课件39张PPT。第6节物质的分离C1．晶体在 过程中有固定的 ；非晶体在 过程中没有固定的 。熔化2．下列关于食盐熔化的说法中，正确的是（ ）
A. 只要对食盐加热，食盐就一定熔化
B. 当温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化
C. 当食盐温度达到其熔点且继续加热时，食盐
才会熔化
D. 以上说法都不正确熔点熔化熔点我们学过哪些晶体？能说说吗？回忆它们都是晶体硫酸铜晶体云母晶体食盐晶体你能说出下面晶体的特征吗？一、晶体的特征1、具有规则的几何形状2、具有固定的熔点非晶体没有规则的几何形状，没有固定的熔点 晶体与非晶体的主要区别（1）晶体有规则的几何形状
非晶体没有规则的几何形状
（2）晶体有固定的熔点
非晶体没有固定的熔点生活体验 夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了固体粉末。
(1)汗液是什么味道？它是溶液吗？
(2)固体粉末是什么？它是怎样形成的呢？思考你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？从海水中提取食盐.asf 人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程，叫结晶。二、晶体的形成思考从海水中我们用了什么方法获得晶体？方法1：蒸发溶剂食盐溶液
(不饱和)刚好饱和的溶液晶体蒸发溶剂溶剂质量变小
溶质质量不变蒸发溶剂溶剂质量变小
溶质质量变小蒸发溶剂过程中，溶液成分的变化：蒸发溶剂的微观过程.wmv还有什么方法得到晶体呢？1.配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。
2.利用滴管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。
3.仔细观察，有没有晶体出现？ 方法2：冷却热饱和溶液思考有硫酸铜晶体析出高温下的不饱和溶液降温溶剂的质量不变
溶质的质量不变刚好形成
饱和溶液降温低温下的饱和溶液
晶体溶剂的质量不变
溶质的质量变小冷却热饱和溶液过程中，溶液成分的变化：冷却热饱和溶液.rm课本37页讨论为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？结论因为固体物质的溶解度受温度的影响较大 为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？ 食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少；而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。结论1.蒸发溶剂：
一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。2.冷却热饱和溶液：
适用于溶解度受温度影响较大的物质。结晶的方法小结 事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 三、硫酸铜晶体的生长1、配制70℃的饱和溶液2、冷却培养大晶体硫酸铜晶体的生长.wmv 含有结晶水的化合物称为结晶水合物，如胆矾、石膏等物质。而食盐、硝酸钾和硫酸钡等物质不含结晶水。风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。潮解现象：晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠等。C1．室温下，饱和氯化钠溶液露置在空气
中一段时间后，有少量固体析出，这
是因为（ ）
A. 氯化钠的溶解度减小
B. 溶质的质量分数变小
C. 溶剂质量减少
D. 溶液变为不饱和溶液课堂练习课堂练习：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。（纯碱和氯化钠的溶解度如图）氯化钠丙温度(℃)溶解度
(g)T1 T2纯碱晶体 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随温度的升高变化较小，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热饱和溶液的方法，而采用蒸发溶剂的方法，所以要夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冷却）。课堂练习课堂练习：过年家里来客人时妈妈泡了一杯很甜的糖水,客人没喝完，等过了一段时间，就发现杯底有白糖析出，小明问妈妈是否当时没搅拌？妈妈说当时搅拌后已全部溶解，现在析出的原因是什么呢？课堂练习：小明用热水配制了大半烧杯的饱和硝酸钾溶液，并让一个较大的塑料块漂浮在液面上，当时溶液的温度约60℃，室温为20℃。然后，小明让溶液冷却，并注意观察。请你说出小明会看到的现象，并用你学过的知识进行解释。三、关于结晶水合物 含有结晶水的晶体叫结晶水合物
五水硫酸铜——俗称胆矾
二水硫酸钙——俗称生石膏十水碳酸钠——俗称纯碱或洗涤碱十二水硫酸铝钾——俗称明矾七水硫酸镁——俗称泻盐你会直接饮用水塘中的水吗?为什么?四、水的净化泥浆水干净的水问题：？1、沉淀法：把水静置使水中的杂质沉淀到水底凝聚剂：明矾或活性炭等能使水中悬浮的杂质聚集后沉淀。把水静置，使水中的悬浮物聚集起来并沉降到水底。(一般加入明矾或活性炭等凝聚剂)沉淀操作2、过滤法：把难溶性的固体与液体分离过滤操作烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸漏斗下端管口紧靠烧杯内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘操作要点是“一贴、二低、三靠”沉淀法和过滤法哪种更好？只能使水中的部分微粒直接沉淀或聚集成较大的颗粒而沉淀下来，却不能除去这些沉淀，水中还有许多杂质存在。沉淀法的不足：3、蒸馏法蒸馏水里不再含有杂质。只含有水一种物质，这种由一种物质组成的物质，叫纯净物水水蒸气水汽化液化蒸馏原理： 不但能去除水中的不溶物,而且能去除水中的可溶物——能用来提取纯水通过蒸馏，可将易挥发的物质和不挥发的物质分离开来，也可将两种或两种以上沸点相差较大（一般在30℃以上）的液体分开。这是提纯液体最常用的方法之一，同时也是测定化合物沸点的一种方法 由蒸馏瓶、温度计、冷凝管、接液管和接收瓶等部件组成。液体置蒸馏瓶中，加热后，其蒸气上升，通过支管，进入冷凝管凝结为液体，经接液管流入接收瓶中。 蒸 馏蒸馏法可以去掉水中已溶解的物质，
将水净化可直接饮用。可除去水中已溶解的物质加热，蒸馏、冷凝用于分离或提纯液态混合物根据液体物质的沸点不同蒸馏法可除去水中的悬浮微粒溶解，过滤用于除去液体中混有的不溶性固体杂质根据物质的溶解性不同过滤法使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置用于分离液体中混有的不溶性固体杂质根据物质的溶解性不同沉淀法所起作用基本操作适用范围原理办法三种方法净化后水质比较较差中等优等五、粗盐的提纯探究活动:
怎样精制粗盐（P37）探究活动1、粗盐中可能有的物质：
泥土，沙子、食盐及其他晶体。
2、需使用的实验仪器：
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙
量筒（10毫升）、铁架台（带铁圈）
滤纸、托盘天平。
3、精制粗盐的计划：
①、粗盐的溶解
②、过滤
③、滤液的蒸发
④、通过溶解、过滤、蒸发后得到了精制 的粗盐。再 见
