江西省抚州市金溪县2022-2023学年高二上学期8月开学考试化学试卷（Word版含答案）

抚州市金溪县2022-2023学年高二上学期8月开学考试
化学试卷
可能用到原子量：Al:27 Na:23 C:12 He:4 Fe:56 P:31 Cu:64 Zn:65 S:32 O:16
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1．VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为（ ）
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
2．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．W可能是非金属元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
3．下列说法正确的是（ ）
A．的物质的量为 B．常温常压下，的体积是
C．溶液中含有 D．含有的分子数约为
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有（ ）
①1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子
②3.9gNa2O2固体所含阴离子数为0.05NA
③标准状况下，46g乙醇中含有NA个分子
④常温下，2g氦气所含的原子数目为NA
⑤1molCl2通入足量的水中，最多生成1molHClO
⑥56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
5．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
选项 实验现象 离子方程式
A 氢氧化亚铁溶于稀硝酸
B 向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
6．一定条件下的合成氨反应：，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相同的是（ ）
① ②
③ ④
A．①②③ B．①③ C．①②④ D．②④
7．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
8．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（ ）
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．④③②① B．④②①③ C．②④①③ D．②④③①
9．化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（ ）
A．它们都可以由乙烯发生加成反应得到
B．它们的分子中都不含氢原子
C．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
D．它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
A．C3H6、C4H6O2 B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C4H8O2
12．某混合气体由两种气态烃组成。该混合气体完全燃烧后，得到二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和水。则这两种气体可能是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
13．在120℃、101kPa下，amL由氢气、乙烯组成的混合气体在bmL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强，已知b>3a，且燃烧后气体体积缩小了mL，则乙烯的体积为（ ）
A．mL B．mL C．mL D．mL
14．100mL某混合酸中，为0.3mol/L，为0.25mol/L。向其中加入3.2g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中为0.45mol/L B．标准状况下，生成NO的体积为448mL
C．反应中转移0.09mol电子 D．反应后铜有剩余，加足量稀硫酸，铜减少，但仍然有剩余
三、填空题
15．（8分）现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。
16．（10分）碳酸镧[，]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。
实验I：用如图装置模拟制备水合碳酸镧
实验II：某小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为；将装有试剂的装置C称重，记为，按如图连接好装置进行实验。请回答：
(1)请写出反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___________________________。
(2)实验II的具体实验步骤为：打开、和，通数分钟_______→_______→熄灭酒精喷灯→_______→_______→_______→_______→重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为，)；称重装置C，记为。
①冷却到室温，称量A ②点燃酒精喷灯，加热A中样品 ③通入数分钟时间的
④关闭和 ⑤关闭、，打开 ⑥打开
(3)实验II中通入氮气的目的是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．实验Ⅰ装置的接口连接顺序为f→b→a→d，e←c
B．制备水合碳酸镧时应先通入，防止碱性太强生成副产物碱式碳酸镧
C．根据实验记录，当时，说明制得的样品中不含
D．实验II装置B中的试剂是浓硫酸，也可通过装置B的增重量达成实验II的目的
(5)计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_______(用含、、的式子表示，不用化简)。
17．（9分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：
(1)A的电子式是______，C中官能团的名称是______。
(2)B的结构简式是______，该物质发生加聚反应的化学方程式为_________________。
(3)已知B可以发生如图转化过程：
完成转化①、②反应的化学方程式：①________________；②________________。
18．（11分）(1)根据要求回答下列问题：
a．l6O和l8O b．H2O和H2O2 c．C2H6和C4H10 d．和
e．和
以上各组物质中互为同位素的是 ______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______，
属于同种物质的是_____。(以上填序号)
(2)表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题 。
i．在元素①②③中，金属性最强的元素是_________________；
ii．上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是______；
iii．请写出元素⑤⑦形成的非极性化合物的电子式：____________；
iv．非金属性最强的元素是________；它在元素周期表中的位置为________。
(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中，装置如图所示。
①该装置中锌电极发生______________反应。
②反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内通过导线的电子的物质的量为_______ mol。
19．（8分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；
（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；
a 升高温度 b 加入催化剂
c 增大压强 d 及时分离出CH3OH
（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；
a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v(CO) c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变 e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，
其工作原理如图所示，
图中CH3OH从_______（填A或B）通入，
b极的电极反应式是__________。
抚州市金溪县2022-2023学年高二上学期8月开学考试
化学答题卷
15．（8分，每空2分）(1)___________________。(2)___________________
(3)①___________________。②___________
16．（10分，每空2分）(1)_______________________________________________。
(2)_______→_______→熄灭酒精喷灯→_______→_______→_______→_______→重复上述操作步骤，
(3)______________________________________。
(4)______________________________________。
(5)x=______________________________________(用含、、的式子表示，不用化简)。
17．（9分）(1)__________________________（1分），__________________________。（1分）
(2)_____________________________________（1分），__________________________。（2分）
(3)：①____________________________________________________________________；（2分）
②______________________________________________________________。 （2分）
（11分，每空1分）
(1)___________________；____________________；__________________，______________。
(2)i．_________________；ii．_____________；iii．___________________；
iv．_______________；_______________。
(3)①_____________________。②______________ mol。
19．（8分）（1）______________；（1分）（2）________________（2分）
（3）________________（2分）；
（4）______________（1分），_______________________________。（2分）
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参考答案：
1．A
【详解】mgAl3+的物质的量为n(Al3+)==mol，根据2Al3+～3SO42-关系式得VmL溶液中SO42-的物质的量为n(SO42-)=×mol=mol，取mL该溶液用水稀释至4VmL，稀释后溶液中SO42-物质的量浓度为c(SO42-)mol·L-1，选A。
2．C
【详解】A．W可能是非金属元素，如X为NaHCO3，Y为CO2，Z为Na2CO3时，W为碳元素，A项正确；
B．X可能是氧化物，如X为Al2O3，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，B项正确；
C．Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C项错误；
D．当X为Al(OH)3时，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，Y和Z在溶液中反应可生成X，D项正确；
故答案为C。
3．D
【详解】A．，36g水的物质的量为，故A错误；
B．根据，常温常压下，，所以1mol氯气的体积不是22.4L，故B错误；
C．根据，溶液的体积未知，不能计算出钠离子的物质的量，故C错误；
D．根据，得，则1mol二氧化碳含有的分子数约为，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】①1个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒个数小于NA个，故①错误；
②3.9g Na2O2的物质的量为n=3.9g÷78g/mol=0.05mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.05mol过氧化钠中含阴离子为0.05NA个，故②正确；
③46g乙醇的物质的量为46g÷46g/mol＝1mol，含有NA个分子，故③正确；
④氦气由氦原子构成，故2g氦气中含有的氦原子的物质的量为n=2g÷4g/mol=0.5mol，即0.5NA个，故④错误；
⑤Cl2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得HClO的物质的量小于1mol，故⑤错误；
⑥56g铁的物质的量为n=56g÷56g/mol=1mol，和氯气反应消耗氯气为1.5mol，但氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故⑥错误；
⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g Na2SO4和Na2HPO4的物质的量为n=142g÷142g/mol=1mol，且两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含离子共3NA个，故⑦正确。
故选C。
5．B
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化成并生成NO气体，描述错误，不符题意；
B．氢氧化镁的碱性强于氨水，满足“强碱制弱碱原理”，描述正确，符合题意；
C．题给离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为，描述错误，不符题意；
D．NaOH是可溶性强碱，应拆写为和，正确的离子方程式为，描述错误，不符题意；
故选B。
6．D
【详解】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质（如）表示的化学反应速率，
则②，③，④，故D项正确。
故选：D。
7．D
【分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－ +7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。
【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。
8．C
【详解】碳原子个数不同的烷烃，碳原子个数越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则四种烷烃的沸点由高到低排列的顺序为②④①③，故选C。
9．D
【详解】A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；
B．d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；
C．b为苯，p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；
D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．. 四氟乙烯可由乙炔发生加成反应得到，聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到，所以二者都不能用乙烯发生加成反应得到，故A错误；
B．二者都只含C和卤族元素，所以二者都不含氢原子，故B正确；
C．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键，性质较稳定，所以聚四氟乙烯中化学性质不活泼，故C错误；
D．碳碳不饱和键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯乙烯含有碳碳不饱和键而能发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳双键而不能发生加成反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故答案为B。
11．A
【分析】只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，据此解答。
【详解】A．C4H6O2可以改写为C3H6·CO2，1molC3H6与1mol C4H6O2耗氧量相等，符合题意，故A正确；
B．C2H6O比C2H6多1个O原子，1molC2H6与1molC2H6O耗氧量不相同，不符合题意，故B错误；
C．C2H2、C6H6最简式相同，1molC6H6的耗氧量为1molC2H2耗氧量的3倍，不符合题意，故C错误；
D．C3H6O改写为C3H4·H2O，C4H8O2改写为C3H8·CO2，比较1molC3H4、1molC3H8的耗氧量，二者C原子数目相同，但C3H8中H原子数目较多，故二者各1mol耗氧量不同，不符合题意，故D错误，
故选A。
12．B
【分析】标况下，求得混合气体的物质的量为0.1mol，CO2物质的量为0.2mol，H2O物质的量为0.2mol，则0.1mol混合气体含有0.2molC和0.4molH，则混合气体可以表示为C2H4，所以一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子。
【详解】A．和无论如何混合，一份混合气体中氢原子份数均大于4，A错误；
B．和无论如何混合，一份混合气体中含有两份碳原子和四份氢原子，B正确。
C．和无论如何混合，一份混合气体均不能含有两份碳原子，C错误；
D．和无论如何混合，一份混合气体中氢原子份数均大于4，D错误。
答案选B
13．C
【详解】根据反应方程式，知，充分燃烧后气体体积无变化，故燃烧后气体体积缩小了是燃烧引起的；同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，根据反应可知，2mL氢气完全反应后，气体体积缩小1mL，题给燃烧后气体体积缩小了mL，所以消耗的氢气的体积为，故的体积为，C满足题意；
故选C。
14．BD
【分析】3.2g铜粉的物质的量为n(Cu)==0.05mol，混合溶液中n(H+)=100mL×10-3L/mL×0.3mol/L+100mL×10-3L/mL×0.25mol/L×2=0.08mol，n(NO)=0.03mol，根据3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+不足，Cu和NO过量，按照H+进行计算，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，H+不足，Cu和NO过量，按照H+进行计算，充分反应后，溶液中n(Cu2+)=0.03mol，即c(Cu2+)==0.3mol/L，故A错误；
B．根据上述分析，标准状况下，产生NO的体积为=0.448L，即产生标准状况下NO的体积为448mL，故B正确；
C．根据B选项分析，生成NO的物质的量为0.02mol，即转移电子物质的量为0.02mol×(5-2)=0.06mol，故C错误；
D．根据上述分析，反应后剩余铜粉的物质的量为0.02mol，剩余n(NO)=0.01mol，加入足量稀硫酸时，0.01molNO全部反应时消耗Cu的物质的量为=0.015＜0.02mol，因此加入足量稀硫酸时，铜减少，但仍然有剩余，故D正确；
答案为BD。
15．(1)40 g·mol-1
(2)0.4NA
(3) 28 g·mol-1 1.4NA
【分析】16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量是； 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol；，解得。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为g·mol-1；
（2）CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol，所以混合气体中碳原子的个数为0.4 NA；
（3）①二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO，CO的摩尔质量为28 g·mol-1；②1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是0.1molCO，电子总数为1.4NA；
16．(1)
(2) ⑤ ② ⑥ ③ ④ ①
(3)第一次是为了排出装置内的空气，防止空气中干扰实验；第二次是为了将装置中残留的全部排入装置C中被吸收，减小实验误差
(4)BD
(5)
【解析】(1)
由题中可知反应物为、、、，则反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为：
故正确答案：
(2)
实验II的具体实验步骤为：打开、和，通数分钟为了排出装置内的空气，防止空气中 干扰实验→⑤关闭、，打开→②点燃酒精喷灯，加热A中样品→熄灭酒精喷灯→⑥打开→③通入数分钟时间的为了装置中残留的全部排入装置C中被吸收，减小实验误差→④关闭和→①冷却到室温，称量A
故正确答案：⑤、②、⑥、③、④、①
(3)
实验II中通入氮气的目的是：第一次是为了排出装置内的空气，防止空气中干扰实验；第二次是为了将装置中残留的全部排入装置C中被吸收，减小实验误差。
故正确答案：第一次是为了排出装置内的空气，防止空气中干扰实验；第二次是为了将装置中残留的全部排入装置C中被吸收，减小实验误差。
(4)
A．装置X为洗气瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氢，Y装置制取氨气，Z装置制取碳酸镧 La2(CO3)3，由于氨气极易溶于水中，用球形干燥管防止倒吸，W装置制取二氧化碳气体，所以实验Ⅰ装置的接口连接顺序为f→b→a→d，e←c，故A正确。
B．制备水合碳酸镧时应先通入NH3再通入，故B错误。
C．根据化学式可知即当时，说明制得的样品中不含，故C正确。
D．实验II装置B中的试剂是浓硫酸是用于吸收分解产生的水蒸气，所以不能通过装置B的增重量达成实验II的目的，故D错误。
故正确答案：BD
(5)
如果制得的样品中不含有La(OH)CO3，则由化学式知，根据已知信息，m2-m1为的质量，m4-m1为的质量，m5-m3为CO2的质量，B中装有浓硫酸，C中装有碱石灰，D中碱石灰的作用是防止空气中CO2和 H2O进入到装置C中影响实验结果，第一次通入N2目的是排除装置中的空气，防止空气中 CO2干扰实验结果，第二次通入N2将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差，，可求出合碳酸镧化学式中结晶水数目
故正确答案：
17． 羟基 nCH2=CH2
【分析】由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色可知，D为乙酸。
【详解】(1)A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为；C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基。
(2)B为乙烯，结构简式为，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2。
(3)转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为;
转化②为在铜或银作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为。
18． a c d e K HClO4 F 第二周期第ⅦA族 氧化 4
【详解】(1)质子数相同中子数不同的同一种元素形成的不同核素互为同位素，则以上各组物质中互为同位素的是l6O和l8O，答案选a；结构相似分子相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C4H10均属于烷烃，则互为同系物的是C2H6和C4H10，答案选c；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是C(CH3)4和(CH3)2CHCH2CH3，答案选d；结构和性质完全相同的是同种物质，则属于同种物质的是和，答案选e；
(2)根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是Na、K、Mg、Al、C、S、O、F、Cl、Si，则
i．同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则在元素①②③中，金属性最强的元素是K；
ii．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是高氯酸，化学式为HClO4；
iii．元素⑤⑦形成的非极性化合物是CO2，电子式为；
iv．同主族从上到下非金属性逐渐增弱，同周期从左到右非金属性逐渐减强，则非金属性最强的元素是F，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族；
(3)①金属性Zn强于Cu，则该装置中锌电极是负极，发生氧化反应；
②反应的总方程式为Zn+Cu2＋=Cu+Zn2＋，根据方程式可知每消耗1mol锌，溶液质量增加65g－64g=1g，反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内消耗2mol锌，所以通过导线的电子的物质的量为2×2mol=4mol。
19． b d ac A O2+4e-+2H2O=4OH-
【分析】(1)CH3OH是产物，随反应进行浓度增大，平衡时物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)；
(2) 根据影响化学反应速率的因素分析；
(3)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；
(4) CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，形成的是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。
【详解】（1）CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)，表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以图像中只有b符合，
因此，本题正确答案是：b；
(2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使化学反应速率增大，及时分离出CH3OH，
使生成物浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率也随之减小，
因此，本题正确答案是：d；
(3) a.CO和H2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故a正确；
b. 反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(H2)=2 v(CO)为正反应速率之比，故b错误； c.反应从开始到平衡的建立过程中CO的物质的量的分数在不断改变，当CO的物质的量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d. 根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂均表示正反应速率之比，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故e错误。
因此，本题正确答案是：ac；
(4)电子由a流向b说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通，B通入氧气，b电极发生的电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，
因此，本题正确答案是：A；O2+4e-+2H2O=4OH-。
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