课件26张PPT。第7节 物质在水中的溶解 第三课时1．20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克，它表示 。
硝酸钾的溶解性等级属于 。20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾31.6克易溶3．20℃时，食盐的溶解度是36克，假如在10克水中加入 克食盐就可形成饱和溶液，其质量为 克。3.613.6学以致用2．溶液由 和 组成，所以溶液的质量= + 。溶质 溶剂 溶质质量 溶剂质量 一、关于溶解度的计算 1、从溶解度的定义可知，要进行有关溶解度的计算，溶液必须是 溶液。饱和2、在一定温度下的饱和溶液，溶质、溶剂、饱和溶液三者之间的质量比是一个定值，所以这三者之间存在着以下关系：S100克=（1）S100克+S=（2）100克100克+S=（3）1、计算一定温度下的溶解度 例1、10°C时，把41.8克硝酸钾加入到200克水中刚好形成饱和溶液。求10°C时硝酸钾的溶解度。解析：已知m质=41.8g，m剂=200g，所以可运用公式（1）求出S。解： S ：100g= m质 ：m剂
S：100g＝41.8g：200g
S=20.9g
答：硝酸钾在10°C时的溶解度为20.9克。练习1、10°C时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液。求此温度下氯化铵的溶解度。（两种方法求解）解法一： S ：100g= m质 ：m剂
S ：100g=50g：150g
S=33.3g
答：氯化铵在10°C时的溶解度为33.3克。解析：已知m质=50g，m液=200g，则可求出m剂=200g-50g=150g，所以可运用公式（1）求出S。练习1、10°C时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液。求此温度下氯化铵的溶解度。（两种方法求解）解法二：S ：（100g+S）= m质 ：m液
S：(100g+S) =50g：200g
S=33.3g
答：氯化铵在10°C时的溶解度为33.3克。
解析：已知m质=50g，m液=200g，所以可运用公式（2）求出S。例2、 20℃时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克？解：设20℃时500克硝酸铵饱和溶液中含硝酸铵质量为m。
根据公式 S ：（100g+S）= m质 ：m液，得
192g： 292g= m ：500g
m=192g×500g/292g≈328.77g
需水质量为：500g–328.77g=171.23g
答： 20℃时， 500克硝酸铵饱和溶液需要硝酸铵328.77克，水171.23克。2、根据溶解度求溶质和溶剂的质量练习2、已知30°C时，硝酸钾的溶解度是45.8g。那么30°C时，50g水中最多可溶解硝酸钾多少克？得到的饱和溶液的质量是多少？解：设30℃时50克水中最多可溶解硝酸钾的质量为m。
根据公式S：100g = m质：m剂，得
45.8g：100g = m：50g，
m=22.9g
饱和溶液质量为：22.9g+50g=72.9g
答：30℃时， 50g水中最多可溶解硝酸钾22.9克，得到的饱和溶液质量为72.9克。在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌， 药液太浓又会毒害农作物或树木。溶液的“浓”和“稀”是由什么决定的？
溶液的“浓”和“稀”是由溶质和溶剂的量共同决定的。当溶液中溶质和溶剂的量都确定了，溶液的组成就确定下来了。我们常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的稀浓会有什么影响？（1）溶剂量减少 溶液变浓 （2）溶剂量增加 溶液变稀 （3）溶质量增加 溶液变浓 （4）溶质量减少 溶液变稀 （5）溶液量减少 溶液变不变 二、溶质的质量分数(P%)溶质的质量分数定义式：推导公式:m质=m液×P%1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 注意：没有单位,是一个比值；可用小数或百分数表示×100%×100%表示每100克食盐水中含有20克食盐。一杯食盐水的溶质质量分数是２０℅，表示什么含义？例如：医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 2、有关溶质的质量分数的计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？解：由题意知 m液=20g m质=2.8g2.8g20g=14﹪答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%。⑴已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数 例2：某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100mL该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？解:由题意知: ρ液=1.2g/cm3
V液=100mL=100cm3
由密度公式得：m液＝ ρ液V液
＝ 1.2g/cm3×100cm3
＝１２０gＰ﹪＝m质m液×100%＝２４g１２０g×100%=20﹪答:…… ⑵计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例3：在农业生产上，有时用10%～20%的食盐溶液来选种。如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？如何配制？解：溶质质量＝150千克×16%＝24克
水的质量＝150千克－24千克＝126千克
答：……三. 配制一定溶质质量分数的溶液配制溶液的一般步骤：A、计算 B、称量 C、溶解 （溶剂和溶质的质量或体积）(称取或量取)（后装瓶，并 贴上标签）配制步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 计算：需食盐：50 g× 10% = 5 g 需水： 50 g– 5 g= 45 g称量：用天平称量 5 g食盐 用量筒量取45mL水溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数， 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。 生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。稀释问题将一已知溶质质量分数的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后所得溶液的溶质质量分数。1、浓溶液在用水稀释变成稀溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。溶质溶剂溶液2、稀溶液在水分蒸发变成浓溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。溶质溶剂溶液3、稀溶液在加入溶质变成浓溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。溶质溶剂溶液稀释前后,溶质的质量不变浓溶液质量×P1%=稀溶液质量×P2%M溶液＝ρV溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意
溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
m质前= m质后 , 即 m液前 × P%前= m液后 × P%后四.溶液稀释或浓缩的计算例4：把溶质质量分数为98%的50g硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：50g × 98%＝m ×20%m＝245g稀释加水的质量： 245g-50g=195g稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量答：得到20%溶液245克。例5：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。设：需98%的硫酸的体积为V。可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝V×1.84g/cm3×98%稀释后溶液中含硫酸的质量稀释前溶液中含硫酸的质量V = 59.3cm3答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。题中需要多少毫升的水？(1000×1.07－59.3×1.84)g＝960.9g溶解度与溶质质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。
在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶质质量分数的比较如下：表示物质的溶解能力的强弱表示溶液组成的不同温度(气体还和压强有关)一定是饱和溶液与温度压强无关不一定是饱和溶液用克表示,即单位是克用%表示,是个比值没有单位饱和溶液中溶质的质量分数
