长沙市部分中学2022-2023学年高二上学期8月入学考试
化 学
满分：100分 时量：75分钟
得分：
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 K~39
Cr~52 Cu~64 Ba～137
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu（OH）2]。以下关于石青的说法错误的是（ ）
A．属于盐 B．可溶于水
C．在常温下较稳定 D．与盐酸反应后的溶液呈蓝绿色
2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y Z
X W
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．一定条件下Z、W的单质都能与Mg反应形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
3．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示（其中d、e为钾盐）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列推断不合理的是（ ）
A．液态b可储存在钢瓶中
B．一定条件下，c、e都能分解生成O2
C．a、e在水溶液中反应生成1 mol氯气，转移电子数为2NA
D．家中清洗厕所时，a、d的水溶液的对应产品不可混用
4．在某密闭容器中发生反应3C（s）+ 2Fe2O3（s）3CO2（g）+ 4Fe（s），每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
c（CO2）/（mol·L 1） 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前4 min的平均速率为v（CO2）=0.015 mol·L 1·min 1
B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C（s）时，v正＞v逆
C．反应可能在8 min前达到了平衡状态
D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同
5．臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理NaHCO3如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Ⅰ 阶段中1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol O3
B．I 阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应
C．Ⅱ 阶段反应为2NaCNO + H2O + 3O32NaHCO3 + N2 + 3O2
D．总反应的化学方程式为2NaCN + H2O + 5O32NaHCO3 + N2 + 5O2
6．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量。下列说法不正确的是（ ）
A．连接顺序为装置Ⅲ→I→Ⅱ
B．装置b和e中盛放的试剂相同
C．装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置I即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2（不考虑空气中CO2的影响）
7．如图所示是一种以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）
A．电池内的O2 由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4 + 2O22NO + 2H2O
C．当甲电极上有1mol N2H4消耗时，标准状况下乙电极上有22.4 L O2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
8．某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）
①可以燃烧 ②能使酸性髙锰酸钾溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应
⑤能发生聚合反应 ⑥能发生水解反应 ⑦能发生取代反应
A．只有⑥ B．只有①④ C．只有⑤ D．只有④⑥
9．发射航天器用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
①H2（g）H2（l）△H1= 0.92 kJ·mol 1
②O2（g）O2（l）△H2= 6.84 kJ·mol 1
下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）放热483.6 k J·mol 1
B．氢气的燃烧热△H= 241.8 kJ·mol 1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
2H2（l）+ O2（l） 2H2O（g）△H= 474.92 kJ·mol 1
D．H2O（g） H2O（l）△H= 88 kJ·mol 1
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量CO2通入CaCl2溶液中：CO2 + Ca2+ + H2OCaCO3↓+ 2H+
B．向含FeBr2和FeI2且物质的量各为0.5 mol的溶液中通入1 mol Cl2：
4I + 2Fe2+ + 3Cl22Fe3+ + 2I2 + 6Cl
C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大：
2Al3+ + 3SO42 + 6OH + 3Ba2+ 3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2OCaSO4↓+ Cl + 2HClO
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
（已知：NaHSO3溶液显酸性，Na2SO3溶液显碱性）
A．工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应
B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3
C．加入Na2CO3固体并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2mol O2
12．将质量为32 g的铜与200 mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。向反应后的溶液加1.2mol NaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是（ ）
A．混合气体是0.25mol NO和0.25mol NO2
B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2mol
C．通入的O2体积为5.6 L
D．硝酸的物质的量浓度为7.5 mol·L 1
13．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol H2
D．两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
14．硫酸盐（含SO42 、HSO4 ）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
15．（14分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制备。
已知：①2NO + Na2O22NaNO2
②2NO2 + Na2O22NaNO3
③3NaNO2 + 3HCl3NaCl + HNO3 + 2NO↑+ H2O
④酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4 反应生成NO3 和Mn2+
（l）加热装置A前，先通一段时间N2，通N2的目的是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）写出B瓶中Cu发生的有关离子方程式：________________________________。
（4）写出装置C的作用：________________________________________。
（5）充分反应后，检验装置D中产物的方法是取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）。
（6）写出装置F中的离子反应：________________________________________。
（7）为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液16.00 mL，二者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数：________________。
16．（10分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（l）步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。
（2）“滤渣2”的主要成分是________________（填写化学式）及含硅杂质。
（3）步骤④调“滤液2”的pH使之变小，其目的是______________________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
（5）某工厂用kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品kg，产率为________（用含、的代数式表示）。
17．（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（l）A在周期表中的位置是________________。
（2）写出实验室制备F单质的化学反应方程式：________________________________。
（3）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与少量的F单质反应的化学方程式为________________________________________。
（4）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息
a 含有A的二元离子化合物
b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c 化学组成为BDF2
①写出a与水反应的化学方程式：________________________________________。
②写出b与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________。
③写出c的结构式：________________。
18．（16分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出下列有机物的反应过程如下（部分产物略去）：
（l）A的化学名称是________；B中含有的官能团的名称为________________。
（2）B和A反应生成C的化学方程式为________________________________，该反应的类型为________。
（3）E、F的结构简式分别为______________________、________________________。
（4）D为一种环状有机物，请写出其结构简式：________________________。
（5）C的同分异构体有很多种，其中与C属于同类有机物的同分异构体有________种。化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的)
题号
c2
3
6
10
答案
B
B
B
1.B【解析】石青属于碱式碳酸盐，故A正确；石青中的成分为2CūC)·Cu(OH)2,为难溶于水的物质，故B
错误；CuCO、Cu(OH)2都是较稳定的物质，常温下2CuCO·Cu(OH)2较稳定，故C正确：石青与盐酸反应
的方程式为2CuCO·Cu(OH)2+6HCI一3CuCl2十4HO十2CO2◆，溶液呈蓝色，故D正。
2.C【解析】由题意可设Y的原子序数为a,则Z为a十1，W为10十a,又因Y、W的原子序数之和是Z的3倍，
则a十10十a=3(a十1)，解得a=7,所以Y为7号N元素，Z为8号0元素，W为17号C1元素，X为14号Si
元素：据此分析可得：X为第三周期元素，其原子半径大于Y、Z;Y、Z为同周期的主族元素，从左至右元素的
原子半径减小，所以Y的原子半径大于Z,即原子半径：X>Y>Z,故A错误。X、Z分别为S和O元素，由非
金属性：O>Si,则其气态氢化物的稳定性：Z>X,故B错误。Z、W分别为O和CI元素，在点燃条件下Mg均
能与O2、C2反应分别生成MgO、MgC2,故C正确。Y、W分别为N和C1元素，其最高价氧化物对应水化物
分别为HNO、HCIO,HCIO,为最强含氧酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：YW,故D错误。
3.C【解析】根据含有氯元素的物质所属类别，结合氣元素的化合价，可知a是HCI,b是Cl,c是HCIO,d是
KCIO,e为KCIO,然后结合物质的性质分析解答。b是Cl2,Cl2易液化，在常温下千燥的Cl2与Fe不反应，
因此液化的C可储存在钢瓶中，A正确。C是HC1O,该物质不稳定，光照分解产生HC1和O2;e为KC1O,
该盐不稳定，受热易分解产生KCl和O2,故一定条件下，c、e都能分解生成O2,B正确。a是HCI,e为
KCIO,二者在水溶液中会发生氧化还原反应产生KC1,C、l0,生成1molC,反应转移号mol电子，C
错误；d是KCO,a是盐酸，二者混合使用会产生C2,D正确。
4.B【解析】前4min内C0,的浓度变化为0.060mol/L,(C0,)=0.060molL=0.015mol/(L·min,A正
4 min
确：C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2molC时，正=，B错误；8min后
COz的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中效据变化可知，也可能在68min之间的
某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确；该反应的平衡常数K=((CO2),温度不变平衡常数不变，则将容
器体积扩大，再次达到平衡时(CO2)不变，D正确。
5,B【解析】由图可知，I阶段中，NaCN和O反应，生成NaCNO和O2,其反应方程式为O十NaCN=O
+NaCNO,1 mol NaCN被氧化需消耗1molO,故A正确；I、Ⅱ阶段均是O作氧化剂，Ⅱ阶段NaCNO作
为还原剂参加反应，故B错误；由图可知，Ⅱ阶段的反应方程式为HO十3O2十2 NaCNO一N十2 NaHCO
+3O2,故C正确；I、Ⅱ阶段的总反应方程式为2NaCN+H2O十5O一-2 NaHCO)十N2+5O2,故D正确。
6.B【解析】稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2,由于空气中含有CO2,所以需要徐去空气中的CO2,又国为还需
要防止空气中的水蒸气和CO,进入c,所以连接顺序是装置Ⅲ→I→Ⅱ，A项正确；装置b和e中盛放的试
剂分别是浓硫酸和NaOH溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的HO和CO2进入c中，C项正确：
Ca(OH)2与CO2反应生成CC)沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置I即可验证过碳酸钠与
化学参考答案(
)-1
