第一学期高一年级期中试卷(苏教版)
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文档简介
年 级 高一 学 科 化学 版 本 苏教版
内容标题 期中试卷
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
期中试卷
【模拟试题】
一、选择题（每小题只有一个正确选项，25×2=50分）
1. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种
A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物
2. 下列互为同位素的是
A. 氕、氘、氚 B. 白磷、红磷 C. 重水、水 D. 金刚石、石墨
3. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 盐酸
4. 体最本质的特征是
A. 丁达尔现象 B. 可以通过滤纸
C. 布朗运动 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间
5. -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A. 核外有13个电子
B. 核内有6个质子，核外有7个电子
C. 质量数为13，中子数为6，核内有7个质子
D. 质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
6. 下列说法中，不正确的是
A. 用聚光手电筒照射胶体时，从垂直于光线的方向观察时可看到一条光路
B. 金属钠在空气中燃烧时，生成淡黄色的过氧化钠
C. 决定气体体积大小的主要因素是物质微粒的个数和微粒自身的大小
D. 近代原子结构理论认为原子核外电子是分层排布的
7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
8. 向盛有碘化钾溶液的试管中滴加硝酸银溶液时，使用胶头滴管的正确操作是
A. B. C. D.
9. 某阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为
A. y-x+n B. y-x-n C. y+x-n D. y+x+n
10. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B. 17gNH3中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，28gN2含有的氮原子数为NA
D. 常温、常压下，0.5NA氯气所占体积大于11.2 L
11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A. 所用NaOH已吸水潮解
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
12. 下列变化过程，属于还原反应的是
A. B.
C. D.
13. 有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下的22.4L He ③4℃时9mL H2O
④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①②③④
14. 以下关于氯气、氯水的说法中错误的是
A. 氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水的方法收集
B. 氯水滴入硝酸银溶液中有白色沉淀生成
C. 氯水滴入紫色石蕊溶液中，只看到石蕊溶液褪色
D. 实验室制得的氯气先后通过饱和食盐水和浓硫酸后，可得到纯净干燥的氯气
15. 配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、
⑩坩埚，需要用到的仪器有
A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
16. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查下图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到
A. 长颈漏斗下端口产生气泡 B. 瓶中液面明显上升
C. 长颈漏斗内的液面上升 D. 注射器内有液体
17. 有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则丙瓶中的气体是
A. HBr B. HCl C. H2 D. Cl2
18. 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6克HCl被氧化时，生成Cl2的质量为
A. 14.2g B. 7.1g C. 7.3g D. 14.6g
19. 下列说法正确的是
A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
B. 酒精是非电解质，氯化钠溶液是电解质
C. 氨气的水溶液能导电，因此氨气为电解质
D. 常见的酸、碱和大部分盐都是电解质，其他化合物都是非电解质
20. 用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。（反应如下）此反应的氧化剂是
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2（SO4）3 + 3CH3CHO + 6H2O
A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2（SO4）3 D. C2H5OH
21. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是
A. NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaBr、I2 D. NaCl
22. 通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是
①Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ③Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Cl2
23. 用10mL，0.1mol·L—1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀. 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
24. 如下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A. C（I）电极产生可燃性气体
B. C（Ⅱ）电极附近溶液呈碱性
C. C（II）电极产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色
D. 电解过程中发生的化学方程式为：
25. 将NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物45.4克溶于水制成400mL溶液，其中Na+浓度为1mol·L-1；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为
A. 21.2g B. 24.2g C. 16.8g D. 31.8g
二、填空题和实验题（共34分）
26. （1）写出下列反应的化学方程式
①工业制取氯气
②漂白粉的制取
（2）用双线桥法标出电子转移方向和数目：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl该反应中氧化剂是___________，氧化产物是____________。
27. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号 实验内容 实验现象
① A、D混合 有气体放出
② B、C混合 有沉淀析出
③ D、B混合 有沉淀析出
④ A、B混合后再滴入稀HNO3 有沉淀析出
根据以上实验，推断下列3种溶液的成分：
A_________，B__________，C__________。
28. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________（不定项选择）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
C、用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
D、加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的1/3
E、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出
29. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
①图中的两处明显的错误是 、 。
②A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是
三、简答及计算题（16分）
30. 试用质子数，中子数，电子数，质量数和同位素填空：
（1）13C与14N具有相同的_______________
（2）13C与12C具有相同的_______________
（3）14C与14N具有相同的_______________
（4）15N与14N互为_______________
31. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·。
（1）求该浓盐酸的物质的量的浓度.
（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
【试题答案】
一、选择题
1~5 CADDD 6~10 CBCCD 11~15 BDACC 15~20 ABAAB
21~25 DDCBA
二、填空题
26. （1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2Cl2 + 2Ca（OH）2==CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O
（2）氧化剂： FeCl3 还原剂：S
27. A： H2SO4 B：Ba（NO3）2 C：K2SO4
28. D
29. ①温度计未置于支管口，冷凝水的方向应改为B进A出
②蒸馏烧瓶，冷凝管
③沸石，防止液体爆沸
三、计算题
30. 中子数 质子数和电子数 质量数 同位素
31. 11.9 352.8L
内容标题 期中试卷
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
期中试卷
【模拟试题】
一、选择题（每小题只有一个正确选项，25×2=50分）
1. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种
A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物
2. 下列互为同位素的是
A. 氕、氘、氚 B. 白磷、红磷 C. 重水、水 D. 金刚石、石墨
3. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 盐酸
4. 体最本质的特征是
A. 丁达尔现象 B. 可以通过滤纸
C. 布朗运动 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间
5. -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
A. 核外有13个电子
B. 核内有6个质子，核外有7个电子
C. 质量数为13，中子数为6，核内有7个质子
D. 质量数为13，质子数为6，核内有7个中子
6. 下列说法中，不正确的是
A. 用聚光手电筒照射胶体时，从垂直于光线的方向观察时可看到一条光路
B. 金属钠在空气中燃烧时，生成淡黄色的过氧化钠
C. 决定气体体积大小的主要因素是物质微粒的个数和微粒自身的大小
D. 近代原子结构理论认为原子核外电子是分层排布的
7. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
8. 向盛有碘化钾溶液的试管中滴加硝酸银溶液时，使用胶头滴管的正确操作是
A. B. C. D.
9. 某阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为
A. y-x+n B. y-x-n C. y+x-n D. y+x+n
10. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B. 17gNH3中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，28gN2含有的氮原子数为NA
D. 常温、常压下，0.5NA氯气所占体积大于11.2 L
11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A. 所用NaOH已吸水潮解
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
12. 下列变化过程，属于还原反应的是
A. B.
C. D.
13. 有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下的22.4L He ③4℃时9mL H2O
④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①②③④
14. 以下关于氯气、氯水的说法中错误的是
A. 氯气可用向上排空气法或排饱和食盐水的方法收集
B. 氯水滴入硝酸银溶液中有白色沉淀生成
C. 氯水滴入紫色石蕊溶液中，只看到石蕊溶液褪色
D. 实验室制得的氯气先后通过饱和食盐水和浓硫酸后，可得到纯净干燥的氯气
15. 配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、
⑩坩埚，需要用到的仪器有
A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
16. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查下图中装置的气密性。当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到
A. 长颈漏斗下端口产生气泡 B. 瓶中液面明显上升
C. 长颈漏斗内的液面上升 D. 注射器内有液体
17. 有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则丙瓶中的气体是
A. HBr B. HCl C. H2 D. Cl2
18. 实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6克HCl被氧化时，生成Cl2的质量为
A. 14.2g B. 7.1g C. 7.3g D. 14.6g
19. 下列说法正确的是
A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
B. 酒精是非电解质，氯化钠溶液是电解质
C. 氨气的水溶液能导电，因此氨气为电解质
D. 常见的酸、碱和大部分盐都是电解质，其他化合物都是非电解质
20. 用硫酸酸化的三氧化铬（CrO3）遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。（反应如下）此反应的氧化剂是
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2（SO4）3 + 3CH3CHO + 6H2O
A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2（SO4）3 D. C2H5OH
21. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是
A. NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaBr、I2 D. NaCl
22. 通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是
①Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ③Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Cl2
23. 用10mL，0.1mol·L—1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀. 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
24. 如下图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A. C（I）电极产生可燃性气体
B. C（Ⅱ）电极附近溶液呈碱性
C. C（II）电极产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色
D. 电解过程中发生的化学方程式为：
25. 将NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物45.4克溶于水制成400mL溶液，其中Na+浓度为1mol·L-1；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为
A. 21.2g B. 24.2g C. 16.8g D. 31.8g
二、填空题和实验题（共34分）
26. （1）写出下列反应的化学方程式
①工业制取氯气
②漂白粉的制取
（2）用双线桥法标出电子转移方向和数目：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl该反应中氧化剂是___________，氧化产物是____________。
27. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种。不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号 实验内容 实验现象
① A、D混合 有气体放出
② B、C混合 有沉淀析出
③ D、B混合 有沉淀析出
④ A、B混合后再滴入稀HNO3 有沉淀析出
根据以上实验，推断下列3种溶液的成分：
A_________，B__________，C__________。
28. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________（不定项选择）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
C、用托盘天平称量11.70g氯化钠固体
D、加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的1/3
E、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出
29. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
①图中的两处明显的错误是 、 。
②A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。
③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是
三、简答及计算题（16分）
30. 试用质子数，中子数，电子数，质量数和同位素填空：
（1）13C与14N具有相同的_______________
（2）13C与12C具有相同的_______________
（3）14C与14N具有相同的_______________
（4）15N与14N互为_______________
31. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·。
（1）求该浓盐酸的物质的量的浓度.
（2）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
【试题答案】
一、选择题
1~5 CADDD 6~10 CBCCD 11~15 BDACC 15~20 ABAAB
21~25 DDCBA
二、填空题
26. （1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2Cl2 + 2Ca（OH）2==CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O
（2）氧化剂： FeCl3 还原剂：S
27. A： H2SO4 B：Ba（NO3）2 C：K2SO4
28. D
29. ①温度计未置于支管口，冷凝水的方向应改为B进A出
②蒸馏烧瓶，冷凝管
③沸石，防止液体爆沸
三、计算题
30. 中子数 质子数和电子数 质量数 同位素
31. 11.9 352.8L