鲁教版化学九年级下册第八单元 海水中的化学 综合素质评价（word版 有答案）

第八单元综合素质评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰主要成分碳酸钾)和“蜃”(贝壳灰：主要成分氢氧化钙)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有(　　)
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．KOH D．K2CO3
2．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是(　　)
A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④
3．下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是(　　)
A．在休渔期禁止捕捞 B．船舶垃圾直接倒入海中
C．开发利用海底“可燃冰” D．将海水引入盐田进行晒盐
4．下列有关纯碱的说法正确的是(　　)
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去
5．已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是(　　)
6．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是(　　)
A．O2(H2O)——用生石灰 　　　
B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶
C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水溶解后过滤、洗涤、干燥 　　　
D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
7．下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是(　　)
A．Fe3＋　Na＋　NO3－　Cl－ B．K＋　Na＋　Cl－　SO42－
C．H＋　K＋　SO42－　OH－ D．Ba2＋　NO3－　CO32－　Cl－
8．已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%　　　　　
B．Ⅱ中溶液是30 ℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D．Ⅲ中有KNO3晶体析出
9．现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
10．向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
二、填空题(本题包括5小题，共34分)
11．(4分)写出符合下列要求的化学式。
(1)海水中含量最多的盐：______________。　
(2)侯氏制碱法制得的“碱”：______________。
(3)工业盐中有毒的成分：______________。　
(4)天然气的主要成分：________________。
12．(8分)如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
(1)X的物质类别是________。
(2)若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为___________________________
_______________________________________________________(任写一个)。
(3)若反应④能发生，则应该满足的条件是________________________________
________________________________________________________________。
(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是________。
13．(6分)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)在________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)t2 ℃时，30 g硒酸镉固体加入50 g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)t1 ℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是________(填字母)。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
14．(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_______________
_______________________。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：
步骤Ⅱ中的试剂a是________，步骤Ⅰ中反应的化学方程式是______________
_____________________________________。
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下：
上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____________________________。
15．(10分)碳酸钠俗名纯碱或苏打。“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过。迷宫如图所示：
(1)请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序为__________(填序号)。
(2)“苏打同学”在刚进迷宫时，碰到了两种阻止“他”前进的物质，请写出能与“他”产生气体的反应的化学方程式__________________。
(3)迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应的化学方程式__________________________________，该反应的基本反应类型是____________。
三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)
16．(8分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_________________。
(2)操作B中还需要用到的仪器是______________。
(3)操作 C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_____(填序号)。
A．过滤速度慢　　　　B. 滤纸破损　　　　C. 杂质未经过滤就进入滤液
(4)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是________________________________________________________________。
17．(16分)学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 生成白色沉淀
(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为________________________________。
(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是____________。
(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2＋和Cl－同时存在于溶液中。
猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42－会对Cl－的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图所示实验方案。
【设计方案】
沉淀A的化学式是__________。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂____________改成_____________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是______________。
【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但开始时没有观察到明显现象，你认为其中的原因是_________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共12分)
18．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测得实验数据如表所示。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是________g；
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
(反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
答案
一、1．C　2．D　3．B　4．C　5．B
6．B　点拨：虽然KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3，降温不能形成KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时KNO3不能析出。
7．B　点拨：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。含Fe3＋的水溶液呈黄色，A错误；四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，B正确；OH－与H＋在溶液中结合生成水，不能大量共存，C错误；CO32－与H＋在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，且Ba2＋与CO32－也不能大量共存，D错误。
8．B　点拨：KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，该温度下，Ⅰ中硝酸钾的质量为5 g，溶解在50 g水中，硝酸钾的质量分数为×100%≈9.1%，A错误；KNO3在30 ℃时的溶解度为45.8 g，该温度下，Ⅱ中溶液是10 g硝酸钾溶解在50 g水中形成的，是不饱和溶液，B正确；Ⅰ中含有的KNO3的质量是5 g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10 g，溶剂的质量均为50 g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是×100%≈16.7%，C错误；KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g，降温前，50 g水中只溶解了硝酸钾10 g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，D错误。
9．D　点拨：H2SO4、NaOH反应生成硫酸钠和水，不能在同一溶液中大量共存，A错误；三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，但含CuSO4的溶液呈蓝色，B错误；AgNO3与NaCl、HCl均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，C错误；三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，D正确。
10．C　点拨：a→b段溶质质量减少，但是溶剂质量增加，溶液的质量不一定减小，A错误；向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确；b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。
二、11．(1)NaCl　(2)Na2CO3　(3)NaNO2　(4)CH4
12．(1)氧化物　(2)Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag(合理即可)　(3)盐1和盐2都能溶于水，且盐1和盐2相互交换成分后有沉淀或气体或水生成　(4)①
13．(1)t1　(2)33.3%　(3)A、C
点拨：(2)t2 ℃时，硒酸镉的溶解度是50 g，将30 g硒酸镉加入50 g水中，最多只能溶解25 g，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%。(3)只有硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，t1 ℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3 ℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，A正确；t1 ℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑水的蒸发)，硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液的组成不变，硒酸镉的溶解度减小，小于t1 ℃时KNO3和NaCl的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，B错误；t1 ℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小关系为硝酸钾溶液＝氯化钠溶液>硒酸镉溶液，升温至t3 ℃(不考虑水的蒸发)，溶剂质量不变，大小关系与t1 ℃时相同，所以溶剂质量大小关系是硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，C正确。
14．(1)除尽Ca2＋和Ba2＋(或除尽氯化钙和氯化钡)
(2)盐酸；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
15．(1)③④⑤⑦
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；复分解反应
三、16．(1)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更准确
(2)胶头滴管　(3)C
(4)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅
17．(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(2)酚酞试液　(3)【设计方案】BaSO4；BaCl2溶液；Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀
【实验反思】经过步骤1后溶液中有硝酸，硝酸会先和氢氧化钠发生反应
四、18．解：(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84　　　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　 　4.4 g
＝　x＝8.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
点拨：根据题意，产生二氧化碳的总质量为3.3 g＋1.1 g＝4.4 g，由反应的化学方程式列式计算，求出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出该样品中碳酸氢钠的质量分数。