课件17张PPT。 第四单元 物质构成的奥秘课题3 离子课题2 原子的结构（第二课时）
小茴一中 梁华东
2013.9.26二 原子核外电子的排布一 原子的结构回顾旧知----原子的结构1.原子是由居于原子中心的_ _ _和__ _构成的。由于核内_ _ _与核外__ _相等，所以原子不显电性。
2.原子核（ ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成
原子核 电子 质子数
电子数 A ｛｛ 原子核 质子：每个质子带1个单位正电荷
原子 中子：不带电
电子：每个电子带1个单位负电荷 原子：质子数=核外电子数=核电荷数
3.填写表中的空格8811111717猜想：核外电子是如何运动的？(同位之间可以交流）真实情况是怎样呢? （请自学课本P54-55,完成下列问题） 1.原子核外最少的有__ _层，最多的有 __ _层。最外层上的电子数最多不超过__ _个（只有一层的，电子不超过__ _个）。
2.写出下列各部分表示的意义。
3.稀有气体原子，他们最外层电子数__ _个（氦为__ _个）；这种结构称为__ _结构；
金属原子，他们最外层电子数一般__ _ 个，在化学反应中易__ _电子，趋向达到相对稳定结构；
非金属原子，他们最外层电子数一般__ _ 个，在化学反应中易__ _电子，趋向达到相对稳定结构；
1 7
8 2原子核质子数电子层 电子数 8 2
稳定少于4 失去 多于4 得到科普小论文:《漫游原子世界》
我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层运动的也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）一、核外电子的排布【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？原子结构示意图排布特点2：
1、第一层电子层最多排2个电子；
2、第二层最多排8个电子；
3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。特点3：
金属元素的原子最外层电子数一般小于4非金属元素的原子最外层电子数一般大于4稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子（最外层有8个电子）这样的结构叫相对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。
若只有一个电子层，则2电子也是相对稳定结构（如：氦 He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的相对稳定结构呢？
金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活波。
非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质
活波。
稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结
构，化学性质不活波。元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。结构性质决定化学反应中的离子：NaCl二、离子的形成1.离子的概念：2.阳离子： 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋” “—”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-带正电荷的原子叫做阳离子。
如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.5.构成物质的粒子：【基础训练】
1.构成物质的粒子有__ _、 _ __和 _ __等。例如氢气的构成粒子是__ _，汞的构成粒子是__ _，氯化钠的构成粒子是__ _和_ _。
2.原子失去电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；原子得到电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；带电的原子叫做__ _。
3.右图所示某原子的核电荷数为__ _，核外有__ _个
电子层，第二层上有 __ _个电子，最外层上有
__ _个电子，在化学反应中该原子容易__ _
电子。
4.金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易
_ _电子；非金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；稀有气体的原子最外层电子数有_ _个电子（氦有_ _个电子），这事一种相对稳定的结构。
分子 原子 离子氢分子汞原子钠离子 氯离子 正 阳 负 阴离子 16 3 8 6 得到少于多于失去得到 82【巩固提高】NaMgSCl1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?
2. 根据示意图尝试写出对应的符号。原子：核内质子数＝核外电子数离子：核内质子数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值
为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，该离子符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，该离子符号是_ _。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 欢迎指导
再见
2013.9.27第三单元 物质构成的奥秘
课题三 原子的结构----原子核外电子排布
小茴一中 梁华东
【教学目标】
一、知识与技能
1、知道原子的核外电子是分层排布的； 2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子数和元素性质的关系； 二、过程与方法
1、通过想象、猜想、归纳原子核外电子排布
2、观察1—18号元素原子结构示意图，归纳原子最外层电子数和元素性质的关系
三、情感、态度与价值观
1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法； 2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
【教学重点】
原子核外电子排布规律、元素化学性质和它原子结构的关系
【教学难点】
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养。
【教学设计方案】
【复习提问】：
1、构成原子的微粒有哪几种?
2、原子的结构如何?
3、原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?
学生回答：、、、、、、
【新课引入】： 我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?
【课件展示】：原子的构成
【板书】：一、核外电子的排布
1、核外电子排布规律
【讲述】 对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?
【学生思考与交流】、、、、、
【课件展示】：原子核外电子的运动
结合课件讲述：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
【板书】
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布
(2) 电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高。
【设问】在每个电子层上排布多少个电子呢？
【学生阅读、思考、交流】、、、、、、
【教师总结】【板书】(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、
最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
【讲述】怎样表示核外电子的排布呢?
【板书】2．原子结构示意图
【学生阅读、思考】、、、、、、
【课件介绍】原子结构示意图（以硫原子为例）
【讲述】用原子结构示意图表示硫原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【学生练习】氧原子、镁原子结构示意图、、、、、、
【课件展示】氧原子、镁原子结构示意图
【学生练习】1—18号元素原子结构示意图、、、、、、
【课件展示】1—18号元素原子结构示意图
【观察分析】引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
【学生观察、思考、交流】、、、、、、
【总结】（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，趋向达到相对稳定结构。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，趋向达到相对稳定结构。
【板书】3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
【课件展示】原子结构与元素性质的关系
【设问】：元素的化学性质主要取决于什么呢?
【学生思考、交流】、、、、、、
【总结】：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
【设问】金属元素的原子失去电子、非金属元素的原子得到电子变成了什么呢？它们还保持电中性么？这就是我们下节课的内容，大家回去预习。
【课堂小结】通过这节课你学到了什么？
【学生小结】、、、、、、
【板书设计】：
课题三 原子的结构? （第二课时）
一、核外电子排布
1．核外电子的排布规律：
(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在电子层分层排布
(2) 电子层从里到外排布的电子能量由低到高。
(3)第一层最多排2个电子、第二层最多排8个电子、最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）
2．原子结构示意图
3．元素原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。
(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
