化学人教版（2019）必修第一册2.3.4物质的量浓度及溶液的配制（共34张ppt）

(共34张PPT)
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素
溶液的
物质的量浓度
N
V
n
m
(气体)
复习、体会
微观粒子是可数的
物质的量能方便的表示出微观粒子的数量关系
称取一定质量的固体是方便的，尤其对于固体物质
对于气体，一定T、P下的体积更易定量
科学知识的价值!
对于液体，如何方便地取用一定量呢？
量取体积
一定体积的液体中，反应物 “量”的多少又如何计量？
思考、体会
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5g 40g
1mol 1mol
100mL
100mL
1mol 1mol
创造是为了便利!
一定体积～物质的量
ρ
+
ω
名称
物质的量浓度
符号
cB
单位
公式
cB=nB/V(aq)
mol/L
意义
一、物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
c=n/V
某体检报告单的部分数据
【练习1】 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 mol/L，所含溶质NaOH的物质的量为 。
10
10
【练习2】配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少？
分析：要求Na2CO3的质量，可依据m=nM，要计算Na2CO3的物质的量，可依据n=VcB
0.05mol
解：n（Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol
m（Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g
【练习】
下列溶液中NO3- 的物质的量浓度最大的是 （）
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是 （）
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释
D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。
实验目的：
实验原理：
操作过程
实验仪器
5.85g
5.9 g
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
称量NaCl固体的质量
托盘天平
电子天平
0.0000 g
0.0 g
称量5.9 g固体NaCl
将5.9 gNaCl置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水溶解
精确
量筒！
托盘天平
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
粗略
请设计实验方案。
将NaCl固体置于烧杯中，
烧杯与玻璃棒
加入约20 mL蒸馏水溶解
用适量蒸馏水溶解
称量5.9 g固体NaCl
托盘天平
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
已知室温下NaCl的溶解度为36 g，由此计算将5.9 gNaCl完全溶解至少需要多少mL蒸馏水？
16.4 mL
将NaCl固体置于烧杯中，
烧杯与玻璃棒
将NaCl溶液转移至量筒中？
加入适量蒸馏水溶解
用量筒量取一定量的蒸馏水加入烧杯中？
将NaCl溶液转移至量筒中
用量筒量取一定量的蒸馏水加入烧杯中
称量5.9 g固体NaCl
托盘天平
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
烧杯容积更大，使用方便，量筒比较精确
组合
认识新仪器— 容量瓶
如何检漏？
规格：50 mL 100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL
容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容积精确，用于配制一定物质的量浓度的溶液。
使用前要检查是否漏水；要用蒸馏水洗净。
容量瓶有固定规格，选用原则“大而近”。
将NaCl溶液转移至
将NaCl固体置于烧杯中，
烧杯与玻璃棒
加入适量蒸馏水溶解
称量5.9 g固体NaCl
托盘天平
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
向容量瓶加蒸馏水至刻度线？
容量瓶中
100 mL容量瓶中
容量瓶
NaCl
NaOH？
溶解放热对溶液体积影响如何消除？
如何将溶解后的溶质全部转移至容量瓶？
如何精确的向容量瓶中加入液体？
溶解、冷却
洗涤
玻璃棒引流、胶头滴管滴加
容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容积精确，用于配制一定物质的量浓度的溶液。
1.使用前要检查是否漏水；要用蒸馏水洗净；不需要润洗。
3.使用容量瓶“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液。
2.容量瓶有固定规格，选用原则“大而近”。
再次认识容量瓶
洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
将NaCl溶液转移至
将NaCl固体置于烧杯中，
烧杯与玻璃棒
加入约20 mL蒸馏水溶解
称取5.9 g固体NaCl
托盘天平
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
100 mL容量瓶中
不同浓度的溶液与水混合时，总体积将发生变化，为了尽可能减少溶液混合时的体积变化，应当如何操作？
摇匀
振荡摇匀容量瓶中的溶液，继续加水距刻度线~2cm
定容：用胶头滴管加水至溶液的凹液面与刻度线相切
翻转摇匀
洗涤烧杯与玻璃棒2 ~ 3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中
将NaCl溶液转移至
将NaCl固体置于烧杯中，
烧杯与玻璃棒
加入约20 mL蒸馏水溶解
称量5.9 g固体NaCl
托盘天平
配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液
100 mL容量瓶中
装瓶：将配好的溶液注入细口试剂瓶，并贴上标签
称量
溶解
移液
洗涤
摇匀
定容
翻转摇匀
用胶头滴管加水至刻度线
2~3cm
总结：
装瓶
思考：
实验室欲用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制100mL 1mol/L的硫酸溶液。请依次写出实验操作的具体步骤。
100mL 1mol/L 的溶液
NaCl
计算 5.85g
称重 5.9 g
溶解
移液
洗涤
加水摇匀
定容
翻转摇匀
装瓶
H2SO4
计算 5.43mL
量取 5.4mL
稀释
冷却降温
移液
洗涤
加水摇匀
定容
翻转摇匀
装瓶
烧杯、玻璃棒
玻璃棒、100mL容量瓶
胶头滴管
托盘天平
量筒
托盘天平、药匙
在溶液配制中哪些操作可能引起浓度的误差？
cＢ＝
nＢ
Ｖ
c与n ？
c与V ？
c∝ n
c∝ 1/V
配制步骤 错误操作 n V c
称量 称量时称量物、砝码位置放反了（使用了游码） —
称量时左盘高，右盘低 —
量取液态溶质时，仰视量筒刻度。 —
量取液态溶质时，俯视量筒刻度。 —
cＢ＝
nＢ
Ｖ
配制步骤 错误操作 n V c
溶解 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 —
转移 溶液未冷却，就转移进容量瓶 —
移液前容量瓶内有少量水
玻璃棒在刻度线上引流溶剂 —
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 —
cＢ＝
nＢ
Ｖ
配制步骤 错误操作 n V c
定容 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容后发现液面低于刻度线 —
未等溶液冷却就定容
定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液
cＢ＝
nＢ
Ｖ
转化核心
见量化摩
N
V（气体）
n
m
(气体)
V（aq）
【本节回顾】
二、一定物质的量浓度溶液的配制
【本节回顾】
实验操作
实验仪器
容量瓶的使用
误差分析
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、加水摇匀、定容、翻转摇匀、装瓶
c∝ n
c∝ 1/V
俯高仰低
从哪看向哪偏！
一、物质的量浓度
【本节回顾】
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
阿伏伽德罗是意大利人，1776年8月9日出生于都灵市的一个律师家庭。他在1811年提出了一种假说：“同体积的气体，在温度相同、压力相同时，含有相同数目的分子”他开辟了一条研究气体的新途径。
但是，这个假说在当时并没有得到公认。化学界的权威道尔顿和贝采里乌斯反对阿伏伽德罗假说，他们认为有相同原子组成分子是绝对不可能的。
直到19世纪60年代，由于后人的工作，阿伏伽德罗定律才得到了公认，现在阿伏伽德罗假说已经被许多事实证实，被公认为一条定律。
谢谢！