课件33张PPT。温故知新：物质在水中的分散状况溶液悬浊液乳浊液组成溶质溶剂特征均一、稳定特征不均一、不稳定浊液固体药品和液体药品的取用1.溶液是由 和 组成的。
故溶液的质量等于 之和。
溶液的体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶质和溶剂体积之和，这是因为 。2.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是 ( )
A.都是浑浊的 B.都是均一的
C. 都是稳定的 D.都是混合物
3.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是 ( )
溶液五色透明 B.溶液稳定、均一
C. 溶液可能有颜色 D.溶液没有气味复习巩固溶质溶剂溶质和溶剂的质量小于分子之间有空隙DB 4.下列属于溶液的是 ( )
A.黄河浑浊水 B.植物油和水混合形成的混合物
C. 液态氧 D.酒精溶于水所得的混合物
5．一杯浓盐水放在阳光下蒸发一段时间后，杯底有少量食盐结晶出来，此时，杯中的盐水 （ ）
A、上面的最淡，下面的最咸 B、下面的最淡，上面的最咸
C、各部分一样咸 D、以上情况都有可能6.现有一组物质:海水、盐酸、酒精溶液，下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是 ( )
冰水 B.泥水 C. 氨水 D.原油D C C 7.将溶质和溶剂填入相应的表格中。8.将少量的①菜油②醋③味精④胡椒粉⑤面粉分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液，
形成乳浊液， 形成溶液。(填编号)9、冰水混合物是溶液吗？为什么？答：不是，冰水混合物是纯净物，只有一种物质 碘酒精酒精水蔗糖水氢氧化钠水硫酸铜水④⑤ ① ②③ 第5节 物质的溶解第一课时一、物质的溶解性 【思考】：
一定量的水中不断加入蔗糖，蔗糖能否全部溶解？ 蔗糖溶解,溶液呈无色溶液下部有固体剩余实验说明：在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。
例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。2.影响物质溶解性的因素固体药品选用：硫酸铜白色粉末；硝酸钾固体
溶剂选用：水、酒精。1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。 溶解性是物质的一种特性。 根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。
我们可以建立如下假设：(1)提出问题 ：
根据研究的内容，提出探究的问题： ？影响物质溶解性大小的因素有哪些?(2)建立假设 ：影响物质溶解性的因素猜测1：
猜测2：
猜测3：
温度可能会影响固体物质的溶解性。影响物质溶解性的因素溶剂的性质（种类）可能会影响固体物质的溶解性。(3)设计实验进行检验：
对每一个假设，设计相应的实验进行检验。溶质的性质（种类）可能会影响固体物质的溶解性。表1-5??记录表(3)设计实验进行检验：（控制变量法）对于同一种溶质、溶剂，温度改变，
溶解性改变温度不同，溶质、溶剂一样(1)在20℃下用一定量100克的水中加入A克硫酸铜直至不能再溶解为止。
(2) 升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜B克。
(3)降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。A克，B克， 100克验证溶解性是否与溶剂的性质有关溶剂不同，其它条件都相同分别在20℃下用100克水和100克酒精配制硫酸铜的饱和溶液, 分别用去硫酸铜A克、B克。A克，B克， 100克温度相同,同一溶质在不同溶剂中溶解性不同(3)设计实验进行检验：（控制变量法）验证溶解性是否与溶质的性质有关溶质不同，其它条件都相同在20℃下，分别用100克水配制硝酸钾和硫酸铜的饱和溶液, 用去硝酸钾A克，用去硫酸铜B克。A克，B克， 100克 温度相同，溶质不同,溶解性也不同。(3)设计实验进行检验：（控制变量法）从以上实验可以知道: 要比较不同物质的溶解性，必须在相同的温度、相同的溶剂并且质量也相等的情况下，该溶质不能再继续溶解时进行比较。温度结论：影响固体溶解性的因素有：（外因）（内因）溶质和溶剂的性质气体的溶解性气体溶解性一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解性一般随温度升高而减小，温度降低而增大。影响气体溶解性的因素：[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体的溶解度随温度的增加和压强的减小而减小。因此天气闷热时，水中溶解的氧减少，鱼儿就浮上水面进行呼吸。3.溶解的吸热与放热 【思考】：
物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？
如何确认吸热或放热？
如何用实验来证明你的假设？如图1-42所示，取2只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度是 。在其中的1只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是 。
在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是 。20℃14℃57℃实验表明：
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高；
（如：氢氧化钠固体溶解）
有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低；
（如：硝酸铵固体溶解）
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。
（如：氯化钠晶体溶解）二、饱和溶液和不饱和溶液 现象：实验演示2：给不再溶解的溶液倒入一些水实验演示3：给不再溶解的溶液加热 现象：现象：得到蓝色溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 硫酸铜继续溶解 硫酸铜继续溶解 实验演示1：硫酸铜的溶解 在一定温度下，一定量的水里，不断加入氯化钠（食盐），最后氯化钠不能溶解；
在一定温度下，一定量的水里，不断加入硝酸钾，最后硝酸钾不能溶解；
在一定温度下，一定量的酒精里，不断加入固态碘，最后碘不能继续溶解；结论：在一定温度下,一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。类推：1、饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些？
一定温度，一定量的溶剂，不能继续溶解 想一想：
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量不再溶解的溶质，则是饱和溶液；
2. 若加少量溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的最大区别是?在该条件下能否继续溶解溶质。 如何判断一杯硝酸钾溶液是否是饱和的？方法：
往溶液中继续加入硝酸钾，看是否溶解 ，如果能继续溶解的说明原溶液是不饱和溶液；如果不能继续溶解的，说明原溶液是饱和溶液。练一练课堂练习:
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？答：加少量的蔗糖，蔗糖能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。答：错，加入的3克食盐没有溶解，不能算作溶解的质量，所以溶液的质量是100克【思考、讨论】 饱和溶液怎样能转变成不饱和溶液?不饱和溶液怎样能转变成饱和溶液?饱和溶液 不饱和溶液增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度 为什么讲饱和溶液和不饱和溶液时要注明一定温度和一定量溶剂？只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是________，发生改变的是____和__________。不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是_______，发生改变的是______和______不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是_________，发生改变的是_________和__________思考：溶质溶剂溶液溶质溶剂溶液溶剂溶质溶液课堂练习:
1、饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。答:(1)加热升温 (2)加水 蒸发水加入硝酸钾在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？ 问题：饱和溶液是否一定是浓溶液？
不饱和溶液是否一定是稀溶液？现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；
0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论1：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
结论2：在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。课堂练习：
1、判断：下列说法是否正确？为什么？
（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
（3）在一定温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。 错错对2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
（A）非常浓的溶液
（B）很稀的溶液
（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液 D3、下列说法正确的有（ ）
A.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B.一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
C. 20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
D. 在一定的温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓D小结（2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液 （1）在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液 二、饱和溶液（3）2.浓溶液和稀溶液 （1）含有较多溶质的溶液叫浓溶液，
（2）含有较少溶质的溶液叫稀溶液。一、物质的溶解性1.一定条件下，物质的溶解性是有限的2.物质溶解性与溶质、溶剂、温度、压强等有关3.物质溶解过程会放热（氢氧化钠）吸热（硝酸铵）1.饱和溶液和不饱和溶液
