2022华师大版九上科学2.3重要的碱（2） 教学设计

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2.3重要的碱（2）教学设计
课题 2.3重要的碱（2） 单元 二 学科 科学 年级 九上
教材分析 重要的碱，2课时完成。本节内容是第2课时。学生已学习了酸的性质及氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，具备了基础知识。本节课重点是通过探究实验，让学生掌握碱的通性，这部分教学活动可以培养学生从个性中概括中共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
学习目标 科学观念：了解氢氧化钠的和氢氧化钙的主要化学性质；进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。学习用化学知识解释生产、生活中的一些现象，进一步学习探究物质性质的方法。科学思维：通过实验现象分析化学反应的本质，指导学生运用辩证唯物主义观点进行学习。探究实践：由学生的探究活动归纳出碱的主要化学性质，培养学生的实验能力、观察能力和形成规律性认识的能力。态度责任：逐步培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。
重点 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
难点 探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及有关化学方程式的书写；科学学习方法的运用。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、氢氧化钠俗称 、 或 ； 2、氢氧化钠易 而质量会增大，应 保存； 3、氢氧化钙俗称 、 ；的水溶液称为 ； 4、氢氧化钙可通过 方法制取；其化学方程式为： ； 5、如果不慎沾上氢氧化钠等碱溶液，应该先 ， 再 。 复习导入，以旧引新，复习旧知的基础上学习新知
讲授新课 通过探究来学习碱的化学性质：实验1、探究氢氧化钠和氢氧化钙的酸碱性 （1）取2支洁净的试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液； 再分别滴加几滴酚酞试液，观察到的现象： ； （2）再另取2支试管，分别加入适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液，再分别滴加几滴石蕊试液，观察到的现象： ； （3）试着测一测它们的pH: 。 结论1：氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性；→碱溶液呈碱性。实验2、探究氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物的反应现象：氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时，出现白色浑浊现象；而氢氧化钠中通入二氧化碳则没有明显的现象。 化学方程式Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 引出思考与讨论：氢氧化钠中通入二氧化碳时，并没有明显的现象，是否它们没有发生化学反应？如何证明它们发生了化学反应？经过讨论与归纳，大约有下列几种思路可解决：思路1： 检测氢氧化钠：反应后氢氧化钠没有或减少了，则它们发生了化学反应。 思路2、 检测二氧化碳：反应后二氧化碳减少或没有了，则它们发生了化学反应。 思路3、 检测生成物：若二氧化碳与氢氧化钠反应则生成物是碳酸钠，只有用稀盐酸检测通入二氧化碳后的溶液中是否有碳酸钠，若出现气泡，则说明它们反应了。 接着选择其中一项来解决问题实验3、检测生成物的方法探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 （1）取1支试管，加入适量氢氧化钠溶液，并通入二氧化碳气体； （2）取出试管中的液体，滴入适量的稀盐酸，观察现象。结论：氢氧化钠也能与二氧化碳反应增加一个视频（另一方案）拓展思路2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O从而得出结论2、 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能与二氧化碳等非金属氧化物反应 讨论生活中的现象：装氢氧化钠溶液的试剂瓶，一般都用橡皮塞，这是为什么呢？（氢氧化钠溶液能与二氧化硅发生化学反应，生成物硅酸钠（玻璃胶、水玻璃）具有粘性，若是玻璃塞，则时间久了，塞子不易打开。）实验4：探究碱与酸的反应 （1）取1支试管，放入少量氢氧化铜固体；并加入适量的稀硫酸，观察现象。 （2）另取1支试管，加入少量氢氧化铁固体，并加入适量的稀盐酸，观察现象。 化学方程式： H2SO4 + Cu(OH）2 = CuSO4+H2O 3HCl + Fe(OH）3 = FeCl3+ 3H2O 结论：酸能与碱反应实验5、探究碱与某些盐反应（1）取1支试管，加入适量氢氧钠溶液；并滴入少量的硫酸铜溶液，观察现象。 （2）另取1支试管，加入适量氢氧化钙固体，并滴入适量的氯化铁溶液，观察现象。 化学方程式： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 2FeCl3+3Ca（OH）2=3CaCl2+2Fe（OH）3↓ 结论：碱能与某些盐反应。说明：碱与盐反应的条件：反应物应可溶，且符合复分解反应条件。探究完成，发现氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质很相似讨论：为什么氢氧化钠和氢氧化钙有类似的化学性质？ （它们的水溶液中都有 一种阴离子：OH- 。）氢氧化钠和氢氧化钙与非金属氧化物、酸、盐的反应，一般是 OH－与上述这些物质的反应。所以碱具有一些相似的化学性质。二、碱的用途性质决定用途：从上面的化学性质中找出用途：氢氧化钠和氢氧化钙的上述化学性质在生产和生活中有广泛的应用。如：中和酸性废水，制造农药波尔多液， 净化工厂废气等。 氢氧化钠是重要的化工原料， 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织 和印染等工业。氢氧化钙是建筑材 料，也用于改良酸性土壤、配制农药 和制漂白粉等。说明： 除了氢氧化钠和氢氧化钙，常用的碱还有氢氧化钾、氨水等。 从实验现象中发现问题，从而引导解决问题的方法，起到自然过渡的作用，并增强学习探究的动力和欲望让学生能合作解决问题时间关系，只做一个实验探究，得出结论，另一个用视频替代，增加说服力学生对玻璃胶一般会有所接触，所以增加学习的兴趣，体会到科学知识与生活关系密切氢氧化钠与盐酸或硫酸反应，重要的酸中已学过。所以这里用氢氧化铜 和氢氧化铁与酸反应来说明问题由于酸具的相似化学性质的原因学过的，碱具有相似化学性质，学生该会容易解决
课堂练习 1、下列对NaOH的描述不正确的是( C ) A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感 B.固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2 C.NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D.NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱 2、下列物质能够反应，且没有明显现象的是( B )。A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中3、某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（ A ） A. 在Ca（OH）2　溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色 B. 在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C. 在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成 D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 4、氢氧化钡溶液与下列物质的反应体现了碱的化学性质。其中OH-参与反应的是（ C ）①酚酞溶液 ②二氧化碳气体 ③碳酸钠溶液 ④稀硫酸 A.仅④ B.仅②③④ C.仅①②④ D.①②③④ 5、下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是（　B　） A．证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡 B．确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C．除去杂质：加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤 D．测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤洗涤烘干称量，计算6、某校化学兴趣小组的同学对实验室变质的氢氧化钠进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制成如图图象。对如图的有关分析不正确的是（　D　）A．O﹣a段只发生中和反应B．b点溶液中的溶质只有硫酸钠C．向c点时的溶液中滴加紫色石蕊试液变成红色D．d点与c点的pH相等7、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应． （1）测得NaOH溶液的pH 大于 （选填“大于”、“等于”或“小于”）7；
（2）将一定量的盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且 盐酸过量； （3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是： HCl+NaOH=NaCl+H2O (属于 复分解反应)。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色，pH大于7； 2、能与CO2等非金属氧化物反应； 3、能与酸反应； 4、能与某些盐反应。 5、与盐等物质反应时，反应物应都可溶，且要符合复分解反应条件。 6、氢氧化钙和氢氧化钠等碱溶液的化学性质相似的原因：是因为它们的水溶液中都有 一种阴离子：OH- 。 7、性质决定用途：氢氧化钠与氢氧化钙是重要的化工原料；氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液农药，氢氧化钠广泛用于肥皂、造纸、纺织、石油和印染等。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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