安徽省合肥市重点中学2022-2023学年高二上学期8月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省合肥市重点中学2022-2023学年高二上学期8月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 826.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-01 17:35:03 | ||
图片预览
文档简介
合肥市重点中学2022-2023学年高二上学期8月开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）。
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．0.20mol完全燃烧，生成的数目为
D．与水完全反应转移电子数目为
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量变化而变化的是（ ）。
A．Na和 B．Fe和稀
C．Cu和溶液 D．和稀HCl
4．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
5．某溶液既能溶解，又能溶解，在该溶液中可以大量共存的离子是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
7．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．W位于第三周期第ⅣA族
8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）。
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
9．已知可逆反应：。下列叙述正确的是（ ）。
A．达到化学平衡时
B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是
10．某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）。
A．该有机物分子式为 B．含有2种官能团
C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D．分子中的所有原子可以共平面
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某无色透明的混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）。
A．该混合气体成分为和NO B．肯定没有、和
C．可能有和 D．肯定只有NO
12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是（ ）。
A．电子由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的正极反应式为：
C．该电池的负极反应式为：
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13．将1.52g铜镁合金完全溶解于50.00mL密度为1.40g/mL、质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（已换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（ ）。
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中的物质的量浓度是7.00mol/L
C．和的混合气体中，的体积分数是20％
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
14．海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述不正确的是（ ）。
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
C．水溶液吸收的离子反应方程式为
D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
15．298K、101kPa时，根据6C（石墨，s）（苯）设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为（石墨）、、，下列说法正确的是（ ）。
A．（石墨）
B．的能量一定高于和的能量
C．完全燃烧生成和的
D．
三、填空题（共50分）
16．（共10分）实验是学习化学的一个重要途径。
（1）图1是实验室常用的制气装置，其中b可用于制取和，实验室用装置b制取反应的化学方程式为______。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为______，反应的离子方程式为______。
（2）图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①装置B中盛装的液体试剂为______，B中长颈漏斗的作用是______。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是______（填字母编号）。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
③D中发生反应的离子方程式是______。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和______.
17．（共11分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验 温度/K 酸性溶液 溶 溶液颜色褪至无色所需时间/s
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
（1）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式：______；
（2）通过实验A、B，可探究出______（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中______、______；通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。
（3）若，则由此实验可以得出的结论是______；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用的浓度变化表示的反应速率______。
18．（共8分）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有、、和少量、），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时LiOH的溶解度：
回答下列问题：
（1）“沉淀1”为______。
（2）向“滤液1”中加入适量固体反应式，该步操作的目的和优点是______。
（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为______、______、洗涤。
（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为______。
19．（共11分）为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。
Ⅰ．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：
，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C＝O H—H
键能 413 745 436 1075
写出的电子式______；则该反应的______。
Ⅱ．工业废气中的可用碱液吸收，所发生的反应如下：
，
，
则：（1）的______（用含a、b的代数式表示）。
（2）标况下，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______kJ（用含a或b的代数式表示）。
Ⅲ．以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（1）电极A为______（填“正”“负”）极；甲醇在电极B上发生的反应式为______。
（2）该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生______g。
20．（共10分）
（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1.
①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______。
（2）如图2是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A．时，只有正方向反应在进行 B．时，反应达到最大限度
C．，反应不再发生 D．，各物质的浓度不再发生变化
（3）t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到平衡，此时测的反应物还剩余0.8mol。
从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为______；平衡时的转化率为______。若将物质的量之比为1∶1的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡是______，混合气体体积减少了20％，的转化率为______。
合肥市重点中学2022-2023学年高二上学期8月开学考试
化学答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C C B D C C A D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
11 12 13 14 15
AB AC C B AC
16．（共10分）
（1）（2分）；c（1分）
（2分）
（2）①饱和食盐水（1分）；平衡压强（1分）
②d（1分）
③（1wv ）；分液漏斗（1wv ）
17．（共11分）
（1）（2分）
（2）溶液的浓度（1分）；1（1分）；293（1分）；BC（1分）；3（1分）
（3）其他条件相同时，增大溶液的浓度，反应速率增大（2分）；
（2分）
18．（共8分）
（1）（1分）
（2）将转化成沉淀除去，不引入新杂质（2分）
（3）①蒸发浓缩（1分） ②趁热过滤（1分）
（4）①不稳定（1分）
②、（2分）
19．（共11分）
Ⅰ（1）（1分）；（2分）
Ⅱ（1）（2分） （2）（1分）
Ⅲ（1）正（1分）；（2分）
（2）440（2分）
20．（共10分，除标注外，每空2分）
（1）①（1分） ②bd（1分'）
（2）BD（2分）
（3）（2分）；20％（2分）；80％（2分）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）。
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．0.20mol完全燃烧，生成的数目为
D．与水完全反应转移电子数目为
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量变化而变化的是（ ）。
A．Na和 B．Fe和稀
C．Cu和溶液 D．和稀HCl
4．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
5．某溶液既能溶解，又能溶解，在该溶液中可以大量共存的离子是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：
7．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性 D．W位于第三周期第ⅣA族
8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）。
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl＞Br＞I
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
9．已知可逆反应：。下列叙述正确的是（ ）。
A．达到化学平衡时
B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是
10．某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）。
A．该有机物分子式为 B．含有2种官能团
C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D．分子中的所有原子可以共平面
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某无色透明的混合气体中可能含有、、、NO、中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）。
A．该混合气体成分为和NO B．肯定没有、和
C．可能有和 D．肯定只有NO
12．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是（ ）。
A．电子由所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．该电池的正极反应式为：
C．该电池的负极反应式为：
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
13．将1.52g铜镁合金完全溶解于50.00mL密度为1.40g/mL、质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（已换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（ ）。
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中的物质的量浓度是7.00mol/L
C．和的混合气体中，的体积分数是20％
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
14．海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述不正确的是（ ）。
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
C．水溶液吸收的离子反应方程式为
D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
15．298K、101kPa时，根据6C（石墨，s）（苯）设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为（石墨）、、，下列说法正确的是（ ）。
A．（石墨）
B．的能量一定高于和的能量
C．完全燃烧生成和的
D．
三、填空题（共50分）
16．（共10分）实验是学习化学的一个重要途径。
（1）图1是实验室常用的制气装置，其中b可用于制取和，实验室用装置b制取反应的化学方程式为______。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为______，反应的离子方程式为______。
（2）图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①装置B中盛装的液体试剂为______，B中长颈漏斗的作用是______。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是______（填字母编号）。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
③D中发生反应的离子方程式是______。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和______.
17．（共11分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验 温度/K 酸性溶液 溶 溶液颜色褪至无色所需时间/s
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
（1）写出溶液和酸性溶液反应的离子方程式：______；
（2）通过实验A、B，可探究出______（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中______、______；通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中______。
（3）若，则由此实验可以得出的结论是______；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用的浓度变化表示的反应速率______。
18．（共8分）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有、、和少量、），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25℃时LiOH的溶解度：
回答下列问题：
（1）“沉淀1”为______。
（2）向“滤液1”中加入适量固体反应式，该步操作的目的和优点是______。
（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为______、______、洗涤。
（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和LiCl溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下______（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为______。
19．（共11分）为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少的排放水平，并通过新技术对进行综合利用。
Ⅰ．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：
，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C＝O H—H
键能 413 745 436 1075
写出的电子式______；则该反应的______。
Ⅱ．工业废气中的可用碱液吸收，所发生的反应如下：
，
，
则：（1）的______（用含a、b的代数式表示）。
（2）标况下，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______kJ（用含a或b的代数式表示）。
Ⅲ．以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同时会释放，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（1）电极A为______（填“正”“负”）极；甲醇在电极B上发生的反应式为______。
（2）该电池正常工作一段时间，当电池中有60mol电子转移时，会产生______g。
20．（共10分）
（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1.
①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______。
（2）如图2是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A．时，只有正方向反应在进行 B．时，反应达到最大限度
C．，反应不再发生 D．，各物质的浓度不再发生变化
（3）t℃时，将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到平衡，此时测的反应物还剩余0.8mol。
从反应开始到化学平衡，生成的平均反应速率为______；平衡时的转化率为______。若将物质的量之比为1∶1的和混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡是______，混合气体体积减少了20％，的转化率为______。
合肥市重点中学2022-2023学年高二上学期8月开学考试
化学答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C C B D C C A D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
11 12 13 14 15
AB AC C B AC
16．（共10分）
（1）（2分）；c（1分）
（2分）
（2）①饱和食盐水（1分）；平衡压强（1分）
②d（1分）
③（1wv ）；分液漏斗（1wv ）
17．（共11分）
（1）（2分）
（2）溶液的浓度（1分）；1（1分）；293（1分）；BC（1分）；3（1分）
（3）其他条件相同时，增大溶液的浓度，反应速率增大（2分）；
（2分）
18．（共8分）
（1）（1分）
（2）将转化成沉淀除去，不引入新杂质（2分）
（3）①蒸发浓缩（1分） ②趁热过滤（1分）
（4）①不稳定（1分）
②、（2分）
19．（共11分）
Ⅰ（1）（1分）；（2分）
Ⅱ（1）（2分） （2）（1分）
Ⅲ（1）正（1分）；（2分）
（2）440（2分）
20．（共10分，除标注外，每空2分）
（1）①（1分） ②bd（1分'）
（2）BD（2分）
（3）（2分）；20％（2分）；80％（2分）
同课章节目录