福建省厦门市2009-2013学年高一质量检测化学（必修1）参考试题（32份，word版，有答案）

2009—2010学年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题
命题教师：上官庆景（厦门二中）
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65
A卷（满分100分）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、下列关于研究物质性质的基本程序：①实验和观察；②观察物质的外观性质；③解释及结论；
④预测物质的性质。排列顺序正确的是
A．②④①③ B．②①④③ C．②①③④ D．①②③④
2、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒
精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究
方法中用不到的是
A.实验法　　　　 　　B.观察法 C.分类法　　　　　　D.比较法
3、关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠的熔点很高
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
4、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是
A．熔点低 B．硬度小 C．密度小 D．化学性质活泼
5、下列关于氯气的叙述，不正确的是
A．氯气是一种有毒的气体
B．氯气能与水发生反应
C．氯气、氯水、液氯中均含Cl2???，是同一种物质
D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体
6、漂白粉的有效成分是
　 A．CaCl2?????? B．Ca(ClO)2????? ? ? C．Ca(OH)2?? D．CaCO3
7、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是
A．自来水 B．饱和食盐水 C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
8、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
9、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变
10、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网
⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
11、下列说法正确的是
A．HCl的摩尔质量是36.5 g
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．摩尔质量就等于物质的式量
D．硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量相等
12、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或
能生成
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢
13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100g加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
14、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是
A．K可以保存在水中　　　　　　
B．K可以与水剧烈反应，生成氧气
C．K在空气可以被空气中的氧气所氧化
D．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
15、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
16、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．22.4 L H2所含的分子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．18 g H2O含有的H2O分子数目为NA
D．2 NA个氯气分子的物质的量是2 mol
二、填空题： （本题有2小题，共28分）　
17、（1） 1mol H2SO4中约含有 个H2SO4， mol H ， mol O，
NA个硫原子（NA为阿佛加德罗常数）
（2）9.03×1023个CO2的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 L， 质量是是 克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为____ ________。
（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
18、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的分子式分别为：
A__________ B_________ C___________ D________ _ 。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
B与水______________________________________________ _ 。
B与NaOH溶液_______________________________________ 。
三、实验题：（本题有2小题，共18分）
19、实验室制配0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。
（1）配制时，必须使用的仪器有___________ _（填代号），还缺少的仪器是___________ _。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________ _、____________ __。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧装瓶。其正确的操作顺序为_______________ 。
20、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是 、
，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是 。
写出有关的化学方程式（1） 。
（2） 。
四、计算题：（本题有1小题，共6分）
21、将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．密度之比为16∶11 B．分子数之比为16∶11
C．体积之比为1∶1 D．物质的量之比为16∶11
23、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2
24、实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是
A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 g
C. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g
25、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是
A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中不可能是NaOH溶液 D．D中可以是饱和食盐水
26、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
六、实验探究题：（10分）
27、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。资料查阅显示浓硫酸有很强的吸水性。回答下列问题：
⑴该项研究（实验）的主要目的是
_______________ 。
⑵浓H2SO4的作用是_______________。
⑶与研究目的直接相关的实验现象是_______________ ，
可以得出的结论是 。
⑷从物质性质的方面来看，该实验装置设计上存在的缺陷为 。
七、推断题：（11分）
28、某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：
A________ ， B________ ， C ，D________ ， E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A生成B： ；
②B和D反应生成C： 。
八、计算题：（9分）
29、将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ2 ，（已知:Na2O＋Ｈ2Ｏ＝２NaOH）。求：
(1)产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
参考答案：
一、选择题：(每小题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
B
C
B
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
B
D
C
D
A
二、填空题：
17、（每空2分）
（1）6.02×1023、2、4、1 （2）1.5mol、33.6、66 （3）19.6g 、4 mol·L-1 （4）11.8 mol·L-1
18、(1)（每空1分）H2、Cl2、CO2、HCl
（2）（每空2分）Cl2+ H2O= HCl+ HClO ，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
三、实验题：（每空2分）
19、（1）①④⑤⑥ 、胶头滴管 药匙 （2）搅拌、引流 （3）②①③⑤⑥⑦④⑧
20、钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。
产生蓝色沉淀。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓ + Na2SO4
四、计算题：
21、解：…………1分
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 1mol 1mol
0.1mol nHCl nH2……………………1分
nH2=0.1mol ………………1分
VH2= Vm×nH2=0.1mol×22.4L/mol=2.24L……………………1分
nHCl=0.2mol……………………1分
……………………1分
五、选择题：（每小题4分）
题号
22
23
24
25
26
答案
A
C
A
B
C
27、（每空2分）（1）研究氯气的漂白性
（2）干燥氯气
（3）干燥的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色
起漂白作用的不是氯气而是HClO。
（4）会污染空气或缺少尾气的吸收装置。
28、（1）（每空1分）A、Na B、Na2O2 C、Na2CO3 D、CO2 E、NaOH
(2) （每空3分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
29、(1) ………………1分
(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2mol 2mol 1mol
n(Na) n(NaOH) 0.05mol ……………………1分
n(Na)=0.1mol……………………1分
同理：n(NaOH)= 0.1mol……………………1分
m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g……………………1分
……………………1分
Na2O + H2O = 2NaOH
1mol 2mol
0.05mol n(NaOH)……………………1分
n(NaOH)= 0.1mol……………………1分
……………………1分
2009-2010学年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题
命题教师：于飞（厦门双十中学）
本卷可能用到的相对原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137
试卷说明：
1．本试卷分A、B两卷。A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟。
2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
A卷（满分100分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列名词中,哪个名词不属于物理量
A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间
2．下列提出原子学说的科学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿
C．门捷列夫 D．波义耳
3．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）
a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质
A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc
4．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯水 D．氯化钠溶液
5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶 液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
7．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.91% C．8.00% D．8.02%
8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 46 g NO2 气体中含有原子数为3NA
B. 标准状况下22.4 L H2 中含质子数为2NA
C. 1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA
D.24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子
9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2
10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A．干燥的? B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的
11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
12．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（设NA为阿伏加德罗常数）
A．g B．g/mol C．18NA g D．
14．下列叙述正确的是：（ ）
A．1mol任何气体的体积都为22.4L。
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。
C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L。
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。
13．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． B． C． D．
15．等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是：（ ）
A．②①③④ B．④③①② C．③②④① D．①④②③
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为（ ）。
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:4:3 D． 3:2:1
二、填空题（2小题，共18分）
17．(10分)3.01×1023个OH—的物质的量为 ，质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH—与 molNH3的质量相同，和 克Na+含有的离子数相同。
18．(8分)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是 ；
（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；
（3）在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有 ；
（4）写出氯气与水反应的化学方程式 。
三、实验题（2小题，共25分）
19．(14分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
20．(11分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
四、计算题：（共9分）
21．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①
23．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为
A．A2B3 B．AB C．A3B D． AB3
24．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为：
A．23︰9?????????? B．?16︰9?????????? C．32︰9????????????? D．46︰9
25．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为
A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6
26．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是
A．3∶7?????? B．3∶4????? C．4∶7? ??? D．1∶2
六、实验探究题：（本题共1小题，共8分）
27．（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/LHCI和蒸馏水）。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_____________ 、_____________
(2)应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______________
(3)所选用装置的连接顺序应是__________________（填各接口的字母，连接胶管省略）
七、推断题：（本题共1小题，共10分）
28．（10分）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ；C是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的化学方程式为： 。
八、计算题：（本题共1小题，共12分）
29．（12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；　　
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
厦门市2009-2010学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题答案
A卷（满分100分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
D
A
D
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
A
D
B
A
C
二、填空题（2小题，共18分）
17．(10分)0.5mol 8.5g 5mol 0.5mol 11.5g
18．(8分)（1）Cl2；（2）Cl-；（3）HClO；（4）Cl2 + H2O = HCl + HClO
三、实验题（2小题，共25分）
19．(14分)①10 ②烧杯 少量 玻璃棒 250 ③玻璃棒和烧杯 容量瓶 低 ④2cm~3cm 胶头滴管 低 重新配制 ⑤震荡摇匀 试剂瓶
20．(11分) （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2中的HCl
C
过氧化钠
与CO2和H2O反应产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明试管中收集到的是氧气。
四、计算题：（共9分）
21．解由于沉淀是BaSO4且质量是1.7475g，故
n BaSO4 = 1.7475/233 = 0.0075mol即H2SO4=0.0075mol
C H2SO4 = 0.0075mol/0.025L = 0.3mol/L
nNaOH = 1mol/L × 0.025L = 0.025mol
故C HCl = （0.025-0.0075×2）/0.025 =0.6 mol/L
B卷（50分）
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22．A 23．D 24．B 25．C 26．C
六、实验探究题：（本题共1小题，共8分）
27．（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;Na2O+H2O==2NaOH
(2)①④⑤
(3)(G)接（A）、（B）接（F）
七、推断题：（本题共1小题，共10分）
28．（1）Fe H2
（2）2Fe+3Cl22FeCl3
（3）2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
（4）2FeCl2+Cl2 =2FeCl3
八、计算题：（本题共1小题，共12分）
29．本题涉及的反应有　　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　　BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O　　下列物质的物质的量有等同关系：　　Na2CO3～BaCO3～CO2；Na2SO4～BaSO4　　由：n(Na2CO3)= =0.05(mol)　　c(Na2CO3)= =1(mol·L-1)　　V(CO2)=0.05×22.4=1.12(L)　　c(Na2SO4)= =0.4(mol·L-1)
2009—2010学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
命题教师：许丽珍（内厝中学） 黄威（内厝中学）
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：
A卷（满分100分）
一、选题题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
4．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　
A．动物呼吸 　B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
5．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的
A．CO32-、Cl- 　　　　　　　 B．NO3-、Cl-
C．NO3-、SO42- 　　　　　　　 D．OH-、NO3-
8．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
Ａ．加入BaCl2溶液产生白色沉淀??????????????
B．加入碘水不变蓝
Ｃ．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 　
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
11．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
12．下列物质属于电解质的一组是
A．CO2 、NH3 、HCl B．H2SO4 、KOH、BaSO4
C．H2SO4 、H2O 、Cu D．液态KNO3 、NaOH溶液、C2H5OH
13． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A、CO2→CO B、Zn→ Zn2＋　 C、Ｈ2→H2O D、CuO→CuCl2
15．下列离子方程式书写正确的是：
A．稀硫酸跟铁反应
Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH-=H2O
C. 碳酸钙放入稀盐酸中
CO32+2H+=CO2↑+H2O
D．氯气溶于水中
Cl2+H2O=H++Cl+HC1O
16．下列叙述正确的是
A．分解反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的特征：化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．氧化剂是指发生氧化反应的物质
二、填空题：（共25分）
17．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO4?5H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
18．现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖
⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
⑴以上物质能导电的是
⑵以上物质属于电解质的是
⑶以上物质属于非电解质的是
19．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 　　　　　　　　　。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
三、实验题：(共23分)
20．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
⑴如果在废水中加一定量 ?（选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　 　　　；
　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四、计算题：（4分）
21．把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g，求有多少克锌片被氧化了？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
22．根据下列反应：① Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ② 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是
A．Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．Fe2+>Cu2+>Fe3+
C． Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Cu2+>Fe3+>Fe2+
23．只用一种试剂就可将AgNO3 、 KSCN 、 稀H2SO4 、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
24．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
25．取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再分别与足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的盐酸一样多
B．消耗的盐酸后者多
C．与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
D．与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多。（不包括加热生成的）
26．氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A．H2O既是氧化剂又是还原剂 B．NaOH是氧化产物
C．NaH是还原剂 D．生成1mol H2时转移2mol电子
六、实验探究题（11分）
27．阅读下面两条科普信息，回答问题：
⑴一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性。①中的维生素C是 剂。②中的CO2 　 剂;写出（2）中的离子方程式 　　　　　。
七、推断题（13分）
28．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
甲
乙
丙
丁
戊
甲
――
↓
――
↓
――
乙
↓
――
――
↑
↓
丙
――
――
――
↑
↓
丁
↓
↑
↑
――
↓
戊
――
↓
↓
↓
――
请回答下面的问题：
⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。
⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_______________________________。
八、计算题（6分）
29．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
答案
一.、
1.A 2.D 单质既不是电解质也不是非电解质，CO2溶于水导电，不是自身电离导电，所以是非电解质3.C A 、CO2+2OH- = CO32-+ H2O
B、 2H++2 OH- +Ba2++SO42－=BaSO4↓+2 H2O
D、NH3.H2O+ H+= H2O + NH4+
4.D 5. B 6.C 7.B
8.C A．电解质是在熔融或溶化状态下导电的化合物，与状态无关
B．电解质必须是化合物
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．电解质必须是自身发生电离
9.B 提示：1、淀粉遇I2变蓝色 2、淀粉形成的胶体粒子不能通过半透膜
10.B 11、D 12、B 13、A 14、A 15、D 16、B
二、
17、⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物（6分）
18、⑴④⑧⑩ ⑵①③⑤⑧ ⑶②⑥⑦（10分）
19、（9分）⑴血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固 ⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等
三、（23分）
20 OH-、Cl-、K+⑴铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Ag⑵3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓、Ag++Cl-=AgCl↓、KNO3
四（4分）
21、
3．25g （提示：Zn～～Cu　固体减少
65　　64　　１
x　　　　(8.5-8.45) 列比例式,算x,然后就可以了）
五
22、C 23、C 24、D 25、B 26、C
六、（11分）
27、.还原、氧化、还原、氧化、4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+.
七、（13分）
28、⑴BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2⑵Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
八、29．（6分）解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO32(＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，n（ Na2CO3）＝n（ CO32(）＝n （CO2）（用n表示物质的量），所以n （Na2CO3）＝n （CO2）＝＝0.0900 mol
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：
H+＋OH(＋ Ba2+＋ SO42(= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42(＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝＝0.0100mol。
所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。
即答案0.09mol、0.01mol
2009-2010学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
命题教师：叶华斌（厦门六中）
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Mn-55 Ba-137
试卷说明：
1．本试卷分A、B两卷。A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟。
2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
A卷（满分100分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面都可以看到一束光束
C．都是分散系
D. 颜色都呈红褐色
2.下列叙述正确的是 （ ）
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
3．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱不同
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O
D. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2O
5. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH—= H2O”表示的是 （ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氨水和盐酸反应
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应 D. 澄清石灰水和硝酸反应
6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A. K＋ Na＋ NO3－ CO32-　　　 B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
7．下列反应中不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
C．Cl2+ H2O = HCl+HClO D．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
8．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是 （ ）
A. 化合反应一定是氧化还原反应 B. 分解反应一定是氧化还原反应
C. 置换反应可能是氧化还原反应 D. 复分解反应一定不是氧化还原反应
9．以下说法正确的是 （ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
10. 下列微粒只具有还原性的是 （ ）
A. Fe2+ B、H+ C、Fe D、 Cl2
11．反应H_ + NH3　= H2　+ NH2_，对于该反应的说法不正确的是　　　 （　　）
A．是置换反应 B．H-是还原剂 C．NH3是氧化剂 D．氧化产物、还原产物都是H2
12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
13．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A. KMnO4 ( MnO2 B. CO2 ( CO32- C. CuO ( Cu D. Mg ( MgO
14．只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
16．向氯化铁溶液中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
二、填空题（2小题，共25分）
17. (16分) (1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①硫酸 _______________________________ ②氢氧化钡____________________________
③硫酸铁______________________________
(2)写出下列物质分别与稀盐酸反应的离子方程式:
①实验室用锌和稀硫酸制取氢气：_____________________________________________
②氢氧化铝治疗胃酸过多：___________________________________________________
③用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气 _____________________________________
（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。B组： 。
18．（9分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
①以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）
A ______；B __；C ；D 。
②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3）该反应__________氧化还原反应(填“是”或“否”)。
（2）对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：
2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 （用化学式表示）
三、实验题（2小题，共14分）
19. (6分)如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为
。
20. (8分) 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O
（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。
进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2有 （填序号）。
① NaCl ② NH4Cl ③浓H2SO4 ④Cl2
四、计算题：（共13分）
21．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。
写出该反应的离子方程式 。
（2）若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19g·cm(3、HCl的质量分数为36.5%)充分反应后, 共转移电子________摩尔；可制得标准状况下的Cl2________升；被氧化的HCl_______克。(相对原子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸
D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸
23. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )
A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液
B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 将醋酸逐滴加入氨水（NH3·H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）
24．关于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO ，下列说法错误的是 （ ）
A．氧化剂和还原剂的质量比为2：1
B．氧化产物是HNO3，还原产物是NO
C．每3mol NO2参加反应，必有2mol电子发生转移
D．氧化剂和还原剂都是NO2
25.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A. 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B. 全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C. 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D. 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
26．已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为 （ ）
A. Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> Cl2
六、实验探究题：（本题共1小题，共12分）
27. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性； 假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为：_______________________________。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，
该反应的离子方程式是：_________________________________________ 。
七、推断题：（本题共1小题，共9分）
28．（15分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一种。它们之间有列关系：
①A与B反应有气体生成；② B与C反应有沉淀生成；
③ C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；
⑤ A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式 。
（2）A是 B是 C是 D是 E是
（3）A与E反应的离子方程式是
八、计算题：（本题共1小题，共9分）
29. 取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（要写出计算步骤）：
⑴原混合液Na2SO4的物质的量浓度？
⑵产生的气体在标准状况下的体积为？
⑶过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？
2009-2010学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
参考答案
A卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1C 2B 3A 4C 5D 6B 7A 8D 9D 10C
11A 12D 13C 14C 15B 16A
二、填空题（2小题，共25分）
17.(1)略 各2分 (2)略 各2分
(3) 每空2分 A组：Na+、K+ 、CO32-、OH-； B组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-
18．（1）每空1分 ①A、 CO2；B、 Cu；C、O2；D、 H2O。 ②是
（2）每空2分 C2H5OH CrO3
三、实验题（2小题，共14分）
19. 每空2分 （1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O
20．每空2分
（1）NaNO2 0.75mol
（2）②⑤
（3）②
四、计算题：（共13分）
21．（1）每空2分 HCl 4H+ + 2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
（2）每空3分 0.2 2.24 7.3
B卷
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22．D 23. B 24.A 25.C 26．B
六、实验探究题：（本题共1小题，共12分）
27. 每空2分
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe2+具有还原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色
（3）该反应的离子方程式为：Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe 。
（4）该反应的离子方程式是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 。
七、推断题：（本题共1小题，共9分）
28．（1）AgCl 每空2分
（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4 每空1分
（3）A与E反应的离子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空2分
八、计算题：（本题共1小题，共9分）
29. （每小题3分，共9分，无步骤不给分）
解：由题意可知m（BaSO4）= 4.66g n（BaSO4）= 0.02mol，则m（BaCO3）= 14.51g—4.66g=9.85g n（BaCO3）= 0.05mol，再由化学方程式：
Na2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2NaOH
1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
n（Na2SO4） 0.02mol n1（NaOH） 0.05mol n2（NaOH）
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol 1 mol
0.05mol n（CO2）
可求⑴c（Na2SO4）= n（Na2SO4）/V=0.2 mol·L－1 ⑵V（CO2）= 1.12L
⑶c（NaOH）=［ n1（NaOH）+ n2（NaOH）］/V=0.14mol/0.1L=1.4 mol·L－1
2009—2010学年高一质量检测
化学1（必修）第3章试题
命题教师 厦门市启悟中学：王耀强 2009.11
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Br：80 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一、选题题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. 医生建议患甲状腺肿的病人多食海带，这是由于海带中含较丰 富的（ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
2. 属于固氮的自然过程有 （ ）
A、NO2溶于水；
B、豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气作为营养剂；
C、N2在加热条件下与Mg反应生成Mg3N2；
D、一定条件下N2与H2合成氨气
3.下列物质不属于同素异形体的是 （ ）
A、金刚石和 C60 B、Na2O2 和 Na2O C 、白磷和红磷 D、O2 和 O3
4.下列物质不会因见光分解的是 （ ）
A 、NaHCO3 B、HNO3 C、AgBr D、HClO
5. 能与人体血液血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）
A、氯气 B、氮气 C、一氧化碳 D、甲烷
6．下列做法中．不会造成大气污染的是 （ ）
A、燃烧含硫的煤 B、焚烧树叶 C、燃烧氢气 D、燃放烟花爆竹
7.海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A、海水——→Mg(OH)2→Mg
B、海水——→MgCl2溶液——→MgCl2晶体——→Mg
C、海水——→Mg﹙OH）2——→MgO——→Mg
D、海水——→Mg（OH）2——→MgCl2溶液——→MgCl2（熔融）——→Mg
8、SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是 （ ）
①酸雨现象　②伦敦“毒雾事件”　③洛杉矶“光化学烟雾”事件　④温室效应
A、①③ B、②④ C、①② D、③④
9．向下列物质①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的 （ ）
A．只有①② B．只有④⑤? C．只有①②③ D．全部?
10．下列说法中不正确的是 （ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要小
11．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 （ ）
A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体
12、下列变化过程属于化学变化的是 （ ）
A、 固态碘受热直接变成蒸汽 B、干冰在常温下转变为气体
C、 用CCl4从溴水中将溴提取出来 D、浓硝酸在空气中久置变黄
13、向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是 （ ）
A、上层为紫色液体，下层为无色液体
B、上层为无色液体，下层为紫色液体
C、上层为橙色液体，下层为紫色液体
D、不分层，均为紫色液体
14、下列离子方程式不正确得是 （ ）
A、氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO══CO32－+H2O
C、铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑
D、将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
15．下列说法中不正确的是 （ ）
A．硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
C．H2S既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
16．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
二、填空题（本题包括4个小题，共35分）
17、(5分)有一无色气体，可能含有HCl，NH3，NO，CO2，O2中的一种或几种。将其通入酸性AgNO3溶液中，有白色沉淀生成；与空气接触呈红棕色，则原气体中一定有 、
；一定没有 、 ；不能确定的是 。
17、HCl、NO； NH3、O2；CO2 。
18、(10分)有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
(1)X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应： ；
(2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
(3)写出Z与水反应的离子方程式 ，
Z做 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。
(4)W与HCl气体相遇时产生的现象是： 。
18.（1）
（2）Cl2 +2OH- =Cl- +ClO- + H2O
（3）3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- +NO 氧化剂和还原剂
（4）产生大量的白烟
19、(10分) 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立
即看到溶液变在蓝色，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为 的缘故，相应的离子方程式为 。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为 _____________。
19、（10分）I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色(2分)；ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O(2分)；I2被SO32－还原为I－(2分)；I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－(2分)；ClO－>I2>SO42－(2分)
20．（共10分）某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填下列空格：
（1）久置的硝酸显黄：性质 ，反应方程式为 ；
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质 ；
（3）铜片放入在稀硝酸中，溶液变蓝：性质 ，反应的方程式为 ；
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质 ，
有关反应方程式为
20．（共10分）（1）不稳定性；
（2） 强氧化性
（3）酸性、强氧化性； ；
（4）强氧化性；
三、实验题：（11分）
21．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
_____________________ _____________________。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨
气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨
气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
。
21．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O （3分）
（2）向下排空气， 碱石灰（2分）
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水（2分）。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2分）
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（2分）
四、计算题（6分）
22．取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应）：
MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O，制得71gCl2（标准状况），
求：（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 75%
（2）被氧化的HCl为的物质的量。
（3）参加反应的HCl为的质量。
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
21. 下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A、NH4+, SO42-, NO3-, H+ B、I-, NO3- ,H+, K+
C、NH4+, Cl-, OH-, NO3- D、Na+, H+, SO32-, SO42-
22、向用HNO3酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是 （ ）
A、BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、S
23、将足量CO2通入KOH 和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示，其中正确的是 （ D ）

24、在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为A．0.25mol? B．0.5mol?? C．1mol D．2mol
25．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol
六、推断题：（14分）
26．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2X＋O2
③Z＋H2OY＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W 、X 、Y 、Z 。
（2）以上四个化学反应中，属于氧化还原反应的是 （填反应序号），反应中氧化剂是 （写化学式），还原剂是 （写化学式）。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式 ；
②化学方程式 。
26答案：（1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2（共4分，每空1分）
（2）②、③（共2分，每空1分）；Na2O2；（1分）Na2O2（1分）
（3）Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓（3分）； Ca(OH)2＋K2CO3＝2KOH＋CaCO3↓（3分）
七、实验探究（16分）
27．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________ ________________。
　（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
　　这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
　　__________→__________→__________→__________。
　（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
　（4）装置②中所加的固体药品是________ _______，可确证的产物是____ ___，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
（5）装置③中所盛溶液是____ ______，可验证的产物是__________。
27．（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（3分）
（2）④→②→①→③（2分）
（3）验证产物气流中是否有SO2；（2分）将SO2全部氧化吸收；（2分）确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（2分）
　　（4）无水CuSO4（或变色硅胶）；（1分）水蒸气（1分）由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（1分）
（5）澄清石灰水；（1分）CO2（1分）
2009—2010学年高一质量检测
化学1（必修）第3章试题

命题教师 厦门第一中学：梁弘文 2009.11
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Br：80 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是
A.石墨粉 B.活性炭 C.木炭粉 D.碳黑
2.下列叙述正确的是
A.金刚石和石墨是同种物质 B.C60和CO2均是碳元素的化合物
C.石墨和C60是碳元素的同素异形体 D.O3和C60同素异形体
3.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
4.下列叙述正确的是
A.碳元素在自然界中主要以单质的形式存在
B.蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷等是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物
C.大理石的主要成分是碳酸镁
D.纯碱是氢氧化钠
5.下列气体能造成空气中光化学污染的是
A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2
6.N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应 ②此反应可能为放热反应 ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应前可能氮分子先分解为原子
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
7.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
8. 0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为
A．504mL B．336mL 　　　 C．224mL D．168mL
9.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A.易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应
10.已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3 。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法计算
11.不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS
12.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是
A.O2 　　　B.H2S C.HI 　　D.Na2CO3
13.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
14.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 　　B.澄清的石灰水 C.溴水 　D.酸性高锰酸钾溶液
15.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是
A.Ba(NO3)2，HCl 　B.BaCl2，NaCl C.NH3·H2O，CaCl2 　D.MgCl2，(NH4)2SO4
16．空气污染下列叙述错误的是
A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的
B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的
C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力
D．吸烟能制造CO2污染空气
二、填空题（本题包括4个小题，共35分）
17.（6分）在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别是720和840，写出这两种分子的化学式： 和 。它们与石墨的关系是
18. （10分）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：
OA 段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA 段
AB段
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 （填离子符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 。
19. （10分）将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
　　①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____A______B______C______D______
　　②写出甲跟乙反应的化学方程式： 。
20. （9分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法。
三、实验题（本题包括1个小题，共9分）
21.一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有____色的____产生；在b处有____色的____产生；c球变成____色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强，Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。
四、计算题（8分）
22．（8分）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化纳溶液吸收(Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3)。再用硫酸酸化得单质溴。
(1)写出各步反应的化学方程式(写出其中任意两个)。
(2)如海水中溴的含量为0.027%.计算多少吨海水可制得1.0t溴 (假定溴无损失)。
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．N2与其它单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应 ②此反应可能为放热反应 ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应前可能氮分子先分解为原子
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
24．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是
A．一定有H2、CO2和HCl B．一定有CO、CO2和水蒸气
C．一定没有CO2，肯定有H2 D．可能有CO2、NH3和水蒸气
25．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHCO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中

C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中

26．从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是D
27．对于反应：3S +6KOH==2K2S +K2SO3 +3H2O，下列说法正确的（? ）
A．硫是氧化剂，KOH是还原剂????? B．反应中共转移6mol电子
C．还原剂与氧化剂质量比是2∶1?? D．被氧化的硫与被还原的硫的质量比是1∶2
六．实验题（本题包括1个小题，共16分）
28．（16分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图7-4所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： _。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： _。
（4）A中加入的试剂可能是 __，作用是_ __；
B中加入的试剂可能是 __，作用是_ __；
E中加入的试剂可能是__ _，作用是_ _。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中： ，D中：__ ；
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_ ___（填“能”或“不能”）。原因是： 。
七、推断题：（8分）
29. 如图所示





图中每方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
（1）物质X（是一种酸式盐）可以是 ，C是 F是
（2）反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是————————————————————————————————————————
八、计算题（6分）
27．在100mL 0.5mol·L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32― 和HCO3―的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL？
厦门市高上一化学第三单元试卷参考答案
一、选择题（单选题）。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
C
B
C
C
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
C
D
D
B
B
D
二、填空题
17.C60 C70 同素异形体
18.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca2+ HCO3- 有白色沉淀生成
19.①甲C、乙浓HNO3、丙Cu
　　 A CO2和NO2 B NO C CaCO3 D Cu（NO3）2
　　 ②C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O
20．（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O
（2）向下排空气法 碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
三、实验题（本题包括1个小题，共9分）
21.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl2的氧化性最强 Cl-的还原性最弱。
四、计算题（8分）
22.(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(2)设需海水x t.
　 海水───溴
　 ?
　　　 x=3703.7t 即需海水3703.7t
五、选择题
23
24
25
26
27
C
A
D
D
D
六．实验题（本题包括1个小题，共16分）
28．（16分）
试回答：
（1）
（2）_当Zn与浓H2SO4 反应时，浓H2SO4 浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4 反应可产生H2
（3）_检查装置的气密性_。
（4）_品红溶液__， _检验SO2 __；
_浓H2SO4 __， _吸收水蒸气__；
__碱石灰_， _防上空气中水蒸气进入D中__。
（5）
C中：_中黑色（CuO ）变成红色Cu ，D中：__中白色粉末变成蓝色 ；
__不能__，_因为混合气体中可能含H2O ，会干扰H2 的检验_。
七、推断题：（8分）
29.（1）NH4HCO3 ， NH3 NO2
（2）
八、计算题（6分）
27．（896 mL）
2009—2010学年高一质量检测
化学1（必修）第4章 材料家族中的元素测试题
命题教师 厦门十中：蔡其默 2010.3.
说明：本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24
Al：27 Fe：56 Cu：64
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）
1. 下列说法不正确的是
A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。
B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。
C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。
D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。
2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是
A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．SiO2是制光导纤维的主要原料
C．硅酸可由SiO2直接制得。
D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。
3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是
A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液
4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是
A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里
C.泡在盐酸里 D.泡在热水里
5. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑
B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O
D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－
6. 属于铝热反应的是
A.Al+HCl B.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3
7. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3
A．①②③ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
8．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
9. 两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
10. 在0.03mol的氯化铝溶液中加入1mol/L的烧碱溶液,若能生成0.01mol沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能是：①0.01L ②0.03L ③0.09L ④0.11L
A、① B、只有② C、②③ D、②④
11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是
A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
12．将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是
A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液
B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液
C. X为NH3，Y为AlCl3溶液
D. X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4] 溶液
13. A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为：
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
14．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过
滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，
则合金中铝的质量分数为
A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%
15. 关于下列材料说法正确的是
序号
材料
类别
性能
用途
A
不锈钢
金属材料
抗腐蚀，隔热
制医疗器具
B
普通玻璃
硅酸盐材料
密度小，透明
制试管、烧杯
C
Al2O3陶瓷
新型无机非金属材料
耐高温，绝缘性好
制电子元器件
D
玻璃钢
无机复合材料
强度高，耐磨
制游乐车
16. 下列关于复合材料的说法不正确的是
A. 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用
B. 复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
C. 制造撑杆用的复合材料是在碳纤维基体加入了合成树脂作增强体。
D. 航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成
二、填空题（本题包括3小题，共27分）
17. （9分）（1）把①钢铁②铜③陶瓷④光纤⑤钢筋混凝土等材料按分类填写在下列横线上：
黑色金属 、有色金属 、传统无机非金属材料 、新型无机非金属材料 、复合材料 （填序号）。
（2）普通玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量比约为1：1：4，普通玻璃用盐氧化物法表示为 。
（3）石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是
A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5
18. （6分）（1）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质
杂质
选用试剂
Cu
Fe
SiO2
Al 2O3
Fe (OH)3
Al(OH)3
（2）通常分离FeCl3、Al Cl3溶液的方法是：先向混合溶液中加入过量的 ，
过滤，再分别向滤渣和滤液加入适量的 。
（3）除去铜表面的铜绿[Cu(OH)2CO3] 选用试剂 。
19．（12分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：
（1）写出步骤①、②、③中所发生主要反应的化学方程式：
、
、
（2）步骤②如果改为先加过量盐酸，过滤去沉淀a，再在滤液中加入足量的氨水，过滤去沉淀b。则产生沉淀a、b的离子方程式分别是 、

三、实验题（本题包括2小题，共18分）
20. （12分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g
实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题：
（1）实验设计1：镁的质量分数： , 在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 ，如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会 （填偏大、偏小、无影响）
（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图
进行的操作有：①记录C的液面位置；②待B中不
再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置
③检查气密性④将药品和水装入各仪器中，连接好
⑤由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是：
_______________________________（填序号）；
记录C的液面位置时，除视线平视外，还应：
_________________________。
（3）请你再设计一个实验方案：

21. （8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃.
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_________.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D中发生反应的化学
方程式_____________________
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度
以及__________
　
四、实验题（本题包括1小题，共5分）
22. （5分）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少摩？需氧化铝多少克？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项）
23. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是
A、 NH4+ 、 CO32—、 K+ 、 Na+ B、 Na+、 Ba2+、 Cl—、 HCO3—
C、 NO3— 、 Cu2+、 K+、 SO42— D、 NO3—、 K+、 CO32—、 OH—
24. 在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为
A.SiO2与NaHCO3 B. SiO2与Na2CO3 C. Na2SiO3 D. SiO2
25．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是
A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．FeBr2溶液和氯水
C．NaHCO3溶液和澄清石灰水 D．Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水
26. 向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是
A.全部为Al(OH)3沉淀
B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中
D.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
27．下列复合材料对应的性能正确的是
序号
复合材料
可能的性能
A
金属；C
强度高，绝缘性好，耐热温度低于300℃。
B
氮化硅陶瓷；SiO2
耐1600℃以上高温，强度高，密度小。
C
合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D
合成树脂；C
耐高温，强度高，导电性好，导热性好
六．实验题（共13分）
28. 一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象.提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁. 探究过程及现象:1.配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.2.将易拉罐剪开,用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块进行实验.实验一:用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液,可以看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物.实验二:用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量,静置24小时.按实验顺序,该同学记录的现象如下:①开始没有明显现象;②有白色絮状沉淀生成;③白色沉淀消失;④原溶液中不溶物完全溶解,此时溶液呈浅绿色;⑤静置24小时后,溶液呈棕黄色.实验三:再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀.请回答下列问题:(1) 实验一反应的化学方程式__________________________________________.
(2) 实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色 ________________________________________________________________________.
(3) 写出实验二中产生①,②,③现象的反应离子方程式:__________________________,
__________________________________,_____________________________________.
(4)在下图上画出实验二中滴加盐酸的过程,盐酸与生成白色沉淀的关系示意图.
(5)由此可知该假设_____________(填"成立","不成立" 或"无法确定").
七、推断题：（8分）
29．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）C是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）A与B反应的化学方程式_________________________________。
（3）E与NaOH溶液反应生成CF的离子方程式____ __ 。
（4）J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
八、计算题（9分）
30. 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。
求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。

厦门市高上一化学第四章试卷参考答案
一、选择题（单选题）。
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
A
D
C
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
D
A
C
A
C
C
二、填空题?
17. （1）①；②；③；④；⑤ （2） Na2O?CaO?6SiO2 （3）A
18. （1）
物质
杂质
选用试剂
Cu
Fe
盐酸
SiO2
Al2O3
盐酸
Fe (OH)3
Al(OH)3
氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠溶液；盐酸 （3）盐酸
（其它合理答案也对）
19. （1）Al2O3+2 NaOH +3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] ；SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2O
Na[Al(OH)4] + CO2= NaHCO33↓； 2Al(OH)3 Al 2O3+3H2O
[或2Na[Al(OH)4] + CO2= Na2CO3+ 2Al(OH)3↓+H2O]
（2）SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓；Al3＋＋ 3NH3?H2O ＝Al(OH)3↓＋4OH－
三、实验题
20．（1）m1/ m2 Ⅹ 100% ；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；偏大
（2）③④①⑤② ；使D和C的液面相平
（3）镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m3g
（其它合理答案也对，如在O2中充分燃烧，测定剩余固体质量m3g等）
21. （1）SiO2＋2CSi＋2CO↑
　　（3）①浓硫酸；　 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
　　 ②有固体物质生成；　　 SiHCl3＋H2Si＋3HCl
　　 ③排尽装置中的空气
四、计算题
电解
22. 解： 2 Al2O3 ====== 4 Al + 3O2 转移12 e-
2mol 4mol 12mol
0.05 mol 0.1 mol 0.3 mol
　 m(Al2O3) = 0.05 mol X 102g/mol =5.1g
答：略（其它合理解答也对）
五、选择题
23
24
25
26
27
D
C
D
B
B
六．实验题
28．（1）2Al+2 NaOH +6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2↑
（2）Fe2+被空气中O2氧化为棕黄色的Fe3+
（3）OH－+ H+ = H2O ； [Al(OH)4]－+ H+= Al(OH)3↓+H2O；Al(OH)3+ 3H+=Al 3++3H2O
（4）略。至少要体现2点：一是一开始加盐酸没有沉淀，二是生成最大值沉淀与沉淀消失所用盐酸体积为1：3。
（5）成立
七、推断题：29.（1）Al2O3 ；Fe (OH)2 （2）2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
（3）Al 3++ 4OH－ = [Al(OH)4]－ （4）2 Fe3++ Fe =3 Fe2+
八、计算题（6分）
30．（1） Mg-----Mg(OH)2 ; Al ------Al(OH)3
n (Mg)= n[Mg(OH)2 ] n(Al )= n[Al(OH)3 ]
m(Mg)=11.6g/58g?mol-1*24 g?mol-1= 4.8g m(Al )= 7.8g/78g?mol-1*27 g?mol-1= 2.7g
（2）溶解合金后剩余的n(HCl)1=5mol?L-1*0.02L=0.1mol
溶解合金的n(HCl)2l等于沉淀Mg 2+ Al 3+所用的n( NaOH)
n(HCl)2= 5mol?L-1*（0.16L-0.02L）=0.7 mol
c(HCl)=( 0.1mol+0.7 mol)/0.1L=8mol/L
答：略（其它合理解答也对）
2009-2010学年高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
命题教师：同安一中高一备课组
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40
Fe：56 Cu：64
试卷说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．材料与化学密切相关，下列有关材料的说法不正确的是( )
A．合金的性能一般优于纯金属
B．各种性能优良的铝合金应用广泛，它的熔点比纯铝高
C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性
D．复合材料由基体和增强体组成，撑杆跳运动员使用的撑杆的材料即属于复合材料
2、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（　　）　 　　
A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上，铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
3．下列各组物质均属于硅酸盐制品的是( )
A．陶瓷、水泥 B．单晶硅、玻璃 C．石膏、漂白粉 D．水玻璃、铝热剂
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )
A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液
5．下列说法正确的是( )
A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．二氧化硅常被用来制造石英表中的压电材料和应用于光纤通讯的光导纤维
D．粗硅制备高纯度的单晶硅不涉及氧化还原反应
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
7．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是( )
①制包糖果用的铝箔，②制饮料易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用氢氧化铝制成药片制胃病，⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
8．不能发生铝热反应的是（ ）
A．Al+MnO2 B．Al+MgO C． Al+V2O5 D．Al+Co3O4
9．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为( )
A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5
10．下列离子反应方程式正确的是( )
A．过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
C．FeO溶于稀HCl中：O2-+ 2H+ = H2O
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]-
11．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．铜在潮湿的空气里会被锈蚀
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是
A．2mol·L-1H2SO4溶液 B．18 mol·L-1H2SO4溶液
C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液
13．下列说法中，错误的是( )
A．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
B．Cu2O、CuO、CuSO4·和CuSO4·5H2O的颜色各不相同
C．水玻璃露置于空气中会发生氧化还原反应而逐渐变质
D．烧碱溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶
14．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
a
b
c
A
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Fe
FeCl3
FeCl2
15．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进
行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是( )
A．易溶于酸或碱 B．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
C．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 D．性质稳定，不易褪色
16．两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2在同温同压下体积之比为2∶1，则两份铝屑的质量比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶2
二、填空题：（25分）
17（5分）、2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片----龙芯一号.
⑴、龙芯一号的主要化学成分是 ；
⑵、互联网长距离传输最快的线路使用的材料叫 ，主要化学成分为 ,如果此材料裸露埋在地下碱性土壤中，会断路，用离子方程式说明原因： 。
18、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②是一种钠盐；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ____。
19、（12分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：
（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式： ，
列举该反应的一种用途：_________________________________
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??????????????? 。
三、实验题（21分）
20、（9分）请你按要求填写下表，以达到预期的目的。
实验目的
选用试剂
反应的离子方程式
(1)实验室制备Al(OH)3
(2)除去SiO2中混有的Al2O3
(3)要证明Fe2+有还原性
21．（12分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ＶmL(已折算成标准状况) 乙：铝镁合金测得剩余固体的质量ag 丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9g⑴写出实验设计甲有关反应的离子方程式：____________________________该方案能否测定出镁的质量分数？ （填“能”或“不能”）⑵实验设计乙所加入的试剂是 ，测得的镁的质量分数为 （用含代数式表示）⑶实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经 （填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数） ；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（６分）
22. （６分）1、普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2试计算普通玻璃中相当于含有Na2O，CaO和SiO2的质量分数各是多少？
B卷 （满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23、若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、Cl- B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO42- D. Na+、K+、SO32-、Br-－-
24．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，
其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列
说法不正确的是( )
A．青石棉是一种硅酸盐原料 B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
25．将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL1mol·L-1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌），（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）。上述两种实验所得正确的结论为( )
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等
26、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
 A B C? D27．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
六、实验题（10分）
28、（10分）已知：AlCl3 ＋3 Na[Al (OH)4] ＝ 4Al(OH)3↓＋ 3NaCl ，某课外兴趣小组用Al、稀H2SO4、NaOH溶液为原料制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：
方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3

方案二：Al Na[Al (OH)4] Al(OH)3
(1) 写出铝与溶液反应的化学方程式:____________________________________
(2) 从节约药品的角度思考，你认为方案一和方案二中哪一种方法好？________________
这两种方法共同存在的问题是____________________________________________
（3）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案：(用类似方案一、二的图示表示)
______________________________________________________________________________；
用你新设计的方法制备1mol的Al(OH)3 ，需要消耗_________mol NaOH。
29、（10分）某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：

其中滤液C就是欲求的净水剂。试回答下列问题：
（1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：
① ；②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。
（提示：NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4]）
（2）混合物A的主要成分是__________________，滤液C的主要成分是_________________，
生成沉淀D的离子方程式为 。
（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时可以选用的坩埚是________
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
七、计算题（10分）
30、将2.7g的铝粉与2.4g的镁粉混合后投入到200mL3mol/L的盐酸中，充分反应后，向混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液。假设镁盐和铝盐同步沉淀，请在下图中画出沉淀的质量随滴加溶液的体积变化曲线，并在拐点处标明拐点的坐标。
2009-2010学年高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
参考答案
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
D
C
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
A
C
C
A
B
二、填空题：（25分）
17（5分）、
⑴Si ,（1分）⑵光导纤维（1分），SiO2（1分），SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32-+H2O（2分）
18、（8分）（每空2分）
（1） NaHCO3 ； Al(OH)3 。
（2） HCO3-+H+==H2O+CO2 ↑
（3）2MgO·3SiO2·nH2O
19、（12分）（每空各2分）
（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ，焊接钢轨（或其他合理答案）
（2）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ ， 2 ：1
（3）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-（4）2Mg+CO22MgO+C
三、实验题（21分）
20、（9分）
实验目的
选用试剂
反应的离子方程式
(1)
Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4＋（2分）
(2)
盐酸（1分）
Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ +3 H2O（2分）
(3)
FeCl2溶液、氯水（2分）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-（2分）
21．（12分）
（1）2Al+6H+===2Al3++3H2↑； Mg+2H+====Mg2++H2↑（各2分）； 能（1分）
（2）NaOH溶液（１分）, （2分）
（3）过滤（１分）；30.8%（2分）；偏大（１分）
四、计算题（６分）
22. （６分）
答案：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：Na2O·CaO·6SiO2。
（1）Na2O的摩尔质量为62g/mol，CaO的摩尔质量为56g/mol，SiO2的摩尔质量为60g/mol。
Na2O的质量分数：100%=13% CaO的质量分数：100%=11.7%
SiO2的质量分数：100%=75.3%（每步各2分）

B卷 （满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
23
24
25
26
27
答案
A
B
C
A
D
六、实验题（10分）
28、（10分）
(1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑（2分）
（２）方案二 ； （1分）这两个方案均难以控制加入试剂量，难以保证Al元素全部转化为Al(OH)3 （2分）
(３) （３分）； 3/4 （2分）
29、（10分）（1）SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
（2）Na2SiO3和NaAlO2；AlCl3；2H＋＋SiO32－＋H2O＝H4SiO4↓或2H＋＋SiO32－＝H2SiO3↓
（3）D（每空各2分）
七、计算题（10分）
1. (1) n (Mg2+) = n (MgCl2) = (Mg) ＝ ＝ 0.1 mol
n (Al3+) ＝n (AlCl3)= n (Al) ＝ 0.1 mol
剩余的n (HCl) ＝ 0.2L×3mol / L－3 n (AlCl3)－２n (MgCl2)＝ ０.1mol
中和HCl的NaOH： n１(NaOH)= n (HCl)＝０.1mol　
ｖ1(NaOH)＝＝０.1Ｌ＝100m所以起点为100mL
沉淀Mg2+、Al3+的NaOH： n２(NaOH)= 3 n (Al3+)＋２n (Mg2+)＝０.５mol
ｖ２(NaOH)＝＝０.５Ｌ＝５00mＬ
m [Al(OH)3] ＝ 0.1 mol×78g/mol=7.8g
m [Mg(OH)2] ＝ 0.1 mol×58g/mol=5.8g
m (沉淀)＝7.8g＋5.8g＝13.6g
所以第1个拐点的坐标为(600，13.6)
溶解Al(OH)3的NaOH： n3(NaOH)= n (Al(OH)3)＝０.1mol
ｖ3 (NaOH)＝＝０.1Ｌ＝100mL
所以第2个拐点的坐标为(700，5.8)
注: 曲线的走势正确得3分，起点正确得１分，两个拐点各为３分
2010—2011学年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题
命题教师：于少华（厦门二中）
A卷（满分100分）
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Zn:65
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (??? )
A．Na2O比Na2O2稳定? B．均可作供氧剂 C．均可与CO2反应 D．均是白色固体
2．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )
A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3
3．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 ( )
A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
4．不能直接用观察法得出的结论是 ( )
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子
5.随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是 ( )
A.X-射线 B.天平 C.质谱 D.核磁共振
6.1998年度诺贝尔化学奖获得者名单，美国的奥地利裔科学家瓦尔特?科恩（Walter Kohn）教授和英国的约翰?波普（John Pople）教授。以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作是运用实验和理论探讨分子体系的性质，使整个化学领域经历着一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )
A.化学不在是纯实验科学 B.化学不再需要实验
C.化学不做实验就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化
7.化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用( )
A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部
8.下列科研成果不是由我国发明或创造的是 （ ）
A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B、黑火药和造纸 C、发现元素周期律
D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
9.下列各组中的两物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量比）发生改变时，不会引起产物的种类改变的是 ( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2
10．下列说法不正确的是 （ ）
　　A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
　　B．模型一般可分为物体模型和思维模型
　　C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
　　D．科学实验能解决化学学科的所有问题
11．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ( )
　　①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
　　A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA B.9 g水所含有的氢原子数目为NA
C.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L
D. 0.1 mol甲烷分子含有的原子数目为NA
13.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 ( )
　　A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了
　　C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
　　D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
14.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
　　A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤
15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
　　A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
16．下列溶液与20mL 1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 （ ）
A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol/L AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液
二、填空题： （本题有5小题，共30分）　
17.（5分）在化学科学领域，化学家们可以在显微镜层面上操作 和 ，组装 、 和 等。
18.（8分）摩尔是___ ___的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____ ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______ ___个 H原子。
19.（7分）在标准状况下，33.6L氯气的质量是___________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为 ，最多可消耗铁的物质的量为
mol。
20.（7分）将一小块金属钠投入滴有无色酚酞的水中，反应的化学方程式为 ，反应中能说明钠的物理性质的现象是： 、 ，对应的物理性质为： 、 。
21.（3分）过氧化钠能作为潜水艇中的供氧剂，并吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式为 。
三、实验题：（本题有1小题，共12分）
23.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。
活动计录： [观察] 氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。
[结论] 氯水中含有 分子。
[实验操作] 用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象] 滴有盐酸的试纸变 色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。
[分析与结论] 氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有 分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。
[问题与思考] 氯气溶于水发生如下反应： ，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢? 还是二者都有漂白作用?
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。
[实验操作] 。
[实验现象] 。
[分析与结论] 。
四、计算题：（本题有2小题，共10分）
24.（4分） 在标准状况下，200 mL某气体的质量是0.25g。计算这种气体的相对分子质量。
25. （6分）将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L。求：
(1)参加反应的锌的质量是多少。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
26.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+ 的物质的量浓度为 ( )
（A）0.1mol/L B 0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
27.在四川抗震救灾中，北川县擂鼓镇一存放漂白粉的仓库因漏雨而引发爆炸，冒出大量有毒的浓烟，周围的居民被迅速疏散，下列关于漂白粉的叙述不正确是 ( )
A漂白粉是由Cl2通入NaOH溶液中制得的。 B 漂白粉要密封保存在干燥处
C 漂白粉可用于杀菌消毒 D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
28.将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是 （ ）
A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
29.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g
30．将4gNaOH溶解在10ml水中，稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ）
A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L
六、实验题：31. (10分)（1）用NaOH固体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是 g
①在下列实验仪器中，不必使用的是 （填代号）
　　 A. 托盘天平 B. 50mL量筒 C. 500mL容量瓶
D. 250mL烧杯 E. 胶头滴管 F.药匙
②除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器 。它在该实验中的用途是 。
（2）要配制浓度为2mol/LNaOH溶液100mL，下列的正确的操作顺序是 （填代号）。
A.放入烧杯内，用少量蒸馏水溶解，放至室温， B.加入适量蒸馏水到刻度线附近，用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相平， C.转移到100mL容量瓶中，D. 称取8gNaOH固体， E.盖好瓶塞，反复摇匀。 F.用20 mL蒸馏水洗涤烧杯2次，将洗涤液转移到100mL容量瓶中
七、推断题：32.（11分）有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性。
⑴写出其元素符号X 、Y 、Z 。
⑵写出下列化合物的化学式：XZ X2Y
⑶写出②中反应的化学方程式： 。
⑷Z的单质常用NaOH溶液吸收，写出其反应的化学方程式： 。
八、计算题（9分）33.如图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算⑴该溶液中含水的质量；⑵该溶液的密度是多少？⑶若已知葡萄糖化学式为C6H12O6,该注射液的物质的量浓度是多少？
参考答案
A卷
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
C
C
B
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
B
C
B
A
D
二、填空题： 17.分子、原子，分子材料、分子器件、分子机器
18.物质的量、6.02*1023 、147g 、1.5、 1.806*1024
19. 106.5 、 方程式略 、 1
20. 方程式略 、 钠浮在水面上、钠熔成一个小球、 钠的密度小于水、钠的熔点低
21. 方程式略
三．实验题23. 氯、 红、 氯 、方程式略
[操作]将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶。
[现象]干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色。
[结论]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色。
四计算题：24. 28 25. ⑴3.25g ⑵ 0.5 mol/L
B卷
五选择题：
26
27
28
29
30
B
A
C
A
B
六、实验题：31. （1） 2 ① B C ② 250mL容量瓶、 玻璃棒， 用于准确配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液； 引流 （2）DACFBE
七、推断题：32. ⑴ H O Cl ⑵ HCl H2O ⑶方程式略 ⑷方程式略
八、计算题33. ⑴ 237.5g ⑵ 1g/ mL ⑶ 0.28 mol/L

2010—2011学年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题
命题人：段浩波（双十中学）
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5
A卷（满分100分）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列说法中，正确的是
A.化学研究的主要目的就是认识分子
B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是
A.实验法　　　　 　　B.观察法 C.分类法　　　　　　D.比较法
3．在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
4．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是?
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
5．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是
A．提高水温 B．增加水中氯气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
6．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是
A. CuCl2 　 B . FeCl2 C. FeCl3　　　　D. ZnCl2
7．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是
A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水
C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水蒸气
9．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A． B． C． D．
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
13．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤
14．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
15．体积相同的某营养液两份，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
（2）
0.1 mol
0.3 mol
0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度
A．完全相同 B．完全不同 C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl－）相同
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中CI-的物质的量之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:4:3 D． 3:2:1
二、填空题：（本题有3小题，共26分）
17．（12分）（1）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的现象是_________________________，反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 　　　　，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： 　　　 　，
　　 　　。
18．（8分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。
19．（6分）在100ml AL2(SO4)3溶液中， mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 个，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
三、实验题：（20分）
20．某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要称量KCl的质量为 克
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑴ 上述实验中使用容量瓶前应检验 。
⑵ 在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液
浓度 (填写偏高、偏低、不影响)。
⑶ 若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。
⑷配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
⑸取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度
是 。
四、计算题：（6分）
21．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：
(1)产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
22．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
23．二硫化碳（CS2 标准状况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
24．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． B． C． D．
25．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
26．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 　　　B．2.5×1022个
C．5×1019个 D． 5×1022个
六、实验探究题（15分）
27．现有含Na2O杂质的Na2O2试样ag。研究性学习小组从实验室提供下图中的实验装置中选取合适的装置，并设计简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的试验药品有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
Ⅰ、同学甲选用图中①、④、⑤作为实验装置。
（1）该同学选取的药品是 。
（2）写出该试验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式
， 。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
。
（4）连接好装置后，首先应做的一步实验操作是 。
Ⅱ、同学乙选用了图中①、②、④、⑤、⑥、⑦作为实验装置。
（5）该同学选取的药品有 。
（6）写出该试验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式
， 。
（7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）
。
（8）其中，装置②的作用是 ，装置⑦的作用是 。
Ⅲ、同学丙认为:乙同学的实验在装置②前应加一装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，用来除掉HCl气体（CO2难溶于饱和NaHCO3溶液）。
（9）你认为是否有必要？ 。（填是或否）
IV、丁同学认为：乙同学的实验中不用装置②仍可以达到实验目的。
（10）你是否同意丁同学的观点？ 。（填是或否）
（11）若实验最终测得装置④中液体体积为bml（标况下），请算出该试样中Na2O2的质量分数 。（写出表达式即可）
七、推断题（11分）
28．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2 。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？ （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式： （若不能反应，则此空不必填写）。
八、计算题（4分）
29．有H2和O2的混合气体aL，经点火反应后，其体积减小为bL（反应前后气体的体积在同温同压下测定，且在100℃以下）。计算混合气体中H2和O2的体积。
参考答案
一、选择题：(48分)
1、D； 2、C； 3、D； 4、B； 5、C； 6、D； 7、C； 8、D； 9、B； 10、A；
11、D； 12、A； 13、A； 14、D； 15、A； 16、C。
二、填空题：
17、（12分）（1）4Na + O2 = 2Na2O ，2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
有红褐色沉淀 ， 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（2）Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ CaCO3 + 2HClO , 2HClO ＝ HCl + O2↑(光照)
18、（8分）1:2, 1:1, 7:11, 1:1 .
19、（6分）0.2 ， 2.408×1023 1.5mol/L
三、实验题
20、（20分，每空2分）①7.5 ②托盘天平 ③搅拌（或适当加热） ④转移过程中用玻棒进行引流 ⑤当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ⑴容量瓶是否漏水 ⑵偏低 ⑶重新配制 ⑷C ⑸0.02mol/L
四、计算题
21、解：（１）n(H2)＝1.12L/22.4L·mol－１＝0.05mol（2分）
(2)设：混合物中含有金属钠质量为x。
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
23g×2 2mol 22.4L
x y 1.12L
解得x=2.3g　（1分） y=0.1mol　（１分）
Na2O ＋ Ｈ２Ｏ＝２NaOH
62g 2mol
5.4g-2.3g z
z=0.1mol（１分）
所以: C(NaOH)=(0.1+0.1)mol/0.04L=5mol/L（１分）
五、选择题(20分)
22、C 23、D 24、D 25、D 26、A
六、实验探究题（15分）
27、（1）蒸馏水(或6 mol·L－1盐酸)
（2） Na２O＋H2O＝2NaOH ，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）G→A→B→F
（4）检查装置气密性
（5）CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸
（6） Na２O＋CO2＝Na2CO3 ，2Na２O＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
（7）G→D→C→H→I（或I→H）→J→K（或K→J）→A→B→F
（8）除掉气体中混有的水蒸气，吸收多余的CO2
（9）否
（10）是
（11）（0.156b/22.4a）×100% （2分）
七、推断题（11分）
28、（1）HCl 、 H2O 、 CuCl2 （2）HClO
（3）2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
（4）2Na + O2 Na2O2
（5）能； 2NaOH + Cl2 ＝ NaCl+ NaClO + H2O
八、计算题（4分）
29、 2H2 + O2 ＝ 2H2O △V
2L 1L 3L
2（a-b）/3 L （a-b）/3 L （a-b）L
1) 若H2过量， 则V（O2）=（a-b）/3 L V（H2）=a L-（a-b）/3 L=（2a+b）/3 L
2) 若O2 过量， 则V（H2）=2（a-b）/3 L V（O2）=aL - 2（a-b）/3 L=（a+2b）/3 L
2010-2011学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
命题教师：王朝晖（厦门六中）
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Mn-55 Ba-137
试卷说明：
1．本试卷分A、B两卷。A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟。
2．请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
A卷（满分100分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 （ 　 ）
A．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化
C．强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离
D．酸：是否可以电离出H+
2.下列叙述正确的是 （ ）
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
3．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是 （ ）
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、分解反应一定是氧化还原反应
C、置换反应可能是氧化还原反应 D、复分解反应一定不是氧化还原反应
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 将铁粉加入稀释硫酸中：
B． 将磁性氧化铁溶于盐酸：
C． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D． 将铜屑加入Fe3+溶液中： 2 Fe3++Cu=2 Fe2+ Cu2+
5. 能用离子方程式H++OH-==H2O表示的反应是 （ ）
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液 B.盐酸和澄清石灰水
C.氢氧化铜和稀硫酸 D.醋酸和烧碱溶液
6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A. K＋ Na＋ NO3－ MnO4-　　　 B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
7．下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是 （ ）
A．2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑ B．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
C．C +H2O CO +H2 D．Fe3O3 +3CO 2Fe +3CO2
8．下列有关电解质的说法错误的是 （ ）
强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
D. 硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质
9．以下说法正确的是 （ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
10. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HclO4 B．Al2O3 C．N203 D．SiO2
11．反应H_ + NH3　= H2　+ NH2_，对于该反应的说法不正确的是　　　 （　　）
A．是置换反应 B．H-是还原剂 C．NH3是氧化剂 D．氧化产物、还原产物都是H2
12．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 （ ）
A．硫酸钡，硫酸 B．醋酸，醋酸钠
C．氨气，氯化氨 D．氯化钠，酒精
13．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 （ ）
A. KMnO4 ( MnO2 B. CO2 ( CO32- C. CuO ( Cu D. HCl ( Cl2
14．只用哪一种试剂就可将AgNO3、 KSCN、 稀H2SO4 、NaOH 4种无色溶液区分开( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 （ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
16．下列物质都能与铁反应，能将铁从0价转变为+3价的是 （ ）
A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
二、填空题（2小题，共21分）
17. (12分) 按要求完成下列化学用语
（1）NaHCO3在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）写出一个能用SO42- + Ba2+ == BaSO4↓表示的化学反应方程式：
；
(3)写出氯气和氢氧化钠反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目， .
并指出氧化剂 还原 剂 。
18．（9分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
①以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）
A ______；B __；C ；D 。
②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3）该反应__________氧化还原反应(填“是”或“否”)。
（2）对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：
2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 （用化学式表示）
三、实验题（2小题，共18分）
19. (10分某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-离子、CO32-离子和Cl-离子：
第一、向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ，
第二、继续加入过量的该溶液，其目的是 ；
第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），确定 离子的存在；
第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），确定 离子的存在。
20. (8分) 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O
（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。
进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2有 （填序号）。
① NaCl ② NH4Cl ③浓H2SO4 ④Cl2
四、计算题：（共13分）
21．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是 （用化学式表示）。
写出该反应的离子方程式 。
（2）若有8.7gMnO2与足量的浓盐酸(密度为1.19g·cm(3、HCl的质量分数为36.5%)充分反应后, 共转移电子________摩尔；可制得标准状况下的Cl2________升；被氧化的HCl_______克。(相对原子质量: H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55)
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22.能用来证明氯化铁具有氧化性的物质是 （ ）
A．浓盐酸 B．氯化亚铁溶液 C．锌 D．氯水．
23. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性
24．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸
D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸
25.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A. 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B. 全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C. 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D. 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
26．若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
六、实验探究题：（本题共1小题，共8分）
27. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性； 假设二：Fe3+ 具有氧化性 ；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性
七、推断题：（本题共1小题，共13分）
28．（13分）．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。
甲
乙
丙
丁
戊
甲
――
↓
――
↓
――
乙
↓
――
――
↑
↓
丙
――
――
――
↑
↓
丁
↓
↑
↑
――
↓
戊
――
↓
↓
↓
――
请回答下面的问题：
⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁_____、戊： （用溶质的化学式表示）。
⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_______________________________。
八、计算题：（本题共1小题，共9分）
29. 取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再加过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（要写出计算步骤）：
⑴原混合液Na2SO4的物质的量浓度？
⑵产生的气体在标准状况下的体积为？
⑶过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度(反应前后体积变化忽略不计)？
2009-2010学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
参考答案
A卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1 D 2B 3 D 4 D 5 B 6B 7 D 8 C 9D 10C
11A 12 B 13C 14C 15B 16A
二、填空题（2小题，共21分）
17.略
18．（1）每空1分 ①A、 CO2；B、 Cu；C、O2；D、 H2O。 ②是
（2）每空2分 C2H5OH CrO3
三、实验题（2小题，共16分）
19. （8分）请回答： （1）第 二 次（1分）
第一、HNO3（填化学式）；检验CO32－的存在 ；第二、除去CO32- ；第三 Ba(NO3)2（填化学式），确定SO42-： 第四， AgNO3（填化学式）。确定Cl- （每空1分）
20．每空2分
（1）NaNO2 0.75mol （2）②⑤ （3）②
四、计算题：（共13分）
21．（1）每空2分 HCl 4H+ + 2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
（2）每空3分 0.2 2.24 7.3
B卷
五、选择题：（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22．C 23. D 24. D 25.C 26．B
六、实验探究题：（本题共1小题，共8分）
27. 每空2分
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe2+具有还原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色
七、推断题：（本题共1小题，共13分）
28．⑴BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2⑵Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
八、计算题：（本题共1小题，共9分）
29. （每小题3分，共9分，无步骤不给分）
解：由题意可知m（BaSO4）= 4.66g n（BaSO4）= 0.02mol，则m（BaCO3）= 14.51g—4.66g=9.85g n（BaCO3）= 0.05mol，再由化学方程式：
Na2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2NaOH
1 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
n（Na2SO4） 0.02mol n1（NaOH） 0.05mol n2（NaOH）
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol 1 mol
0.05mol n（CO2）
可求⑴c（Na2SO4）= n（Na2SO4）/V=0.2 mol·L－1 ⑵V（CO2）= 1.12L
⑶c（NaOH）=［ n1（NaOH）+ n2（NaOH）］/V=0.14mol/0.1L=1.4 mol·L－1
2010—2011学年1高一质量检测
化学必修1第二章试题
组卷　吴云平（大同中学）
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 N:14 S:32 Ca:40 Cl:35.5
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．在物质分类中，前者包括后者的是
A、氧化物、化合物 B、化合物、电解质
C、溶液、 胶体 D、溶液、 分散系
2．能大量共存于同一溶液中的离子组是
A、Ba2+，CO32－，Cl－，Na+ 　　 B、Al3+，NH4+，OH－，NO3－
C、Ag+，Br－，SO42－，K+ 　　 D、NO3－，Na+，H+，Cl－
3．用特殊方法将固体物质加工到纳米级（1nm=10—9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A、溶液 B、悬浊液
C、胶体 D、乳浊液.
4．下列各物质属于电解质的是
① NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A、①② B、①②⑤ C、③④ D、①⑤
5．不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应的是
A、BaCO3+HCl B、K2CO3+H2SO4
C、Na2CO3+HNO3 D、(NH4)2CO3+ HCl
6．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是
A、CaO+H2O=Ca(OH)2
B、2CO+O22CO2
C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、CH4+2O2CO2+2H2O
7．下列说法中正确的是
A、氧化剂发生氧化反应 B、还原剂发生还原反应
C、失电子的元素化合价降低 D、得电子的元素化合价降低
8．能使铁溶解，但不生成沉淀和气体的溶液是
A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液
C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液
9．下列反应是氧化还原反应，又能用离子方程式表示的是
A、碳和氧化铁的反应 B、铁丝和氧气反应
C、氯化钡溶液与稀硫酸反应 D、锌和盐酸反应
10．只含有一种元素的物质
A、可能是纯净物也可能是混合物
B、可能是单质也可能是化合物
C、一定是纯净物
D、一定是单质
11．在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B、2F2+2H2O=4HF+O2↑
C、2H2O=2H2↑+O2↑ D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
根据下列叙述，回答12~14题。
某化工厂按如下步骤进行生产
（1）以煤为燃料煅烧石灰石。
（2）用饱和Na2CO3溶液吸收步骤（1）中产生的CO2
（3）使步骤（1）中产生的CaO与水反应
（4）消石灰跟Na2CO3溶液反应。
12．生产过程中没有涉及到的化学反应类型是
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
13．下列叙述中正确的是
A、起始原料是石灰石、纯碱 B、起始原料是纯碱、消石灰
C、最终产品是烧碱，二氧化碳 D、最终产品是烧碱、纯碱
14．该厂生产过程的优点可能有
A、排放的气体对大气无污染 B、生产过程中的部分产品可作为原料使用
C、无高温作业 D、以上三点均有
15．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是　　　　　　　　
Ａ、ＦeＳＯ４　　Ｂ、浓Ｈ２ＳＯ４　　Ｃ、Ｎa２Ｏ　　Ｄ、ＣuＳＯ４
16．下列物质不能通过金属与非金属直接化合得到的是　　　　　　　　　　
Ａ、ＣuＣl２　　　Ｂ、ＦeＣl２　　Ｃ、ＦeＣl３　　Ｄ、Ｆe３Ｏ４
二、填空题
17．（16分）按要求写化学方程式，并在方程式中标出电子转移的情况，指出氧化剂和还原剂。
（1）一种单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（３）一种单质氧化一种化合物
（４）同一物质中一种元素氧化另一种元素
18．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）。写出反应的离子方程式。
（1）FeCl2（CuCl2）试剂 ，
离子方程式 。
（2）O2（CO2）试剂 ，
离子方程式 。
（3）Cu（NO3）2（CuSO4）试剂 ，
离子方程式 。
（4）CO2（HC1）试剂 ，
离子方程式 。
19．(5分)汽车尾气含有CO和NO等气体是造成城市空气污染的重要原因。治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（内装铂铑合金作催化剂），它能使CO和NO发生反应装化成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
（1）写出在催化剂存在下CO和NO反应的化学方程式 。
在这个反应中，CO被 ，作 。
（2）控制城市污染源可采取的措施有 。
A 适当限制机动车数量 B 使用电动车
C 植树造林 D 开发氢能源代替化石燃料
三、实验题
20．(11分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清。请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲 、 乙 、 丙 、 丁 。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
（3）写出有关的离子方程式
四、计算题
21．(8分)为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40m L 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224 m L（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
B卷（满分50分）
五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱
D、肾功能衰竭等引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
2．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A、2∶1 B、 1∶2 C、1∶1 D、3∶2
3．下列变化，加入氧化剂才能实现的是
A、Na2S→H2S B、CO2→CO
C、FeO→Fe2O3 D、AlCl3→Al(OH)3
4．某铁的氧化物，用７.０mol／Ｌ的盐酸１００mＬ在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入０.５６Ｌ标况下的Ｃl２时，刚好使溶液中的Ｆe２＋全部转化为Ｆe３＋，则该氧化物中Ｆe２＋与Ｆe３＋的物质的量之比为　　　　　　　　　　
Ａ、１：４　　　Ｂ、２：１　　　Ｃ、４：１　　　Ｄ、３：４
5．制印刷电路时常用氧化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
六、实验探究题
6．(8分)氯化铁是工业上常用的净水剂之一。为了尽可能地用廉价原料制取氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关反应的化学方程式，并对所提出的各种方法的优缺点加以评论。
七、推断题
7．(6分)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是　　　　　　　　　　　　　　，一定没有的离子是　　　　　　　　，还需进一步确认的离子是　　　　　　　　　　　　。
八、综合题
8．(16分)以Ba(NO3)2溶液和稀硝酸为试剂，可以鉴别NaCl，Na2CO3和Na2SO4三种无色溶液。甲、乙两位学生采用不同的实验方案均得到满意的结果。请在两个方案的方框内填写检测试剂的化学式，横线上填式样的化学式，并写出相应的离子方程式。
甲方案
③_____________
离子方程式：
乙方案

②_________
离子方程式：
参考答案
A卷
选择题
1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、B 7、D 8、B
9、D 10、B 11、D 12、C 13、A 14、B 15、A 16、B
二、填空题
17、（１）H2+CuOCu+H2O （2）2H2+O22H2O
（3）2CO+O22CO2 （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
18、（1）Fe（2）NaOH溶液（3）Ba（NO3）2溶液（4）NaHCO3溶液
19、（1）2CO+2NO2CO2+N2，CO被氧化，作还原剂
（2）A、B、D
三、实验题
20、甲：Ca(OH)2、乙：CuCl2、丙：HCl、丁：Na2CO3。
在M处取出的河水中，肯定含有的离子是：Ca2+、Cu2+、Cl-、H+。离子方程式：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
四、计算题
21、解: n(CO2)=V/Vm=0.01mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1 2 1
X y 0.01mol
X=0.01 mol y=0.02 mol
m=n*M=1.06g
(2)C=n/V=0.02mol/0.04L=0.5mol/L
B卷
1、A 2、B 3、C 4、A 5、B
6、用廉价原料制取氯化铁的方法有许多，下列一些方案供参考：
方案1：用机械加工的切削铁屑与氯碱工业所得的氯气直接反应来制备FeCl3。2Fe+3Cl22FeCl3
方案2：用机械加工的切削铁屑与盐酸反应先制得FeCl2，再用Cl2氧化使之转化为FeCL3。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3
方案3：用机械加工的切削铁屑与盐酸反应先制得FeCl2后，在溶液中通入氧气（或空气）将其氧化为氯化铁。4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
方案4：建议净化水单位改用硫酸亚铁来作净水剂，后者可用切削下来的铁屑与某些有机合成厂的废硫酸反应而制得。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
四种方案均使用廉价的废铁屑，方案1与方案2中的Cl2较贵且有污染，相对而言方案3较好。
7、Cu2+、Cl- CO32-、OH-、Ag+ H+
8、甲方案 ①HNO3 ②Ba（NO3）2 ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Na2SO4
离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2
Ba2++SO42-=BaSO4
乙方案 ①Ba（NO3）2②NaCl ③HNO3 ④Na2CO3 ⑤Na2SO4
离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++SO42-=BaSO4
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
2010—2011学年高一质量检测
化学1（必修）第3章试题
命题者 启悟中学 陈素真
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Cu：64 Ca:40
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.下列物质不属于同素异形体的是
A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英
C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石
2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
5. 将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是　 A.CO2和HCl??????? B.CO2和CO　 C.SO2和Cl2???????? D.NO2和NO
6. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是
A.空气　　　 B.O2　　　　 C.CO2　　 D.H2
7. 在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.2F2＋2H2O=4HF＋O2 B.C＋H2O(气)CO＋H2
C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO D.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O2
8. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为
A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
9. 常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al????? B.Fe????? C.Ag???? ? D.Au
10. 可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好方法是
A.加CaCl2 B.分别加热
C.加稀盐酸 D.溶液加入澄清石灰水
11 . 稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速腐蚀的是
A.稀盐酸 B.FeCl2晶体 C.Na2SO4晶体 D.KNO3晶体
12. 将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将
A. 褪色 B. 仍为紫色 C. 变红 D. 变蓝
13 .CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是
A. 饱和Na2CO3溶液 B.石灰水
C. CaCl2 D.Ba(OH)2溶液
14. 在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为
A.KCl和KBr B.KCl、KBr和I2 C.KBr D.KBr和KI
15．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，
5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－
C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－
16．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为? 　 A．112mL??????????? B．1008mL?????????? C．224mL??????????? D．448mL
二、填空题（本题包括3个小题，共26分）
17． (6分)已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2(，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 　　　 个。
17．(6分) 0.05mol (2分) ； 0.1 (2分) ； 6.02×1022 (2分)
18 ．(7分)硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.
（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是____ ______.
此事实说明硫有______________________.
18 ．(7分)(1)S8 (2分) (2)S6 (2分) (3)S4 (2分) 多种同素异形体 (1分)
19. （13分）A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。
（2写出下列反应的化学方程式：
E→F ；
G→H ；
H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式： 。
B与H2S反应的化学方程式： 。
（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是 。
19．（13分）（1）NH4HSO3；SO2；SO3 (各1分)
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)
3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
SO2+2H2S=3S↓+2H2O (2分)
（3）取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH4+。 (2分)
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
20．(13分)根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：
。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
。
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
20. (13分)（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。 (2分)
（2）2H2SO4＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ (2分)
（3）A：无水硫酸铜， 检验H2O (2分) B：品红溶液， 检验SO2 (2分)　
C：酸性KMnO4溶液，SO2 (2分) D：澄清石灰水， 检验CO2 (2分)
（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。（或不褪色，或不褪成无色）。(1分)
21．(7分)海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是
（2）步骤④反应的离子方程式是 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
21．（7分）
（1）过滤 （1分 ）
（2）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O （2分）
（3）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（2分）
（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） （ 2分）
四．计算题(6分)
22.用KMnO4与浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
(1)15.8g KMnO4完全发生上述反应,需要消耗的盐酸的物质的量为多少,其中真正被氧化的HCl的物质的量为？
(2)若要生成标况下11.2L Cl2，则转移的电子为多少摩？
22．(1)0.8mol （ 2分） 0.5mol （ 2分） (2) 1mol（ 2分）
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
24．现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是
A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. ①＞② D. ①＜②
25．从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是
A．2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl? B．2KI＋Br2＝I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O? D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO?
26．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是
A．
B．
C．
D．
27．1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为
A．2．4g B．3．2g C．6．4g D．9．6g
六、推断题：（8分）
28．(8分)有X、Y、Z、W四种气体。已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
(1)X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成
X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应：
(2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式是
(3)写出Z与水反应的离子方程式 ，Z做 （填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。
28． (8分)（1）（ 2分）
（2）Cl2 +2OH- =Cl- +ClO- + H2O（ 2分）
（3）3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- +NO （ 2分） 氧化剂和还原剂（ 2分）

七、实验题（本题包括2个小题，共22分）
29．（10分）喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液 C. NH3和H2O D. NO和H2O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸 B. Cu与稀硝酸 C. Al与浓硫酸 D. Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是 下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或
“减小” ）。
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为 。
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是
。
29．（10分）（1）D （ 2分）（2）B （ 2分）（3）减小（ 1分）增大（ 1分）
（4）①HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟（ 2分）
②两烧瓶同时产生喷泉（ 2分）
30．（12分）工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质，下图是测定产品中的Na2CO3
质量分数的实验装置，实验操作步骤有：
A. 在干燥管内填满碱石灰，质量为mg（碱石灰易吸收CO2和H2O）
B. 取ng 样品装入广口瓶中
C. 检验装置的气密性
D. 缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg
E. 关闭止水夹
F. 打开止水夹
G. 缓缓放入稀硫酸至不再产生气体为止
H. 缓缓鼓入空气数分钟
（1）正确的操作顺序是（填写符号）C→B→F→( )→E→（ ）→G→（ ）
（2）操作步骤D中要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______ ______
装置甲的作用是________________________；装置丙的作用是______ ________
（3）装置甲中发生的化学反应式：_________________________________________
乙中发生的化学反应式：_________________________________________
（4）计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式为______________________
（5）若去掉装置甲，测定结果会（填“偏大”，“偏小”或“无影响”，下同）_________
若去掉装置丙，测定结果会______________
30．（12分）（1）H A F （ 1分）
（2）排除乙装置内的空气（1分）吸收空气中的CO2 （1分） 吸收H2O（1分）
（3）（ 2分）
（ 2分）
（4）（ 2分）
（5）偏大 （ 1分） 偏大（ 1分）
厦门市高一上化学第三单元模拟试卷

命题教师 福建省厦门第一中学：李玉炫
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Br：80 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质组别，属于同素异形体的是
A．H和D B．H2O和D2O C．金刚石和C60 D．氯化氢和盐酸
2．下列说法正确的是
A．CO2 无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
B．NaHCO3 比Na2CO3 稳定
C．Na2CO3 溶液可与Ba(OH)2 溶液反应，NaHCO3 溶液不与Ba(OH)2 溶液反应
D．NaHCO3 溶液与NaOH 溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象
3．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是
A．14gCO2 B．11gCO2，3gCO
C．CO与CO2各7g D．14gCO
4．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为
A．504mL B．336mL 　　　 C．224mL D．168mL
5．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
6．下列变化属于氮的固定的是（ ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
7．下列说法不正确的是（ ）
A．铵盐受热均会分解且均能与苛性钠共热产生NH3
B．NH4HCO3受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的氨气
C．NH3溶于水后，水溶液中存在一定量的NH4＋
D．NH3在O2中燃烧可产生NO
8．空气污染下列叙述错误的是
A．酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3 与H2CO3造成的
B．温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的
C．CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力
D．吸烟能制造CO2污染空气
9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐能与碱共热放出氨气是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
10．SO2 气体通入BaCl2 无沉淀产生，但分别加入① NH3·H2O 水 ②氯水 ③ H2S 溶液三种溶液均有沉淀产生这些沉淀分别为 　
Ａ．BaSO4 、BaSO3 、S Ｂ．S、BaSO3 、BaSO4
Ｃ．BaSO3 、BaSO4 、S Ｄ．BaSO3 、S、BaSO4
11．将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色?
A．变白 B．不变?
C．先褪色后又复原 D．变为无色?
12．下列五种有色溶液与SO2作用，均能退色，其实质相同的是
①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液
A．②③⑤ B．①②③
C．①④ D．②③④
13．我国因遭受酸雨而造成巨大的损失，2009年厦门全年所下的雨均为酸雨，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
14．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
15．已知Br2与NaOH溶液能发生跟Cl2与NaOH溶液相似的化学反应，用溴水作为试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是
A．水、四氯化碳 、酒精 B．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液
C．苯、汽油、NaOH溶液 D．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
16．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
二、填空题（本题包括4个小题，共36分）
17．（6分）A、B、C、D、E、F 六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A． Na ； D． NaCl ；
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B―→C：___2OH－＋CO2===CO32― ＋H2O _______________________，
E―→B：__2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑_________，
C―→F：___ CO32― ＋H2O＋CO2===2HCO3― __________，
F―→C：___2NaHCO3  Na2CO3＋H2O＋CO2↑______。

18．（共13分）某同学记了有关硝酸的事实，请填下列空格：
（1）久置的硝酸显黄：硝酸表现 不稳定性 反应方程式为
（2）工业制取硝酸、自然界雷雨时也会产生硝酸，无论是人工还是自然界以氮气为原料均会产生一种相同的中间产物该产物是 一氧化氮（或NO） ；有关反应的方程式：
人工： N2 ＋ 3H2 2NH3 4NH3 ＋ 5H2O 4NO ＋6H2O
自然：N2 ＋ O2 2NO
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：硝酸表现 强氧化性 、 酸性
有关反应的方程式为 、
（4）一根蘸有浓氨水的玻璃棒和一根蘸有浓硝酸的玻璃棒互相靠近是产物大量的白色烟雾：
硝酸表现 酸性 若用浓硫酸代替浓硝酸， 否 （填是or否）有此现象，说明，在物理性质上硝酸还表现出 易挥发性
19．（9分）黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式 2KNO3 ＋ S ＋ 3C ＝ K2S ＋ 3CO2↑＋ N2↑ 。
（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为 1.5 g。
（3）当黑火药爆炸时，常闻到一种刺激性气味，古代风俗常在过年时燃放烟花爆竹，说是有驱妖镇邪的作用，该风俗延到现在，其实这当中有一定的科学道理，尤其是家里有病人的话，燃放爆竹后，其他亲属不易受到传染，其原因是 产生的SO2 具有杀菌作用 ，但现在 SO2 在全球的排放量已经达到严重污染环境，所以许多城市禁止燃放烟花爆竹。
（4）分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 KNO3 。将滤纸上的物质溶于 CS2 ，过滤，滤纸上的物质是 C 。
20．（8分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法：方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有
①____ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　(写出离子方程式)；
②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是 Br2 ；还原剂是 Br2 。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只有将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：
___________ Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4____。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 分液漏斗 。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是 ② (填序号)。
①乙醇　②四氯化碳　③硝酸
三、实验题探究题：（10分）
21．某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、MgCl2 、Fe2(SO4)3、 HCl；③CuSO4 AgNO3 FeCl3 、HCl。试回答：
（1）三次检测的结果中第__③__次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是___ NaOH __。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的__Ba(NO3)2__溶液，将反应后的混合物 过滤再向得到的 滤液 中加入__HNO3 __溶液。
四、计算题（6分）
22．（6分）实验室里常利用固体NH4Cl 与熟石灰共热制取氨气，当用14.9g与过量熟石灰反应时
计算：
（1）能制得多少升NO（标准状况下）? 4.48L
（2）消耗多少摩尔Ca(OH)2 ? 0.1mol
（3）制得的氨气通入氯气，发生反应8NH3＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2 ，则有多少克NH3 被氧化?
0.85g
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．由于N2中存在三个共用电子对，它与其它单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应 ②此反应可能为放热反应 ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应前可能氮分子先分解为原子
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
24．下列溶液中：①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是
A．只有① B．①③
C．①②⑤ D．②③④⑤
25．将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为
A．(m＋2.28) g B．(m＋2.04) g
C．(m＋3.32) g D．(m＋4.34) g
26．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
Ca(OH)2
②
HCl
CO2
Ca(OH)2
③
CO2
SO3
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
⑥
O2
NH3
AlCl3
A.①②⑤　　　　　　　 B．①③⑤⑥
C．①②④⑤ D．全部
27．由图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
七、实验探究题（16分）：
28．某校课外活动小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况，甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。
(1)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式
___ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ____。
(2)较多的余酸不与铜继续反应的原因是
___随着反应的进行，H2SO4的浓度降低，氧化性减弱___；
可以证明有余酸的方案是__A、D_(填字母)。
A．再加入铁粉 B．再加入银粉
C．再滴入BaCl2溶液 D．再滴入Na2CO3溶液
(3)甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，下列方法可行的是_ B、D_(填代号)。
A．将产生的气体缓缓通入称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将产生的气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
D．用排饱和NaHSO3溶液法，测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(4)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。方法是在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤出沉淀，干燥、称量。写出生成沉淀的离子方程式_ Cu2＋＋S2－===CuS↓_。将反应后的溶液稀释的原因是
____防止S2－被氧化，又可防止H2S逸出，污染环境____。
(5)丙同学认为甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列实验方案：取出反应剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为__ mol·L－1(用含W、V的代数式表示)。
七、推断题：（8分）
29. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a 硫 ；b 硫化氢 ；c 二氧化硫 ；d 三氧化硫 ；e 硫酸 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a N2 ；b NH3 ；c NO ；d NO2 ；e HNO3 。
八、计算题（6分）
30．数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
实验次数
称取样品的质量/g
所加Ba(OH)2溶液的体积/L
测得生成沉淀的质量/g
1
0.518
0.5
0.985
2
1.036
0.5
1.970
3
1.554
0.5
2.955
4
2.072
0.5
3.940
5
2.590
0.5
3.940
6
3.108
0.5
3.940
分析上表数据回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_2∶3_。
(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 mol·L－1的盐酸，反应后所得溶液的pH＝2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。
由0.518∶2.072＝0.985∶3.940，可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原0.5 L Ba(OH)2溶液中：n(OH－)＝2×(3.940 g÷197 g·mol－1)＝0.04 mol，
[OH－]＝0.04 mol/0.5 L＝0.08 mol·L－1，pH＝2，则[H＋]＝0.01 mol·L－1
(0.05 mol·L－1×V mL－0.08 mol·L－1×50 mL)÷(V mL＋50 mL)＝0.01 mol·L－1
V＝112.5 mL
2010—2011学年高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
命题人：金 忠 、罗德炳（同安一中）
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 Si:28
A卷（满分100分）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. 2009年5月，保利集团在香港拍卖会上以3000多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器置放时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜在反应中易失电子
D．它们是由含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金制成
2．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是
A．Cl2 B．HF C．浓KOH溶液 D．F2
3．下列说法不正确的是
A．航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料
B．纯铁的抗蚀力很强
C．常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线
D．普通玻璃没有一定的熔点
4．以下不属于传统无机非金属材料的是
A．玻璃 B．玻璃钢 C．水泥 D．陶瓷
5．属于铝热反应的是
A．Al+HCl B．Al+H2SO4 C．Al+MgO D．Al+WO3
6.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5
7．过量的石英砂、纯碱、生石灰熔化后生成：①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品
A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②
8．下列说法正确的是
A．硅可用作制造变压器的铁芯材料
B．二氧化硅可作半导体材料
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
9．工业上，常用Mg还原法制取金属Ti，反应原理如下：2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。下列说法正确的是：①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应；③该反应表明Mg比Ti活泼；④Ti被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③ D．全部
10.下列离子方程式中书写不正确的是
A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．往澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
11．常温下，下列不发生反应的一组物质是
① 镁与NaOH溶液 ②氧化铝与盐酸 ③ 二氧化硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅与NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．①④⑥
12. 铜与O2、S的反应是：2Cu+O22CuO,2Cu+SCu2S，以下说法符合科学性的是：
A．反应中Cu是氧化剂 B．两个反应电子转移数目一样
C．氧气比硫的氧化性强 D．Cu的化合价降低了
13．将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③
14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．[Al(OH)4]－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
15.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3 mol·L-1氨水 B．4 mol·L-1HNO3 C．12 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1H2SO4
16．有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1
A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
二、填空题：（本题有3小题，共27分）
17．(12分)
（1）制造普通玻璃的主要化学反应有：
;
（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生
反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。
（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式： ;
;
18．(9分) 某化学课外小组用含铜64%的废铜屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1) 写出生成硫酸铜反应的化学方程式：
(2) 现用1kg这种铜屑，理论上能制取胆矾_ 千克。
(3) 将胆矾与生石灰、水按1∶0.56∶100的质量比混合配成波尔多液(常用于杀灭果树害虫)，此波尔多液中钙元素与铜元素的物质的量的比为 。
19．（6分）氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。
A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。
三、实验题（17分）
20．（8分）将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
(1) 罐壁凹瘪的原因是 ，
反应的化学方程式是：
(2) 瘪罐重新鼓起来的原因是 ；
反应的离子方程式是：
21．（9分）现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液、1 mol·L-1的氨水和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。
（1）在试管中放入上述AlCl3溶液2 mL，向其中逐渐滴入上述的氨水溶液，现象是_ _ __ ，发生反应的离子方程式是 。
（2）在试管中放入上述AlCl3溶液2 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入2 mL NaOH溶液时的现象是_ ___，
发生反应的离子方程式是 ，
加入8 mL NaOH溶液时的现象是 。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液_ ___mL。
四、计算题（8分）
22．全世界铜的年产量约为8×106吨,工业上用辉铜矿（Cu2S）与空气高温反应生产铜。
写出Cu2S与O2的反应方程式： 。
1个月要耗辉铜矿多少吨？产生二氧化硫的体积(标况)为多少？
B卷 （满分50分）
五、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
23．把Ba(OH)2溶液滴到明矾[KAl(SO4)2]溶液中，使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]? D．Al3+和Al(OH)3
24．某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2+ B．NH4+ C．Fe2+ D．Al3+
25．将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol·L-1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
26．若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NO3- B．NH4+、CO32—、NO3-、Na+
C．NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
27．镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有
A．Fe B．Mg C．Al D．无法判断
六、实验探究题（8分）
28．一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：
（1）写出实验（1）所发生反应的离子方程式：
（2）若无色透明的溶液可能含Cu2+、Al3+、Mg2+、Na+、CO32-、SO42-离子中一种或几种，据上述实验判断一定存在的离子是 ；
可能存在的离子是 ；一定不存在的是 。
七、推断题：（12分）
29.某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为 。
（2）反应③的化学方程式为 。
（3）反应①的离子方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
八、计算题（10分）
30．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示
试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为______________
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式______________________________
（3）原混合物中MgCl2的质量是___________g，NaOH的物质的量是_______。
（4）C点HCl溶液的体积为多少？（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题：(48分)
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.A
9.D 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.C 16C
二、填空题：
17.(12分)(每个方程2分)（1）
Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑
（2）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O
（3）SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ Si + 2Cl2 === SiCl4
SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl
18. (1)2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。（3分）
(2)2.50kg（3分）
(3)5:2（3分）
19.（1）A、D (2分)
（2）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3(2分)
(3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl(2分)
三、实验题:
20．(每空2分)
(1) CO2与NaOH反应，罐内气体减少，压强减小，
CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O
(2)铝与NaOH溶液反应放出氢气，罐内气体增多，压强增大；
2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
21.（1）有白色沉淀产生；（1分） Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）
（2）①有白色沉淀产生; （1分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓; （2分）沉淀刚好消失（1分）
②8 （2分）
四、计算题
22.（1）Cu2S+O2=2Cu+SO2 （2分） (2)（1/12×107t）（3分）;（1.4/12×1012L）（3分）
五、选择题(20分)
23.C 24.B 25.C 26.C 27.A
六、实验探究题（8分）
28（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2分）
（2）SO42-、Al3+、Mg2+； Na+； CO32-、Cu2+；（各2分）
七、推断题（12分）
29（1）K2SO4、(NH4)2SO4 （各2分）（2）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 （3分）
（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－（3分）
（4）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ （2分）
八、计算题（10分）
30.（1）Mg(OH)2 （1分）
(2)[Al(OH)4]-+H＋=Al(OH)3+H2O （2分）
(3)1.9g （2分）0.13mol （2分）
(4)130ml （3分）
厦门市高一（下）化学第四单元模拟试卷

命题教师 福建省厦门第十中学：吴福林
说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5
Br：80 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Si：28
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 1989年世卫组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控制的是 （ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾和苏打制食品蓬松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3⑨制胃舒平药品 ⑩包装糖和食品
A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
2. 我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是
A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油
3. 下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）
C．水玻璃（用作粘合剂） D．铝（用作冶炼镁）
4. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是
A．NaHCO3 B．Al（OH）3 C．Al D．Al2O3
5. 下列说法正确的是 （ ）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸
6. 下列关于复合材料的说法不正确的是 （ ）
A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。
B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
C.在复合材料中，基体起骨架作用。
D.在复合材料中，增强体起骨架作用。
7．下列说法正确的是 ( )
A．SiO2既不溶于水也不溶于任何酸
B．盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸
C．钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀
D．因为温度高时与反应放出，所以硅酸性眭比碳酸酸性强
8．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是(　　)
A．加热Al2O3 B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热
9．在空气中久置而不变质的是 ( )
A．小苏打 B．亚硫酸钠 C．水玻璃 D．漂白粉
10. 有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应
B. 硅与任何酸都不反应
C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐
D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
11. 下列产品或材料属于复合材料的是（ ）
①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷片 ⑤纳米高分子复合材料
A. ①⑤ B. ①②③ C. ②⑤ D. 全部
12．有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol/L，c(Cl－)＝ 1.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL
13．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO 。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （　 　）
　 Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5
14．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 ( )
①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末
②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
③生石灰久置于空气中生成的白色物质
④水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
15．下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳 2OH- +CO2 ＝CO32- +H2O
B. 向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32- + CO2 + H2O ＝2HCO3-
C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓ + CO32-
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-
16．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B. 金属元素在化合物中一定显正价
C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同
D. 金属单质在常温下均是固体
二、填空题（本题包括4个小题，共36分）
17．（10分）⑴写出下列反应的化学方程式： 。
（1）铝溶于氢氧化钾溶液 。
（2）氧化铝溶于硫酸溶液 。
（3）用氢氟酸雕刻玻璃 。
⑵如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？
①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
答案：略
18．（7分）物质的组成可用不同形式表示:
（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后）
① 镁橄榄石（Mg2SiO4）_____________________
② 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4_______________________
（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐的改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：
2HNO3 _________, HCOOH____________,2KAl(SO4)2·12H2O ____________,
通过以上改写可知， HNO3 的酸酐为_________________,HCOOH与浓H2SO4 反应可制成_______________气体。
（1）①2MgO·SiO2 ② Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）N2O5·H2O；CO·H2O ；K2O·Al2O3·4SO3·24H2O；N2O5；CO
19．（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。
试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________，H________。
(2)写出下列变化的化学方程式：
E→G________________________________________________________________________，
D→F________________________________________________________________________，
E→A________________________________________________________________________。
(3)B的用途(至少说出一种)____________________________________________________。
解析：答案：(1)C　H2SiO3　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　2Mg＋CO2C＋2MgO　(3)制造光导纤维
20．（9分）（某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；
溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
19（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
三、实验题探究题：（10分）
21．⑴实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A．B．C．D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①高锰酸钾溶液②氢氧化钠溶液③大理石④酒精⑤硝酸银溶液⑥氢氟酸（受热或光照会发生分解反应）
A
B
C
D
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
⑵为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：
（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐，分液漏斗所盛试剂应为 。
（2）装置B所盛试剂是 ，其作用是 。
（3）装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。
⑴．A ③；B ②；C ①④；D ⑤
解析：保存药品的一般原则为：①固体药品存放在广口瓶中（便于取用），液体药品存放在细口瓶中；②见光易分解或变质的存放在棕色瓶中（注意与受热分解区别）；③碱性物质存放在橡胶塞试剂瓶中；④酸性物质、强氧化性物质、有机溶剂存放在玻璃塞试剂瓶中。氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，故不能用玻璃瓶盛放。
⑵．（1）盐酸 （2）饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体 （3）Na2SiO3溶液 SiO32(＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32( （4）HCl H2CO3 H2SiO3
解析：根据强酸＋弱酸盐弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3＞H2SiO3，但要注意的是A中会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选饱和NaHCO3溶液。
四、计算题（6分）
22．（8分）已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：
Si+ 2OH- +H2O ＝ SiO32- +2H2 ↑
2Al + 2OH- + 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕—+ 3H2↑
现有铁、硅、铝的混合物13g，当与足量的盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时生成的氢气在标准状况下也是11.2L。 求原混合物中各成分的质量。
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5．C
1083℃
660℃
1535℃
沸点
883℃
2595℃
2200℃
3000℃
其中不能形成合金的是 （ ）
A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
24．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料
[化学式为]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。化学式中的m等于( )
A． B． C． D．
25. 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　)
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
26. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　)
A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3＋和Al(OH)3
27．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是(　　)
A．c＝ B．p＝m＋ C．n＝m＋17Vc D.m七、实验探究题（8分）：
28．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到_____ ___________________________________。
答案：(1)c　d　(2)冷却结晶　引流　(3)NH3·H2O或NH3　b　(4)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低点与刻度线相切　
七、推断题：（14分）
29. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是__________(填写化学式)。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是____________________________________________________________(填写离子符号)。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是__________________________________(各组合中的物质用化学式表示)。
答案：(1)Al　(2)①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　②NO、CO2　(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋　(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2　(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3
八、计算题（8分）
30．（8分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀安全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量为a，用100 mL 2 mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
思路分析：在明确图像中各折点代表的含义的基础上，运用解方程组，以及SO守恒，
Na＋守恒等原理进行求解。
解析：(1)由图像可以看出镁铝混合物与H2SO4反应，H2SO4是过量的。则有
　解得
NaOH溶液体积为V2时溶液中溶质为Na2SO4和Na[Al(OH)4]，根据守恒关系
V2×1 mol/L＝2×0.1 L×2 mol/L＋0.04 mol，V2＝0.44 L＝440 mL
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3刚好沉淀时溶液中溶质里有Na2SO4，根据SO守恒关系，故有：
V×1 mol/L＝2×0.1 L×2 mol/L，V＝0.4 L＝400 mL
(3)当沉淀中恰好只有Mg(OH)2时，加入的NaOH全部生成Na2SO4和Na[Al(OH)4]，根据Na＋守恒可得如下关系式：
解得0.05 mol≤a<0.1 mol
答案：(1)0.06　440　(2)400　(3)0.05 mol≤a<0.1 mol
2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题
命题者 厦门一中 苏赛娥
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．不能直接用观察法得出的结论是( )
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子
2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
3．下列各组中的两种物质反应时，反应条件改变或物质用量不同, 不会生成不同产物的是（ ）
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Fe和HCl D．C和O2
4.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )
A．1L 0.1mol·L－1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液
C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液
5．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
6．下列物质在空气中放置不易变质的是（ ）。
A. Na B. NaOH C. NaCl D. Na2O
7．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（ ）。
A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2
8．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
9．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )
A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA
C.含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol
D.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4NA
11．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中干燥的红色布条颜色无变化；打开B时，C处干燥的红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是
A．D中可以是水 B．D中可以是饱和食盐水
C．D中不可能是浓H2SO4 D．通入的氯气中含有水
12．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100g加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于1 L水所得的溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．44 g CO2 气体中含有原子数为2NA
B．常温常压下22.4 L H2 中含原子数为2NA
C．1L 1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
D．标准状况下22.4 L H2O中含分子数为NA
14．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol·L-1　的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ ）
A．1﹕2﹕3　　 　B．6﹕3﹕2　　 　C．3﹕1﹕1　 　　D．1﹕1﹕1
15．等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（ ）
A．②①③④ B．④③①② C．③②④① D．①④②③
16．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为1∶1 ⑥它们的质量之比为1∶1
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④
二、填空题（本题包括3个小题，共34分）
17、（12分）钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。
（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为　　　 　　 。
（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到 现象，原因是 。
18.（6分）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为 ，最多可消耗铁的物质的量为 mol。
19.（16分）
（1）9.03×1023个CO2的物质的量是 ，质量是是 克，在标准状况下的体积为 L，其中含有 个碳原子， mol氧原子。
（2）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是__ _，H+的物质的量浓度为__ __ ___。
（3）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要称量KCl的质量为 克
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
（1）
（2）配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（3）取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是 。
四．计算题(8分)
21、将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
22．下列溶液中，与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液
C．50 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．25 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
23.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g
C．1000mL，201.4g D．500mL，212g
24.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入4.6g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、8.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是( )
A.甲=丁<乙<丙 B.丁<乙=丙<甲 C.丁<甲<乙=丙 D.丁<甲<乙>丙
25．体积相同的某营养液两份，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
（2）
0.1 mol
0.3 mol
0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度（ ）
A．完全相同 B．完全不同 C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl－）相同
26．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
六、推断题：（9分）
27．（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D能生成C，A露置在空气中足够长时间变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水生成E。回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
A________ ， B________ ， C ，D________ ， E 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A生成B： ；
②B与水反应生成E： 。
七、实验题（11分）
28．（11分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
。
八、计算题（10分）
29．（10分）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ2 ，（已知：Na2O＋Ｈ2Ｏ＝２NaOH）。求：
（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）样品中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
化学1（必修）第1章试题参考答案及评分标准
1－16.CACCB CDDDB DDCCA D （每题2分）
17.（12分）（1）小 煤油（各1分） 2Na+ 2H2O＝2NaOH+H2↑ （2分）
（2）淡黄 做呼吸面具 （各1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （2分）
（4）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（2分）
（4）生成白色沉淀 氯水中有Cl-（各1分）
18.（6分） 106.5 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 1（各2分）
19、（16分，每空2分）
（1）1.5mol、66、33.6 、9.03×1023、3 （2）19.6g 、4 mol·L-1 （3）11.8 mol·L-1
20、（10分）（1）①7.5（2分） ②托盘天平 ③用玻璃棒搅拌 ④用玻璃棒进行引流 ⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切（各1分） （2）C（2分） （3）0.02mol/L （2分）
21、（8分）解：…………1分
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol 1mol 1mol
0.1mol n(HCl) n(H2) …………1分
（1） n(H2)=0.1mol ………………2分
V(H2)= Vm×n(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L……………………1分
（2） n(HCl)=0.2mol……………………2分
……………………1分
22-26．CABAD（每题4分）
27、（9分）（1）（每空1分）A、Na B、Na2O2 C、Na2CO3 D、CO2 E、NaOH
(2) （每空2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
28．（11分） （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）
（2）填写表中空格： （每空1分）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2中的HCl
C
过氧化钠
与CO2和H2O反应产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2分）
（4）先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明试管中收集到的是氧气。（2分）
29、（10分） (1) ………………1分
(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2mol 2mol 1mol
n(Na) n(NaOH) 0.05mol ……………………1分
n(Na)=0.1mol……………………1分
……………………1分
（3） n(NaOH)= 0.1mol……………………1分
……………………2分
Na2O + H2O = 2NaOH
1mol 2mol
0.05mol n(NaOH)……………………1分
n(NaOH)= 0.1mol……………………1分
………………1分
2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题
命题人：陈海洁（厦门市启悟中学）
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 K:39 Ca:40 Cl:35.5 Mg:24
A卷（满分100分）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．2004年4月22日是世界第35个世界地球日，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 （　　）
A.采用“绿色化学”工艺，使原材料尽可能转化为所需要的物质
B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D.节约能源，提高能源利用率
2．下列说法中，正确的是 （　　）
A.化学研究的主要目的就是认识分子
B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中
D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
3．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是 （　　）
A.实验法　　　　 　　B.观察法 C.分类法　　　　　　D.比较法
4. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （　　）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵
⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
5．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（　　）
A．Fe B．Al C．Cu D．Zn
6．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是 （　　）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
7．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是 （　　）
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
8．如图所示，下列实验操作与方法正确的是： （　　）
9．下列各组物质中分子数相同的是 （　　）
A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
10．一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是 （　　）
A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g
11．下列说法中错误的是 （　　）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体，可用NaOH溶液吸收
12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）
A． B． C． D．
13．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 （　　）
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．容量瓶配制准确浓度的浓液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上
14．下面对氯气的叙述正确的是 （　　）
A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
15．相同温度和压强下，2体积的X2气体与1体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （　　）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．XY
16．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是 （　　）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
二、填空题：（本题有2小题，共24分）
17．（14分）（1）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 　　 　 ，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　 　　 　　，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，观察到的现象是 ，发生反应的方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
（2）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 　　　　，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： 　　　 　，
　　 　 　　。
18．（4分）等质量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，在同温同压下的体积之比 。
19．（6分）在100ml AL2(SO4)3溶液中， mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 个，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
三、实验题：（22分）
20．（10分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体X的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）观察到的实验现象是 ，
有关反应的离子方程式 。
（4）从物质性质角度来看，下图装置的实验设计还存在安全
隐患，表现在： 。
（5）消除隐患的反应的离子方程式 。[
21．（12分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的质量
需要称量KCl的质量为 克
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是：
③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑴ 上述实验中使用容量瓶前应检验 。
⑵若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。
⑶取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是 。
四、计算题：（6分）
22．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出
1.12ＬH2 ，求：
（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
24．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 （　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于
9.2mol/L
25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．50mL0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的数目为 0.01NA
C．11.2 LNH3中所含的质子数为5NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
26．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 （　　）
A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算
27．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为 （　　）
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
六、实验探究题：（18分）
28．(18分) 完成以下实验题
（1）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
a．实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_________________________
_________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________________、__________________。
b．应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：_______________________________。
c．配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（2）配制200 mL 0.100 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是
____________（填代号）。
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数
B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
C．定容时，仰视标线
D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
（3）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
a．实验室保存饱和氯水的方法是
b．产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① ②
c．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

七、推断题：（6分）
29. （6分）已知：
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1) B的名称为 B与D反应的类型属于 。（各1分）
(2)写出下列反应的化学方程式
A→C （2分）
C→E （2分）
八、计算题：（6分）
30．（6分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足
量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题参考答案
一、选择题：(48分)
1、B； 2、D； 3、C； 4、B； 5、A； 6、A； 7、B； 8、A； 9、B； 10、A；
11、B； 12、A； 13、B； 14、B； 15、B； 16、C。
二、填空题：（24分）
17、（14分）（1）4Na + O2 = 2Na2O ，2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ ，
有红褐色沉淀、气泡产生 3NaOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（2）Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ CaCO3 + 2HClO ,
2HClO ＝ HCl + O2↑(光照)
18、（4分）11:14 , 11:7
19、（6分）0.2 ， 2.408×1023 1.5mol/L
三、实验题：（22分）
20．（10分）（1）探究氯气具有漂白性的条件（2分）
　（2）吸收气体X中的水（2分）
　（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，Cl2+H2O===H++Cl-+HClO（2分）
　（4）没有尾气处理装置，造成环境污染（2分）
（5）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分）
21、（12分，每空2分）①7.5 ②托盘天平 ⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
⑴容量瓶是否漏水 ⑵ 重新配制 ⑶0.02mol/L
四、计算题：（6分）
22、解：（１）n(H2)＝1.12L/22.4L·mol－１＝0.05mol（2分）
(2)设：混合物中含有金属钠质量为x。
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
23g×2 2mol 22.4L
x y 1.12L
解得x=2.3g　（1分） y=0.1mol　（１分）
Na2O ＋ Ｈ２Ｏ＝２NaOH
62g 2mol
5.4g-2.3g z
z=0.1mol（１分）
所以: C(NaOH)=(0.1+0.1)mol/0.04L=5mol/L（１分）
五、选择题： (20分)
23、B 24、C 25、A 26、C 27、D
六、实验探究题：（18分）
28．（18分）
(1) a．500 mL容量瓶、胶头滴管　搅拌　引流(各1分，共4分)
b．28.6 g（2分）
c．⑤①④⑥③⑦②（2分）
(2) B（2分）
(3)、a．在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2分）
b．①氯水与氢氧化钠反应生成两种盐，碱性减弱；（2分）
②氯水过量后次氯酸的漂白性将溶液变成无色（2分）
c．向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②；若再出现红色，应为原因①。（2分）
七、推断题：（6分）
29．（6分）
（1）氧化钠 化合 （各1分）
（2）2Na +O2 Na2O2 （2分） 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2↑（2分）
八、计算题：（6分）
30．（6分）解：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
58.5g 1mol
117g x…………1分
x=2 mol …………1分
V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8（L）…………1分
（2）C（HCl）= n/V = 2mol ÷ [(2 mol×36.5 g·mol-1 + 100g) ÷(1.1 g·cm-3×103 cm3·L-1)
= 12.7 mol·L -1 ……（3分）
2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
命题教师：吴天杜（厦门二中）
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
A卷（满分100分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述因果关系都正确的是 （ ）
A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B. 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠溶液是电解质
C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D. 氧化钠在融熔状态下能导电，所以氧化钠是电解质
2．对于下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
3．下列事例不属于氧化还原反应的是 　 （ ）　　　　　　
A．动物呼吸 　B．植物光合作用
C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
4. 不能用离子方程式H++OH-==H2O表示的反应是 （ ）
A.稀硫酸和氢氧化钡溶液 B.盐酸和澄清石灰水
C.氢氧化钠和稀硫酸 D.硝酸和烧碱溶液
5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A. K＋ Na＋ NO3－ MnO4-　　　 B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
6．用特殊方法将固体物质加工到纳米级（1nm=10—9m）的超细粉末粒子而制得纳米材料。下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
7．下列溶液的导电能力最强的是（ ）。
A.0.2mol.L-1 BaCl2溶液 B.0.15mol.L-1 MgCl2溶液
C.0.2mol.L-1 NaCl溶液 D.0.25mol.L-1 HCl溶液
8.下列溶液能使铁粉溶解，但不生成沉淀或气体的是 （ ）
A、稀H2SO4 B、FeCl3溶液
C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液
9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会变蓝色。将混有少量NaCl的淀粉溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ）
Ａ．加入AgNO3溶液产生白色沉淀?????????????B．加入碘水变蓝
C．加入碘水不变蓝 D．可观察到丁达尔现象
10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
11．只用下列一种试剂可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开的是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C． FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
12．下列物质中的硫元素不能发生还原反应的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
13．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，在此过程溶液中C（HCO3-）的变化趋势可能是（ ）。
A.先逐渐增大，后逐渐减小 B.逐渐增大
C.先逐渐减小，后逐渐增大 D.逐渐减小
14．下列物质不能通过金属与非金属单质直接化合得到的是　　　　　　　　　　
Ａ、ＣuＣl２　　　Ｂ、ＦeＣl２　　Ｃ、ＦeＣl３　　Ｄ、Ｆe３Ｏ４
15. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl-+ClO-
B. 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O
D. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- + H2O
16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
二、填空题：（本题有3小题，共25分）
17．（6分）室温时，在下列物质中：⑴Na ⑵Cl2 ⑶Na2O ⑷FeCl2溶液 ⑸CO2 ⑹蔗糖 ⑺NH3 ⑻NaCl晶体 ⑼HClO ⑽ Fe(OH)2
属于盐的是(用序号填写,下同) ， 属于碱性氧化物的是 ，属于混和物的是 。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
18．（4分）在钢铁冶炼中发生如下反应：Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2 在该反应中 是氧化剂， 发生氧化反应， 元素被氧化，当生成5.6千克铁时，电子转移 mol 。
19.（15分）用钠、氢、氧、硫四种元素的不同组成填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
单质　　　 　　　，氧化物　　 　　 ，酸　　　 　 　，
碱　　　　　 　　，盐　　　 　　　。
　（2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式（任写一例）：
单质与酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　酸与氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　
　　碱与氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　酸与碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　单质与单质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、实验题：(共21分)
20．(13分)有甲、乙两化工厂排放进入河流的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六种离子。
若测知甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 。 乙厂的废水中则含有另外三种离子。针对两厂的废水，可采取以下两种方法来处理：
⑴如果在废水中加一定量 ?（选填：活性炭或铁粉），可回收其中的金属 （填写金属元素符号），反应的离子方程式是 ，反应类型为
　 　 反应。
⑵将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，从而达到消除污染的目的。写出有关离子反应方程式：
　　　　 　　　； 　　　　　　　 　　　。
经过滤后的废水主要含 离子，可用来浇灌农田。
21. (8分)某市工商局查获一批劣质中老年补钙营养奶粉。该奶粉被鉴定出含亚硝酸盐残留量严重超标，长期食用会致癌。NaNO2外观像食盐，并有咸味。已知NaNO2 与HI能发生如下反应：
2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O
（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.5mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和食盐，供选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。
进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用下列 （填序号）试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。
① NaCl ② NH4Cl ③浓H2SO4 ④Cl2
四、计算题：（6分）
22．某研究性小组为测定某纯碱样品中含碳酸钠的质量，取一定量的纯碱样品投入到40m L 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（设所含杂质不与盐酸反应），测得二氧化碳最大体积为224 m L（标准状况）。计算：
（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 == N2+ 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
24. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )
A. 将盐酸逐滴加入硝酸银溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水
25.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A. 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B. 若全部没有现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C. 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D. 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
26．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和HAc生成。表示这个反应的有关方程式正确的是（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac
B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac-
D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
27.图中，“ ”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，
“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
选项中，符合图示要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
Cu SO4
Zn
HCl
六、实验探究题（9分）
28．阅读下面两条科普信息，回答问题：
⑴一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁）而沉积下来形成铁矿，已知该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（可用HCHO表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性。①在⑴中的维生素C是 剂。②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
③写出信息（2）中的离子方程式 　 　　　　。
④请设计实验证明上述铁矿中含有+3价的铁元素
。
七、推断题（14分）
29．日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。
易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小
（2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是：
、 、 。
（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为：
① 高温 ② 加水 ③ 加碳酸钠溶液

请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ②
③ 。
（4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出生产的流程图：

你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是 。
八、计算题（7分）
30. ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
(1)该反应中每生成1molCO2电子转移数是
(2)当收集到标况下气体44.8L时,求参加反应的H2C2O4质量。
[参考答案] 　　 A卷　（100分）
一.、选择题：（每小题3分，共48分）
题号
　１
　２
　３
　４
　５
　６
　７
　８
　９
10
答案
　D
D
D
A
B
B
A
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
A
B
C
A
二、（本题有3小题，共25分）
17、 (8) (3) (4) (3)(8)(9)(10) (5)(6)(7) (1)(4)
18、 Fe2O3 CO C 300
19、(1) Na （或H2,O2,S） Na2O(或SO2,SO3,H2O等) H2SO4, H2SO3
NaOH Na2SO4, Na2SO3等
(2) 2Na+ H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ (或其它合理答案，下同)
Na2O+ H2SO4 = Na2SO4 + H2 O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2 O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2 O
2Na+ S = Na2S
三、实验题：(共21分)
20 . OH- 、 Cl- 、 K+ ⑴铁粉；Ag Fe+2Ag+=Fe2++2Ag 置换（或氧化还原）反应
⑵ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、 Ag++Cl-=AgCl↓、 K+ NO3 -
21. （每空2分）（1）NaNO2 0.5mol （2）②⑤ （3）②
四、计算题：（6分）
22、解: n(CO2)=V/Vm=0.01mol 设碳酸钠和HCl的物质的量分别为x和y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1 2 1
x y 0.01mol
解得 x=0.01 mol y=0.02 mol
（1）m（Na2CO3）=n×M=1.06g （2）C（HCl）=n/V=0.02mol/0.04L=0.5mol/L
B卷　（50分）
五、选择题（20分） 23、C 24、 B 25、C 26、A 27.、C
六、实验探究题（9分）
28、.还原、氧化 ①还原、②Fe+2H+.= Fe2++ H2↑ ③4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+HCHO+8H+.
④ 取少量矿石样品，加入适量盐酸溶解后再滴入数滴KSCN溶液，溶液变红则证明含+3价的铁元素。
七、推断题（14分）
29、（1）②③⑥ （2）碱、 盐、 酸性氧化物
高温
（3）CaCO3=====CaO + CO2↑ CaO + H2O =Ca（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3=CaCO3 ↓+ 2NaOH
（4） ① 盐酸 ②加碳酸钠溶液

生产工艺简单；　用盐酸成本更高（或其它合理答案）
八、计算题（7分）
30、解：(1)因每生成2molCO2需转移2mol电子，所以生成1molCO2电子转移数是1NA
(2)设参加反应H2C2O4的物质的量为x, 因
生成的ClO2和CO2混合气体的物质的量为:n(气) ==

== 2mol
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ 2CO2↑+ K2SO4 + 2H2O
1mol 4mol
X 2mol

X=0.5mol
参加反应H2C2O4的质量为：m(H2C2O4) == n(H2C2O4)×M(H2C2O4)
== 0.5mol×90g ?mol-1
== 45g
答：参加反应的 H2C2O4的质量为45g.
2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
命题者 佘晓敏 厦门双十中学
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入答题卷上相应空格中
可能用到的相对原子质量：
H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、冰水混合物
．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
．下列叙述中正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
C．能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐
D．由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐
．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（ ）
A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液
B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液
C．长期暴露在空气中的绿矾溶液
D．加入氯水后的FeCl2溶液中
．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe＝Fe2+ + Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+＝H2O + CO2↑
．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，
被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6
．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量。下图中可以近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是（ ）
．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．MnO4－→Mn2+　 B．Zn→ Zn2+　 C．H2→H2O D．Cl2→Cl－
．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A．NaOH + HCl＝NaCl + H2O
B．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑
C．KClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3H2O + 3Cl2↑
D．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O
．下列说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否自身发生电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
．实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说
法错误的是（ ）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
二、填空题（本题包括3个小题，共24分）
．（12分）运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
（1）进行分类（将各物质序号填入相应方框中），并在相应空格处作答。
（2）氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？（简要说明实验方法和判断依据）
。
（3）上述物质中参与了自然界溶洞形成的是 。
（4）⑤和⑦混合的离子反应方程式 。
．（6分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）甲的化学式为 ，甲在上述过程中的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
．（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组： 。
三、实验题（本题包括2个小题，共18分）
．（8分）电子工业常用30%的FeCl3溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板。
（1）发生反应的离子方程式为 。
（2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式），以达预期目的。

．（10分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 。
（2）写出混合液+A的离子方程式：
。
溶液+B的离子方程式：
。
四、计算题
．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8 g KMnO4能使多少毫升盐酸发生上述反应？
（2）其中被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
．在溶液导电性实验装置里，分别注入同体积同浓度的醋酸与氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则（ ）
A．灯光变亮 B．灯光变暗 C．无法判断 D．灯光明暗程度不变
．下列说法中正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，水溶液不导电，且碳酸钙960℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
B．SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，故H3PO4是非电解质
．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）
①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl ④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
A．①② B．③ C．④ D．③④
．24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，反应过程中，Na2SO3转化为Na2SO4，则R元素在产物中的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
六、推断题
．（9分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：
（1）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是： 。
（2）写出A、B、C的名称：A 、B 、C 。
（3）写出E溶液和+A→F溶液+C的化学反应方程式： 。
（4）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式： 。
七、实验题
．（11分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变
化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是 。
（2）实验开始时应先将活塞E (填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是 。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是
。
八、计算题
．（10分）在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到2.5 g残留固体，在滤液中加入400 mL 4 mol·L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全，试求原混合液中Fe2(SO4)3、CuSO4的物质的量浓度。
2011—2012学年高一质量检测 化学1（必修）第2章试题 答题卷
A卷（100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本题包括3个小题，共24分）
17．（12分）
（1）
（2）
（3） （4）
18．（6分）
（1） （2）
19．（6分）
A组
B组
三、实验题（本题包括2个小题，共18分）
20．（8分）
（1）
（2）
21．（10分）
（1） ， ，
（2）
四、计算题
22．解：
B卷（50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
题号
23
24
25
26
27
答案
六、推断题
28．（9分）（1）
（2） 、 、
（3）
（4）
七、实验题
29．（11分）（1）
（2）
（3）
（4）
八、计算题
30．（10分）
解：
2011—2012学年高一质量检测 化学1（必修）第2章试题 参考答案
A卷（100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1~5：ACDDA 6~10：AACCA 11~15：BBABC 16B
二、填空题（本题包括3个小题，共24分）
17．（12分）（1）化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，单质包括②、⑩；类别1为电解质，包括④、⑥、⑦、⑨，类别2为非电解质，包括③（每空各1分，6分）
（2）分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体（2分）
（3）CO2、CaCO3（2分） （4）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）
18．（6分）（1）KI（2分） 还原剂（2分） （2）0.6（2分）
19．（6分）A组 Cu2+、H+、Cl－、NO3－（3分）
B组 Na+、K+、OH－、CO32－（A、B可对换）（3分）
三、实验题（本题包括2个小题，共18分）
20．（8分）（1）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分） （2）（每空1分，共6分）

21．（10分）（1）AgCl，Cu(OH)2，BaSO4（后2个可对调，各2分）
（2）Ag+ + Cl－= AgCl↓ Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓（各2分）
四、计算题
22．解：
（2）被氧化的n(HCl)=0.5 mol
（3）n(Cl2)=0.25 mol，V(Cl2)=nVm=0.25 mol×22.4 L·mol－1=5.6 L
B卷（50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
23A 24C 25C 26D 27C
六、推断题
28．（9分）（1）A 金属单质在室温下不可能为气态物质（各1分，2分）
（2）铁、氯气、氢气（各1分，3分）
（3）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2分）
（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－（2分）
七、实验题
29．（11分）（1）铁屑（2分） Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）（2）打开（1分） H2（1分）
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶进行反应（3分）
（4）白色沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）
八、计算题
30．（10分）解：

2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第3章试题
命题者 厦门大学附属科技中学 蔡志华
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 N：14 Cu:64
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（ ）
A．构成原子不同 B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的几何外形 D．硬度不同
2． “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　)
A．CuCu(NO3)2
B．CuCuOCu(NO3)2
C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法不正确的是(　　)
A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．从海水可获得在常温下为液体的单质是Br2
4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
①Na+H2O ②NO2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O
A ①③ B ③④ C ③⑤ D ②⑤
5．下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．全部
6. 下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+＋OH－H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+＋OH－＝H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3－＝Cu2+＋2NO↑＋H2O
7．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与C单质混合共热时生成CO2和NO2
8．为了除去CO2中含有少量的SO2 气体，可以使气体通过 （ ）
A． Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液
9．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
10．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是　
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．将等体积的SO2和Cl2混和后通入滴有石蕊的水中,溶液的颜色将变红
11．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（烧杯内为NaOH溶液）（ ）

A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO
12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
13． 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )

14．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是（　　）
A、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体为SO2
B、向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO32-
C、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
D、向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+
15．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中( )
A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种。
B.一定含有H2O、CO，至少含有H2 、CO2中一种。
C.一定含有CO2 、CO，至少含有H2、H2O 中一种。
D.一定含有CO、 H2，至少含有 H2O、CO2中一种。
16．从海水中提取“国防金属”镁，正确的方法是（ ）
　
A. 海水 Mg(OH)2 Mg

B. 海水 MgCl2溶液 → MgCl2晶体 Mg
C. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg

D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2 Mg
二、填空题（本题包括3个小题，共33分）
17．（10分）用有关化学方程式解释下列现象或用途：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：

（2）久置的硝酸变黄色
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
（4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧
（5）高炉炼铁的主要反应
18． (13分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。?（1）若A在常温下为固态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；
E 为____；由C→D变化的化学方程式________________________________ ___
B+C反应的化学方程式 （2）若A在常温下为气态单质。则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；
E为____；由B→C变化的化学方程式__________________________________________________
E的浓溶液与Cu反应的离子方程式
19.（10分）一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；
②用水浸泡海带灰，过滤；
③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质；
④用 溶液萃取水溶液中的碘。
请回答下列问题：
(1)实验步骤③中相关反应的离子方程式为：____________________________________。
(2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：____________________________________________________________________。
三、实验题（本题包括1小题，共11分）
20．（11分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：
实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸
g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。
( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________ ___．
( 3 )装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是__________。
( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________ ________。
( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 ，有关反应的化学方程式为___________________ _。
四．计算题(8分)
21． (8分) 将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300℃充分反应后，将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：
（1）加热产生的二氧化碳在标准状况下的体积。
（2）原混合物中NaHCO3的质量分数。
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
22．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
浓硫酸
23．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
24．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某试剂一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色。加入试剂：①FeCl2；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤FeCl3；⑥H2O2；⑦NaClO；⑧NaOH。则该试剂可能是 （　　）
A、①④⑤ B、②③⑦⑧ C、③⑤⑥⑦ D、全部
25．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对于此实验下列结论正确的是：①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化；②加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4；③加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4；④此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
A． ①② B．②③ C．③④ D． ①④
26．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为? 　A．112mL??????????? B．1008mL?????????? C．224mL??????????? D．448mL
六、推断题：（10分）
27．（10分）)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，请回答：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________；哪些离子的浓度能确定，分别是_____________________________________________________________ ___________。
(2)肯定不存在的离子是______________，理由是________________ ________________________________________________________________________________________ _________。
(3)可能存在的离子是__________，如何确定？_______________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________。
七、实验题（10分）
28．（10分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①:取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
（1）写出实验②中的氧化还原反应的离子方程式： ；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是 （填序号）；
A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br-
(3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
八、计算题（10分）
29．（10分）100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求
（1）生成的气体在标况下为多少L？
（2）反应后溶液中H+、NO3-的物质的量浓度各是多少？（设反应前后溶液的体积不变）
化学1（必修）第3章试题参考答案及评分标准
A 卷
1—5 BBBDB 6—10 BBCCA 11—16 ACADD D
17．（10分）略
18．（13分）⑴A. S；B. H2S；C. SO2；D. SO3；E.H2SO4；
O2＋2SO22 SO3　 2H2S＋SO2==3S＋2H2O　　　　
⑵　A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；　4NH3＋5O24NO＋6H2O
19. （10分四氯化碳 (1)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O　(2)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
(3)取2 mL溶液盛于试管内，向试管内滴加1滴淀粉溶液，观察现象，若溶液显蓝色，则溶液中还含有碘单质。反之，溶液中不含碘单质
20．（11分(1)2NH4Cl ＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O h、e
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnO2＋Cl2↑＋2H2O
(3)饱和食盐水 干燥氯气
(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应
(5) 浓厚的白烟 8 NH3＋3Cl2 ＝ 6 NH4Cl＋N2
21．（8分）(1)2.24 L (2) 50%
B卷
22—26 DDCCA
27．（10分）(1)NH、K＋、CO、SO
c(NH)＝0.4 mol/L，c(CO)＝0.2 mol/L，c(SO)＝0.1 mol/L
(2)Mg2＋、Ba2＋　因为溶液中存在CO、SO，Mg2＋、Ba2＋不能与CO、SO共存
(3)Cl－　再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl－，否则没有Cl－
28．（10分）(1)2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- (2)AC
(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2
29．(10分) （1） 0.448L （2） c(H+)=5.2mol/L c(NO3-)=5.8mol/L
2011-2012学年高一质量检测
化学1（必修）第3章试题
命题教师 宋文楷（海沧实验）
说明1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量
H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
A卷
选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项）
1．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl3 C.SO3 D.NO
2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3、镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（　 ）
A.MgO B.Mg3N2 C.Mg(OH)2 D.C
4、将石墨在一定条件下转化为金刚石的变化说法正确的是 （ ）
A.不是化学变化 B.金刚石和石墨性质相同
C.是氧化还原反应 D.是化学变化但不是氧化还原反应
5、在空气中久置而不变质的是 ( )
A.碳酸钠晶体 B.纯碱 C.氧化钠 D.漂白粉
6、下列试剂的保存方法中，正确的是（ ）
A.少量的钠常保存在煤油中 B.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.盛液溴的试剂瓶里不必加水液封
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Na与水反应:Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Cu和稀硝酸反应 3Cu + 2NO3—+ 8H+ = 2NO ↑ + 3Cu2++ 4H2O
D.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
8、关于氮气的性质的说法中，错误的是：（ ）
A.通常情况下，氮气性质很不活泼 。
B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮。
C.氮气的化学性质比较稳定，但在固氮菌的作用下容易反应。
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
9、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）
A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性
B.铜与HNO3的反应属于置换反应
C.金属与HNO3反应不产生氢气
D.可用铁和铝制品盛装浓HNO3
10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.S和O2 D.木炭（C）和O2
11、区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A.通入澄清的石灰水 B.根据有无毒性
C.用湿润的蓝色石蕊试纸 D.用品红溶液
12、从海水中可以提取溴，得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（ ）
A.加入适量的KI溶液 B.通入溴蒸气
C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钠溶液
13、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是：（ ）
A.都是常用的干燥剂
B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C.都可以储存于铝制槽罐中
D.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
14、检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后（ ）
A.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处试验
B.加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液
C.加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞溶液
D.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
15、在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是( )
A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.NaHCO3
16、中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.此反应中金刚石是氧化产物
C.金刚石是碳的一种同素异形体 D.此反应中钠元素发生氧化反应
填空题（本题有3小题，共26分）
17、（6分）已知A、B、C、均为常见的单质，其中A为金属，B、C 为非金属，在一定条件下相互转化关系如图，反应条件和部分产物已略去。常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为：___________________，
E的化学式为_______________，A和E在一定条件下反应生成D的化学
方程式是_______________ _ 。
18、（10分）已知A、B、C分别是BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
? ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
? ② B +C →白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
（1）试推断A是?????? ?B是 C是 ?
（2）写出下列反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。
? A溶液 + B溶液→白色沉淀 ，
B +C 生成的白色沉淀转化为红褐色沉淀的方程式 。
19、（10分）用化学方程式表示下列变化中可能发生的反应（品红溶液和酸性高锰酸钾溶液不要求写方程式）
溴水 、 H2S
石灰水 、 石蕊试液
氢氧化钠溶液

实验题（本题2小题，共18分）
20、（8分）如右图所示的装置在实验室中用途比较广泛。
（1）若用排空气法收集SO2气体，则进气口为 。（填“x”或“y”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 。（填编号）
①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
（3）若瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体
有 。（填编号）
①HCl ②NH3 ③H2 ④CO
（4）若用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是 。（填编号）
①NaOH溶液 ②KMnO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④浓硫酸
21、（10分）有甲、乙两位同学想用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。
化学试剂：①NH4Cl固体 ②浓氨水 ③固体NaOH ④固体Ca(OH)2
(1)甲同学用装置A制取氨气，请写出反应的化学方程式： 。
检验是否有氨气生成的方法是： 。
(2)乙同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。
选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是_____________。
计算题（8分）
稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3 (稀)=3Cu( NO3 )2＋2NO↑＋4H2O
指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
（2）若生成标准状况下11.2L NO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
B卷
选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项）
1、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是：（ ）
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
2、取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重， 再 与稀盐酸反应，下列说法正确的是( )
A.消耗相同浓度的盐酸一样多 B.消耗同浓度的盐酸后者多
C.与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
D.与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多（不包括加热生成的）
3、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.③④ D.②④
4、烧瓶中放入铜片和稀硝酸,来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是：（ ）
A.立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B.待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D.立即用排水法收集
5、现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是
A.均为0.84L B.均为0.56L C.①＞② D.①＜②
六、实验探究题（12分）
6、实验室可用图7-2所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。已知a、b均为活塞，试回答：
(1)甲瓶装的是 溶液，乙瓶装的是 ，分液漏斗装的是 。
(2)当CO2与CO的混合气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；
然后得到 ，活塞操作是 。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？ ___ 。
七、推断题（10分）
7、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件略去）。
请回答：
（1）乙的名称为 ，丙转化丁的离子方程式为 。
（2）甲在催化剂作用下与O2反应方程式为： 。
（3）甲、乙浓溶液靠近时的现象： 。
（4）工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为：
。
计算题（8分）
8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：
(1)原混合物中各物质的质量。
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案及评分标准
A卷
选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项）
C 2、D 3、C 4、D 5、B 6、A 7、C 8、B 9、B 10、C 11、D 12、D 13、A 14、D 15、A 16、B
二、填空题（本题有3小题，共26分，每空2分）
17、 CO2 2Mg+CO22MgO+C

18、(1)BaCl2 FeSO4 NaOH
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓
(3) 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ＝4Fe(OH)3
19、溴水：Br2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
H2S: SO2+ 2H2S=3S↓+2 H2O
石灰水: SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O
石蕊试液: SO2 + H2O H2SO3
氢氧化钠溶液: SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O
三、实验题（本题2小题，共18分，每空2分）
20、（1）y （2）① （3）② （4）③
21、(1)2NH4Cl?+?Ca(OH)2??CaCl2?+?2H2O?+?2NH3↑
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明有氨气生成
（2）B ②③ NaOH固体吸水，减少溶剂，促使氨气放出；NaOH溶于水放热，促使氨水分解放出氨气
四、计算题（8分）
22、（1）氧化剂：硝酸（2分） 还原剂：Cu（2分）
（2）48g（2分） 0.5mol （2分）
B卷
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项）
1、D 2、A 3、C 4、C 5、C
六、实验探究题（12分）
6、(1)（每空2分）NaOH溶液 浓硫酸 稀盐酸
(2)（每空1分）CO 开b关a CO2 关b开a
(3)（2分）在乙瓶后面连接一个气球
七、推断题（10分，每空2分）
7、（1）氯化氢 Ag++Cl-=AgCl↓
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）生成白烟
（4）2NaOH+NO2 +NO=2NaNO2+ H2O
八、计算题（8分）
8、解：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3↓
y y/2 y/2 y/2 y/2
2.00g CaCO3的物质的量为0.02mol，
所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol，质量为3.36g（2分），
碳酸钠的质量为1.06g（2分）
即x=0.01mol y=0.04mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
(x+y/2) 2x+y
所以，HCl的物质的量为0.06mol （2分）
HCl的物质的量浓度c(HCl)=0.06mol/0.03L=2.00mol/L （2分）
2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第4章 材料家族中的元素测试题
命题教师 厦门英才学校高一化学备课组
说明：本试卷分A、B两卷， A卷满分100分　B卷满分50分　考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24
Al：27 Fe：56 Cu：64
A 卷（满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）
1. 下列表述正确的是（ ）
①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加AgBr的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤
2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
3. 下列说法正确的是( )?
A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同? B.所有合金都只含有金属元素?
C.可利用铝热反应冶炼单质镁? D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
4. 下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔
⑥做防锈油漆
A．①②③④ B．⑤⑥　 C．①③⑤ D．②④⑥
5. 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C.OH-、SO42-、K+、H+ D.NH4+、OH-、Ba2+、Cl-
6. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）
　A、MnO2　　 B、Co3O4 　 C、WO3　 　　D、Cr2O3
7. 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）
A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应
8．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH
A.①② B. .②③④ C ③④ D.②③④⑤
9. 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 （ ）
A.3∶2 B.2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4
10. 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A. 8mol/L NaOH B.4mol/L HNO3 C. 3mol/L氨水 D.18mol/L H2SO4
11. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、[Al(OH)4]- D、Al3+和Al(OH)3
12．下列离子方程式中书写正确的是 (　 )
A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑
B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O
D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－
13. 工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C ====== SiC + 2CO 。在这个氧化还原反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 （　 　）
　 Ａ．1:2 Ｂ．2:1 Ｃ．1:1 Ｄ．3:5
14．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（ ）
A （100-4a）％ B （100-2a）％
C （100-4a）％ D （100-3a）％
15. 下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（ ）
A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
16. 下列材料属于复合材料的是 （ ）
A．合金 B．玻璃钢 C．玻璃 D．耐高温结构陶瓷
二、填空题（本题包括3小题，共21分）
17. （6分）
（1）制造普通玻璃的主要化学反应有： ，

（2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。
18. （9分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质
杂质
选用试剂
离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3
SiO2
Al 2O3
Fe2O3
Al 2O3
19．(6分) 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物。F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为 1.103。有下列反应：
 A＋NaOH→D＋H2O  BA+H2O
 C＋NaOH（适量）→B＋NaCl  E+H2O→NaOH+F
则化学式分别为: A B C D E F
三、实验题（本题包括2小题，共25分）
20. (17分)某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器的名称是 。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的金属离子是 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的离子方程式
。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤。
(5)将第(4)步的沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关的化学反应方程式为 。计算该样品中铝的质量分数 。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果 (填”偏高”“偏低”或”无影响”，下同)，若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果
21. （8分）一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是
可能存在的离子是 ；一定不存在的是
（2）上述溶液至少由 等物质混合成
四、实验题（本题包括1小题，共6分）
22. （6分）全世界铜的年产量约为8×106吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为：Cu2S + O2 === 2Cu + SO2
(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S的质量为多少？
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的 ( )
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．玻璃钢是由钢为增强体，树脂为基体制成的复合材料
C．一些有效成分为氢氧化铝的胃药需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收
D．铜质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铜的锈蚀
24．下列关于铝及其化合物的反应的离子方程式正确的 ( )
A．氢氧化铝跟过量氨水混合：Al(OH)3＋NH3·H2O = NH4＋＋[Al(OH)4]－
B．硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3[Al(OH)4]－= 4 Al(OH)3↓
C．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O－=2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．氧化铝和足量氢氧化钠溶液反应： Al2O3＋2OH－=2[Al(OH)4]－
25．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2?＋?bCl2?＋?cC? aTiCl4?＋?cCO ……反应I
TiCl4?＋2Mg??Ti?＋?2MgCl2 ……反应II
关于反应I、II的分析不正确的是 （ ）
① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；
② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；
④ a＝1，b＝c＝2；
⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol?e－。
A．①②④ B．②③④ C．② D．②⑤
26．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是： ( )
选项
A
B
C
D
a
Fe
H2SO4
Al(OH)3
HNO3
b
FeCl3
SO2
Na[Al(OH)4]
NO
c
FeCl2
SO3
Al2O3
NO2
27．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应 时，消
耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是 ( )
A．a B．b
C．c D．d
六、推断题（14分）：
28． A、B、C、X是中学化学常见物质，均由前18号元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在
C中以阴离子形式存在， B是白色胶状沉淀。
① A中含有的金属元素为_________________。
② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊
接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，且有多种同素异形体，B为无色无味有毒的可燃气体，
① B的化学为____________________。
②镁条能在C中剧烈燃烧，反应的化学方程式为：
____________________________________________________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，它们水溶液均为碱性， C是一种常见的食用碱，也是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
① B生成C的反应方程式是________________________________________________。
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成200 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。
七、实验题（共10分）
29．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液加入过量氨水
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
与氨水反应行得到的含铝产物的化学式为： ；
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应____________________________________；
化合反应____________________________________。
(2) 工业上可用铝热反应用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的化学方程式______________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
八、计算题（6分）
30．将100 mL1.5 mol/L 硫酸铝溶液与200ml Cmol·L NaOH溶液混合后，静置、过滤、洗涤、烘干、称量得固体15.6g。通过计算求C的值。
厦门市高上一化学必修1第四章试卷参考答案
一、选择题（单选题）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
D
C
A
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
C
C
B
D
D
B
二、填空题?
17. （6分）（1）Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑
（2）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O
18. （9分）
物质
杂质
选用试剂
离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3
铁粉
Fe +2 Fe3+ =3Fe2+
SiO2
Al 2O3
盐酸
Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
Fe2O3
Al 2O3
NaOH溶液
Al 2O3+2OH? +3 H2O=2 [Ai(OH)4]?
19. （6分） A：Al2O3 B：Al(OH)3 C：AlCl3 D：Na[Al(OH)4] E：Na2O2 F：O2
三、实验题
20. （17分）(1)托盘天平
、Mg 铜、硅 烧杯、玻璃棒、漏斗
======
27b/51a ×100%
(6)偏低 偏高
21. （8分）（1）一定存在的离子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的离子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。
（2）上述溶液至少由硫酸镁和硫酸铝等物质混合成。
四、计算题（6分）
22. (1)1×107t
(2) 1.4×1012L
(3) 废气经处理后排放；开发其他炼铜的方法
B卷答案：
五、选择题（每题4分，共20分）
23
24
25
26
27
B
B
D
C
D

六、推断题（14分）：
28. 每个化学方程式各3分 本题共14分
⑴ ① Al (1分)
② Fe2O3＋2Al == Al2O3＋ 2Fe
⑵ ① CO(1分)
② 2Mg＋ CO2 == 2MgO ＋ C
③ Na2CO3 ＋ CO2 ＋H2O == 2NaHCO3 5.3g (3分)
七、实验题（共10分）
29.⑴ Al(OH)3 (1分)
3Cu2＋＋2Al == 2Al3＋ ＋ 3Cu (2分)
2Cu ＋O2＋CO2＋H2O == Cu2(OH)2CO3 (2分)
⑵
① 3MnO2＋4Al == 2Al2O3＋ 3Mn (2分)
② MnO2＋ H2O2 ＋2H＋ == Mn2＋＋2 H2O + O2↑(3分)
八、计算题（6分）
本题共6分 计算略
当烧碱不足时 C= 3mol·L
当烧碱过量时 C= 5 mol·L
2011—2012学年高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
命题者 外国语学校 廖文娟
A 卷（满分100分）
说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2．请将符合题意的答案填入相应空格中
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Pb:207 N:14 Ca:40 Fe:56
Mg:24
一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．“嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是（ ）
A．铝 B．硅 C．金刚石 D．硫
2.以下不属于传统无机非金属材料的是（ ）
A．玻璃 B．玻璃钢 C．水泥 D．陶瓷
3．下列关于二氧化硅的说法正确的是 （ ）
SiO2溶于水后与水反应生成H2SiO3
B. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C. 因为高温时SiO2与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
4．下列叙述合理的是（ ）
A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的
5．下列有关物质颜色的说法正确的是（ ）
A．铜与铝单质均为银白色 B．铁粉为银白色
C．Cu2O与CuO的颜色不同 D．硫酸铜粉末为蓝色
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2[Al(OH)4]-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．氢氧化钠溶液中加入SiO2：2OH-+ SiO2=SiO32-+H2O
D．FeCl3溶液跟Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
7．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
8.下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料
B.复合材料由基体和增强体组成
C．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性
D.纯金属的性能一般优于合金
9．下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 ( )
A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液
a
b
C
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Fe
Fe(OH)3
Fe2O3
D
Al
Al3+
[Al(OH)4]-
10.下列各组物质中，不能按a→b→c(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )
11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜器出现铜绿［Cu2(OH)2CO3］ B．铁制菜刀生锈
C．铝锅表面生成致密的薄膜 D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
12．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是（ ）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C．蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素
13．属于铝热反应的是
A.Al+HCl B.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3
14．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列说法正确的是( )
A.氮化硅晶体熔点低 B.氮化硅中氮元素的化合价为―3C.上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D. 反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子15．下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）
①硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
②硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
③硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
④硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③④
16.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 3︰1 D 1︰3
二、填空题（本题包括3个小题，共31分）
17.（3分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ；
（2）光导纤维的主要成分是 ；
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。试把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____ ____。
18.（16分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： 。
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的 ，反应的离子方程式为 。
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 。
A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
19．（12分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
物质
杂质
选用试剂
离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3
SiO2
Al 2O3
Fe2O3
Al 2O3
三、实验题（本题包括2小题，共14分）
20．(8分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓
硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了11个实验，实验的编号如下表所示。
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
浓氢氧化钠溶液
铝
实验1
实验2
实验3
实验4
铁
实验5
实验6
实验7
实验8
铜
———
实验9
实验1O
实验11
回答有关上述实验的下列问题：
(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。
(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 。
(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。
(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和 (填实验编号)。
21．（6分）为确认下面三种酸的酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，想想同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。
请回答下列问题:
（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 （填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）。
（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是 。
（3）装置C中所盛的试剂是 （填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是 。
四、计算题（1题）(7分)
22. (7分)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2L氢气（已转换成标准状况），试求：
（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量
（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）
B卷（满分50分）
五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）
23．把Ba(OH)2 溶液滴到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使 SO42- 全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]- 　　D．Al3+ 和Al(OH)3
24．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
材料
主要化学成分
A
刚玉、金刚石
三氧化二铝
B
大理石、石灰石
碳酸钙
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
沙子、石英
二氧化硅
25．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。
下列A、B间的对应关系，不正确的是（ ）
A．A是铁，B是氢气 B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气
26.将足量CO2分别通入①CaCl2溶液 ② Na2SiO3溶液 ③ Ca(ClO)2溶液 ④Ca(OH)2溶液，有沉淀析出的是（ ）
A．①②③④ B. ② C. ②③④ D. ①③
27．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 （ ）
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
六、实验探究题（1题）（8分）
28．（8分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：
请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
；
七、推断题（1题）（14分）
29.（14分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
(1)C是_______，D是_______，F是__________ 。(写化学式)
(2)写出由I生成J的离子反应方程式________ 。(3)溶液E中所含金属离子是____。
(4)写出A与B反应的化学方程式________ 。
八、计算题（1题）（8分）
30．（8分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段 _______________________，
DC段 ______________________ 。
（2）计算原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比。
（3）图中线段长OA与AB之比为多少。
（注：第（3）题要写出计算过程）
参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
B
C
C
C
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
D
C
D
B
C
C
17.( 共3分，每空1分)
(1)硅（或Si或单晶硅）
(2)二氧化硅（或SiO2）
(3)2MgO·3SiO2·nH2O
18. （共16分）
（1）2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑………………………………（3分）
（2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ……………………………………………（3分）
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ↑…………………………………………………（3分）
（3）氨水 ………………………………………………………………………… （2分）
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋…………………………………（3分）
（4）D ……………………………………………………………………………（2分）
19. （共12分）
物质
杂质
选用试剂
离子方程式
FeCl2溶液
FeCl3
铁粉
Fe +2 Fe3+ =3Fe2+
SiO2
Al 2O3
盐酸
Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ +3 H2O
Fe2O3
Al 2O3
NaOH溶液
Al 2O3+2 OH－? +3 H2O=2 [Al(OH)4]-
20. （共8分）
（1）浓硫酸（2分）（2）10 （2分）（3）2、6、（2分） （4）8 （1分） 11（1分）
21.（共6分，方程式3分，其余每空1分）
（1）碳酸盐 （2）除去CO2中的HCl气体
（3）Na2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）22. （共7分）
设Mg 为xmol?? Al为ymol??? n(H2)=11.2/22.4=0.5mol
? Mg +? 2HCl? = MgCl2? +? H2↑
?1??? 2???????????? 1
?x???????? 2x??????????????????????? x
2Al? +? 6HCl?? =? 2AlCl3? +3 H2↑?
2???? 6?????????????????? 3
y???????? 3y??????????????? ?1.5y
????? 24x? +? 27y =10.2
???? x? +? 1.5y=0.5
????? x=0.2mol?????? y=0.2mol
（1）?? n(HCl)=2x+3y=1mol
（2） m(Mg)=n*M= 0.2*24=4.8g
23
24
25
26
27
C
A
D
B
D
28．（共8分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2分）
（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（2分）
（3）使溶液的p H=8~9难以控制，（2分） 通入过量CO2气体；（2分）
29．（共14分,方程式每个3分，其余每空2分）
（1）C： Fe D: Al2O3 F:H2
(2) Al3+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
(3)Fe3+ (4)Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe
30. （共8分）
（1）(每个1分)Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-
（2）（2分）2：1；
（3）(3分)线段OA和AB之比，是NaOH溶液的体积之比，即它们所对应的NaOH的物质的量之比
OA段：
Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓，
0.2mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol
n(NaOH)=0.7mol
DC段：
Al(OH)3 + OH-= [Al(OH)4]-
0.1mol 0.1mol
n(NaOH)=0.1mol
OA∶AB=7：1
2012-2013年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题
命题教师：梁弘文（厦门一中）
A卷 (　满分：100分)
说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分 考试时间 90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是(　　)
A．制备出大量的人工合成元素 B．将为环境问题的解决提供有力的保障
C．合理地开发和利用能源和资源 D．在微观层面上操纵分子、原子
2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是(　　)
A．预测物质的性质 B．观察物质的外观性质
C．进行实验和观察 D．作出相关的解释和结论
3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是(　　)
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．有爆鸣声
4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是(　　)
A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物
5．下列说法不正确的是(　　)
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④
6．下列说法中正确的是(　　)
①1 mol O2的质量是32 g·mol－1　②H2的摩尔质量是2 g　③1 mol H＋的质量是1 g　④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
7．下列有关气体的叙述中，错误的是(　　)
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是(　　)
A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA
D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．2 g H2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA
D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA
10．200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
11．把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na＋，所需水的质量是(　　)
A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g
12．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)
①CO2　②HCl　③H2O(g)　④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
13．在容量瓶上，无需标记的是(　　)
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
14．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
16．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是(　　)
A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
二、填空题 (本题包括3小题，共28分)
17．(8分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。
(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：
①这种超强酸由________种元素组成。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。
18．(6分)下列是常用的中和胃酸的药物：
药名
小苏打
胃舒平
达喜
化学式
NaHCO3
Al(OH)3
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
每片药量
0.50 g
0.245 g
0.5 g
(1)胃舒平的摩尔质量是________。
(2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________。
(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。
19．(14分)有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟。推断：
(1)X、Y、Z三种元素的名称X______，Y______，Z______；
(2)化合物的化学式XZ________，X2Y________；
(3)6个过程中涉及的化学反应方程式为： ____________________________________。
三、实验题 (本题包括2小题，共18分)
20．(8分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)
本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
21．（10分）实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2、在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。（写化学式）
（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________________
（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（4）E中的现象为 ；生成的物质是 。
（5）写出G中和E中反应的化学方程式 ，
。
四、计算题 (本题包括1小题，共6分)
22．(6分) 在100mL 0.5mol·L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32― 和HCO3―的物质的量之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL？
B卷（满分50分）
五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
23．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
24. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多
25．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）
A.甲=丁<乙<丙 B.丁<乙=丙<甲 C.丁<甲<乙=丙 D.丁<甲<乙>丙
26 . 将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为（ ）
A．0.1 mol B．1 mol C．10 mol D．100 mol
27．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4g Fe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d
六、实验探究题 (本题包括1小题，共9分)
28．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2）
设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
（1）上述装置的连接顺序是_____________________________________________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）C装置中放入的反应物是 和 。
（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
七、推断题 (本题包括1小题，共11分)
29．有A、B、C、D、E、F、G七种气体，分别是H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、Cl2中的一种。
①A、B、C、D难溶于水，E、F能溶于水，G易溶于水；
②A、D都能在B中燃烧，火焰均呈蓝色。A和B的燃烧产物在通常条件下是液体， D和B的燃烧产物为E；
③E是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊；
④A也能在F中燃烧，火焰呈苍白色，生成物为G；
⑤C在通常条件下，为很难发生反应的双原子单质分子。
（1）写出化学式：A B C D E F G
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A在F中燃烧 ；
②E通入澄清石灰水溶液 。
八、计算题 (本题包括1小题，共10分)
30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量。
2012-2013年高一质量检测
化学1（必修）第1章试题答案
A卷答案
1．A　[人工合成元素属于核物理的研究范畴。]
2．B　[研究物质的基本程序是：观察物质的外观性质―→预测物质的性质―→实验和观察―→解释及结论。]
3．D　[将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。]
4．D　[过氧化钠是淡黄色固体，与水反应时，不仅有NaOH生成，还放出O2，故不属于碱性氧化物。]
5．D　[钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见①叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液，因此②不正确；“液氯”指氯气冷却到－34.6℃所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，③也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，④同样不正确。]
6．C　[摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n ×M 。]
7．A　[不同温度、压强下，尽管气体体积不同，但物质的量(分子数)有可能相同，故A错。]
8．A　[对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关。]
9．D　[A项气体单质分子所含的原子可能不同，如O2、O3等；B项中2 g H2所含原子数为0.2NA；C项在常温常压下11.2 L N2不是0.5 mol。]
10．B　[ [SO]＝＝0.4 mol·L－1。]
11．B
12．A　[浓HCl有挥发性，Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓盐酸反应制得Cl2时，可能引入的杂质气体是CO2、HCl及H2O(g)。]
13．C　14.C
15．B　[NaOH潮解，则称取NaOH的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D项中实际质量只有2.0 g－0.4 g＝1.6 g。]
16．B　[标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，溶液质量为 36.5 g＋100 g，溶液体积为 mL，而溶液的密度ρ未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。]
17．(1)①60 g·mol－1　8 mol（2分）　②1∶1　1∶1　8NA（3分）　　(2)①4 （1分）　　②11 NA　22NA （2分）　
18．(1)78 g·mol－1　(2)10片胃舒平　(3)0.6 mol （6分）　
19. (1)氢　氧　氯　（6分）　(2)HCl　H2O （4分）　
(3)H2＋Cl22HCl　2H2＋O22H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　2Fe＋3Cl22FeCl3 （4分）　
解析　抓住明显特征，入手分析可得答案。“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根据④的描述，可判断是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。⑥为Fe在Cl2中的燃烧。
20. (1)ABDCE（3分）(2)量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶（3分）　(3)ad （2分）
解析　(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。
(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。
21.（1）MnO2；浓 HCl； NaOH （3分）
（2）浓盐酸易挥发，同时该反应放热，因此生成的Cl2中可能混有HCl气体和水蒸气（2分）
（3）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯（1分）
（4）棕色烟 FeCl3 （2分）
（5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O； 2Fe+3Cl22FeCl3 （2分）
22．896mL （6分）
解：因为溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3
设Na2CO3的物质的量为xmol，则NaHCO3的物质的量为3xmol
根据Na+守恒有:
x mol + 3x mol = 0.1L × 0.5 mol/L
X= 0.01mol （3分）
通入的CO2气体在标准状况下的体积是：
V(CO2) = n(CO2) ×Vm= 4 × 0.01 mol × 22.4L/mol =0.896 L
即896 mL （3分）
答：通入的CO2气体在标准状况下的体积是896mL
B卷答案
23. D 24.C 25.C 26.C 27.D
28. （1）⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调）（3分）
（2）大理石（1分） 盐酸（1分）
（3）吸收混在氧气中未反应的CO2（1分） ; 吸收混在CO2中的HCl（1分）
（4） A C （2分）
29. (1)H2 O2 N2 CO CO2 Cl2 HCl （7分）
(2) H2+Cl2 2HCl （2分）
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O （2分）
30. (1)10.7%　（5分）(2)0.250 （5分）　
解析　(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c＝，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)＝＝＝10.7%。
(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝0.1 L×3.00 mol·L－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。
2012-2013学年厦门市高一质量检测
化学1（必修）第一章试题
命题教师：吕建勋（厦门市启悟中学）
说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
…………………………………………………
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 P:31 S:32 Ca:40 Cl:35.5
A卷（满分100）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下面是人们对化学科学的几种认识，其中错误的是(　　)
A．面对现代日益严重的环境问题，化学显得无能为力
B．在资源的合理开发和安全应用方面，化学将大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学，属于一门中心科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验具有最高的权威
2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是(　　)
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．①②③④ B. ①② C. ①③ D. ②④
3．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是?(　　)
A．①②③④ B．②③④①
C．②③①④ D．③②④①
4．不能用金属跟盐酸直接反应制取的氯化物是(　　)
A. ZnCl2 B. CuCl2 C .NaCl D. FeCl2
5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(　　)
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟?
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的
6．下列说法中正确的是(　　)
①1 mol O2的质量是32 g·mol－1　②H2的摩尔质量是2 g　③1 mol H＋的质量是1 g　④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A．①②③ B．③④ C．③ D．②④
7. 2mol H2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)
A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．1 mol H2O所含有的原子数为NA
B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na＋为NA
9．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 (　　)
A．HClO B．H2O C．Cl— D．H+
10.将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是(　　)
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
11．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 (　　) 　A．密度　　　　　　　　B．原子数　　　　　　C．质量　　　　　　　　D．分子数
12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 (　　)
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
13．下列溶液中Cl- 浓度最大的是 (　　) A．1L 0.1mol·L-1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液
C．0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液
14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 (　　)
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．H2和Cl2 D．木炭（C）和O2
15．实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是(　　)
A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶
B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为(　　)
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:4:3 D． 3:2:1
二、填空题：（本题有3小题，共26分）
17.（8分） (1).过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）

(2) .Fe3O4 可看作由FeO·Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是

（3）.漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为
___ _________; .
18．（8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L
19. （10分）A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体。试推断：（用化学式表示）
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
三、实验题：（本题有2小题，共18分）
20. （10分）欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，振荡，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
21．（8分）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是：
，
钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是 。
写出有关的化学方程式：
（1） （2） 。
四．计算（8分）
22．（8分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足
量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23．200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为( 　)
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
24．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子
25．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）
A． B． C． D．
26．如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中不可能是浓硫酸
B．D中不可能是NaOH溶液
C．通入的氯气中含有水蒸气
D．D中可以是饱和食盐水
27．将4gNaOH溶解在10ml水中，稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是
A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L
六、实验探究题（16分）
28．（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。
A装置中发生反应的化学方程式是 。
F装置中的试剂应为 ，作用为 。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是
；其中发生 的反应的化学方程式为 。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
七、推断题（8分）
29．（8分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为___ ___、_ ___ __。
(2)A和E反应的化学方程式为__ ____。
(3)写出反应①的化学方程式_____________________ ____ _____。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F _ ___g。
八、计算题（6分）
30．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓 度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3。请回答有关问题：
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________。
(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________。
A．溶液的密度
B．溶液的体积
C．NaOH的物质的量浓度
D．NaOH的质量摩尔浓度
2012-2013学年厦门市高一质量检测
化学1（必修）第一章试题答案
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
B
D
C
A
B
B
B
D
A
C
C
B
C
二、填空题：（本题有3小题，共26分）
17.（8分，各2分））(1) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2
(2)Fe3O4+8HCl= FeCl2+ 2FeCl3+4H2O
(3)、Ca(ClO)2+ H2O+CO2 =2HClO+CaCO3 ↓
2HClO = HCl+O2↑
18. （8分）11.2 0.5 1 0.1
19．（10分 各2分）
A是 Na ，B是 Na2O2 ，C是 NaOH ，D是 Na2CO3 ，E是 NaCl。
三、实验题：（本题有2小题，共18分）
20. （10分，各1分）
① 10.0 ② 烧杯 玻璃棒 250 ③ 烧杯 容量瓶 低 ④ 2︿3厘米 胶头滴管 偏低
21．（8分， 各2分）
钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。
产生蓝色沉淀。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓ + Na2SO4
四．计算（8分）
22．（8分）解：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑
58.5g 1mol
117g x…………2分
x=2 mol …………1分
V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8（L）…………2分
（2）C（HCl）=n/V=12.7mol/L (3分)
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23
24
25
26
27
B
C
A
C
B
28．（16分）
（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；饱和食盐水；除Cl2中的HCl
（方程式2分，其余每空1分，共5分）
（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h (2分，全对才得分)
（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 （1分）
Cl2+ H2O=HCl+ HClO （2分）
（4）验证稀盐酸是否有漂白性 （1分）
（5）吸收多余的Cl2 （1分）
Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O （2分）
（6）100 （2分
29.(8分)
(1) Cl2 O2 (各1分)
(2).Cl2+H2O=HCl+HclO（2分）
（3.）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分）
(4)15.6（2分）
30．（6分各2分）
(1)4.035 5 mol·L－1　 4.07 mol·kg－1　
(2)D
2012—2013学年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
命题教师：陈建裕（厦门二中）
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
可能用到的相对原子质量： O－16 S－32 Ba—137 K－39 Mn－55 Ag－108 Cl－35.5
A卷（满分100分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中肯定为纯净物的是（　　）
A．只由一种元素组成的物质　　　
B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质　　　
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质； ③可溶于水的物质；
④电解质； ⑤钠盐； ⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
3．下列溶液的导电能力最强的是（ ）。
A．0.2mol.L-1 BaCl2溶液 B．0.15mol.L-1 MgCl2溶液
C．0.2mol.L-1 NaCl溶液 D．0.25mol.L-1 HCl溶液
4．固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正确的是( )
A．X可能是非电解质 B．X一定是电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
5．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．2O33O2 B．CO+CuOCu+CO
C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．C12+2FeCl2==2FeCl3
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
7．不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A．碳 B．钠 C．硫 D．铁
8．制取Fe(OH)3胶体的方法是( )
A．将饱和FeCl3溶液滴入刚沸腾后的蒸馏水中　
B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中　
C．将0.01mol·L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol·L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡
D．将0.01mol·L-1的FeCl3溶液逐滴加入到0.01mol·L-1的NaOH溶液中，并不断振
9．下列实验设计对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ ＝3 Fe3+ + 4H2O
10．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、SO42－
C．Na+、Zn2+、NO3－、SO42－ D．H+、Na+、Cl－、HCO3－
11．下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是(　　)
A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)
C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．AgCl中混有CaCO3杂质(盐酸)
12．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是
A．FeCl3 B． Fe3O4 C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3
13．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是( )
A．BaCl2和Na2CO3 B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3
14．已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验③中反应的离子方程式为：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+
B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验①和③中的铁钉作还原剂
15．在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl +HClO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5
二、填空题：（本题有3小题，共23分）
17．（10分）酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗！
?
OH-
NO3-
Cl-
CO32-
SO42-
H+
——
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
溶
不
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Cu2+
不
溶
溶
不
溶
（1）查：氢氧化钡的溶解性_____________
（2）写化学式：一种弱酸_________________,一种不溶于水的盐________________.
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应________其理由是________ ______
___________________________________________________________________________________
（4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应___________________________________
（5）一种强碱和一种可溶性盐反应的化学方程式：
18．（6分）某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ，反应中若产生0.3 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
19．（7分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1) 从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是　　　　　　　　　　　　　　
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量）若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）
　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，
　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量盐酸的是（　　）
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe
三、实验题：(共23分)
20．（4分）有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示
(1)药品①是
(2)沉淀是
(3)药品②是
(4)母液中存在的阳离子：___ _____
21．（19分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ；
反应后得到的FeCl3溶液呈 ，用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的离子方程
式为 ，此反应属于四大基本反应类型的 反应。
（2）在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL FeCl3溶液，继续加热
至溶液呈 色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）取另一小烧杯也加入30mL蒸馏水后，向烧杯中加入2mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此
烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射
烧杯中的液体，可以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可
用来区别 。
（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量得HI稀溶液，边滴加边
振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是 ；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 ；
③最后溶液颜色加深，原因是 ，
此反应的离子方程式是 ；
④用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 。（写序号）
四、计算题：（6分）
22. （6分）已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中C(H+)=0.1mol·Ｌ-1，将50mL上述混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，此时溶液中OH—的浓度为0.1mol·Ｌ-1
（设此时溶液体积为100mL）。
试计算： (1) 原混合液中SO42—、Cl—的物质的量。
(2) 混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
23．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）。
A.H+和CO32- B. H+和HCO3- C. HCO3-和HSO4- D.Na+、 H+和HCO3-
24．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X可能是
选项
W
X
A
O2
Na
B
HCl
Fe
C
O2
C
D
Fe
Cl2
25．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁； b．稀H2SO4； c．Na2CO3溶液； d．BaCl2溶液； e．Cu(NO3)2溶液； f．MgSO4溶液。 图中编号④代表的物质是
A．BaCl2　　B．MgSO4　　C．Cu(NO3)2　　D．H2SO4
26．钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝
酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + H2O + NH3↑；
② 6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O = 3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；
③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH；
下列说法正确的是( )
A．该生产过程不会产生污染 B．反应①②中的还原剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．生成3mol的Fe3O4 至少要消耗4mol的亚硝酸钠
27．将0.2mol铁粉加入250ml 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
六、实验探究题（12分）
28．（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体（KI）发生置换反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状单质生成。

（1）重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式（不用配平）____________ _________
（2）要得到纯净的X气体，A瓶应盛______________，其作用是___________________________。
B瓶应盛___________________，其作用是___________________________。
E瓶装置的作用是_____________，为达到此目的，E装置中应盛放_______________________。
（3）在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，
C处反应的化学反应方程式是______________________________________________。
七、推断题（10分）
29.（10分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，请写出(1)、(2)、（4）发生反应的离子方程式：
（1）
（2）
（4）
八、计算题（8分）
30．（8分）15.8g KMnO4与100mL 12 mol·L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O, 通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
2011—2012学年高一质量检测 化学1（必修）第2章试题 答题卷
A卷（100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、（本题有3小题，共23分）
17、（10分）（1） （2）
（3）
（4）
（5）
18、（6分）
19、（7分）(1)
（2）
（3）
三、实验题：(共23分)
20 、（4分） ⑴ （2） （3） （4）
21、（19分）
（1）
（2） （3）
（4）①
②
③

四、计算题：（6分）
22、
B卷　（50分）
五、选择题（20分）
题号
23
24
25
26
27
答案
六、实验探究题（12分）
28、（1）
（2）

　 （3）
七、推断题（10分）
29、



八、计算题（8分）
30、
2011—2012学年高一质量检测 化学1（必修）第2章试题 参考答案 　　
A卷　（100分）
一.、选择题：（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
B
C
D
A
A
C
A
A
C
D
B
B
二、（本题有3小题，共23分）
17、（10分）（1） 可溶于水 （1分）
（2） H2CO3 （1分） CaCO3 （其他合理答案均可）（1分）
（3） 不能 （1分） 从表中可知：两者反应不能生成难溶于水的物质或弱电解质。 （2分）
（4） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （其他合理答案均可）（2分）
（5） Ba（OH）2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2 NaOH （其他合理答案均可）（2分）
18、（6分） N2O4 （1分） N2H4 （1分） 2：1 （2分） 0.8 （2分）
19、（7分）(1) 纯碱 （1分）
（2） H+ + OH— == H2O （2分） CO32—+2H+ = H2O+CO2↑ （2分）
（3） C D （2分）
三、实验题：(共23分)
20 、（4分） ⑴ 铁粉或铁屑 （2） Fe和Ag （3） 稀硫酸 （4） H+ （每空各1分，4分）
21、（19分） Fe2O3 +6H+=2 Fe3+ +3H2O （2分） 棕黄 （1分）
（1） Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3 ↓ （2分） 复分解反应 （1分）
（2） 红褐（1分）
（3） 乙 （1分） 溶液和胶体 （1分）
（4）① 加入电解质后，胶体发生聚沉 （2分）
② Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3H2O （2分）
③ 有I2生成 （2分） 2 Fe3+ +2 I—=2 Fe2+ + I2 （2分）
①和② （2分）
四、计算题：（6分）
22、解: 设原混合液中SO42—的物质的量设为x，Cl—的物质的量为y，
（1） n（BaSO4）=（0.466g）/（233g·mol-1）=0.002mol
Ba2+ + SO42— ==== BaSO4↓
1mol 1mol
n（SO42—） 0.002mol
得n（SO42—）= 0.002mol （2分）
n（Cl—）=（0.1mol·Ｌ-1×0.05L—0.002mol×2）/0.05L =0.02 mol·Ｌ-1 （2分）
（2）n（H+）= 0.1 mol·Ｌ-1×0.05L = 0.005 mol
H+ + OH— == H2O
1mol 1mol
0.005mol n（OH—）
得n（OH—）=0.005mol
C[Ba（OH）2]= [（0.005mol + 0.1 mol·Ｌ-1×0.1L）/0.05L]/2 =0.3 mol·Ｌ-1 （2分）
B卷　（50分）
五、选择题（20分）
题号
23
24
25
26
27
答案
B
C
A
D
B
六、实验探究题（12分）
28、（12分）（1） K2Cr2O7 + HCl— KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （2分）
（2） 饱和食盐水 吸收氯化氢气体 浓硫酸
吸收水汽 吸收多余气体 碱石灰 （各1分）
　 （3） 使生成的碘变为气体 （2分） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （2分）
七、推断题（10分）
29、（10分） Ag+、Ba2+、NH4+, （2分） Fe3+ （2分） △
Ag++ Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O（各2分）
八、计算题（8分）
30、解：
n(KMnO4)= 15.8g/(158g·mol—1)=0.1mol
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
2mol 10mol 5mol
0.1mol n(被氧化HCl) n(Cl2)
V(Cl2) = n(Cl2)×22.4L/mol = 0.25mol×22.4L/mol=5.6L（2分）
n(被氧化HCl) = 0. 5mol（3分）
n(未被氧化Cl—) = 12mol·L—1×0.1L — 0. 5mol = 0.7mol
Ag+ + Cl— === AgCl ↓
1mol 1mol
0.7mol n(AgCl)
m (AgCl) = n(AgCl)×143.5g/mol = 100.45g（3分）
2012-2013年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题
命题教师：厦门双十中学 陈荣地
A卷 (　满分：100分)
说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分 考试时间 90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
可能用到的原子量：
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是(　　)
A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
2、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是(　　)A．此干燥剂为混合物??
B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C．其中钙元素的存在形态为游离态?????
D．此干燥剂可以食用
3、下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)
A. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体
B. 胶体都可以发生丁达尔现象
C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间
D. 加热氢氧化铁胶没有明显现象
4、下列说法正确的是(　　)
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
5、电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是(　　)
A. 0.2mol.L-1 NaCl　溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 　溶液
C. 0.1mol.L-1 BaCl2 　溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl　溶液
下列离子方程式正确的是(　　)
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ +2H2O
B. 钠与水反应： Na +2H2O ＝ Na+ +2OH- +H2 ↑
C. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+＝ Cu2+ +Ag
D. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH＝ Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
7、下列有关氧化－还原反应的叙述正确的是(　　)
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应不一定属于氧化－还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化－还原反应
13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、NH4+、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
9、“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，若Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为 (　　)
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
10、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)
A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA
B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA
11、被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂?
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原??
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:112、向含有下列四种离子的溶液中加入少量过氧化钠固体，离子浓度未发生明显变化的是(　　)
A．HCO3- B．CO32- C．CH3COO- D．Fe2+
13. 下列电离方程式正确的是 （ ）
A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－ B.H2SO4===2H＋＋SO42－
C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 D.KOH=K＋＋O2－＋H＋
14．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
15.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液
C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)
16、将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(　　)
A．3:2 B．3:5 C．3:4 D．4:3
二、填空题 (本题包括3小题，共20分)
17. （6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。
18（6分）、有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表：
顺序
编号
反应现象
①
A+B
有无色气体逸出
②
A+C
没有现象
③
B+D
有无色气体逸出
（1）由表推知（用化学式表示）A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿。（2）写出相关的反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19.（8分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出离子方程式。
⑴Cl－(SO42－)
⑵SO42－(CO32－)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2＋(Cu2＋)
20．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
。
实验题 (本题包括2小题，共16分)
21.(8分)按右图所示操作，充分反应后：
⑴I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为

⑵II中发生反应的化学方程式为
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
22.（8分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：
① ；② ；
⑵浓H2SO4的作用是
。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷装置C、D中现象 、
⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：
。
四、计算题 (本题包括1小题，共10分)
23、（10分）用KMnO4氧化浓盐酸制取Cl2，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
B卷（满分50分）
选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
24．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是
①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等
④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
A．①④ B．②④ C．①② D．③⑤
25．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O十I2
②2NaIO3＋5NaHSO34＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3ˉ＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
26．根据下列反应方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判断SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（ ）
A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2
C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S
27.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
28．有一种铁的氧化物样品，用5mol·L-1 的盐酸40mL恰好完全溶解，所得溶液还吸收标准状况下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部转化为Fe3+，该氧化物可能的化学式为（ ）
A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8
六、实验探究题 (本题包括1小题，共13分)
29．(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题
比较_______和_________的氧化性强弱。
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿＿＿＿＿＿＿所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：
(填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿。
七、推断题 (本题包括1小题，共6分)
30.（6分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，现设计如下综合利用的主要流程。
试推断：（1）方框内物质A和B的化学式：A：＿＿＿，B＿＿＿。（2）第③步通入B的化学方程式为????????????????。
计算题 (本题包括1小题，共11分)
31．向一定量的Fe、 FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是多少？
2012-2013年高一质量检测
化学1（必修）第2章试题答案
1、A 解析：B选项碘酒不是单质，B错；C选项纯碱不是碱，C错；D选项石灰水是混合物，D错。
2、A 解析：干燥剂主要成分是生石灰，还有其他成分，A对；干燥剂吸水后失效，B错；生石灰是氧化钙，其中钙以化合态形式存在，C错；干燥剂不能食用，D错。
3、D 解析：加热氢氧化铁胶体将发生聚沉现象，D错误。
4、D 解析：铜、石墨是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质，A错；NH3、CO2本身不能电离出自由移动的离子，因而他们不是电解质，B错；HCl在水溶液中能导电，NaCl在水溶液或熔融状态下均能导电，因而是电解质，C错。
5、B 解析：由题可知，离子所带电荷越多，浓度越高，导电能力越强，B选项两种离子均带2个电荷，导电能力最强。
6、D 解析：澄清石灰水中可完全电离出Ca2+和OH-，A错；B、C均未配平，B、C错误。
7、B 解析：双氧水分解反应中，氧元素既被氧化，也被还原，A错；置换反应一定属于氧化还原反应，C错；化合反应可能有氧化还原反应，如氢气和氯气化合生成氯化氢，是氧化还原反应，D错。
8、C 解析：因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH-反应生成水，与AlO2-反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32-反应生成二氧化碳和水，与SiO32-反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则则不能共存，故D错误；故选C．
9、B 解析：由电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)+c(Cl-)，代入数据可得B正确。
10、D 解析：A选项中应为0.02NA；铁参与氧化还原反应可能生成二价铁，也可能生成三价铁，失去电子的数目不一定是2NA，B错；C选项应为2NA，C错。
11、D 解析：NaBH4中的H从-1价变为0价，是还原剂，H2O中的H从+1价变为0价，是氧化剂，氢元素被氧化，也被还原，A、B、C均错。
12、C
13、D
14、C
15. B 浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
16、C 解析：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=2mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：2mol=3：4，故选C。
17. CO2、H2O、Na2CO3; 否
H+＋HCO3－=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
A项其它三种均为金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B项其它三种均为酸，而H2O不是；C项其它三种均为碱，而Na2CO3为盐。CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,该反应中元素化合价均未改变，故不是氧化还原反应。离子方程式中HCO3－不能写成H+和CO32-的形式。
18解：（1）从表格中的反应可知：A和B反应生成气体，B和D反应有气体逸出，故可以判断B为碳酸钠，而A和D分别为盐酸和稀硫酸，那么C为硝酸钡，因为硫酸能够和硝酸钡反应生成沉淀，所以根据A和C反应没有现象可以知道A为盐酸，D为稀硫酸，故本题答案为：HCl； Na2CO3； Ba（NO3）2； H2SO4（2）根据（1）中的解答可以知道A和B的反应为盐酸和碳酸钠的反应，B和D的反应为碳酸钠和硫酸的反应，故本题答案为： 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑； Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
19.⑴BaCl2 Ba2++ SO42－= Ba SO4↓ ⑵H2SO4 2H++CO32－=CO2↑+H2O
⑶ HCl H++OH- = H2O ⑷Fe Cu2＋+ Fe= Fe2++ Cu
⑴除去SO42－,一般用Ba2＋将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl－中所含SO42－选用BaCl2合适。⑵除去CO32－一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42－,故选用H2SO4.⑶除去OH－一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。⑷除去Cu2＋一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2＋,用铁单质合适。
20.（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
21. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ⑶Fe>Cu>Ag
金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出铜，铜能置出银。反应⑴中还原剂为Fe,还原产物为Cu,还原性：Fe>Cu，反应⑵中，还原剂为Cu,还原产物为Ag,还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag
22.（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红
（5）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuO=Cu＋H2O
A装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜在装置D中进行，反应过程中生成的水滴入装置C中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色CuO逐渐变红，水进入装置C，无水硫酸铜变蓝。装置A、D中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置C中CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O,各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。
23.（1）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2×158 g 16×36.5 g 5×22.4 L15.8 g x g y L
则x=（16×36.5×15.8）÷（2×158）=29.2（g）
y=（5×22.4L×15.8g）÷（2×158g）=5.6L
24.A 解析：电解质和非电解质都是化合物，②中应为将化合物分为电解质和非电解质，②错；③中应是根据酸分子中电离出来的H+的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有的H原子，③错；含氧酸盐也含有氧元素，可它不是氧化物，⑤错；B正确。
25.D 解析：I2在反应①中是氧化产物，在②中是还原产物，A错；在②中是氧化产物，在①中不是氧化产物，B错；由题目条件无法判断IO3-、I2的氧化性强弱，C错；反应①生成1molI2转移电子数为2mol，反应②生成1molI2转移电子数为10mol，其比为1：5，D正确。
26.D 解析：由氧化物的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：①SO2>S，③Cl2>Br2，②中Br2作氧化剂，SO2作还原剂，氧化性：Br2>SO2，综上可得氧化性：Cl2 >Br2>SO2>S
27．B 反应中KClO所含Cl化合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl；高铁酸钾中铁的化合价为 ＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
28.C 解析：铁的氧化物与盐酸反应生成相应的金属氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol， 生成0.1mol水，氧化物中n(O)= 0.1mol.n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl2中n(Cl-)=0.1mol， 则FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol .〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) ＝〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol ＝5/6， 化学式为 Fe5O6 。
29．（1）Fe、Br2（1分） （2）①Br2（1分）　②Fe3+（1分）
（3）（4分）
选用试剂
实验现象
方案1
b
CCl4层呈无色
方案2
d
溶液变红色
（4）（2分）
（5）①Fe2+ （2分） 　②1 mol·L－1（2分）
30．(1) HCl Cl2 (2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
31． 加入盐酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n（Fe）=n（FeCl2）=═0.05mol，m（Fe）═0.05mol×56g/mol═2.8g，即能得到铁的质量为2.8g。答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到的质量是2.8g。
2012——2013学年高一质量检测
化学1（必修）第三章试题
命题教师：厦门海沧实验中学 蒋志峰
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
A卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是：（ ）
A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳防止煤气中毒
C．为解决能源短缺的问题， 使用催化剂将水变成油
D．大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物
2、常温、常压下，下列各组气体能共存的是：（ ）
A．SO2和O2 B．NO和O2 C．H2S和SO2 D．NH3和HCl
3、含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是：（ ）
A．OH－ B．Fe2＋ C．SO D．S2－
4、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（ ）
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
5、电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 ( )
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2
6、下列各种物质中属于同素异形体的是：（ ）
A．冰和干冰 B．Na2O2和Na2O C．S8和S12 D．I2和I－
7、下列方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是：（ ）
A、通入品红溶液 B、通入澄清石灰水中
C、通入溴水中 C、通入酸性KMnO4溶液中
8、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（ ）
A．构成原子不同 B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的几何外形 D．硬度不同
9、氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离：（ ）
A．加入氢氧化钠 B．加入AgNO3溶液 C．加热法 D．加入一种合适的酸
10、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为：（ ）
A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀HCl
11、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用：（ ）
A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体
12、为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过：（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba（OH）2溶液
13、不能由单质直接化合而得到的化合物是：（ ）
A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．FeS
14、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（ ）
15、下列反应的离子方程式正确的是：（ ）
A．氧化铜跟硝酸反应 Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2O
B．碳酸镁跟硝酸反应 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．铜跟稀硝酸反应 Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2O
D．铁跟浓硝酸共热 Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O
16、NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成NO的是：（ ）
A．Cu + HNO3(稀) ??? 　　B． N2 + O2???? C．NH4Cl + O2??? 　?? D．NO2 + H2O
二、填空题
17、根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，
由D 生成E的反应的化学方程式是 。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，
由E 生成C的反应的化学方程式是 。
18、 把过量Cl2通入NaI, NaBr的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述涉及的离子反应为 ， 。
其中氧化剂为 ，还原剂为 ， .通过实验可知Cl―、Br― 、I― 的还原能力由强到弱的顺序是 。
三、实验题
19、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。（假设各装置中所给物质是足量的）
（1）上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)：
混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是 。其理由是 。
20、根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（2）试管B中的实验现象是 ，
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。
试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团作用是 。
四、计算题
21、实验室里常利用反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来制取NO，当有9.6 g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO(标准状况下)?
（2）消耗多少摩尔稀HNO3?
（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
22、下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是：（ ）
23、现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标况下产生的气体情况是：（ ）
A．均为0.84L B．均为0.56L C． ①＞② D． ①＜②
24、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：
①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡
④用分液漏斗分液 ⑤过滤
合理的操作顺序是：（ ）
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
25、把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，不会有白色沉淀生成的是：（ ）
A．Ba(NO3)2，HCl 　 B．BaCl2，NaCl C．NH3·H2O，BaCl2 　 D．BaCl2， H2O2
26、用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是：（ ）
A．1：3 　 　　B．2：1　　　　　　C．2：3 　　　 　　D．3：2
六、实验探究题
27、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一 个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_________________________________。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 （用化学方程式表示）。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（3）装置D用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐。该反应方程式为 。
七、推断题
28、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3 、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液显强碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.
(1)推断A、B、C、D、E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E .
(2)写出有关反应方程式：
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
E与溴水反应 .
八、计算题
29、右图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO2全部逸出）：
实验操作
时间/s
电子天平读数/g
烧杯+盐酸
357.300
烧杯+盐酸+样品
0
30
60
90
120
370.600
370.125
369.750
368.400
368.400
（1）计算样品中NaOH的质量。
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度。
答题卷
A卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
17、（1）B_________，C____________，E______________，
。
（2）A_________，B____________，D______________，
。
18、 ， ， ， 。
， ， 。 。
三、实验题
19、（1） 混合气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。
（2） 。
。
20、（1） 。
（2） ， 。 。
（3） 。
四、计算题
21、
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
22
23
24
25
26
六、实验探究题
27、（1） 。
（2） 。
。
。
（3） 。
七、推断题
28、(1)A ；B ；C ；D ；E 。
(2)B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
E与溴水反应 .
八、计算题
29、
答题卷
A卷（满分100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1 D
2 A
3 A
4 B
5 A
6 C
7 B
8 B
9 C
10 D
11 D
12 B
13 C
14 D
15 D
16 C
二、填空题
17、（每空2分，共16分）
（1）B NH3 ，C NO ，E HNO3 ，
3NO2+H2O == 2HNO3+NO 。
（2）A S ，B H2S ，D SO3 ，
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 。
18、（11分）
I2 ， Br2 （每空1分）， Cl2+2I-==2Cl-+I2 ， Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 （每空2分）。
Cl2 ， I- ， Br- （每空1分）。 I->Br->Cl- （每空2分）。
三、实验题
19、（每空2分，共6分）
（1） 混合气→( E )( F )接( C )( D )接( A )( B )接( I )( J )接( G )( H )。
（2） 无水硫酸铜变成蓝色 。
氢气和CuO反应产生水蒸气，能使无水硫酸铜变成蓝色 。
20、（每空2分，共10分）
（1） SO2+2OH- == SO32- + H2O 。
（2） 品红溶液褪色 ； 溶液重新变成红色 ； 氧化 。
（3） 尾气吸收 。
四、计算题
21、（每小问各3分，共9分）
解
n(Cu)=9.6/64=0.15mol
3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 8 2
0.15 0.4 0.1
（1）V(H2)=0.1×22.4=2.24（L）
（2）消耗硝酸的物质的量为：0.4mol
（3）被还原硝酸的物质的量等于NO的物质的量：0.1mol
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
22 C
23 C
24 B
25 B
26 A
六、实验探究题
27、（每空2分，共10分）
（1） 让HNO3和CaCO3反应产生CO2，赶走E中的空气 。
（2） 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
2NO+O2==2NO2 。
NO2和水反应产生HNO3，使得CaCO3沉淀溶解 。
（3） 2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2O 。
七、推断题
28、（方程式2分，其它各1分，共11分）
(1)A BaSO4 ；B BaCO3 ；C Ba(OH)2 ；D K2SO3 ；E SO2 。
(2)B与盐酸反应 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2 ↑ ；
C与硫酸反应 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O ；
E与溴水反应 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr .
八、计算题
29、（9分）
解：样品质量：370.6 — 357.3 = 13.3（g） （1分）
产生CO2质量：370.6 – 368.4 = 2.2（g）
CO2物质的量：2.2/44=0.05mol (1分)
算出Na2CO3质量：5.3（g） (2分)
NaOH质量：13.3 – 5.3 = 8.0（g） (1分)
算出NaCl物质的量：8.0/40 + 0.05×2=0.3mol (2分)
C=n/V=0.3/0.2=1.5mol/L (2分)

2012-2013年高一质量检测
化学1（必修）第3章试题
命题教师：厦门科技中学 周玉燕
A卷 (　满分：100分)
说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分 考试时间 90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
可能用到的原子量：
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
2．常温、常压下，下列各组气体能共存的是(　　)
A．SO2和O2 B．NO和O2 C．H2S和SO2 D．NH3和HCl
3．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是(　　)
A．OH－ B．Fe2＋ C．SO D．S2－
4．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是(　　)
A．在通常情况下其单质均为气体 B．其单质均由双原子分子构成
C．其单质都能跟某些金属单质反应 D．每种元素仅生成一种氢化物
5．用加热的方法可以分离的一组混合物为(双选 )(　　)
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢铵与过氧化钠
C．碘和食盐 D．氯化铵和硫酸钠
6．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
7．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是(　　)
①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2
A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧ C．① D．均不可
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O
9．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
10．下列关于物质的检验说法不正确的是(　　)
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO
B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO
11．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀硫酸
CaCO3
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
12．将7 g某铜银合金与足量的a mol·L－1的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是(　　)
A．1.6 g B．2.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
13．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3 C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
14．10．下列反应的离子方程正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++Fe2+
15．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS
16．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化亚铁晶体
二、填空题 (本题包括3小题，共20分)
17．(8分) 11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿，也不能用Na2CO3的原因是＿＿＿ ＿
18．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
19．(8分)按下面的实验过程填空：
浅绿色FeBr2溶液黄色液体

写出上述反应的化学方程式：
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
实验题 (本题包括2小题，共16分)
20．(8分)如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，其反应式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
填写下面空白：
(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______ __；不能检出的物质是_______ _____。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。
21．(8分)实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。
四、计算题 (本题包括1小题，共10分)
22. 16．(15分)实验室里常利用反应：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O来制取NO，当有6.4 g Cu参加反应时，计算：
(1)能生成多少升NO(标准状况下)?
(2)消耗多少摩尔稀HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量为多少？
B卷（满分50分）
选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
23．实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 (　　)
A．水、浓H2SO4洗气
B．饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气
C．饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
D．NaOH溶液、浓H2SO4洗气
24．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 (　　)
A．＋1 B．＋5 C．＋3 D．＋4
25．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 (　　)
A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3，可能有NaCl
D．可能有CaCl2，一定没有CuSO4
26．某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 (　　)
A．＋1 B．＋5 C．＋3 D．＋4
27．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法不正确的是 (　　)
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D. 过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为NaOH溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
六、实验探究题 (本题包括1小题，共13分)
28．(13分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：__________________。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
(4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为______________(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_______________________________________
________________________________________________________________________。
七、推断题 (本题包括1小题，共6分)
29．(6分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式：
X：________；F：________；G：________。
(2)写出下列变化的反应方程式：
A→D_________________________________________________________：
G→E：________________________________________________________
(3)实验室里，常用加热_____ ___的混合物的方法制取气体C，常采用________法来收集。
综合题 (本题包括1小题，共11分)
30．(11分)(1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。①为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是________。
A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温
快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是________。
A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长
C．植树造林，保护森林 D．立即停止煤和石油的燃烧
(2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。
①写出OA段所发生反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
②当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为__________ mL(标准状况)。
③溶液中所含的物质有_________________________________________________，
其物质的量之比为________________________________________________________。
2012-2013年高一质量检测
化学1（必修）第3章参考答案
1.解析：　引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物，它也是引起酸雨的重要物质。
答案：　C
2.解析：　2NO＋O2===2NO2；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；NH3＋HCl===NH4Cl；SO2和O2在常温常压下不反应。
答案：　A
3.解析：　OH－与空气中的CO2反应，CO2＋2OH－===CO＋H2O，不是氧化还原反应，Fe2＋Fe3＋，SOSO，S2－S。
答案：　A
4.解析：　S单质常温下为固体，分子组成和结构比较复杂。N、O、Cl、S四种元素中N、O的氢化物不止一种。它们的单质都能与某些金属单质反应。
答案：　C
5.解析：　A发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B中NH4HCO3CO2↑＋H2O↑＋NH3↑,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；C中I2受热升华而NaCl的熔点较高；D中NH4ClNH3↑＋HCl↑，遇冷又会生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：　CD
6.解析：　在上述反应A、C项中硝酸均只表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中硝酸还表现出酸性。
答案：　B
7.解析：　溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：①是用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；②是发生化学反应，使Br2转变为Br－，题给试剂中H2S、Mg、NaOH、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应，Na2CO3能与HBr反应。
答案：　C
8.解析：　在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选项中的Ca2＋与OH－离子物质的量比应该为1∶2；B项考查铵盐的性质，该离子方程式正确；C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写；D项没有配平。
答案：　B
9.C
10.解析：　加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag＋，故A项错误；氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰，B项正确；加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液一定含NH，C项正确；待检液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO、Ag＋、CO、SO，而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，只能是CO，故D项正确。
答案：　A
11.解析：　A项不能用NaOH溶液提纯NO2，因NO2与NaOH溶液反应；B项SO2与KMnO4(H＋)溶液反应；D项NH3的密度小于空气的密度，不能用C装置收集NH3。
答案：　C
12.解析：　根据题意可以发现：铜银合金被硝酸氧化，所失去的电子被硝酸获得，生成的还原产物(气体)与氧气混合，通入水中恰好完全被吸收，产物必然是硝酸，所以，铜银合金失去的电子相当于被氧气获得。0.56 L氧气的物质的量为0.025 mol。

解得：n(Cu)＝0.025 mol
即铜的质量为0.025 mol×64 g·mol－1＝1.6 g。
答案：　A
13.D14.C15.D16.D
17 ．HCO3－ + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH－ = H2O+ CO32－
H2O+ CO32－ + CO2=2 HCO3－
18．A组Cu2+ H+ Cl－ NO3－ B组Na+ K+ OH－ CO3－
19. 解析：　因发生反应(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CCl4分层后，上层是FeCl3水溶液呈橙黄色(a)；下层是溶有溴的CCl4油层，呈橙红色(b)。在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液，因发生反应(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝色(c)；下层加少量KI淀粉液，发生反应(3)2KI＋Br2===I2＋2KBr，虽然此反应也生成了I2，与上层不同的是碘遇淀粉并不显蓝色，而是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里，碘在CCl4里显紫色(d)。答案：　(a)橙黄　(b)橙红　(c)蓝　(d)紫
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
实验题 (本题包括2小题，共16分)
20.解析：要将产物逐一检出，其正确顺序应为①②③，检验水蒸气的装置必须排在第一位，原因是当气体通过溶液时，会从溶液中带出水蒸气，不能确定H2O为C与浓H2SO4反应的产物。检验SO2的装置必须排在检验CO2气体装置的前面，原因是SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，只有当实验证明SO2已处理完全，再通入澄清石灰水，才能证明使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
答案：　(1)SO2、CO2　H2O
(2)H2O　SO2、CO2
(3)SO2、CO2　H2O
21．（1）a h i b c f g d?（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成?（5）减小
（6）×100%或×100%
四、计算题 (本题包括1小题，共10分)
22.解析：　(1)设能生成体积(标准状况下)
为y的NO，则：
3Cu　　　～　　　　2NO↑
3×64 g 2×22.4 L·mol－1
6.4 g y
＝，y≈1.49 L。
(2)设消耗稀HNO3的物质的量为x，则
3Cu　　～　　　8HNO3
3×64 g 8 mol
6.4 g x
＝，x≈0.27 mol。
(3)设被还原的HNO3的物质的量为z，则：
3Cu　　～　　　2HNO3
3×64 g 2 mol
6.4 g z
＝，z≈0.07 mol。
答案：　(1)生成NO 1.49 L
(2)消耗0.27 mol稀HNO3
(3)被还原的HNO3是0.07 mol
23、C 24D、25、D 26、C 27、D
28．(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应
(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)
(3)偏低
(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
(6)或%
(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡
29、解析：　C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气；氨气催化氧化生成NO，不同浓度的G可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；常温下A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的气体只有CO2(A)，X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为碳酸的铵盐，即X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。
答案：　(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NO2　HNO3
(2)A→D：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
G→E：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)铵盐和碱[或NH4Cl和Ca(OH)2]　向下排空气
30．(1)D　C　(2)①H＋＋OH－===H2O；CO＋H＋===HCO　②224
③NaOH、Na2CO3　1∶4
2012-2013学年厦门市高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
命题教师：厦门英才中学高一化学组
说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Na:23 Al:27 Cu:64 Cl:35.5
A卷（满分100）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列物质的用途错误的是（ ）
A 硅是制造太阳能电池的常用材料
B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂
D 硅是制取水泥的原料
2．熔融烧碱应选用的器皿是
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C. 铁坩埚 D.陶瓷坩埚
3．下列说法中，错误的是( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
4．下列物质存放方法错误的是（ ）
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D 金属钠存放于煤油中
5．下列说法正确的是 ( )
A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭
C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸
6．下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol?L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是
A．500mL1.5mol?L-1的KCl溶液 B. 50mL0.5mol?L-1的FeCl2溶液
C. 100mL1mol?L-1的MgCl2溶液 D. 450mL0.5mol?L-1的NaCl溶液
7. 下列离子方程式不正确的是 ( )
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al?(OH)3↓+3NH4+
C．往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3·H2O==NH4++AlO2-+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
8. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A ．3 mol/LHCl B ．4 mol/LHNO3 C．12 mol/LHNO3 D ．18 mol/LH2SO4
9．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )
A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出
C.一定有气体放出 D.一定无气体放出
10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )
A． AlO2－ B． Cu2+ C． Al3+ D． Mg2+
11．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是　　　　　　　　　　　　（　）
A．硅酸钠溶液　　　B．NaAlO2溶液 C．石灰水 　 D．饱和碳酸钠溶液
12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 （ 　）
A．Fe 2+、Cu2+ B．Fe 2+、Fe3＋ C．Fe 3+、Cu2+ D．Cu+、Cu2
13．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ( )
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ( )
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
15．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ）
A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
16等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A． 1︰2︰3 B． 1︰6︰9 C． 1︰3︰3 D． 1︰3︰2
二、填空题：（本题有3小题，共26分）
17.(6分)(1)除去CaCO3中的Si02选用的试剂 ；离子方程式为
(2) 玻璃中含有SiO2，可以用 来刻蚀玻璃，方程式 ；
18．（8分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答：
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
① ；
② ；
19. （12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________________________。
（2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。
20. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：A: _ __ C：__ __ Ⅰ：___ ___
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
　　H→I的化学方程式
三、实验题：（共6分）
21．实验室用铝与稀硫酸制取氢气，同时还原氧化铜实验。
写出铝与稀硫酸反应离子方程式___________________________
实验时酒精喷灯点燃前应___________________________
若该实验要还原8克CuO固体，则消耗的H2体积_____（大于、等于、小于）2.24L（STP）
U型管装的物质为__________目的是为了检验_________
四．计算（8分）
22． 向2LNaOH溶液中加入一定量的Al，恰好完全反应生成6.72L的H2(标准状况下)求：
(1) 参加反应Al的质量为多少？
(2) 原NaOH溶液浓度为多少？
(3) 此反应中转移电子数为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+
C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+
24.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
25．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)　　　　　　　　　　　　　（　 ）
26．用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为 （ ）
A．H2和O2的混合气体??? B．= 2.24L H2??? C．＞2.24L H2? D．＜ 2.24L H2?
27．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )
A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-
六、实验探究题（16分）
28．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取该溶液实验如下：
实验步骤
实现现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。
七、推断题（8分）
29．(8分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。
(2) 写出物质D的化学式：D_________、E_________.
(3) 写出反应①、④的化学方程式：
反应①：__________________________。反应④：___________________________。
八、计算题（9分）
30．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
⑴ 混合物中NaOH的物质的量为 ，
⑵ 混合物中AlCl3质量为 ，
⑶ 混合物中MgCl2质量为 ，
⑷ P点表示盐酸的体积是 。
2012-2013学年厦门市高一质量检测
化学1（必修）第一章试题答案
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
A
B
C
A
C
A
C
A
C
A
A
D
B
C
二、填空题：（本题有3小题，共26分）
17.（6分）(1) NaOH溶液 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)HF溶液 SiO2+4HF=SiF4+2H2O

18. （8分）2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④
（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O
③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
19．（14分）答案.（1）FeCl3（1分）2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（4分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（答出要点可得分）（2分）
（2）Al(OH)3（1分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）
Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分）+H++H2O＝Al(OH)3↓（2分）20. （共7分）（1）A: Al C： Al2O3 Ⅰ：Fe(OH)3（3分） （2） Al2O3+2OH- === 2AlO2- + H2O （2分）
　　 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 （2分）
三、实验题：（共7分）
21．（7分，） (1)2.Al+6H+=Al3++H2↑（2分） (2)先通一段时间氢气，赶路仪器中的空气。（2分）
（3）大于（1分） （4）无水硫酸铜、生成的水蒸气（2分）
四．计算（8分）
22．（8分）(1)5.4克 （2分） (2)0.1mol/L （3分） (3)0.6 mol（3分）
B卷（满分50分）
五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
23
24
25
26
27
C
A
D
C
C
六、实验探究题（10分）
28．（10分）（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，（3分）肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（3分）
（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl-的存在 （4分）
七、推断题（12分）
29. ．(12分)
(1) Fe （2分） (2) FeCl3 （2分） Fe(OH)2（2分）

(3) ①8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3，（3分）
④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（3分）
八、计算题（8分）
30. ⑴0.045mol（2分）⑵ l0.67g、（2分）
⑶ 0.95g （2分） ⑷ 90mL（2分）
2012—2013学年高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
命题教师：盛景云（厦门外国语学校）
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
A卷（满分100分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法正确的是 （ ）
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸
2. 下列关于复合材料的说法中不正确的是 （ ）
A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。
B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
C.在复合材料中，基体起骨架作用。
D.在复合材料中，增强体起骨架作用。
3.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
4、下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅溶于水显酸性
B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
5、有关材料分类正确的是（ ）
A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料
C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等
D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料
6、美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值是（ ）
A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5
7.铜与O2、S的反应是：
2Cu+O22CuO,2Cu+SCu2S，以下说法符合科学性的是：( )
A.反应中Cu是氧化剂
B.两个反应电子转移数目一样
C.氧气比硫的氧化性强
D.Cu的化合价降低了
8.下列有关物质颜色的说法正确的是（ ）
A.铝与铜单质均为银白色 　 　B.铁粉为银白色
C.Cu2O与CuO的颜色不同 　 D.硫酸铜粉末为蓝色
9.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 ( )
①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末
②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
③生石灰久置于空气中生成的白色物质
④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
10. 下列反应的离子方程式正确的是
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
D．在氢氟酸中加入石英：SiO2＋4H＋＋4F-＝SiF4↑+2 H2O
11、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+
C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
12. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A.[Al (OH)4]－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
13、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A.CO2是气体，而SiO2是固体
B.高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
14、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆（ ）
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
15、属于铝热反应的是（ ）
A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
16. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）
A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1
二、填空题：（本题有3小题，共32分）
17．(15分)
（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。
（5）若向100 mL 0.1 mol·L-1 L-1硫酸铝溶液中加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，反应后得到1.17 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_____________________________。
18．(9分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
（1）溶液变浑浊： ；
（2）生成白色沉淀： ；
（3）产生气泡： 。
19. （8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
三、实验题：(共11分)
20．某混和物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
（1）固体B的所含物质的化学式 ；
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）反应②的离子方程式 ；
（4）反应③的离子方程式 ；
四、计算题：（9分）
21．有碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问：
（1）标准状况下产生多少升气体？
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？
B卷（满分50分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
22 .将少量CO2分别通入①Na[Al (OH)4]溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（ ）
A.①②③④ B. ①②④ C.②③④ D. ①③
23. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示．符合图所示情况的是（ ）
?
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
Na[Al (OH)4]
Y
AlCl3
NaOH
Na[Al (OH)4]
HCl
24. 有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是( )
①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1
A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④
25. 向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式（ ）
A 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C 全部以Al（OH）3沉淀
D 几乎是全部以AlO2-形式存在于溶液中
26. 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（ ）
A.Fe B.Mg C.Al D.无法判断
六、实验探究题（14分）
27．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
( 1 )取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为 。
( 2 )将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 。
(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式 。
（4）在第( 3 )步的滤液中通入足量CO2，过滤。有关反应的离子方程式是 。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式 。原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏 （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏 ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏 。
七、推断题（9分）
28. (1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：
　　 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子 。
　　 当与铝反应后生成AlO2－时，原溶液可能存在的离子是
　　　　　　　。
(2) 拉曼·光谱表明溶液中不存在AlO2－离子，实际存在[Al(OH)4] －离子，在200mL
0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答：
　　　 写出分两步反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　，
　　　　　　　　　　 　　。
　　　　反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42－离子的物质的量之比为　　　　 　　
八、计算题（7分）
29.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示
试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为 ，
理由 。（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g。（3）C点HCl溶液的体积为 mL。 
[参考答案]
A卷　（100分）
一.、选择题：（每小题3分，共48分）
题号
　１
　２
　３
　４
　５
　６
　７
　８
　９
10
答案
　C
C
C
B
C
A
C
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
C
D
B
二、（本题有3小题，共32分）
17、（15分）（1）1∶2∶3
（2）23∶12∶9
（3）6∶3∶2
（4）23∶12∶9
（5）130 或.90 mL
18、（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O
19、 (1) NaHCO3； Al(OH)3
(2) HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
(3) Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
三、实验题：(共11分)
20 . （1）Al2O3 （2）Al2O3+2OH— =2AlO2—+H2O
（3）Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ (4)AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
四、计算题：（9分）
21、解：根据题意可知：m(CO2)=30g-21.2g = 8.8g V(CO2)=8.8g/22.4L·mol-1=4.48L
设：参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3~CO2
100 44
X 8.8g
X=20g
则ω(CaCO3)= ×100%=66.7% 答：（略）
B卷　（50分）
五、选择题（20分） 22、A 23、 C 24、C 25、D 26.、A
六、实验探究题（14分）
27、（1）天
(2)Al3+ Mg2+，Cu Si，烧杯 玻璃棒 漏斗
(3) Al3++4 OH－== [Al(OH)4]-，Mg+2 OH－== Mg(OH)2↓
(4) [Al(OH)4]-+ CO2==Al(OH)3↓+ HCO3-
(5) 2Al(OH)3 =Al2O3+3 H2O,9b/17a
(6) 低 高 高
七、推断题（9分）
28、(1) Mg2+、SO42－、H+ Ba2+、OH-、NO3－
(2)  [Al(OH)4]-+H+==Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+===Al3++3 H2O
 2：5
八、计算题（7分）
29、（1）Mg(OH)2
因为加入10.0mlHCl恰好中和过量的NaOH,再加HCl沉淀增多，说明[Al(OH)4]-转化为AI(OH)3,故A点沉淀为Mg(OH)2
(2)1.9g 2.67g 5.2g
(3)130