带领的团队因原创“纳米限域催化”概念，获得了2020年度国家自然科学奖一等奖。基于这一概念，煤经合成气可直接制得低碳烯烃。下列说法正确的是
A．工业上通过石油分馏得到低碳烯烃
B．低碳烯烃可通过加聚反应得到高分子化合物
C．由CO、H2合成低碳烯烃未发生氧化还原反应
D．采用煤经合成气直接制得低碳烯烃的主要目的是节能减碳
13．如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程I需要吸收能量
B．过程II可表示为
C．过程III中只有新化学键的形成
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂
14．过氧化氢法生产亚氯酸钠(NaClO2)工艺流程如图，下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 40 50
溶解度 NaOH 51 109 119 129 145
NaClO2 37 40.5 46 50.7 53.7
A．升高温度，反应速率加快，要提高产量吸收塔内应该维持较高温度
B．吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+H2O+O2
C．操作I为洗涤除杂
D．为了使ClO2充分反应，应保持氢氧化钠溶液在吸收塔内稍过量
15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl 、NH4+、Mg2+、CO32 、Ba2+、SO42 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：
实验序号 实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g
根据实验判断，下列说法正确的是A．该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+
B．该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl
C．无法确定是否含有的离子是K+、Cl
D．向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑
16．发生催化氧化反应生成，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是
A．分析结构可推得，难溶于水
B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于
C．制备时应将慢慢通入溶液中
D．可向溶液中通来制备
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为、，还含少量、、MnO等），制取的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氧化钴。
沉淀物
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）写出浸出过程中发生反应的离子方程式____ 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____，若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___ _。
（3）“加调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为___ 。
（4）制得的在烘干时需减压烘干的源因是_ __。
（5）萃取剂对金属高子的萃取率与pH的关系如图：
向“滤液”中加入萃取剂的目的是___﹔其使用的最佳pH范围是___。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
18．（8分）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将氧化为：①
酸性条件下，将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O+I2=S4O+2I-
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出溶液，以淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_______ (填标号)。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(2)搅拌的作用是_______。
(3)步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗溶液mL，水样的DO=_______(保留一位小数)
19．（16分）氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：
(1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:
物质 NH3(s) H20(1)
△H/ kJ·mo1-1 -46 -242
上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。
(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)
A．催化剂活性降低 B．平衡常数减小 C．反应活化能增大 D．氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。
20．（14分）血管紧张素转换酶抑制剂——依那普利(enalapri)，通过扩张血管控制血压，对轻、中度高血压安全有效，被列为一线治疗药。部分合成路线如下：
已知：的形成与水解的原理与酯基类似
回答下列问题：
(1)化合物B含有的官能团名称为___________。
(2)由C生成D的反应类型为___________。
(3)化合物C的结构简式为___________。
(4)写出反应④的化学反应方程式：___________。
(5)1molG最多与___________molNaOH反应。
(6)化合物A有多种同分异构体，其中属于酯类、能发生银镜反应且苯环上有两个碳原子个数不同的取代基的共有___________种。化合物A的这些同分异构体中，满足核磁共振氢谱有6组峰且含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___________。
参考答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B
13．C 14．D 15．A 16．B
17． 、 降低烘干温度，防止产品分解 除去溶液中的 B
18．(1)②
(2)使溶液混合均匀，快速完成反应
(3) 滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化点 9.0
19．（1）2N2(g) +6H2O(1) = 3O2(g) +4NH3(g) △H=+1268kJ/mol
（2）Q N2+ 6H++6e-=2NH3
（3） T2 温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2 AB 0.075 升高温度或缩小容器容积
20．（1）溴原子、羧基
（2）取代反应
（3）
（4） ++H2O
（5）3
（6）12
化学试题
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1．化学与生活、生产和航天科技密切相关。下列叙述正确的是
A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒
B．活性炭具有杀菌和除异味的作用
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量
D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物
A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 醋酸 Al2O3
B． 明矾 冰水混合物 乙醇 硫酸钡 Na2O
C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O
D． 磁性氧化铁 稀硫酸 SO2 冰醋酸 CaO
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．氨基乙酸的分子式：C2H5NO2 B．羟基的电子式：
C．溴乙烷分子的球棍模型： D．聚丙烯的结构简式：
4．下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。下列说法不正确的是
A．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素
B．Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水
C．气态氢化物的稳定性Y>W>M
D．M的最高价氧化物可用于光导纤维
5．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法正确的是
A．此过程中没有分解反应
B．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D．此过程中S元素的化合价未发生改变
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将通入溶液中：
B．将过量通入澄清石灰水：
C．实验室制胶体：
D．向澄清石灰水中加入过量溶液：
8．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应 ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，若增大，则
B．通入一定量，达新平衡后减小
C．加入等物质的量的CaO和，达新平衡后增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
9．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X
B．Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断
C．X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物
D．用M单质的熔点高于其氧化物的熔点
10．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下：
下列说法错误的是
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．M核磁共振氢谱有7组峰
C．对二甲苯的二氯代物有8种
D．丙烯醛与对二甲苯可用溴水鉴别
11．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂
C．N2O4中氮元素被氧化 D．N2既是氧化产物又是还原产物
12．2021年11月3日举行的2020年度国家科学技术奖励大会上，包信和院士带领的团队因原创“纳米限域催化”概念，获得了2020年度国家自然科学奖一等奖。基于这一概念，煤经合成气可直接制得低碳烯烃。下列说法正确的是
A．工业上通过石油分馏得到低碳烯烃
B．低碳烯烃可通过加聚反应得到高分子化合物
C．由CO、H2合成低碳烯烃未发生氧化还原反应
D．采用煤经合成气直接制得低碳烯烃的主要目的是节能减碳
13．如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程I需要吸收能量
B．过程II可表示为
C．过程III中只有新化学键的形成
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂
14．过氧化氢法生产亚氯酸钠(NaClO2)工艺流程如图，下列说法正确的是
温度℃ 10 20 30 40 50
溶解度 NaOH 51 109 119 129 145
NaClO2 37 40.5 46 50.7 53.7
A．升高温度，反应速率加快，要提高产量吸收塔内应该维持较高温度
B．吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+H2O+O2
C．操作I为洗涤除杂
D．为了使ClO2充分反应，应保持氢氧化钠溶液在吸收塔内稍过量
15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl 、NH4+、Mg2+、CO32 、Ba2+、SO42 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：
实验序号 实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g
根据实验判断，下列说法正确的是A．该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+
B．该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl
C．无法确定是否含有的离子是K+、Cl
D．向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑
16．发生催化氧化反应生成，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是
A．分析结构可推得，难溶于水
B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于
C．制备时应将慢慢通入溶液中
D．可向溶液中通来制备
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为、，还含少量、、MnO等），制取的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氧化钴。
沉淀物
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）写出浸出过程中发生反应的离子方程式____ 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____，若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___ _。
（3）“加调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为___ 。
（4）制得的在烘干时需减压烘干的源因是_ __。
（5）萃取剂对金属高子的萃取率与pH的关系如图：
向“滤液”中加入萃取剂的目的是___﹔其使用的最佳pH范围是___。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
18．（8分）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将氧化为：①
酸性条件下，将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O+I2=S4O+2I-
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出溶液，以淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_______ (填标号)。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(2)搅拌的作用是_______。
(3)步骤e中达到滴定终点的标志为_______。若某次滴定消耗溶液mL，水样的DO=_______(保留一位小数)
19．（16分）氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：
(1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:
物质 NH3(s) H20(1)
△H/ kJ·mo1-1 -46 -242
上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。
(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)
A．催化剂活性降低 B．平衡常数减小 C．反应活化能增大 D．氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。
20．（14分）血管紧张素转换酶抑制剂——依那普利(enalapri)，通过扩张血管控制血压，对轻、中度高血压安全有效，被列为一线治疗药。部分合成路线如下：
已知：的形成与水解的原理与酯基类似
回答下列问题：
(1)化合物B含有的官能团名称为___________。
(2)由C生成D的反应类型为___________。
(3)化合物C的结构简式为___________。
(4)写出反应④的化学反应方程式：___________。
(5)1molG最多与___________molNaOH反应。
(6)化合物A有多种同分异构体，其中属于酯类、能发生银镜反应且苯环上有两个碳原子个数不同的取代基的共有___________种。化合物A的这些同分异构体中，满足核磁共振氢谱有6组峰且含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___________。
参考答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B
13．C 14．D 15．A 16．B
17． 、 降低烘干温度，防止产品分解 除去溶液中的 B
18．(1)②
(2)使溶液混合均匀，快速完成反应
(3) 滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化点 9.0
19．（1）2N2(g) +6H2O(1) = 3O2(g) +4NH3(g) △H=+1268kJ/mol
（2）Q N2+ 6H++6e-=2NH3
（3） T2 温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2 AB 0.075 升高温度或缩小容器容积
20．（1）溴原子、羧基
（2）取代反应
（3）
（4） ++H2O
（5）3
（6）12
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