化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共17张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离（共17张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 12.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-02 08:19:05 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
电解质的电离
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
汗液（NaCl溶液）能导电？
任务1：设计实验探究NaCl溶液能否导电
实验现象：
实验结论：
灯泡发光
NaCl溶液能导电
任务2：探究NaCl溶液能导电的原因
假设1：NaCl固体能导电；
假设2：蒸馏水能导电；
假设3：NaCl与水共同作用能导电。
物质 NaCl固体 蒸馏水 NaCl与水
（NaCl溶液）
现象 指针偏转
导电性 能导电
任务2：探究NaCl溶液能导电的原因
假设1：NaCl固体能导电；
假设2：蒸馏水能导电；
假设3：NaCl与水共同作用能导电。
物质 NaCl固体 蒸馏水 NaCl与水
（NaCl溶液）
现象
导电性
指针偏转
能导电
指针不偏转
不能导电
指针偏转很小
导电能力很弱
假设3正确
任务2：NaCl溶液能导电的原因探究
物质 现象 导电性 微观解释
NaCl固体 指针不偏转 不导电 无自由移动的电荷
蒸馏水 指针偏转微弱 几乎不导电 自由移动的电荷很少
NaCl溶液 指针偏转 导电 有较多自由移动的电荷
资料：①电流是由带电粒子定向移动形成的。
②影响导电能力的最主要因素为自由移动离子的浓度大小。
熔融NaCl导电性实验
实验现象：
实验结论：
灯泡发光
熔融NaCl能导电
物质 现象 导电性 微观解释
NaCl固体 指针不偏转 不导电 无自由移动的电荷
蒸馏水 指针偏转微弱 几乎不导电 自由移动的电荷很少
NaCl溶液 指针偏转 导电 有较多自由移动的电荷
熔融NaCl
指针偏转
导电
有较多自由移动的电荷
任务2：NaCl溶液能导电的原因探究
物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
宏观现象 不导电 能导电 能导电
微观本质
带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能能导电的化合物
本质区别 在水溶液里或熔融状态下能形成自由移动离子 在水溶液里和熔融状态下都不能形成自由移动离子
物质类型 ①酸：HNO3、HCl、H2SO4、H3PO4、H2CO3；②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2;③盐：NaCl、KNO3、CaCO3;④部分金属氧化物：NaO;⑤H2O ①大部分非金属氧化物：②：NH3；③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
Cl
Na+
NaCl固体
熔融NaCl
NaCl溶液
电解质
带电离子不能自由移动
能自由移动的Na+和Cl-
能自由移动的Na+和Cl-
电离
电解质电离的符号表示
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电离方程式：用来表示电解质的电离
NaCl Na+ + Cl-
任务2：NaCl溶液能导电的原因探究
物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
宏观现象 不导电 能导电 能导电
微观本质
符号表征 \
NaCl Na+ + Cl-
电解质和非电解质
电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子
CO2
SO2
SO3
NH3
H2CO3
H2SO3
H2SO4
NH3·H2O
+H2O
自身不能电离出阴、阳离子
非电解质
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
电解质
任务3：模型应用，探究本质
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第一组：HCl、H2SO4、HNO3
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸的本质：电离时生成的
阳离子全部是H+的化合物。
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2
碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
任务3：用化学用语表示电解质电离
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
讨论 如何判断某物质是否是电解质？
1
宏观实验事实
—水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2
微观粒子构成
—由离子构成的化合物
3
物质类别的角度
—酸、碱和大多数盐
电解质的电离
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
汗液（NaCl溶液）能导电？
任务1：设计实验探究NaCl溶液能否导电
实验现象：
实验结论：
灯泡发光
NaCl溶液能导电
任务2：探究NaCl溶液能导电的原因
假设1：NaCl固体能导电；
假设2：蒸馏水能导电；
假设3：NaCl与水共同作用能导电。
物质 NaCl固体 蒸馏水 NaCl与水
（NaCl溶液）
现象 指针偏转
导电性 能导电
任务2：探究NaCl溶液能导电的原因
假设1：NaCl固体能导电；
假设2：蒸馏水能导电；
假设3：NaCl与水共同作用能导电。
物质 NaCl固体 蒸馏水 NaCl与水
（NaCl溶液）
现象
导电性
指针偏转
能导电
指针不偏转
不能导电
指针偏转很小
导电能力很弱
假设3正确
任务2：NaCl溶液能导电的原因探究
物质 现象 导电性 微观解释
NaCl固体 指针不偏转 不导电 无自由移动的电荷
蒸馏水 指针偏转微弱 几乎不导电 自由移动的电荷很少
NaCl溶液 指针偏转 导电 有较多自由移动的电荷
资料：①电流是由带电粒子定向移动形成的。
②影响导电能力的最主要因素为自由移动离子的浓度大小。
熔融NaCl导电性实验
实验现象：
实验结论：
灯泡发光
熔融NaCl能导电
物质 现象 导电性 微观解释
NaCl固体 指针不偏转 不导电 无自由移动的电荷
蒸馏水 指针偏转微弱 几乎不导电 自由移动的电荷很少
NaCl溶液 指针偏转 导电 有较多自由移动的电荷
熔融NaCl
指针偏转
导电
有较多自由移动的电荷
任务2：NaCl溶液能导电的原因探究
物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
宏观现象 不导电 能导电 能导电
微观本质
带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能能导电的化合物
本质区别 在水溶液里或熔融状态下能形成自由移动离子 在水溶液里和熔融状态下都不能形成自由移动离子
物质类型 ①酸：HNO3、HCl、H2SO4、H3PO4、H2CO3；②碱：NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2;③盐：NaCl、KNO3、CaCO3;④部分金属氧化物：NaO;⑤H2O ①大部分非金属氧化物：②：NH3；③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
Cl
Na+
NaCl固体
熔融NaCl
NaCl溶液
电解质
带电离子不能自由移动
能自由移动的Na+和Cl-
能自由移动的Na+和Cl-
电离
电解质电离的符号表示
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
电离方程式：用来表示电解质的电离
NaCl Na+ + Cl-
任务2：NaCl溶液能导电的原因探究
物质 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
宏观现象 不导电 能导电 能导电
微观本质
符号表征 \
NaCl Na+ + Cl-
电解质和非电解质
电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子
CO2
SO2
SO3
NH3
H2CO3
H2SO3
H2SO4
NH3·H2O
+H2O
自身不能电离出阴、阳离子
非电解质
自身能电离出自由移动的阴、阳离子
电解质
任务3：模型应用，探究本质
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第一组：HCl、H2SO4、HNO3
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸的本质：电离时生成的
阳离子全部是H+的化合物。
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2
碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
任务3：用化学用语表示电解质电离
从电离的角度认识溶液，书写电离方程式
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-
电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
讨论 如何判断某物质是否是电解质？
1
宏观实验事实
—水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2
微观粒子构成
—由离子构成的化合物
3
物质类别的角度
—酸、碱和大多数盐