2022-2023学年人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 综合检测卷（word版 有答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 综合检测卷（word版 有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 530.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-01 22:07:20 | ||
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文档简介
第八单元综合检测卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
2．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（ ）
A.玻璃瓶 B．易拉罐 C．塑料袋 D．废纸箱
3．“天问一号”应用了目前世界上最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，下列相关说法正确的是（ ）
A．镁锂合金是一种新型化合物 B．镁是地壳中含量最高的金属元素
C．合金中至少含有两种金属元素 D．镁锂合金的硬度比镁大
4．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．2Mg＋CO2 2MgO＋C B．CO＋CuO CO2＋Cu
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O D．2HClO 2HCl＋O2↑
5．下列关于铁的自述中，你认为不符合客观事实的是（ ）
A．不能用我制作的容器盛放酸菜
B．在足量的稀硫酸中，我（生铁）会消失得无影无踪
C．把我（生铁）抛弃在海边，我会很快变得锈迹斑斑
D．想保护我（铁制品），可在我表面刷一层油漆
6．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属在常温下都是固体，都有金属光泽 B．人类历史上最早使用的合金是铁合金
C．体温表中的水银不是银，是金属汞 D．锡丝可作保险丝，是因为锡的熔点高
7．用钛镍合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后经太阳光照射可恢复原状。下列表述错误的是（ ）
A．钛镍合金具有良好的导电性 B．钛镍合金具有良好的延展性
C．钛镍合金具有形状记忆功能 D．钛镍合金化学性质非常活泼
8．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＜钢 B．金属活动性：Hg＞Ag
C．含铁量：FeO＜Fe2O3 D．耐腐蚀性能：铁＞铝
9．按如图进行实验，将盐酸滴到镁条上，观察现象。下列有关说法错误的是（ ）
A．有气泡产生，试管中最后得到的是无色溶液
B．气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C．反应结束冷却至室温，气球体积恢复原状
D．收集到的气体在点燃前一定要检验其纯度
10．某化学小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是（ ）
A．①②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．②③对比说明铁生锈与氧气有关
D．③中的铁钉丙处锈蚀最严重
11．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y、Z均不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．X可与硝酸银溶液反应生成X（NO3）2
C．Z能将Y从它的化合物溶液中置换出来
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
12．将一定量铁粉放入AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的金属阳离子是（ ）
A．Fe2＋、Mg2＋ B．Fe3＋、Mg2＋
C．Mg2＋ D．Fe2＋、Mg2＋、Ag＋
13．如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40∶7
14．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去中铜粉的碳粉 加入足量稀硫酸，过滤
B 鉴别CuCl2溶液和AlCl3溶液 观察溶液颜色
C 除去ZnSO4溶液中的FeSO4 加入过量锌粉，过滤
D 比较镁、铜的金属活动性 将镁片、铜片分别在空气中灼烧
15.如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（ ）
A.转化①②均可通过化合反应实现
B．转化③是一个放热过程
C．转化④是高炉炼铁的主要反应
D．转化⑤⑥一定会有气泡产生
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．金属与人类的生产生活息息相关。
（1）铝及其合金常用于高压电缆，主要是利用了铝的密度小和优良的__________。
（2）黄金饰品分为千足金和K金等。K代表含金量，24 K金的含金量理论值是100%。
①18 K金中，金的质量分数约是________。
②24 K金与18 K金相比，熔点较低的是________。
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜、从而有效避免锈蚀。
①致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是__________________________。
②“发蓝”过程中发生反应的化学方程式为36Fe＋4NaNO2＋9NaNO3＋26H2O===
12X＋13NaOH＋13NH3↑，其中X的化学式为________。
（4）目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是________________________________________（写一条）。
17．中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家。
（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分都以__________的形式存在。
（2）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
①“胆泉”即为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜的方法中生成铜的化学方程式：______________________________。
②“浸铁”前后溶液中离子种类如图1所示，其中“”“”“”分别表示不同种类的离子，则“”表示________（填离子符号）。
（3）图2是明代宋应星所著《天工开物》中的我国古代炼铁图。
①从泥炉中流淌出的“堕子钢”实际上就是现代高炉炼铁的产物________。
②写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________________________。
③撒石灰石粉末的目的是________________________________________。
18．实验是科学探究的重要方法，请结合图示回答下列问题。
（1）图1实验的目的是比较纯铜和黄铜__________的大小，留下明显划痕的是__________。
（2）图2是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，俗称__________。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现锈迹，据此得出铜生锈需要_______。
（3）图3是验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验。步骤①体现了铜具有________性。步骤②验证了三种金属活动性强弱，依据是___________________________________，该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________________。反应后试管B中溶液质量_____________（填“增大”或“减小”）。
19．等质量的铁粉与过量的稀盐酸在不同的实验条件下进行反应（如表），分别测定不同时间内产生气体体积的数据，绘制得到图1所示曲线。
序号 盐酸的浓度/% 温度/℃
① 7 30
② 10 50
③ 7 20
④ 10 30
（1）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。
（2）对比实验①③，得出其他条件相同时，____________，铁与盐酸反应速率越快；要比较盐酸的浓度对反应速率的影响，应选择的实验是________（填序号）。
【进一步探究】（3）图2中乙为用压强传感器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应（如甲所示）产生氢气的体积与反应时间的关系曲线（产生氢气的体积用装置内压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。
①实验中还要控制的变量是______________________。
②根据图乙，你得出的反应物的种类与产生气体的体积的关系是__________________。
【拓展提高】（4）图3为用压强传感器测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的体积（用装置内压强表示）与反应时间的关系曲线，发现实验测得的数值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因是：①________________________；②__________________________。
20．电子工业上制造铜电路板，常用FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图：
（1）由步骤Ⅰ所得废液中成分可判断FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是____________________（填物质名称）。
（2）步骤 Ⅱ 发生的两个反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2、________________________________。
（3）步骤Ⅱ加入铁粉后还需要进行的操作是________，用到的一种玻璃仪器是____________，滤渣的成分是________。
（4）步骤Ⅲ加入适量稀盐酸的目的是__________________________________________。
（5）步骤Ⅱ、Ⅲ所得FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。推测该单质的化学式为___________________________________。
21．许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组称取13 g黄铜粉末于烧杯中，每次加入100 g稀盐酸使其充分反应，实验数据如表：
实验编号 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的质量/g 100 100 100
生成氢气的总质量/g 0.08 0.16 0.16
（1）分析上表，恰好完全反应的是第______次实验。
（2）计算该黄铜中铜的质量分数。
（3）在图中画出生成氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线，并标注必要的数值。
参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D A B C D B C D B A C A D
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（7分）（1）导电性（1分） （2）①75%（1分） ②18 K金（1分）
（3）①致密氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝（1分） ②Fe3O4（2分）
（4）减少环境污染（或节约金属资源等）（1分）
17．（8分）（1）化合物（1分）
（2）①Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu（2分） ②Fe2＋（1分）
（3）①生铁（1分） ②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（2分）
③将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（1分）
18．（10分）（1）硬度（1分） 纯铜片（1分） （2）铜绿（1分） 氧气（1分）
（3）延展（1分）
Cu与Fe（NO3）2溶液不反应，与AgNO3溶液反应生成银白色物质（2分）
Cu＋2AgNO3=== Cu（NO3）2＋2Ag（2分） 减小（1分）
19．（10分）（1）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑（2分）
（2）温度越高（1分） ①④（2分）
（3）①金属片的形状和大小（1分） ②足量的不同金属分别与等体积、等浓度的同种酸充分反应，产生氢气的体积相等（2分）
（4）反应放热，使气体膨胀（1分） 氢气中混入了氯化氢气体（1分）
20．（10分）（1）氯化铜、氯化亚铁（2分） （2）Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu（2分）
（3）过滤（1分） 玻璃棒（或烧杯，或漏斗）（1分） 铁和铜（1分）
（4）除去滤渣中过量的铁，便于回收金属铜（2分） （5）Cl2（1分）
21．（10分）（1）二（2分）
（2）解：设13 g黄铜中锌的质量为x。
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑（1分）
65 2
x 0.16 g（1分）
＝，x＝5.2 g（1分）
该黄铜中铜的质量分数＝×100%＝60%（1分）
答：该黄铜中铜的质量分数为60%。（与设合并1分）
（3）（3分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．常温下为紫红色固体的是（ ）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
2．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（ ）
A.玻璃瓶 B．易拉罐 C．塑料袋 D．废纸箱
3．“天问一号”应用了目前世界上最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，下列相关说法正确的是（ ）
A．镁锂合金是一种新型化合物 B．镁是地壳中含量最高的金属元素
C．合金中至少含有两种金属元素 D．镁锂合金的硬度比镁大
4．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．2Mg＋CO2 2MgO＋C B．CO＋CuO CO2＋Cu
C．CH4＋2O2 CO2＋2H2O D．2HClO 2HCl＋O2↑
5．下列关于铁的自述中，你认为不符合客观事实的是（ ）
A．不能用我制作的容器盛放酸菜
B．在足量的稀硫酸中，我（生铁）会消失得无影无踪
C．把我（生铁）抛弃在海边，我会很快变得锈迹斑斑
D．想保护我（铁制品），可在我表面刷一层油漆
6．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属在常温下都是固体，都有金属光泽 B．人类历史上最早使用的合金是铁合金
C．体温表中的水银不是银，是金属汞 D．锡丝可作保险丝，是因为锡的熔点高
7．用钛镍合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后经太阳光照射可恢复原状。下列表述错误的是（ ）
A．钛镍合金具有良好的导电性 B．钛镍合金具有良好的延展性
C．钛镍合金具有形状记忆功能 D．钛镍合金化学性质非常活泼
8．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＜钢 B．金属活动性：Hg＞Ag
C．含铁量：FeO＜Fe2O3 D．耐腐蚀性能：铁＞铝
9．按如图进行实验，将盐酸滴到镁条上，观察现象。下列有关说法错误的是（ ）
A．有气泡产生，试管中最后得到的是无色溶液
B．气球变鼓与生成氢气和反应放热有关
C．反应结束冷却至室温，气球体积恢复原状
D．收集到的气体在点燃前一定要检验其纯度
10．某化学小组对铁钉锈蚀的条件进行了如图探究，一周后观察，下列说法错误的是（ ）
A．①②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉生锈
B．②中的蒸馏水要先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气
C．②③对比说明铁生锈与氧气有关
D．③中的铁钉丙处锈蚀最严重
11．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y、Z均不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．X可与硝酸银溶液反应生成X（NO3）2
C．Z能将Y从它的化合物溶液中置换出来
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
12．将一定量铁粉放入AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的金属阳离子是（ ）
A．Fe2＋、Mg2＋ B．Fe3＋、Mg2＋
C．Mg2＋ D．Fe2＋、Mg2＋、Ag＋
13．如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40∶7
14．下列操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去中铜粉的碳粉 加入足量稀硫酸，过滤
B 鉴别CuCl2溶液和AlCl3溶液 观察溶液颜色
C 除去ZnSO4溶液中的FeSO4 加入过量锌粉，过滤
D 比较镁、铜的金属活动性 将镁片、铜片分别在空气中灼烧
15.如图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是（ ）
A.转化①②均可通过化合反应实现
B．转化③是一个放热过程
C．转化④是高炉炼铁的主要反应
D．转化⑤⑥一定会有气泡产生
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．金属与人类的生产生活息息相关。
（1）铝及其合金常用于高压电缆，主要是利用了铝的密度小和优良的__________。
（2）黄金饰品分为千足金和K金等。K代表含金量，24 K金的含金量理论值是100%。
①18 K金中，金的质量分数约是________。
②24 K金与18 K金相比，熔点较低的是________。
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜、从而有效避免锈蚀。
①致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是__________________________。
②“发蓝”过程中发生反应的化学方程式为36Fe＋4NaNO2＋9NaNO3＋26H2O===
12X＋13NaOH＋13NH3↑，其中X的化学式为________。
（4）目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是________________________________________（写一条）。
17．中国是世界上最早对金属资源进行利用的国家。
（1）地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大部分都以__________的形式存在。
（2）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
①“胆泉”即为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜的方法中生成铜的化学方程式：______________________________。
②“浸铁”前后溶液中离子种类如图1所示，其中“”“”“”分别表示不同种类的离子，则“”表示________（填离子符号）。
（3）图2是明代宋应星所著《天工开物》中的我国古代炼铁图。
①从泥炉中流淌出的“堕子钢”实际上就是现代高炉炼铁的产物________。
②写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式：______________________________。
③撒石灰石粉末的目的是________________________________________。
18．实验是科学探究的重要方法，请结合图示回答下列问题。
（1）图1实验的目的是比较纯铜和黄铜__________的大小，留下明显划痕的是__________。
（2）图2是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，俗称__________。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现锈迹，据此得出铜生锈需要_______。
（3）图3是验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验。步骤①体现了铜具有________性。步骤②验证了三种金属活动性强弱，依据是___________________________________，该过程中发生反应的化学方程式为_________________________________________。反应后试管B中溶液质量_____________（填“增大”或“减小”）。
19．等质量的铁粉与过量的稀盐酸在不同的实验条件下进行反应（如表），分别测定不同时间内产生气体体积的数据，绘制得到图1所示曲线。
序号 盐酸的浓度/% 温度/℃
① 7 30
② 10 50
③ 7 20
④ 10 30
（1）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。
（2）对比实验①③，得出其他条件相同时，____________，铁与盐酸反应速率越快；要比较盐酸的浓度对反应速率的影响，应选择的实验是________（填序号）。
【进一步探究】（3）图2中乙为用压强传感器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应（如甲所示）产生氢气的体积与反应时间的关系曲线（产生氢气的体积用装置内压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比）。
①实验中还要控制的变量是______________________。
②根据图乙，你得出的反应物的种类与产生气体的体积的关系是__________________。
【拓展提高】（4）图3为用压强传感器测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的体积（用装置内压强表示）与反应时间的关系曲线，发现实验测得的数值比通过计算得到的理论值偏大，可能的原因是：①________________________；②__________________________。
20．电子工业上制造铜电路板，常用FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图：
（1）由步骤Ⅰ所得废液中成分可判断FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是____________________（填物质名称）。
（2）步骤 Ⅱ 发生的两个反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe=== 3FeCl2、________________________________。
（3）步骤Ⅱ加入铁粉后还需要进行的操作是________，用到的一种玻璃仪器是____________，滤渣的成分是________。
（4）步骤Ⅲ加入适量稀盐酸的目的是__________________________________________。
（5）步骤Ⅱ、Ⅲ所得FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。推测该单质的化学式为___________________________________。
21．许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组称取13 g黄铜粉末于烧杯中，每次加入100 g稀盐酸使其充分反应，实验数据如表：
实验编号 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的质量/g 100 100 100
生成氢气的总质量/g 0.08 0.16 0.16
（1）分析上表，恰好完全反应的是第______次实验。
（2）计算该黄铜中铜的质量分数。
（3）在图中画出生成氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化曲线，并标注必要的数值。
参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D A B C D B C D B A C A D
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（7分）（1）导电性（1分） （2）①75%（1分） ②18 K金（1分）
（3）①致密氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝（1分） ②Fe3O4（2分）
（4）减少环境污染（或节约金属资源等）（1分）
17．（8分）（1）化合物（1分）
（2）①Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu（2分） ②Fe2＋（1分）
（3）①生铁（1分） ②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2（2分）
③将矿石中的二氧化硅转变为炉渣（1分）
18．（10分）（1）硬度（1分） 纯铜片（1分） （2）铜绿（1分） 氧气（1分）
（3）延展（1分）
Cu与Fe（NO3）2溶液不反应，与AgNO3溶液反应生成银白色物质（2分）
Cu＋2AgNO3=== Cu（NO3）2＋2Ag（2分） 减小（1分）
19．（10分）（1）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑（2分）
（2）温度越高（1分） ①④（2分）
（3）①金属片的形状和大小（1分） ②足量的不同金属分别与等体积、等浓度的同种酸充分反应，产生氢气的体积相等（2分）
（4）反应放热，使气体膨胀（1分） 氢气中混入了氯化氢气体（1分）
20．（10分）（1）氯化铜、氯化亚铁（2分） （2）Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu（2分）
（3）过滤（1分） 玻璃棒（或烧杯，或漏斗）（1分） 铁和铜（1分）
（4）除去滤渣中过量的铁，便于回收金属铜（2分） （5）Cl2（1分）
21．（10分）（1）二（2分）
（2）解：设13 g黄铜中锌的质量为x。
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑（1分）
65 2
x 0.16 g（1分）
＝，x＝5.2 g（1分）
该黄铜中铜的质量分数＝×100%＝60%（1分）
答：该黄铜中铜的质量分数为60%。（与设合并1分）
（3）（3分）
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