D．溴单质具有挥发性，工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有挥发出的 Br2，故 D 正确；2020 级高三开学考试化学试题答案 14. 【答案】C
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题
目要求。） 【详解】A.由结构简式 可知，与-OH 相连的 C 原子的三个邻位碳原
1．B 2. A 3. A 4.B 5. C 6. A 7.B 8. B 9.A 10. C 11.D 12.AD 13.B 14.C 15. AB
2.【答案】A 子上均有 H 原子，均可以发生消去反应，但右边邻位碳原子上的 H 若消去，则同一个 C 与 2 个双键
【详解】A．标准状况下 2.24 L Cl2 的物质的量是 0.1 mol，但由于 Cl2与 H2O 的反应是可逆反应，溶 相连，不稳定，转化成其它物质，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成 2 种四烯.烃，A 正确；
液中 Cl 元素的存在形式有 Cl2、Cl-、HClO、ClO-，Cl2 分子中含有 2 个氯原子，所以根据 Cl 元素守恒
可知 N(Cl )+N(ClO )+N(HClO)＜1.204×1023个，A 错误； B.由结构简式 可知，因分子中含有-OH、碳碳双键，则既能发生取代
B．根据晶胞结构可知，1 个晶胞中含有 1 个 CsCl，16.85 gCsCl 晶体的物质的量是
16.85g 反应，也能发生加成反应，B 正确；
n(CsCl)= 168.5g mol -1 =0.1mol，所以其中含有的结构单元为 6.02×10
22个，B 正确；
C.由结构简式 可知，分子式为 C15H26O，则 1mol 该物质完全燃烧消
C．6.5 g Zn 的物质的量是 0.1 mol，Zn 与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，当硫
酸浓度变稀后，发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，可见当 Zn 完全反应后变为 Zn2+，故 0.1 mol Zn 26 1
耗标况下氧气的体积=（15+ - ）mol =21mol，C 错误；
完全反应转移电子的物质的量是 0.2 mol，则转移的电子数为 0.2NA，C 正确； 4 2
D．1 个 CH3 中含有 9 个电子，则 1 mol CH3中含有 9 mol 电子，则其中含有的电子数为 9
mol×6.02×1023个/mol=5.418×1024个，D 正确； D.由结构简式： 可知，1mol 该物质中含有 3mol 碳碳双键，则 1mo1
8． 【答案】B
【解析】【分析】X 的原子的基态价电子排布式为 2s2，则 X 为 Be；Y 的基态原子核外有 5 种运动状 橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗 3mol×160g/mol= 480g 溴，D 正确。
态不同的电子，则 Y 为 B；Z 元素形成的化合物在自然界中种类最多，则 Z 为 C；M 的阳离子通常存 【点睛】同一个 C 原子两端都有双键不稳定。
在于硝石、明矾和草木灰中，则 M 为 K；N 的原子序数比 M 大 1，则 N 为 Ca；综上所述，X、Y、Z、 15. 【答案】AB
M、N 分别为 Be、B、C、K、Ca，结合元素周期表、元素周期律和相关知识解答。 【详解】A. 反应①的生成物有 KCl、KClO、KClO3，其中 K、Cl 的物质的量之比为 1:1，所以每消耗
【详解】A．Y4Z（B4C）熔点可能高于 Z（C）单质的熔点，C 的单质有金刚石、石墨、C60等，如 B4C 4molKOH，吸收 2molCl2，标况下 2mol 氯气的体积为：22.4L/mol×2mol=44.8L，故 A 错误；
熔点为 2350℃，C60属于分子晶体，其熔点接近 280℃，B4C 的熔点高于 C60的熔点，A 错误； B. 反应①中氯气既是氧化剂，又是还原剂，n(ClO )：n(ClO)＝5：1，设 ClO 为 5mol，ClO3 为 1mol，
B．Be 和 Al 处于对角线位置，某些化学性质与 Al 相似，如 BeO 是两性氧化物，B 正确； 氯气转化成 ClO 、ClO3 被氧化，转化成 KCl 被还原，根据电子守恒可知生成 KCl 的物质的量为：
C．K+的半径小于同周期简单阴离子半径，C 错误； 5mol×1+1mol×(+5 0)=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10mol:(5mol+1mol)=5:3，故 B 错
D．CaC2既含离子键，又含非极性共价键，D 错误； C. 用 K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的 Fe3+，Fe3+水解得氢氧化铁胶体可以净水，故 C 正确；
二、不定项选择（本题共 5 小题，每题共 4 分，共 20 分） D. 若反应①的氧化产物只有 KClO，则根据原子守恒、电子守恒可得关系式：
12. 【答案】AD 2K2FeO4 3KClO 3e- 3KCl 3Cl2，则得到 0.2molK2FeO4 时消耗 0.3molCl2，故 D 正确。
【分析】Br2具有强氧化性，在溶液中将 SO2 氧化为 H2SO4，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr， 三、填空题（本题共 5 题，共 60 分）
Br2 氧化 SO2 放出很多热量，液溴、氢溴酸易挥发，反应室①使用冰水降低温度，防止 Br2 和 HBr 挥发， 16．答案Ⅰ.(1) ⑤ (2) 50 mL 容量瓶 (3) 偏小
然后蒸馏得到硫酸和氢溴酸粗品，粗品中可能含有挥发出的 Br2，加入 Na2SO3，除去粗品中未反应完 Ⅱ.(4)2 (5)当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅紫色，且
SO2- 半分钟内不褪色 (6) 1.2的溴，再加入氯化钡溶液，使反应生成 4 转化硫酸钡沉淀，再进行过滤分离，无色溶液中含有 HBr 17．【答案】 ①. +3 ②. AB ③. 4CeFCO3+O2+2H2O=4CeO2+4HF+4CO2 ④. 把 CeO2
及 NaCl，再蒸馏得到精制的氢溴酸，以此解答该题。 还原为 Ce3+ ⑤. 分液（或萃取分液） ⑥. 过滤、洗涤、干燥
【详解】A．由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生 NaCl 溶液，故钡离子、氯离子 18.（10 分））
应是加入试剂 a 引入的，故试剂 a 为 BaCl2溶液，故 A 正确； 【答案】 ①. i gh ab cd ab ef ②. 安全瓶，防止倒吸 ③. 吸收 SO2，以免干扰 CO2 的检验
B．根据分析可知，加入 Na2SO3的目的是以除去粗品中的 Br2，但用量需要防止过量，因为 Na2SO3
④. S、C 和 Fe ⑤. SO2+2Fe3++2H2O=SO2- +2Fe2+4 +4H+ ⑥. 不含有 ⑦. 少量 Cl2与溶液中过量，能与 HBr 反应，会导致氢溴酸的产量降低，故 B 错误；
C．蒸馏过程中用的冷凝管为直形冷凝管，故 C 错误；
1
过量的 SO2或(H2SO -3、HSO3 )反应，Cl2量不足，不能把 Fe2+氧化为 Fe3+，溶液不变红 条件可知，F 为 ，根据 F→G 的反应条件可知，G 为 ，根据 F→G 的反应
19.（14 分）【答案】 ①. [Ar]3d104s24p1 ②. 水分子之间存在氢键，克服分子间作用时，需要的
能量高，H2Se 分子之间不存在氢键 ③. 正四面体 ④. sp3 ⑤. SiC>晶体 Si ⑥. 正八面
条件结合信息①可知：X 为 ，据此解题。
5 0 8
体 ⑦. 3 1 0 7d N A
【详解】(1)由分析可知，芳香化合物 A 的结构简式为 ，故名称为苯甲醇，B 为 CH3CHO，
【详解】(1) Ga 是 31 号元素，故基态 Ga 原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，水分子、硒化氢都是分
子晶体，水分子间存在氢键，硒化氢分子间不存在氢键，所以水分子熔沸点高于硒化氢，故答案为： 故 B 中官能团的名称为醛基，故答案为：苯甲醇；醛基；
[Ar]3d104s24p1；水分子之间存在氢键，克服分子间作用时，需要的能量高，H2Se 分子之间不存在氢键；
(2) AsO3- As 5 0 3 3 5 3 2 4 (2)由分析可知：E→F 即 与溴水反应生成 ，故该反应的反应类4 计算 价层电子对数： 2 =4，则中心原子采取 sp 杂化，孤电子对数为： 2 =0，
所以空间构型为正四面体；故答案为：正四面体；sp3；
型为加成反应，由分析可知 X 的结构简式(或键线式)为 ，故答案为：加成反应； ；
(3)晶体 Si、SiC 都属于原子晶体，对于结构相似的原子晶体熔、沸点与共价键的键长成反比，即核间
距越小共价键越强，熔沸点越高，由于原子半径：Si＞C，故 Si-Si＞Si-C，故它们的熔点从高到低的
顺序为 SiC>晶体 Si，故答案为：SiC>晶体 Si； (3)写出由 D 即 →E 即 的第①步反应的化学方程式
(4)从晶胞图中可知，将 NaCl 晶胞中 Na+换成 Ag+，将 Cl-换成 F-即成为 AgF 晶胞，故 Ag+周围等距离
且最近的 F ，以体心上的 Ag+为基点考虑，该 Ag+周围等距离且最近的 F 在晶胞的六个面心上，故空
+2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：
间围成的几何构型为正八面体，设氟化银晶胞的晶胞参数为 a nm，则一个晶胞的体积为 a3×10-21cm3，
+ 1 - 8 1 6 1 4 +2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH +H O；又一个晶胞中有 Ag 个数为：12 1 4 3 2，F 个数为： ，故晶胞的密度为：
4 8 2
m 4 × 1 2 7 (4)G 与乙醇发生酯化反应生成化合物 Y 即 ，Y 有多种同分异构体，①分子中含有 3 - 2 1 = d g · c m - 3 ，解得：a= 5 0 8
5 0 8
3 1 0 7 ,故答案为： 1 0 73V N 。A × a × 1 0 d N A d N A
苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，说明 Y 中含有羧基，②其核磁共振氢谱显示有 4 种不
20. （16 分）【答案】 ①. 苯甲醇 ②. 醛基 ③. 加成反应 ④. ⑤.
同化学环境的氢，且峰面积之比为 6：2：1：1，说明 Y 中高度对称，③苯环上的一元代物只有一种
+2[Ag(NH3)2]OH +2Ag↓+3NH3+H2O ⑥. 、
结构，说明 Y 中含有苯环且高度对称，故符合条件的 Y 的同分异构体有 、 ，
⑦.
故答案为： 、 ；
【解析】
【分析】由题干流程图中，D 的分子式为 C9H8O，A 的分子式为 C7H8O，A→C 的条件为醇的催化氧
(5)根据题干信息①可知，写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图为：，
化，B+C→D 的条件为结合信息②可推知：A 为 ，B 为 CH3CHO，C 为 ，D 为
，在结合 D→E 的反应条件可知，E 为 ，结合 E→F 的反应
2⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
聊城市部分中学2022-2023高三上学期9月开学考试 ⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
化学试题 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 A．②④⑥⑦ B．②⑥ C．①②④⑦ D．①③④⑤⑦
Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Cs-133 5.下列说法正确的是（ C ）
A．向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 一定析出 NaHCO3晶体
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题
B．用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2气体中的 HCl 气体
目要求。）
1．国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说 C．等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者放出 CO2 多
法正确的是（ ） D．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者消耗盐酸多
A．“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐 6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入 X 试剂后发生的离子方程式书写正确的是（ ）
B．专家对“佛首”鉴定时，发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化 选项 离子组 X 试剂 离子方程式
C．“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同 A NH + Fe3+ SO 2-、 、 、Br- 过量 H2S 2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓ + 2H+4 4
D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法
2. 用 6.02×1023 - ＋ - ＋表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是（ ） B Fe2+、K+、NO 3、Cl- 少量 HI 4H++3Fe2 +NO 33 =3Fe + NO↑+ 2H2O
A. 1L 水吸收标准状况下 2.24 L Cl2，所得溶液中，N(Cl )+N(ClO )+N(HClO)=1.204×1023个
C NH + 、Fe3+ -、AlO 、Na+ 过量铜粉 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+
B. 16.85 gCsCl 晶体中含有 6.02×1022个如图所示的结构单元 4 2
C. 6.5 g Zn 与足量的浓 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.2NA
D AlO - 、Na+、K+2 、HCO
- -
3 少量 HCl H+ +AlO 2 +H2O=Al(OH)3↓
D. 1 mol CH3 中的电子数为 5.418×1024个
3．配制 250 mL 0.5 mol·L－1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL 7. 下列有关物质的类别、用途及原理均正确的是（ ）容量瓶、③托盘天平
和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧瓶，需
选项 物质 类别 用途 原理
要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A Na2O2 碱性氧化物 潜水艇中作为供氧剂 Na2O2与 CO2 反应生成 O2
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
4．下列事实与胶体性质无关的是（ ） B FeCl3 盐 刻制印刷电路板 Fe3+的氧化性强于 Cu2+
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C SO2 酸性氧化物 漂白纸浆、毛、丝等 SO2 具有强氧化性
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D Na2CO3 盐 治疗胃酸过多 HCl 的酸性强于 H2CO3
④往 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
1
B －．丙中发生反应的离子方程式可能是 SO2＋2OH ===SO2－3 ＋H2O
8． X、Y、Z、M、N 分别为五种原子序数不大于 20 的元素，X 的原子的基态价电子排布式为 2s2， C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素形成的化合物在自然界中种类最多，M 的阳离 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，则只能检验出两种产物
子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N 的原子序数比 M 大 1。下列说法正确的是（ ） 二、不定项选择（本题共 5 小题，每题共 4 分，共 20 分）
11．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向
A. 熔点：Y4Z 晶体低于单质 Z
B. X Al XO 25 mL 0.015 mol/L Ba OH 2 溶液、25 mL 0.01 mol/L NaOH 溶液中滴加与 的某些化学性质相似， 是两性氧化物 0.02 mol/L NaHSO4 溶液，
C. M 的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的 其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（ ）
D. NZ2 仅含离子键，可用于制备乙炔
9. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A．①线代表向 NaOH 溶液中滴加 NaHSO4 溶液的变化曲线
B b H+ -． 点后，两溶液发生的反应均为 +OH =H2O
A O C．b 点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同．整个过程中 3作催化剂和氧化剂
B CH =CHCH +2O →HCHO+CH CHO+2O D．a 点溶液呈中性，d 点溶液呈酸性．反应Ⅲ的方程式为 2 3 3 3 2
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物 12. 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法正确的
D．反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应 是（ ）
10. 下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气
体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下
列说法正确的是( )
A. 混合②加入的试剂 a 是 BaCl2
B. 加入的 Na2SO3是过量的，以除去粗品中的 Br2
C. 蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管
D. 工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有 Br2
13. Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质 下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
2
选项 A B C D ＋定血液样品中 Ca2 的浓度。
a Na Al Fe Cu
Ⅰ.配制酸性 KMnO4标准溶液：如图是配制 50 mL 酸性 KMnO4 标准溶液的过程示意图。
b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4
c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2
14. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述，错误的
是（ ）
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”
或“偏小”)。
A. 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成 2 种较稳定的四烯烃
Ⅱ. ＋测定血液样品中 Ca2 的浓度：取血液样品 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol·L
B. 既能发生取代反应，也能发生加成反应 －1 酸性 KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL 酸性 KMnO4溶液。
C. 1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 21.5 mol 氧气(标准状况) (4)已知草酸与酸性 KMnO ＋ ＋4溶液反应的离子方程式为 5H2C2O4＋2MnO4-＋6H ===2Mnx ＋10CO2↑＋
D. 1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480 g 溴单质 8H2O，则式中的 x＝________。
15. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 K2FeO4 (5)（2 分）滴定时，根据现象_________________________________________，即可确定反应达到终点。
的方法：向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO3)3 溶液： (6)（2 分）经过计算，血液样品中 Ca2＋ －的浓度为________mg·cm 3。
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)； 17．（12 分）氢氧化铈是黄色难溶于水、可溶于酸的常用化学试剂。以氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
为原料提取氢氧化铈的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中每消耗 4 mol KOH，吸收标准状况下 22.4 L Cl2
B. 若反应①中 n(ClO )：n( ClO-3 )＝5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
C. K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
D. 若反应①的氧化产物只有 KClO，则得到 0.2 mol K2FeO4 时最少消耗 0.3 mol Cl2
三、填空题（本题共 5 题，共 60 分）
请回答下列问题：
16.(8 分）人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg·cm－3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
(1)CeFCO3中 Ce 的化合价为____。“酸浸”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是___(填标号)。
[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，
A.提高浸出温度 B.延长浸出时间 C.用 98%的硫酸
再用酸性 KMnO4 溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测
(2)氧化焙烧发生的反应方程式为__________。
3
(3)H2O2的作用是__________。
(4)HT 是一种难溶于水的有机溶剂，它能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为 Ce3+(水
层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作 I 的名称是________，操作 III 的步骤是_______。
20. （16 分）有机化合物 H 是化学合成中的一种中间产物。合成 H 的一种路线如下：
18.（10 分）） 将硫铁矿(主要成分为 FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含 SO2、CO2。为了检验
尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品如图所示：(实验装
置可重复使用)
已知：A 为芳香族化合物，分子式为 C7H8O。
请回答下列问题： ①CH2=CH2+CH≡CH
(1)为完成实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)_________（2 分）。
②R1CHO+R2CH2CHO
(2)装置 D 的作用是_________。
请回答下列问题：
(3)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一，验证 SO2有还原性；其二，_________。
(1)芳香化合物 A 的名称为_________，B 中官能团的名称为_________。
(4)装置 E 中被氧化的元素是_________。
(2)写出 E→F 的反应类型_________，写出 X 的结构简式(或键线式)_________。
(5)在该实验中，SO2通入 FeCl3溶液中反应的离子方程式为_________（2 分）。取反应后的该溶液于一
(3)写出由 D→E 的第①步反应的化学方程式_________。
洁净的试管中，滴加少量 KSCN 溶液，溶液不变红，说明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe3+；
(4)G 与乙醇发生酯化反应生成化合物 Y，Y 有多种同分异构体，写出符合下列条件的物质的结构简式
再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因______（2 分）。
_________。
19.（14 分） 常见的太阳能电池有硅太阳能电池、镓(Ga)砷(As)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2
池等。下列有关它们的化合物的问题，请回答：
②其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 6：2：1：1
(1)基态 Ga 原子的电子排布式为________；H2O 的沸点高于 H2Se 的沸点(-42℃)，其原因是__________。
③苯环上的一元代物只有一种结构
(2)Na3AsO4 中阴离子的空间构型为________，As 原子采取________杂化。
(3)晶体 Si、SiC 都属于原子晶体，请写出它们的熔点从高到低的顺序排列________。 (5)写出以丙烯为原料合成化合物 的路线流程图_______（4 分）(无机试剂任用，合成路
(4)银与铜位于同一副族。氟化银具有氯化钠型结构，其中的阴离子采用面心立方最密堆积方式，氯化
线流程图示例见本题题干)。
钠的晶胞结构如图所示。则 Ag+周围等距离且最近的 F 在空间围成的几何构型为_______，已知氟化
银的密度为 d g·cm 3，则氟化银晶胞的晶胞参数为_______nm(不必简化)。
4
