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化学参考答案
1.【答案】B
【解析】
A项，纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料；
B项，香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料；
C项，刺绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是
蛋白质，也属于有机高分子材料；
D项，“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。
2.【答案】C
【解析】
AB项，淀粉和纤维素都属于有机高分子，通式都是(C6H10O5)n，n 值不同，故他们不互为同分异构体，AB
项正确；
C项，绿色植物的光合作用是在酶作用下进行的，二氧化碳进行淀粉合成，存在能量利用效率低、周期长
的特点。科学家使用催化剂使 CO2合成淀粉除了步骤更少，还具有更高的能量转化效率与合成速度，因酶
与催化剂不同，故二者原理不同，C项错误；
D项，人工合成淀粉可对气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段，D项正确。
3.【答案】A
【解析】
A项，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，A项错误；
B项，“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由 SiO2与氢氧化钠溶液反应制得，B项正确；
C项，普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，二氧化硅在高温下与碳酸钠反应生成硅酸钠和
二氧化碳，C项正确；
高温
D项，“从沙滩到用户”是工业上制取粗硅的反应原理，即 SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑, D项正确。
4.【答案】D
【解析】
A项，一个醋酸分子中含3个C-H键，1mol冰醋酸中C-H键数目为3NA，A项错误；
B项，标准状况下，HF呈液态，B项错误；
C项，Cl2溶解度小，不能完全溶于水，并且发生的反应也不彻底，所以22.4 L Cl2（标准状况）通入1 L水中，
转移的电子数远小于NA，C项错误；
化学参考答案 第 1 页（共 7 页）
D项，生成l mol NH3，转移电子数等于3NA，D项正确。
5.【答案】B
【解析】
A项，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，A项错误；
B项，把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，发生反应：Na2SO3+H2SO4(浓）===Na2SO3+SO2↑+H2O,也可以制备
二氧化硫气体，完成同样的实验，B项正确；
C项，石蕊试液变红但不褪色，说明二氧化硫的水溶液有酸性，二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，不能证
明二氧化硫没有漂白性，C项错误；
D项，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，若把品红溶液换成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪
去，可以验证二氧化硫的还原性，不是验证二氧化硫的相同性质，D项错误。
6.【答案】D
【解析】
A项，中子数为 20的氯原子的质量数是 20+17=37，可表示为 37Cl，A项错误；
B项，钠离子结构示意图中核电荷数是 11，核外电子总数是 10，B项错误；
C项，CO2分子中 C原子是 sp杂化，直线型分子，C项错误；
D项，NaClO是离子化合物，电子式书写正确，D项正确。
7.【答案】B
【解析】根据结构式中成键关系，结合信息可推测 X、Y、Z、W分别是 H、O、F、S。
A项，原子半径：O>F，A项错误；
B项，常温下，水为液态，而 H2S为气态，沸点：H2O>H2S，B项正确；
C项，H2SO3不是强酸，C项错误；
D项，非金属性：S8.【答案】D
【解析】
A项，制备二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，A项错误；
B项，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，B项错误；
C项，制备氢气用粗锌与稀硫酸反应，且用向下排空气法收集，C项错误；
D项，浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，用饱和食盐水净化，D项正确。
9.【答案】C
【解析】
化学参考答案 第 2 页（共 7 页）
A项，根据原子守恒，总的反应为 ，A项正确；
B项，转化关系中包含还原反应、加成反应、取代反应，B项正确；
C项，氧原子2p轨道上应该是4个电子，C项错误；
D项，转化关系中所有有机物有 4种含酚羟基的物质和甲醇，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。
10.【答案】B
【解析】
A项，Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，Ti4+位于体心，晶胞中其数目为1，O2-位于面心，晶胞中其数目
为3，故化学式为BaTiO3；
B项，Ba2+的配位数为12；
C项，Ti4+位于O2 的八面体空隙；
2.33 1032
D O2- 3项， 位于面心，晶胞中其数目为3，分子式为BaTiO3, 所以其密度为 g cm 。
a3NA
11.【答案】C
【解析】
A项，N(C2H5)3中 N原子有孤对电子，能够结合氢离子，可与氯化氢反应生成盐，A项正确；
B项，CO2加氢合成甲酸，所有原子利用率 100%，符合绿色化学思想，B项正确；
C项，甲酸中碳元素的化合价为+2，1mol CO2完全转化为甲酸，转移电子数为 2NA，C项错误；
D项，CO2中碳原子处于最高价态，且化学性质相对惰性，而该过程在较低温度下实现了 CO2→甲酸的转
化，纳米金催化剂降低了反应的活化能，D项正确。
12.【答案】C
【解析】
A项，向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水总反应为 Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O，A项正确；
B 项，酸性 HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，所以通入等物质的量的氯气，与水反应产生 HCl 和 HClO，只有
HCl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B项正确；
C项，亚硫酸钙溶于盐酸，该反应不能发生，C项错误；
D项，向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3，Fe3+作催化剂，促进双氧水分解，D项正确。
13.【答案】D
【解析】
A项，玻璃棒中含有钠元素，有干扰，A项错误；
B项，需要测定同浓度的 NaHX与 NaY溶液的 pH，B项错误；
化学参考答案 第 3 页（共 7 页）
C 项，酸性高锰酸钾溶液是用硫酸酸化的，溶液中原来有SO2 4 ，C项错误；
D项，若溶液变为红色，说明反应具有可逆性，D项正确。
14.【答案】D
【解析】
A项，通过表中数据可知，温度升高，NO 的转化率先升高后降低，温度较低时反应较慢，因为温度不连
续，不能确定 300℃时，是否为平衡状态，但可以确定 400-500℃时一定为平衡状态，此时温度越高，NO
的转化率越低，即升温平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，A项正确，D项错误；
B项，200℃时，反应没有达到平衡，延长反应时间能提高 NO的转化率，B项正确；
C项，恒压条件下，O2的浓度增加，则 NO的浓度减小，反应速率会减小，相同时间内 NO的转化率有可
能会降低，C项正确。
15.【答案】B
【解析】
A项，电极 X上 CH3CH2OH氧化生成 CH3COOH，电极 X是负极，A项正确；
B 项，每 1 mol CH3CH2OH 被氧化，则有 4 mol 电子转移，故当有 0.001 mol CH3CH2OH 反应，理论上有
0.004 mol电子通过外电路，B项错误；
C项，正极上发生 O2得电子生成 H2O的反应，C项正确；
D项，H＋向正极迁移，即质子通过交换膜从左往右迁移，D项正确。
16.【答案】D
【解析】
A项，D点溶质为 Na2A, D点之后，碱过量，抑制水的电离，A项错误；
B 项，V（NaOH 溶液)=30mL 时生成 NaHA 和 Na2A 的混合溶液，且两者物质的量之比是 1 : 1，根据 H2A
的 pKa2=-lgKa2=7.2知，A2-的水解程度大于 HA-的电离程度，使得 c(HA-)＞c(A2-), 而图中 C点 pH=7.2, 根
据 HA-的电离表达式及 pKa2=7.2推得 c(HA-)＞c(A2-)，前后矛盾，B项错误；
C项，图中 B点恰好完全反应生成 NaHA,溶液呈酸性，说明 HA-的电离程度大于其水解程度，即 c(A2-)＞
c(H2A)，C项错误；
D项，图中 D点恰好完全反应生成 Na A, A2-发生水解反应：A2-+H O HA-+OH-2 2 ,c(OH-)= Kw mol/L，
10 a
K Kw c(HA ) c(OH ) 0.1 0.1 1h , D 点时，c(A2-)≈ mol/L,则 c(HA-)= mol/L×10-a÷10-7.2= = ×106.2-amol/L，DKa2 c（A2 ) 3 3 3
项正确。
17.（13分）
【答案】（1）bd（2分）
化学参考答案 第 4 页（共 7 页）
△
（2）①MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
②饱和 NaCl溶液（1分） NaOH溶液（1分）
③取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成（2分）
过量的 Cl2将滤液中的碘单质氧化（2分）
（3）2NO 2＋2I
－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O（2分）
（4）254（1分）
【解析】（1）灼烧在坩埚中进行，因此用到的仪器有 bd。
（2）②Cl2中的 HCl杂质，可用饱和 NaCl溶液除去；多余的 Cl2，用 NaOH溶液吸收。
③用淀粉溶液检验碘单质；不含碘单质，是因为 Cl2将溶液中的 I2氧化了，其反应方程式是：5Cl2＋I2＋
6H2O===2HIO3＋10HCl。
3.0 10 6mol 2 127g mol 1 3
（4）ω(I)= 10 g/kg 103mg/g 254mg/kg3g 。
18.（13 分）
【答案】（1）沉淀 Cu2+生成 Cu(OH)2（1分） 取代[CuCl ]-2 中 Cl-生成 CuOH（2分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净
（2分）
（3）稀盐酸（1分） 蒸发浓缩（1分）
（4）0.25mol（1分） N2H4·H2O+4CuC12+8NaOH == 2Cu2O +N2 ↑ + 8NaCl+ 7H2O（2分）
（5）Cu或单质铜（1分） [CuC1 ]-2 易发生歧化反应 2[CuC1 ]-2 == Cu+Cu2++4C1-（2分）
【解析】铜离子在水溶液中是以配合物离子形式存在的，很难表现出氧化性，一般是将其转化为氢氧化铜
表现弱氧化性，根据流程图中铜离子的价态变化，可知水合肼做还原剂，氧化产物应该为氮气。根据已知
条件 CuOH不稳定，易失水，2CuOH == Cu2O +H2O，所以首先由[CuC12]-转化为 CuOH，再失水生成 Cu2O 。
（1）第一次氢氧化钠溶液作用是沉淀 Cu2+生成 Cu(OH)2 ，第二次作用是取代[CuCl2]-中 Cl-生成 CuOH。
（2）根据反应原理，沉淀主要附着 NaCl，所以验证是否洗涤干净，需要检验氯离子的存在，取最后一次
洗涤液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠，所以需要加稀盐酸中和，从而提高氯化钠的纯度，从氯化钠溶液中提取
氯化钠，需要蒸发浓缩至少量溶液，用余热蒸干，得氯化钠固体，所以操作为蒸发浓缩。
（4）1molN2H4·H2O~1molN2~4mole-,1molCuC12~1mol[CuCl2]-~1mole-,所以每生成 1mol[CuCl2]-消耗水合肼
的物质的量为 0.25mol。反应物为氯化铜、水合肼、氢氧化钠，产物为氧化亚铜、氯化钠和水，氧化产物
为氮气，所以总反应方程式为 N2H4·H2O+4CuC12+8NaOH == 2Cu2O + N2 + 8NaCl+ 7H2O 。
化学参考答案 第 5 页（共 7 页）
（5）[CuC12]-易发生歧化反应 2[CuC12]- == Cu+Cu2++4C1-，当氢氧化钠不足时，剩余的[CuC12]-易分解产
生单质铜，混杂在沉淀中。
19.（12分）
【答案】（1）①吸收（1分） ② CO2(g)＋4H2(g) ===CH4(g)+2H2O(g) ΔH=－270 kJ/mol（2分，写
催化剂不扣分）
（2）①>（1分） ②CO（1分） 1.15 0.35 1.15（2分） （2分）
0.25 2.15
（3）X→Y － －（1分） CH4＋O2 －2e ===CO＋2H2（2分）
【解析】（1）①H2解离为 H原子，化学键断开，需要吸收能量；② ΔH=（745×2＋436×4）kJ·mol 1 －（413×4
＋463×4）kJ·mol 1=－270 kJ·mol 1。
（2）①由图可知：随温度升高，K1增大、K2减小，因此ΔH1>0、ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。
②随温度升高，副反应 i 平衡正向移动，副反应 ii 平衡逆向移动，均有利于生成 CO，因此曲线 C代表的
是 CO；由图可知：600℃时，n(CH4)=n(CO)=0.35 mol，n(CO2)=0.25 mol，由 O原子守恒：n(H2O)=2 mol
－0.35 mol－0.25 mol×2=1.15 mol。由 H原子守恒：n(H2)=4 mol－1.15 mol－0.35 mol×2=2.15 mol。由于副
n(CO) n(H O) 0.35 1.15
反应 i方程式两边气体的化学计量数相等，因此 K 2p= 。
n(CO2 ) n(H2 ) 0.25 2.15
（3）电极 X上发生还原反应，为正极；电极 Y上发生氧化反应，为负极。O2－向负极移动，即 O2－的迁移
方向是 X→Y；反应物是 CH4，产物是 CO和 H2，根据原子守恒，O2－也要参与反应，根据原子守恒、电荷
守恒，即可得出电极反应式。
20.（14分）
【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸、加热（1分）
（2） （2分） 还原反应（1分）
（3）邻硝基苯甲酸或 2-硝基苯甲酸（1分） 羧基、磺酸基、酰胺基（2分，错一个扣 1分，错 2个，
0分）
（4）保护—CH3、—NHCOCH3对位氢原子，防止下一步发生反应（2分）
（5） （2分，错一个扣 1分）
（6）
化学参考答案 第 6 页（共 7 页）
（3
分，错一步扣 1分）
【解析】根据反应条件和结构可知 A为 ，反应②苯环上引入硝基，所以反应条件为浓硫酸、
浓硝酸、加热，根据反应⑤产物结构，和反应④⑤的条件可知，反应④将甲基氧化为羧基，反应⑤将硝基
还原为氨基，所以反应③是脱掉苯环上磺酸基，反应⑦和反应①，反应⑨和反应③条件分别相同，根据定
位基规则，反应⑦和反应①在苯环上引入磺酸基，反应⑨和反应③脱去苯环上磺酸基，所以这几步反应的
目的是保护该位置的氢原子，苯环上引入卤素原子的条件是卤素单质在铁（实质是 Fe3+）催化作用下发生
苯环上取代反应。所以(1)答案为浓硫酸、浓硝酸、加热。
(2)根据定位基规则，D为 ，发生反应
，反应⑤由硝基变为氨基发生还原反应。
(3)根据命名规则，C的化学名称为邻硝基苯甲酸或 2-硝基苯甲酸，物质 D有三种官能团，名称为羧基、
磺酸基、酰胺基。
(4)根据反应流程分析，设计反应①和反应⑦的目的是保护—CH3、—NHCOCH3对位氢原子，防止下一步
发生反应。
(5)根据所给条件，含有酯基和酰胺基，能发生银镜反应，1mol该物质完全反应可产生 4mol单质 Ag，含有
两个醛基，所以为甲酸酯和甲酸胺，结构分别为 和 。
(6)—CH3为邻对位定位基，目标产物中溴原子在甲基间位、氨基邻位，—NHCOCH3为邻对位定位基，—NO2
为间位定位基，所以需先引入硝基，再还原为氨基，再生成—NHCOCH3，即可在—NHCOCH3邻位引入溴
原子，最后水解还原出氨基。所以合成过程为
化学参考答案 第 7 页（共 7 页）山西省名校2023届高三上学期9月开学摸底考试
化学试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Cu64 Br80 I127
一、选择题:本题共16小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、刺绣和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
2.我国科学家首次在实验室中实现从CO2合成淀粉的全过程，下列说法错误的是
A.淀粉属于有机高分子化合物
B.淀粉和纤维素不互为同分异构体
C.科学家用CO2合成淀粉与植物光合作用合成淀粉原理相同
D.该成果可为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
3. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中的“沙”的主要成分是SiO2， 下列说法错误的是
A. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
B.“水玻璃”可以由SiO2与氢氧化钠溶液反应制得
C.SiO2是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一
D.通常所述的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.60g冰醋酸中C-H键个数为4NA
B.标准状况下，11.2L HF中所含质子数为5NA
C.标准状况下，22.4L Cl2通入1L水中，转移的电子数为NA
D. N2和H2在一定条件下发生可逆反应，生成1 mol NH3,转移电子数为3NA
5.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是
A.如果是铜丝过量，浓硫酸可以完全消耗
B.把铜丝换成亚硫酸钠，不加热，也可以完成同样实验
C.石蕊试液变红但不褪色，说明二氧化硫的水溶液有酸性，没有漂白性
D.把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证二氧化硫的相同性质
6.《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCI+CO2 CO+NaCIO。下列相关化学用语和说法正确的是
A.中子数为20的氯原子: 20Cl
B. Na+的结构示意图:
C. CO2分子中C原子杂化方式: sp2
D. NaClO的电子式:
7.某化合物的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且Y、W同主族。下列叙述正确的是
A.原子半径: XW
C.W的氧化物的水化物是强酸 D.单质与H2反应的容易程度: W>Z
8.利用如图所示装置，由表中所提供的试剂能制备并收集相应气体的是
9. Ni基催化剂可用于香草醛()的高效加氢脱氧，使香草醛在水-甲醇溶液中选择性转化为2-甲氧基-4-甲基苯酚，转化关系如图。下列说法错误的是
A.总反应为
B.转化关系中包含还原反应、加成反应、取代反应
C.芳草醛的醛基中氧原子呈基态时的价电子排布图是
D.转化关系中所有有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A.化学式为BaTiO3 B. Ba2+的配位数为6
C. Ti4+位于O2-的八面体空隙 D.晶体的密度为g·cm-3
11.利用N(C2H5)3捕获CO2并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是
A. N(C2H5)3可与HCI反应生成盐
B. CO2加氢合成甲酸，符合绿色化学思想
C.1mol CO2完全转化为甲酸，转移电子数为4NA
D.纳米金催化剂降低了反应的活化能
12.下列离子反应方程式书写错误的是
A.向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水: Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
B.向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气: Cl2 + CO32-+ H2O==Cl-+ HCO3-+ HCIO
C.向CaCl2溶液中通入SO2: Ca2++SO2+H2O==CaSO3↓+2H+
D.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3: 2H2O22H2O+O2↑
13.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
14.在恒压、NO和O2的起始浓度均为5.0x 10-4mol/L的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO2的转化率如下表:
下列说法错误的是
A.反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的△H <0
B.200°C时，延长反应时间能提高NO转化率
C.五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率
D.300°C时，该反应一定处于平衡状态
15.用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.电极X作负极
B.当有0.001 mol CH3CH2OH反应，理论上有0.002 mol电子通过外电路
C.正极电极反应式是O2+4H++4e -==2H2O
D.电池工作时，质子通过交换膜从左往右迁移
16.常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mo/L H2A溶液，滴定曲线如图所示。已知H2A的pKa1=-lgKa1=2,pKa2= -lgKa2=7.2。下 列说法正确的是
A.水的电离程度: AC.图中B点: c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D.图中D点: c(HA-)= x 106.2-a mol/L
二、非选择题:本题共5小题,共52分。
17.(13分)从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下:
I.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
II .将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3 min，过滤。
III.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题:
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的 (填标号)。
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤III”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是 .
②装置f、g中所装的试剂分别是 、 。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_ _。若通入Cl2过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是 。
(3)“ 步骤III”氧化剂氧化时，用NaNO2在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是 。
(4)若“步骤III”所得溶液经过分离提纯获得I2， 其物质的量是3.0x10-6 mol，则干海带中碘元素的含量是_ mg/kg。
18. (13分) Cu2O是一种重要无机化工产品，可作防污涂料、着色剂和催化剂等。用水合肼(N2H4·H2O)和氢氧化钠溶液对酸性CuCl2蚀刻废液进行综合回收利用，进行Cu2O的制备和
已知: [CuCl2]-易发生歧化反应。CuOH不稳定，易失水，2CuOH == Cu2O +H2O。
回答下列问题:
(1)两次加入NaOH溶液的作用分别是:第一次_ ;第二次_ .
(2)验证沉淀已洗涤干净的操作及现象为_ .
(3)试剂1为_ ,操作1为_ .
(4)每生成1mol[CuCl2]-消耗水合肼的物质的量为_ ,用水合肼(N2H4·H2O)和氢氧化钠溶液进行Cu2O制备的总反应的化学方程式为_ .
(5)已知所制备Cu2O的纯度与第二次加入氢氧化钠溶液的量有关，若加入氢氧化钠溶液不足，则所得Cu2O可能混杂的杂质为_ ,产生该杂质的原因是_
(用必要的化学用语解释)。
19.(12分)二氧化碳甲烷化技术被认为是CO2循环再利用最有效的技术之一，也是目前控制CO2排放的研究热点之一。
(1) CO2直接加氢生成CH4的机理如图所示:
①H2在Pd的表面解离为氢原子，需要_ (填“放出”或“吸收”)能量。
②已知:
该过程总反应的热化学方程式为_ .
(2)向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，发生的副反应有:
i. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1 K1
ii.2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) △H2 K2
①反应i和反应ii的lgK (K为平衡常数)随温度T的变化如图所示，则△H1_ △H2 (填“>”或“<”)。
②平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。图中曲线C代表的是 .
在600°C时，平衡体系中n(H2O)= mol，副反应i的压强平衡常数Kp= .
(用计算式表示，分压=物质的量分数x总压)
(3)甲烷燃料电池以能够传导O2-的固体氧化物为电解质，工作原理如图所示。电池工作时，O2-的迁移方向是_ (填“X→Y”或“Y→X")。若电极Y上生成CO和H2的体积比是1 :2，则该电极上的电极反应式是_ .
20. (14 分)某重要的医药中间体，合成路线如下图。回答下列问题:
已知:—COOH、—NO2为间位定位基，—CH3、—NHCOCH3为邻对位定位基。
(1)反应②括号内对应物质和条件为_ 。
(2)反应⑧的化学方程式为_ ，反应⑤的反应类型为_ 。
(3)物质C的化学名称为_______，物质D的官能团名称为_ 。
(4)设计反应①和反应⑦的目的是_ 。
(5)写出符合下列条件的物质的同分异构体结构简式 。
a.苯环上有两个取代基且为邻位
b.含有酯基和-CO-NH-结构
c.能发生银镜反应，1mol 该物质完全反应可产生4mol单质Ag .
(6)根据题干信息，设计以为原料制备的合成路线
。
