1.5物质的溶解 课后练习（含答案）

物质的溶解课后提升
一、单选题
1．饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中(　　)
A．溶液的质量会减少 B．食盐的溶解度会减小
C．食盐水的溶质质量分数会减小 D．溶液的体积会增大
2．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
3．t℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A． 两溶液的溶液质量相等
B．t℃时，氯化钠的溶解度比蔗糖的溶解度大
C．氯化钠溶液饱和，蔗糖溶液不饱和
D．若对氯化钠溶液进行恒温蒸发，则其溶质质量分数不变
4．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10℃含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（　　）
A．溶液变浑浊了 B．溶液中溶质发生了化学变化
C．溶液仍饱和 D．溶液中溶质质量分数变小
5．科学的学习要注意对概念的理解。下列有关“一定”的叙述正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．无色透明的液体一定是溶液
C．溶液一定由两种或两种以上物质组成
D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
6．要使100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20%，下列措施中可行的是（　　）
①加入硝酸钾5g ②加入硝酸钾6.25g ③蒸发水25g④蒸发水75g
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
7．配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：（　　）
①用量筒量取水时仰视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯 ③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤
8．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是（　　）
A． 图1中乙溶液一定不饱和
B．图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
9．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　）
A．夏天，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．打开“七喜”饮料瓶盖会有大量气泡冒出
D．喝了汽水以后，常常会打嗝
10．如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（　　）
A．降温 B．升温 C．加糖 D．搅拌
11．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
12．下列是有关科学问题中的因果关系，其中说法正确的是（　　）
A．浮在水面上的铁球一定是空心的，那么空心的铁球一定会浮在水面上
B．溶液是均一的，稳定的，那么均一的，稳定的物质一定是溶液
C．密度比液体小的固体漂浮在该液体中，则漂浮在该液体中的固体的密度一定比液体的密度小
D．饱和溶液恒温蒸发后会有固体析出，恒温蒸发后有固体析出的溶液一定是饱和溶液
13．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日爆晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为2%的半成醋，生产500g 4%的优质醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　）
A．300g B．400g C．500g D．600g
14．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变
15．t2℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃（如图所示），对所得溶液的叙述正确的（　　）
A．甲析出的固体比乙多
B．甲的溶解度比乙的溶解度大
C．t2℃时，甲、乙所含溶质相等
D．t1℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
二、填空题
16．配制 50 克溶质质量分数为 10％的氯化钠（NaCl）溶液，操作流程如下图：
（1）通过计算，应称量的氯化钠固体的质量为　 　克，量取水的体积是　 　毫升；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左．盘，应选择（　　）
A．向右移动游码
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（3）实验过程中发现称量的氯化钠固体全部溶于水中，若要判断所得溶液是否为该温度下的饱和溶液，应采用的实验操作及观察要点是： 　。
17．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）20℃时，向50g水中加入20克氯化铵，充分搅拌发现烧杯底部还有氯化铵固体，要使烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施　 　。
（2）60℃时，向50g水中加入20克氯化铵，配成的氯化铵溶液放入如图所示的小烧杯中，若要使小烧杯中有固体析出，可以在大烧杯的水中加入下列物质中的 (填字母序号)。
A．冰 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
18． 20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　溶液（填“饱和或不饱和”），该溶液的溶质量分数为　 　（20℃时氯化钠的溶解度为36g，结果保留一位小数）。
19．将45g甲物质分成三等分，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如图所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是 　 　 。若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的甲物质，溶液质量　 　（填“不变”、“增大”或“无法确定”）
20．某温度时，蒸干35克硝酸钾饱和溶液，得到10克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为　 　克，一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中(见甲图)，温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是　 　(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　 　(填“增多”或“减少”)。
21．20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，现象如图②；继续升高温度至t2℃，现象如图③。请据图回答。
（1）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是　 　。
（2）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是　 　。(选填“A”或“B”)
（3）x的值可能是 克。
A．1 B．5 C．10 D．20
22．现有 60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液加水稀释，不变的量有　 　；
（2）将该饱和溶液降温至 20℃，一定变化的量有　 　。
三、实验探究题
23．为研究物质的溶解性与哪些因素有关，某科学兴趣小组同学设计了如下表所示实验方案进行研究：
因素 第 1 组 第 2 组
温度/℃ 20 20 20 20
加入溶剂种类 水 酒精 水 　
加入溶剂质量/克 20 20 10 　
加入固体种类 硝酸钾 硝酸钾 硝酸钾 　
加入固体质量/克 10 10 10 　
试回答：
（1）实验中物质的溶解性强弱的依据是 　。
（2）第 1 组实验中研究的问题是 　。
（3）第 2 组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表格内容填写完整。
24．仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
【实验目的】探究物质溶解过程中，溶液温度的变化情况。
【查阅资料】物质在溶解过程中发生着两种变化，可形象地表示为：变化一， 扩散过程——吸收热量；变化二，水合过程放出热量。这两种变化的强弱决定了溶解过程发生的现象。
【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
【实验过程】
（1）上述实验过程中存在一处操作错误，应改正为　 　 。
（2）小明同学认为上述实验不能得出溶液温度变化的情况，请你说一说小明同学的理由是：　 　。
（3）【拓展实验】小金同学想到了如图的装置（装置不漏气），如果向试管里的水中加入适量的氢氧化钠，则 U 型管内的 A 边液面将　 　（选填“高于”或“低于”或“等于”）B 边液面。
25．“配制一定质量、溶质质量分数的食盐溶液”实验一般包括计算、称量、溶解等几个步骤，小明按照步骤进行实验，试回答下列问题：
（1）小明在“称量（食盐）”时，将砝码、食盐放在天平正确位置后发现天平向左倾斜，则小明接下来的操作是　 　。
（2）下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的有________（可多选）。
A．用量筒量取蒸馏水读数时，俯视凹液面的最低处
B．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘且使用了游码
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
四、解答题
26．预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液消毒。二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，安全，高效的消毒剂，二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌和病毒。我校决定今天放学后对全校教室消毒。校医观察到瓶上的标签如下表所示。求：
二氧化氯溶液1000毫升
溶质的质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是　 　克，其中含溶质二氧化氯　 　
（2）若将着1000ml的二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
（3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要这种二氧化氯消毒液多少千克？需要加水多少千克？
27．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m=　 　；
（2）实验②所得溶液的溶质质量分数为　 　（保留0.1%）
（3）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是　 　。（填序号）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加入水多少克？
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．C
6．C
7．A
8．D
9．C
10．B
11．C
12．C
13．C
14．D
15．D
16．（1）5；45
（2）B
（3）加入少量氯化钠搅拌观察，若能继续溶解则为不饱和溶液
17．（1）升温或加水
（2）A；C
18．饱和；26.5%
19．降低温度；不变
20． 40；降温；增多
21．（1）②
（2）A
（3）B；C
22．（1）②④
（2）②③④⑤
23．（1）溶质不能再继续溶解时所溶解的溶质的质量（其他表述合理也可）
（2）物质溶解性与溶剂种类的关系或溶剂种类对物质溶解性的影响
（3）水；10；氯化钠；10
24．（1）应用玻璃板搅拌
（2）没有测加入氢氧化钠前的水温
（3）低于
25．（1）在左盘食盐处取出少量食盐
（2）A；C
26．（1）1200；960
（2） 若将这1000ml的二氧化氯消毒液与5000g水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是 ；
（3）设需要这种二氧化氯消毒液质量为x
30千克×20% ＝80%x
x=7.5千克
需要加水的质量为30千克－7.5克＝22.5千克。
27．（1）27.2
（2）23.1%
（3）③④
（4）解：100g×20%=m稀×5%
m稀=400g
m加水=400g-100g=300g