2022学年第一学期精诚联盟开学联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，含有共价键的盐是
A．Na2O2 B．MgCl2 C．NaOH D．KNO3
2．下列物质属于非电解质的是
A．NH3 B．H2O C．BaSO4 D．医用酒精
3．在粗盐提纯实验中用不到的仪器是
A． B． C． D．
4．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国
科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为氧化性气体
B. 冬奥会短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于天然有机高分子材料
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
235 238
D. 核电站反应堆所用轴棒中含有的 92 U 与 92 U 互为同位素
5．下列化学用语正确的是
A．乙醇的空间填充模型：
B．Na+的结构示意图：
C．次溴酸的结构式：H—Br—O
D．用电子式表示 HCl 的形成过程：
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6．下列说法不．正．确．的是
A．蜡烛中石蜡的主要成分是含碳原子数较多的烯烃
B．工业上常用电解熔态氧化铝来冶炼金属铝
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识
7．下列说法正确的是
A．CH2BrCH2Br 和 CH3CHBr2 是同种物质 B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．冰和干冰互为同素异形体 D．硬脂酸（C17H35COOH）和乙酸互为同系物
8．下列说法不．正．确．的是
A．液氨气化时吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
B．钠的导电性好，所以液态钠可用作核反应堆的传热介质
C．不锈钢是最常见的一种合金钢，可制造医疗器械、厨房用具和餐具等
D．5G 网络的普及加快了信息传递的速度，光导纤维的主要成分是二氧化硅
9．下列说法正确的是
A．制备玻璃的主要原料是黏土、石灰石
B．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
10．关于反应 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3，下列说法正确的是
A．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:1
C. 该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4
D．3mol FeSO4反应时转移电子数为 12NA
11．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
第 11 题图
A．葡萄酒中添加适量 c 可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．工业制备 f 的最后一步是用水吸收 d
C．将 c 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．可用 f 的浓溶液干燥 a
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12．下列说法不．正．确．的是
A．制备有毒气体时，在通风橱内进行
B．向正在燃烧的酒精灯添加酒精
C．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
D．对于含重金属（如铅、汞或镉）离子的废液，可利用沉淀法进行处理
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的水溶液中滴加 Ba(OH) 2 2 溶液至 SO4 完全沉淀：
Al3++2SO 2 2+ 4 +2Ba +3OH ＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．碳酸钙与醋酸反应：CO 2 3 +2H+＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2Fe2++2Br +2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl
D．室温下用稀HNO 溶解铜：3Cu+2NO +3 3 +8H ＝3Cu2++2NO↑+4H2O
14．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯分子数目为 NA
B．常温下，18g 重水（2H 162 O）含有中子数为 9NA
C．300 mL 0.2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.06NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C－Cl 键的数目为 2NA
15．下列说法不．正．确．的是
A．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽
16．阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。其结构简式如图，下列说法不．正．确．的是
O
C
OH
O C CH3
O
第 16 题图
A．分子式为 C9H8O4
B．分子中含有 3 个碳碳双键
C．能与 NaOH 溶液反应
D．分子中所有原子不可能处于同一平面
17．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 的原子核外最外层电子数为互
不相等的偶数，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 元素在地壳中的含量位居
第二，Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素。下列叙述正确的是
A．元素 W 的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，因此属于两性氧化物
B．元素 Y 的单质与空气中 N2、O2、CO2 均可反应，且产物中不可能有单质
C．最简单氢化物的稳定性：X>Y
D．简单离子半径大小顺序：Y>Z>X
高二化学学科 试题 第3页 共 8 页
18．已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是
第 18 题图
A．该图像可用于表示所有分解反应的能量变化情况
B．因生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应需加热才能发生
C．NH4Cl 固体与 Ba(OH)2·8H2O 反应的能量变化趋势与该图示一致
D．反应过程中形成新化学键吸收的总能量小于断裂旧化学键放出的总能量
19．下列“类比”合理的是
A．Na 与水反应生成 NaOH，则 Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3
B．Fe 能与 Cu(NO3)2溶液反应，则 Fe 也能与 AgNO3 溶液反应
C．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2 与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2
D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH 溶液组成原电池时镁也作负极
20．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不．正．确．的是
A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
B．绿色化学倡导从源头减少或消除环境污染
C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒
D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施
21．探究化学反应中的能量转化，实验装置（装置中的试剂及用量完全相同）及实验数据如下
（注：50mL 注射器用于收集气体并读取气体体积）。
项目 装置① 装置②
气体体积 溶液温度 气体体积 溶液温度
时间/min /mL /℃ /mL /℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 － －
下列说法不．正．确．的是 第 21 题图
A. 装置②中的 Cu 表面有气泡产生，而装置①中的 Cu 表面无气泡
B．装置①和②中发生反应的离子方程式都为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．原电池反应能加快化学反应速率，导致装置①中反应的平均速率比装置②中的小
D．由实验数据可知，原电池的化学能全部转化为电能
22．下列说法正确的是
A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．所有烷烃分子内都含有极性共价键和非极性共价键
C．KCl、HCl 和 KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．HClO 和 PCl3 的分子结构中，每个原子最外层都具有 8 电子稳定结构
高二化学学科 试题 第4页 共 8 页
23．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，测
得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不．正．确．的是
第 23 题图
A．实验①，0~20min，v(H -52)=3.00×10 mol/(L·min)
B．由实验数据可知相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率一定增大
C．由实验数据可知，相同条件下，减小催化剂的表面积，该反应速率减小
D．实验③达到平衡后，N2 的体积分数约为 22.7%
24．由含硒废料（主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等）制取硒的流程如图：
第 24 题图
下列有关说法不．正．确．的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤
B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
C．“浸取”发生反应的化学方程式为：Na2SO3+Se=Na2SeSO3
D．“酸化”的离子反应为： 2－SeSO3 +2H+=Se↓+SO2↑+H2O
25．下列各实验操作、现象及所得结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试A 焰色呈黄色 溶液中含有钠元素
验
向黄色的 Fe(NO3)3 溶液中滴加氢碘酸B 溶液变为蓝色 氧化性：Fe3+>I2
（HI 水溶液），再滴入几滴淀粉溶液
向 Na2CO3溶液中加入稀硫酸，将产
C 产生白色浑浊 非金属性：S>C>Si
生的气体直接通入硅酸钠溶液中
纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入 产生气泡的速 CuSO4是锌与稀硫
D
几滴 CuSO4溶液 度加快 酸反应的催化剂
高二化学学科 试题 第5页 共 8 页
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）
26.（7 分）请按要求填空：
第 26 题图
（1）乙醛的结构简式是 ▲ 。
（2）钠投入乙醇中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2气体，反应的离子方程式是 ▲ 。
（4）研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2 制备一种重要的化工原料 A，
同时完成氢能源再生。则整个系统反应的总方程式为 ▲ 。
27.（9 分）化合物 X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与 Ca(OH)2 浊液共热的方法来制备，
为探究 X 的组成和性质，设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。
第 26 题图
已知：气体乙在标准状况下的密度为 1.52g·L 1；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆
等物质。
请回答：
（1）写出组成 X 的元素符号 ▲ ，乙的电子式 ▲ 。
（2）X 与足量盐酸反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）气体丙与 Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子 ▲ 。
28.（9 分）某研究性学习小组在实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 KClO3 和 NaClO，
并探究二者氧化性的强弱。
第 28 题图
高二化学学科 试题 第6页 共 8 页
请回答：
（1）组装好仪器后，应先 ▲ （填操作），再加入试剂进行实验。
（2）a中的反应，HCl 体现了酸性和 ▲ （填“氧化”或“还原”）性，b的作用是 ▲ 。
（3）c、d反应条件及产物差异说明氯气与碱反应的规律是 ▲ ，c中反应的离子方程式是 ▲ 。
（4）e中可选用试剂是 ▲ （填标号）。
A．Na2S B．NaCl C．NaOH D．H2O
（5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液
颜色不变，2 号试管溶液变为棕色。可知，该条件下 KClO3 的氧化能力 ▲ NaClO（填
“大于”或“小于”）。
29．（12 分）烃 A 是 D 的同系物，C 是一种高分子化合物。由 A 和 D 为原料合成 F（丙烯酸乙酯）
的转化关系如下。
第 29 题图
请回答：
（1）A 的分子式是 ▲ ，A 生成 B 的反应类型是 ▲ 。
（2）E 所含官能团的名称是 ▲ 。
（3）B 与 E 反应生成 F 的化学方程式是 ▲ 。
（4）下列说法正确的是 ▲ 。
A．等质量的 C 和 D 完全燃烧消耗氧气的质量相等
B．碳酸钠溶液中滴加少量 E 可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．仅用水无法鉴别 B 和 F
D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
E．工业上通常由石油的裂化生产 A
（5）有机物 G 是比 F 多 2 个氢原子的酯类物质，它可在酸性条件下水解，且水解产物之一是食醋
的主要成分。写出满足上述条件的有机物 G 的可能结构简式 ▲ 。
（6）F 发生加聚反应的化学方程式是 ▲ 。
30.（13 分）I．中国力争 2030 年前实现碳达峰。CO2催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体 CO2 排
放。某温度下，CO2加氢制甲醇的总反应为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在体积为 2.0L
的密闭容器中，充入 0.8molCO2 和 2.4molH2，测得 CO2、CH3OH 的物质的量随时间变化如图。
第 30 题图
高二化学学科 试题 第7页 共 8 页
（1）3min 末时，v 正 ▲ v 逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 ▲ 。
A．CO2 体积分数保持不变
B．容器中 CH3OH 浓度与 H2O 浓度之比为 1:1
C．容器中气体压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．H2的生成速率是 H2O 生成速率的 3 倍
（3）请在图中画出从反应开始到 10min 时混合气体平均摩尔质量随时间的变．化．趋．势．图．（无须计算数
值）。
（4）甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极 A 的反
应式为 ▲ 。
第 30 题 I（4）图
Ⅱ．（1）已知完全断裂物质的量均为 1mol 的 H2(g)、Br2(g)、HBr (g)中的化学键时吸收能量分别为
436 kJ，193 kJ，366 kJ。则在该条件下，1molH2(g)与 1molBr2(g)完全反应会 ▲ （填“吸
收”或“放出”） ▲ kJ 能量。
（2）将 3.0gFe 和 Fe2O3的混合粉末完全溶于 200mL0.80mol·L 1盐酸中，生成标准状况下 336mLH2
（假设气体被完全收集）；反应后的溶液中滴入 2 滴 KSCN 溶液后不显血红色。请通过分析
计算回答：
①则混合粉末中 Fe 的物质的量是 ▲ mol；
②若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是 ▲ g。
高二化学学科 试题 第8页 共 8 页2022 学年第一学期浙江省精诚联盟返校联考
高二年级化学学科 参考答案及评分细则
一、选择题（50 分，每题 2 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C D A A D B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B D B A B C C B C
题号 21 22 23 24 25
答案 D A B B C
二、非选择题（50 分）
26．（7 分）
（1）CH3CHO (1 分)
（2）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ (2 分，物质 1 分配平 1 分，↑不计分)
（3）2Na++CO 2 3 +CO2+H2O===2NaHCO3↓ (2 分，物质 1 分配平 1 分，↓不计分)
催化剂
（4）SO2+2H2O H2SO4+H2 （2 分，物质 1 分配平 1 分，条件“催化剂 I2”不计分）
27．（9 分）（1）Ca、S (2 分)（对一个给 1 分，写元素名称不给分） H S H (1 分)
（2）CaS4+2HCl===CaCl2+H2S↑+3S (2 分，物质错误不给分，物质正确未配平的给 1 分)
（3）2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO 2 4 +4H+ (2 分，物质错误不给分，物质正确未配平的给 1 分)
（4）取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含 Fe3+；
向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含 Fe2+。（或其他合理答案） (2 分，
各 1 分)
28．（9 分）
（1）检验装置气密性 (1 分)
（2）还原 (1 分) 除去 Cl2中的 HCl 杂质 (1 分)
（3）温度升高，氯气氧化产物中氯的价态升高（或其他合理答案） (1 分)
3Cl +6OH =ClO 2 3 +5Cl +3H2O (2 分，物质错误不给分，物质正确未配平的给 1 分)
（4）AC (2 分)
（5）小于 (1 分)
29．（12 分）
（1）C2H4 (1 分) 加成反应(1 分)
（2）碳碳双键、羧基 (2 分，各 1 分)
催化剂
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH △ H2O+CH2=CHCOOCH2CH3
(2 分，条件不计分，有错不给分)
（4）AD (2 分，各 1 分，有错不给分)
高二化学 参考答案 第1页 共 4 页
（5）CH3COOCH2CH2CH3 CH3COOCH(CH3)2 (2 分，各 1 分)
（6）
(2 分，条件不计分，物质有错不给分，物质正确但未配平给 1 分)
30．（13 分）
I．（1）> (1 分)
（2）ACE (2 分,有错不给分，不全的给 1 分)
（3）如图 (2 分，要求 10min 前达到平衡；
趋势正确但起点在 0 处给 1 分)
（4）CH 3OH-6e +8OH = CO 2 3 +6H2O (2 分，物质有错不给分，物质正确但未配平给 1 分)
Ⅱ．（1）放出 (1 分) 103 (1 分)
（2）0.025 (2 分) 5.20(2 分) （有效数字不做要求）
部分试题答案解析
8. 选择 B。液态钠用作核反应堆的传热介质是因为导热性好，不是因为导电性好。因果关系错误。
9. 选择 C。对于 A 选项，制备玻璃的主要原料是黏土、石灰石还有石英，所以错误。对于 D 选
项，常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，是因为发生了钝化作用，说明铝与浓硫酸和浓硝酸
在常温下可钝化，不能持续反应，但不是不反应。钝化是化学变化，是发生了化学反应。所以 D
错误。
10. 选择 D。对于 A 选项，Fe2(SO4)3中的硫酸根离子，不是还原产物，故Fe2(SO4)3只是氧化产物。故A错
误。
11. 选择 A。B 选项应该是用浓硫酸吸收三氧化硫，C 中紫色石蕊只变红，不褪色，D 中浓硫酸不可干燥硫
化氢气体，因为浓硫酸有很强的氧化性，会将硫化氢氧化。
13. 选择 D。A 中硫酸根完全沉淀时，铝离子刚好全部生成了偏铝酸根离子，故 A 错误。C 中蔗糖
水溶液中还有水分子，所以错误。D 中四氯化碳在标况下是液态，故错误。
17. 选择 C。A 中二氧化硅虽然既能和氢氟酸反应，又能和氢氧化钠反应，但不完全符合生成盐和水
的要求，故不是两性氧化物。B 中镁单质是可以与空气中的 N2、O2、CO2 反应，与二氧化碳反应生
成碳和水，产物中有单质，故 B 错误。
18. 选择 C。依据能量图可知，该反应为吸热反应，反应过程中形成新化学键放出的总能量小于断裂
旧化学键吸收的总能量，故 D 错误。
19. 选择 B。C 中考虑过氧化钠的强氧化性，最终将 S 元素氧化到正 6 价，生成硫酸钠，故 C 错误。
21. 选择 D。A 中装置②中的 Cu 表面有气泡产生，是原电池的正极，而装置①中的 Cu 表面无气泡，
高二化学 参考答案 第2页 共 4 页
仅是化学反应，Zn 表面有气泡。C 选项是基于表格数据信息的证据推理。D 中的化学能有一部分转
化为了热能，而不是全部转化为电能，表现在温度升高上，也是基于证据的推理。所以 D 错误，选
择 D。
22. 选择A。B中若是甲烷分子，则只有极性共价键，而没有非极性共价键，所以 B 错误。
23. 选择 B。从表格数据可知，相同条件下，增加氨的浓度，该反应速率有时不变，有时增大，因此
错误。
24. 选择 B。酸溶时，不能将废料中的二氧化硅除去，故 B 错误，选择 B 选项。
25. 选择 C。A 中玻璃棒含有钠元素，有干扰，故错误。B 中硝酸根离子也有很强的氧化性，且在酸
性条件下通常比铁离子强，显然错误。D 是因为形成了原电池而使反应速率加快，所以错误。
26. （3）饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2气体，可全部生成碳酸氢钠，并且产物溶解度更小，故产
生晶体，因此，反应的离子方程式是 2Na++CO 2 3 +CO2+H2O===2NaHCO3↓。
（4）从循环系统依据化合价变化及化工原料 A 的提示，不难看出 A 为硫酸，同时完成了氢能源再
生。故整个系统反应的总方程式为 SO +2H 催化剂2 2O H2SO4+H2 。
27. 典型的物质题，是基于特殊性质、数据，结合质量守恒（原子守恒）进行的推导。化
合物 X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与 Ca(OH)2 浊液共热的方法来制备，则 X 中必然含
有 S 元素，另一种元素最可能是 Ca。依据数据，单质甲为 S，且为 0.3mol。气体乙在标准状况下的
密度为 1.52g·L 1，则分子量为 1.52×22.4=34，为硫化氢；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于
漂白纸浆等物质，为二氧化硫。依据消耗的 0.3mol 硫酸铁，最后的硫酸钡质量，可知硫元素共为 1mol。
则硫化氢为 1-0.3×3=0.1mol，X 中的硫共 0.1+0.3=0.4mol，则 Ca 为（16.8-0.4×32）/40=0.1mol，因此
X 的化学式为 CaS4。X 与足量盐酸反应的化学方程式为 CaS4+2HCl===CaCl2+H2S↑+3S。气体丙与
Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为 2Fe3++SO 2+ 2 +2+2H2O===2Fe +SO4 +4H 。溶液丁中的金属阳离子两
种，检验方法为：取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红
色，则含 Fe3+；向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含 Fe2+。
28. 由题中反应条件，实验目的的分析，不难得出温度升高，氯气氧化产物中氯的价态升高的规律。
c中反应的离子方程式是 3Cl2+6OH =ClO 3 +5Cl +3H2O。e中可选用试剂需要能吸收氯气，硫化钠溶
液具有还原性，且为碱性，氢氧化钠溶液为碱性，因此均可。
29. （5）G 是酯类物质，且水解产物有乙酸，则水解生成的醇就两种，即正丙醇和异丙醇。因此 G
的同分异构体 CH3COOCH2CH2CH3 和 CH3COOCH(CH3)2。
30. I．（1）依据反应图像，3min 末时，反应继续向正方向进行着，因此正反应速率比逆反应速率大。
（2）恒温恒溶条件下，对于全部都是气体，且气体分子数减小的反应，CO2体积分数保持不变、容
器中气体压强保持不变、H2 的生成速率是 H2O 生成速率的 3 倍，均可表明反应达到了平衡状态。而
混合气体的密度一直保持不变，不可作为平衡标志的判断。容器中 CH3OH 浓度与 H2O 浓度之比为
1:1，未必是平衡状态，因此选择 ACE。
（3） 从反应开始到 9min 时，就达到了平衡状态，因此混合气体平均摩尔质量随时间的变化趋势应
该是先增大后不变，但是，起点不能为 0。题目要求不需要计算，因此只要有趋势变化即可。图如下：
高二化学 参考答案 第3页 共 4 页
（4）燃料电池中通入甲醇的电解 A 为负极，因此发生失去电子的氧化反应，故电极反应为 CH3OH-
6e +8OH = CO 2 3 +6H2O ,碱性条件下 C 元素最终转化为碳酸根离子。
Ⅱ．（1）基于键能数据计算反应热，反应热等于反应物键能之和减去产物键能之和。显然，放出
的多，吸收的少。故放出 103 kJ 能量。
（2）涉及多个反应：将 3.0gFe 和 Fe2O3的混合粉末完全溶于 200mL0.80mol·L 1 盐酸中，理论上依
次发生Fe O +6H+=2Fe3++3H O、2Fe3++Fe=3Fe2+2 3 2 、Fe+2H+=Fe2++H2↑。最终为FeCl2溶液。设铁为xmol、
氧化铁为 ymol，则 56x+160y=3.0，与 Fe3+反应的 Fe 为 y mol、与盐酸反应生成的氢气的铁为 0.015
mol，故 y+0.015=x。联合解答即得 x=0.025,y=0.01。由于盐酸过量，H+和 Fe2+均可消耗锌，分布解
答即得。当然也可利用氯原子守恒，最后是氯化锌溶液，氯离子共为 0.16mol，则 Zn 是 0.08mol，其
质量为 0.08×65=5.20g。
高二化学 参考答案 第4页 共 4 页
