鲁教版化学 九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 综合素质评价（word版 有答案）

第七单元综合素质评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．下列判断错误的是(　　)
A．NaOH固体有吸水性——物理性质
B．NaOH固体为白色片状——物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
2．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是(　　)
A．组成：硫酸溶液中H＋和SO42－的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
3．下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是(　　)
食物 牛奶 豆浆 苹果汁 鸡蛋清
pH 6.3～6.6 7.4～7.9 2.9～3.3 7.6～8.0
A．牛奶 B．豆浆 C．苹果汁 D．鸡蛋清
4．下列图示的实验操作，正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液
C．测定溶液的pH D．酸碱中和
5．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入(　　)
A．生石灰 B．石灰石
C．熟石灰 D．苛性钠
6．下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(　　)
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠
C．铁粉 D．pH试纸
7．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色
8．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(　　)
A．CaO俗名生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
9．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(提示：铜与稀盐酸不反应)(　　)
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＞P
D．混合物中铜的质量为(a－b) g
10．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(　　)
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
二、填空题(本题包括5小题，共41分)
11．(4分)按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸：__________。　　　
(2)炉具清洁剂中含有的碱：________。
(3)食品包装袋中的干燥剂：________。　　　
(4)改良酸性土壤的碱：____________。
12．(7分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生____________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：____________________________________。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________。
13．(6分)如图所示，长方形相邻顶点的物质间可发生反应。A、B、C为三种不同类别的物质，它们与各自长方形顶点上其他物质的类别不同。A的固体常作制冷剂。
分析1：A与氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式是____________________
____________________________________。
分析2：B的物质类别是________。
分析3：C与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________
_________________________(写一个)。
14．(8分)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为________________________________。
(2)该实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。
(3)当pH＝7时，对应溶液中的溶质为________(填化学式)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈______色。
15．(16分)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。
请完成下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图1中①的现象是________________________________________________。
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的________(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是________(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为_______________
________________________________________________。
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质，是因为它们水溶液中都含有________(用符号表示)。
三、实验探究题(本题包括2小题，共18分)
16．(6分)为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中，溶液的pH及温度随时间变化关系”，小科按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线如图乙所示，横坐标表示时间，左边纵坐标表示pH，右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线，回答下列问题：
(1)胶头滴管中的试剂是________，150 s时烧杯中溶液含有的溶质是________________________________________________________________。
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是_____________________________________
________________________________________________________________。
17．(12分)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验1 实验2
实验操作
实验现象 __________________________ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
(1)请写出实验1的实验现象：_______________________________________。
【实验反思与拓展】(2)实验1发生反应的化学方程式为_____________________
_______________________________________。
(3)某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由________色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________。
(4)由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到_________________________________________________现象，说明两者发生了化学反应；
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
四、计算题(本题包括1小题，共11分)
18．化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成的气体全部逸出)。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为________g；
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案
一、1．C　2．C
3．C　点拨：pH＜7时，溶液显酸性；且pH越小，酸性越强，故C正确。
4．D　5．B　6．B　7．C　8．D
9．D　点拨：M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，A正确；M点时，氧化铜部分反应，N点时氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，B正确；N点时，氧化铜和盐酸恰好完全反应，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH是N＞P，C正确；混合物中铜的质量为b g，D不正确。
10．D　点拨：由实验③知，实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含 CaCl2和NaCl，D正确。
二、11．(1)HCl　(2)NaOH　(3)CaO　(4)Ca(OH)2
12．(1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他答案合理均可)
(2)酸；CO2　(3)>；pH计
13．分析1: CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O
分析2：盐
分析3: Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(合理即可)
14．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　(2)氢氧化钠溶液　(3)NaCl　
(4)红
点拨：(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(2)图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，后大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(3)当pH＝7时，溶液显中性，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，对应溶液中的溶质为氯化钠，其化学式为NaCl。(4)当加入溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色。
15．(1)偏大　(2)溶液变红　(3)Fe2＋；②　
(4)Na＋、SO42－；H＋＋OH－===H2O　
(5)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(6)H＋
三、16．(1)稀盐酸；HCl和NaCl　(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，至完全反应，溶液温度升至最高
17．(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
(2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)红；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(4)①气球胀大　②有气泡产生
四、18．解：(1)4.4　
(2)设稀盐酸的溶质质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
　 　 　 73　　　　　　 　 44
　 100 g×x　　　　　　 4.4 g
＝　x＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
点拨：(1)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为100 g＋10.6 g－106 g＝4.4 g。