2022华师大版九上科学2.3重要的碱（2）学案（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022华师大版九上科学2.3重要的碱（2）学案（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-02 10:04:12 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2022华师大版九上科学2.3重要的碱（2）学案
姓名
[学习目标]：
1、以氢氧化钠和氢氧化钙为例，学习碱溶液的化学性质；
2、 通过化学性质来认识碱的重要的用途。
一、知识点梳理：
知识点1、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
活动1、
（1）取少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴入1－2滴酚酞试液；
观察到的现象： ；
（2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴入1－2滴石蕊试液；
观察到的现象： ；
（3）用玻棒分别蘸取氢氧化钠和氢氧化钙溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测出的pH值为 ；
结论： ；
活动2、
（1）将二氧化碳气体分别通入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察的现象：
。
（2）向无现象的试管中，滴加适量的稀盐酸，现象是 ；
结论： ；
上述反应中相关的化学方程式： 。
思考与讨论：已知普通玻璃中含二氧化硅成分，据此，你知道为什么装石灰水或氢氧化钠溶液的试剂瓶用用橡皮塞了吧？
活动3、分别取适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴入1－2滴石蕊试液（学习酸的时间使用的是酚酞，这里改变一下），并分别加放适量的稀盐酸，观察现象。
现象：加入酚酞试液的氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈 色，滴加稀盐酸后，溶液由 色变成 色。 说明 已被反应，溶液变成 性了；
结论： ；
上述反应中相关的化学方程式： 。
活动4、
（1）分别取适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴加硫酸铜溶液，观察到的现象：
；
（2）分别取适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：
；
结论： 。
上述反应中相关的化学方程式： 。
知识点2、碱的用途：
1、氢氧化钠和氢氧化钙的上述化学性质在生产和生活中有广泛的应用。如： 中和 废水，制造农药 ， 净化工厂 等。
2、氢氧化钠是重要的化工原料， 广泛应用于 、石油、 、纺织 和印染等工业。氢氧化钙是 材料，也用于改良 土壤、配制 和制漂白粉等。
二、例题讲解：
例题1、类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B. 酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C. 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
例题2、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A． ①③ B． ①②④ C． ②④ D． ①②③
例题3、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
（例题3图） （例题4图）
例题4、课堂上某小组同学探究碱的相关性质，分析并回答问题：
（1）向试管中的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，能观察到的现象是 。
（2）充分反应后，静置，如B，上层溶液呈无色。为确定上层溶液的成分，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 。
A．硝酸钡溶液 B．酚酞试液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
（3）继续向上述试管中加入一定量稀硫酸，充分反应后，得到澄清的蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式： ；
②分析C试管所得蓝色溶液中溶质的成分： 。
例题5、有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（ ）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
三、随堂练习;
1、氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ）
A．都易潮解 B．都能和二氧化碳反应生成白色沉淀
C．都极易溶于水 D．在水溶液中都含有氢氧根离子
2、关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B. 用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C. 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D. 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3、不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ）
A．检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制波尔多液 D．治疗胃酸过多
4、下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )。
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
5、下列叙述及推论正确的是（ ）
A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液
B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物
D．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是酸和碱的反应
6、能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳 B．石灰水 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
7、利用井盐和合成氨生产的氨气及 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得 ( http: / / www.21cnjy.com )到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。
四、课后巩固：
1、称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
2、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）
A．澄清石灰水 B．酚酞试液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
4、氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A. 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C. 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A． 放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C． 滴加酚酞，看是否变色 D．用手接触，看是否有滑腻感
6、要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ）
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
7、下列各组物质中，能在同一溶液里大量共存的是（ ）
A. K2SO4 NaOH NaCl B. CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2
C. FeCl3 NaOH Ca（OH）2 D. Na2SO4 Ba（OH）2 HCl
8、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
（第7题图） （第8题图）
9、一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．整个过程中溶液中Cl﹣的数目不变
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
10、某同学利用如图实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
（第9题图） （第10题图）
11、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式 。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
活动1：（1）酚酞试液都变红色 （2）石蕊试液都变蓝色 （3）pH都大于7
结论：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈酸性
活动2：（1）二氧化碳使氢氧化钙溶液变浑浊，而不能使氢氧化钠溶液变浑浊
（2）产生气泡
结论：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳（非金属氧化物）反应；
2NaOH+CO2＝ Na2CO3+ H2O Ca（OH）2+CO2＝ CaCO3 ↓+ H2O
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
思考与讨论：碱能与非金属氧化物反应，所以氢氧化钠等碱溶液能与二氧化硅而变质；
活动3、红 红 无 氢氧化钠 中性或酸性
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都能与酸反应
NaOH+HCl＝ NaCl+ H2O Ca（OH）2+2HCl＝ CaCl2+ 2H2O
活动4、（1）氢氧化钠和氢氧化钙滴加硫酸铜溶液都出现蓝色沉淀
（2）氢氧化钠滴加碳酸钠无明显现象，氢氧化钙滴加碳酸钠出现白色沉淀
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都能与某些盐反应
2NaOH+CuSO4＝ Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca（OH）2+CuSO4＝ CaSO4+Cu（OH）2↓
知识点2、
1、酸性 波尔多液 废气
2、肥皂 造纸 建筑 酸性 农药
二、例题讲解：
例题1、A
解析：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项类推结果正确；B、酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推结果错误；C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项类推结果错误；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误。
例题2、B
解析：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，根据反应中氢氧化钠与氢氧化铜的质量关系 可知，每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜，溶质的质量减少，故③错误；④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。
例题3、D
解析：A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意； B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意； C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x根据化学方程式 2NaOH＋CuSO4
=Na2SO4＋Cu(OH)2↓中NaOH与Cu(OH)2的质量比，有 80:98=16g:x，得 x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意； D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×(23/40)/(23/58.5) ＝29.25g ，符合题意.
例题4、（1）产生蓝色沉淀 （2）BC
（3）①Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O
②一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有硫酸
解析：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和硫酸钠；（2）反应结束后余下的混合物中除沉淀外的的无色溶液成分的可能性：①硫酸钠溶液②硫酸钠与氢氧化钠溶液；所以要确定成分，只要确定是否有氢氧化钠即可，所以应加入的是指示剂酚酞或硫酸铜即可；（3）若（2）的基础上继续加H2SO4有蓝色溶液，说明有硫酸铜生成，这是因为氢氧化铜与硫酸反应生成的；这也说明B试管中上层无色溶液中所以化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，且蓝色溶液中的成分除了硫酸铜，应该A中生成的硫酸钠，可能还有剩余的硫酸。
例题5、D
解析：A、久置的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质，故A正确；B、滤液可能是氢氧化钠和氯化钙的混合溶液，若含有氢氧化钠，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若步骤②中的“现象Ⅰ”为生成白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠，结论是该氢氧化钠溶液部分变质，故B正确；
C、步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液，无色酚酞变红色，说明氢氧化钠部分变质，无色酚酞不变色，说明氢氧化钠全部变质，故C正确；D、步骤①中的CaCl2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，故D错误。
三、随堂练习：
1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、C
7、（1）氨盐水显碱性 （2）NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O+NH3↑
四、课后巩固
1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A
8、B 9、D 10、C
11、（1）B （2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月
2022华师大版九上科学2.3重要的碱（2）学案
姓名
[学习目标]：
1、以氢氧化钠和氢氧化钙为例，学习碱溶液的化学性质；
2、 通过化学性质来认识碱的重要的用途。
一、知识点梳理：
知识点1、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
活动1、
（1）取少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴入1－2滴酚酞试液；
观察到的现象： ；
（2）取少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴入1－2滴石蕊试液；
观察到的现象： ；
（3）用玻棒分别蘸取氢氧化钠和氢氧化钙溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测出的pH值为 ；
结论： ；
活动2、
（1）将二氧化碳气体分别通入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中，观察的现象：
。
（2）向无现象的试管中，滴加适量的稀盐酸，现象是 ；
结论： ；
上述反应中相关的化学方程式： 。
思考与讨论：已知普通玻璃中含二氧化硅成分，据此，你知道为什么装石灰水或氢氧化钠溶液的试剂瓶用用橡皮塞了吧？
活动3、分别取适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴入1－2滴石蕊试液（学习酸的时间使用的是酚酞，这里改变一下），并分别加放适量的稀盐酸，观察现象。
现象：加入酚酞试液的氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈 色，滴加稀盐酸后，溶液由 色变成 色。 说明 已被反应，溶液变成 性了；
结论： ；
上述反应中相关的化学方程式： 。
活动4、
（1）分别取适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴加硫酸铜溶液，观察到的现象：
；
（2）分别取适量氢氧化钠和氢氧化钙溶液于两个试管中，分别滴加碳酸钠溶液，观察到的现象：
；
结论： 。
上述反应中相关的化学方程式： 。
知识点2、碱的用途：
1、氢氧化钠和氢氧化钙的上述化学性质在生产和生活中有广泛的应用。如： 中和 废水，制造农药 ， 净化工厂 等。
2、氢氧化钠是重要的化工原料， 广泛应用于 、石油、 、纺织 和印染等工业。氢氧化钙是 材料，也用于改良 土壤、配制 和制漂白粉等。
二、例题讲解：
例题1、类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B. 酸碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C. 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
例题2、向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A． ①③ B． ①②④ C． ②④ D． ①②③
例题3、某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
（例题3图） （例题4图）
例题4、课堂上某小组同学探究碱的相关性质，分析并回答问题：
（1）向试管中的氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，能观察到的现象是 。
（2）充分反应后，静置，如B，上层溶液呈无色。为确定上层溶液的成分，取上层溶液少量于试管中，加入下列试剂，能实现的是 。
A．硝酸钡溶液 B．酚酞试液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
（3）继续向上述试管中加入一定量稀硫酸，充分反应后，得到澄清的蓝色溶液，如图C。
①一定发生的反应的化学方程式： ；
②分析C试管所得蓝色溶液中溶质的成分： 。
例题5、有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（ ）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
三、随堂练习;
1、氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ）
A．都易潮解 B．都能和二氧化碳反应生成白色沉淀
C．都极易溶于水 D．在水溶液中都含有氢氧根离子
2、关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B. 用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C. 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D. 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3、不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ）
A．检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制波尔多液 D．治疗胃酸过多
4、下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )。
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
5、下列叙述及推论正确的是（ ）
A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液
B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物
D．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是酸和碱的反应
6、能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳 B．石灰水 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
7、利用井盐和合成氨生产的氨气及 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得 ( http: / / www.21cnjy.com )到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。
四、课后巩固：
1、称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
2、下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）
A．澄清石灰水 B．酚酞试液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
4、氨基酸分子中含有氨基（-NH2 ， 具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A. 只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B. 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C. 既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A． 放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C． 滴加酚酞，看是否变色 D．用手接触，看是否有滑腻感
6、要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ）
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
7、下列各组物质中，能在同一溶液里大量共存的是（ ）
A. K2SO4 NaOH NaCl B. CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2
C. FeCl3 NaOH Ca（OH）2 D. Na2SO4 Ba（OH）2 HCl
8、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
（第7题图） （第8题图）
9、一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．整个过程中溶液中Cl﹣的数目不变
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
10、某同学利用如图实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
（第9题图） （第10题图）
11、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因： 。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式 。
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
活动1：（1）酚酞试液都变红色 （2）石蕊试液都变蓝色 （3）pH都大于7
结论：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都呈酸性
活动2：（1）二氧化碳使氢氧化钙溶液变浑浊，而不能使氢氧化钠溶液变浑浊
（2）产生气泡
结论：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳（非金属氧化物）反应；
2NaOH+CO2＝ Na2CO3+ H2O Ca（OH）2+CO2＝ CaCO3 ↓+ H2O
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
思考与讨论：碱能与非金属氧化物反应，所以氢氧化钠等碱溶液能与二氧化硅而变质；
活动3、红 红 无 氢氧化钠 中性或酸性
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都能与酸反应
NaOH+HCl＝ NaCl+ H2O Ca（OH）2+2HCl＝ CaCl2+ 2H2O
活动4、（1）氢氧化钠和氢氧化钙滴加硫酸铜溶液都出现蓝色沉淀
（2）氢氧化钠滴加碳酸钠无明显现象，氢氧化钙滴加碳酸钠出现白色沉淀
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都能与某些盐反应
2NaOH+CuSO4＝ Na2SO4+Cu（OH）2↓ Ca（OH）2+CuSO4＝ CaSO4+Cu（OH）2↓
知识点2、
1、酸性 波尔多液 废气
2、肥皂 造纸 建筑 酸性 农药
二、例题讲解：
例题1、A
解析：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故选项类推结果正确；B、酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推结果错误；C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项类推结果错误；D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误。
例题2、B
解析：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，根据反应中氢氧化钠与氢氧化铜的质量关系 可知，每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜，溶质的质量减少，故③错误；④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。
例题3、D
解析：A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意； B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意； C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x根据化学方程式 2NaOH＋CuSO4
=Na2SO4＋Cu(OH)2↓中NaOH与Cu(OH)2的质量比，有 80:98=16g:x，得 x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意； D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×(23/40)/(23/58.5) ＝29.25g ，符合题意.
例题4、（1）产生蓝色沉淀 （2）BC
（3）①Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O
②一定有硫酸铜、硫酸钠，可能有硫酸
解析：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和硫酸钠；（2）反应结束后余下的混合物中除沉淀外的的无色溶液成分的可能性：①硫酸钠溶液②硫酸钠与氢氧化钠溶液；所以要确定成分，只要确定是否有氢氧化钠即可，所以应加入的是指示剂酚酞或硫酸铜即可；（3）若（2）的基础上继续加H2SO4有蓝色溶液，说明有硫酸铜生成，这是因为氢氧化铜与硫酸反应生成的；这也说明B试管中上层无色溶液中所以化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，且蓝色溶液中的成分除了硫酸铜，应该A中生成的硫酸钠，可能还有剩余的硫酸。
例题5、D
解析：A、久置的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质，故A正确；B、滤液可能是氢氧化钠和氯化钙的混合溶液，若含有氢氧化钠，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若步骤②中的“现象Ⅰ”为生成白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠，结论是该氢氧化钠溶液部分变质，故B正确；
C、步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液，无色酚酞变红色，说明氢氧化钠部分变质，无色酚酞不变色，说明氢氧化钠全部变质，故C正确；D、步骤①中的CaCl2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，故D错误。
三、随堂练习：
1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、C
7、（1）氨盐水显碱性 （2）NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O+NH3↑
四、课后巩固
1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A
8、B 9、D 10、C
11、（1）B （2）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月