浙江省名校协作体2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省名校协作体2022-2023学年高二上学期9月开学考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-09-03 14:49:40 | ||
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文档简介
浙江省名校协作体2022-2023学年高二上学期9月开学考试
化学学科
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.金属铍主要用于原子能反应堆材料。皱的元素符号是（ ）
A.B B.Be C.Bi D.Br
2.仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质属于电解质的是（ ）
A.石墨 B.干冰 C.氯化钠 D.稀硫酸
4.下列俗名与其成分对应不正确的是（ ）
A.金刚砂：SiC B.硬脂酸：
C.芒硝： D.磁性氧化铁：
5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯化氢的电子式： B.乙烯的官能团结构式：
C.的空间填充模型： D.的离子结构示意图：
6.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A.2:3 B.3:2 C.3:4 D.8:3
7.下列说法不正确的是（ ）
A.工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃
B.工业制硫酸过程中产生的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收
C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴
D.工业上常用电解氧化铝的方法得到金属铝
8.下列说法不正确的是（ ）
A.甲烷、乙烷、丙烷都只有一种结构
B.乙烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应的产物是
C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件上比水与全属钠的反应缓和得多
D.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解均是化学变化
9.下列说法不正确的是（ ）
A.护肤品、医用软膏中的“凡士林”其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
B.脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关、插座等
C.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%-68%
D.苋菜红、柠檬黄、靛蓝是着色剂，碳酸氢钠是一种膨松剂
10.下列说法正确的是（ ）
A.乙烷与异丁烷互为同系物
B. 和互为同分异构体
C.单晶硅和石英互为同素异形体
D.和互为同位素
11.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. B. C. D.
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是（ ）
A.最简单氢化物的沸点： B.简单离子的半径：
C.元素非金属性： D.Z的单质能与NaOH溶液反应
13.下列推理正确的是（ ）
A.C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成
B.铜丝在氯气中燃烧生成，则铁丝在氯气中燃烧生成
C.与过量氢氧化钠溶液反应得到，则与过量氢氧化钠溶液反应得到
D.与NaOH反应生成NaCl与NaClO，则IBr与NaOH反应生成NaI与NaBrO
14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中滴入溶液至中性：
B.大理石与醋酸反应：
C.放入水中：
D.向酸化溶液中通入：
15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol/L的溶液中含有数目为
B.与的混合物中所含中子、电子数目均为
C.26g与混合气体中含C—H键的数目为
D.将2.24L（标准状况下）通入足量水中，转移电子数目为
16.下列叙述不正确的是（ ）
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B.液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油
C.检验淀粉是否水解，可以取水解后的溶液先加氢氧化钠调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否生成砖红色的沉淀
D.氨基酸分子中都含有和二种官能团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
17.实验室用铁泥（含、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）制备七水合硫酸亚铁（）和柠檬酸铁铁，过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
C.过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液
D.可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中是否已完全还原为
18.尿素燃料电池既能净水，又能发电，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.A极为负极，发生氧化反应
B.若有1.12L（标准状况下）参与反应，则有0.2mol电子发生转移
C.该电池的总反应为
D.电子从A极经导线流向B极，再由B极经溶液流回A极
19.下列对相关实验的描述，不正确的是（ ）
A.甲中：试管若用铝箔全包裹后，则试管内不会出现油状液滴
B.乙中：向集气瓶中通入一定量，瓶中液面可上升
C.丙中：该装置可用于测量Zn与稀硫酸反应生成氢气的体积
D.丁中：该原电池X极是Mg，Y极是Al，则Z可以是NaOH溶液
20.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
0 4.0 2.0 0
5 1.8
10 2.0
15 1.0
下列说法正确的是（ ）
A.用D表示的平均反应速率为
B.该反应在10min时才达到平衡
C.平衡状态时，
D.15min时适当升高反应温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小
21.碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是（ ）
A.碳纳米管是一种胶体
B.石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D.根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体
22.维生素C的结构如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为 B.该有机物分子中含有3种官能团
C.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该有机物在碱性条件下可发生皂化反应
23.下列说法正确的是（ ）
A.将铁粉与水蒸气在高温下反应，铁粉逐渐变红色，同时有氢气生成
B.将镁条在空气中点燃，生成的含镁元素的化合物可能有两种
C.将棉花和头发分别灼烧，烧灼后的产物完全相同
D.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
24.已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法不正确的是（ ）
A.氯磺酸是一元酸
B.氯磺酸中硫元素化合价为价
C.氯磺酸遇水会发生反应：
D.氯磺酸在HCl作用下可得
25.取某中学实验室废液缸中的废液分成3份进行实验。
实验（1）：向废液1加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
实验（2）：取废液2做焰色试验，焰色显黄色；
实验（3）：向废液3加入酸化的溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（ ）
A.由实验（1）可知，废液中含有 B.由实验（2）可知，废液中含有
C.由实验（3）可知，废液中含有 D.推测该废液可能是的尾气吸收实验所得
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）（1）生石灰的化学式__________，的电子式____________________。
（2）已知电离出能力为：，则将少量气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式为____________________。
27.（4分）向500ml和NaOH的混合溶液中持续通入。通入的体积和溶液中沉淀的关系如图所示（气体体积均己换算为标准状况下的体积，忽略与水的反应和溶液体积变化等）。请回答：
（1）混合溶液中的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）当通入的总体积为2240ml时，溶液中与的物质的量之比为__________。
28.（8分）物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：
已知：A、B、D、E、F均为化合物，气体体积均已换算为标准状况下的体积，气体D能使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色。请回答：
（1）物质X的组成元素为__________，白色沉淀F的化学式为__________。
（2）步骤②的化学反应方程式是________________________________________。
（3）黄铁矿在加热条件下可与潮湿空气反应制得X，写出该反应的化学反应方程式____________________________________________________________。
29.（12分）在2L的密闭容器内，一定温度下发生反应：，随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）图1中表示的曲线是__________（用a、b、c、d表示）；由图2可得该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）用表示内的平均化学反应速率为____________________。
（3）下列措施能使该反应化学反应速率增大的是__________。
A.将及时分离出去 B.选择高效的催化剂
C.适当升高温度 D.增大CO或的浓度
（4）下列选项表明反应一定已达平衡状态的是__________。
A.容器内的总压强不再变化 B.CO的生成速率和的消耗速率相等
C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内气体的浓度
（5）探究10.0g碳酸钙与不同浓度的稀盐酸反应的速率，利用压强传感器测得碳酸钙与足量0.5mol/L的稀盐酸反应产生的压强变化（p）与时间（t）的关系如下图所示，请在图中画出其它条件不变时，碳酸钙与足量1.0mol/L的稀盐酸反应时压强变化与时间关系变化曲线。
（6）用电化学气敏传感器测定尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，A电极上的电极反应式为______________________________。
30.（12分）氨基钠（）是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。
已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。
回答下列问题：
（1）装浓氨水的仪器的名称是__________。
（2）仪器B中应装入的药品是__________。
（3）有人指出装置D处试剂不合理，应改为__________，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______________。
（4）实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。
合理的顺序是：组装好整套装置→_______________（填序号）。
（5）实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式______________________________。
31.（10分）有机物G是一种食用香料，工业上用丙烯合成G的流程如下：
请回答：
（1）B含有的官能团名称为__________。
（2）C的结构简式为____________________。
（3）下列说法正确的是__________。
A.A中所有原子共平面 B.B生成C的反应类型为加成反应
C.可用饱和溶液鉴别D、E、F D.等物质的量的D和F完全燃烧消耗等量的氧气
（4）写出的化学方程式：______________________________。
（5）C的同系物有多种同分异构体，写出能发生银镜反应，且分子中含有的结构简式：______________________________。
化学学科
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.金属铍主要用于原子能反应堆材料。皱的元素符号是（ ）
A.B B.Be C.Bi D.Br
2.仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质属于电解质的是（ ）
A.石墨 B.干冰 C.氯化钠 D.稀硫酸
4.下列俗名与其成分对应不正确的是（ ）
A.金刚砂：SiC B.硬脂酸：
C.芒硝： D.磁性氧化铁：
5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯化氢的电子式： B.乙烯的官能团结构式：
C.的空间填充模型： D.的离子结构示意图：
6.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A.2:3 B.3:2 C.3:4 D.8:3
7.下列说法不正确的是（ ）
A.工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃
B.工业制硫酸过程中产生的三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收
C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴
D.工业上常用电解氧化铝的方法得到金属铝
8.下列说法不正确的是（ ）
A.甲烷、乙烷、丙烷都只有一种结构
B.乙烯与溴的四氧化碳溶液发生加成反应的产物是
C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件上比水与全属钠的反应缓和得多
D.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解均是化学变化
9.下列说法不正确的是（ ）
A.护肤品、医用软膏中的“凡士林”其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
B.脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关、插座等
C.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%-68%
D.苋菜红、柠檬黄、靛蓝是着色剂，碳酸氢钠是一种膨松剂
10.下列说法正确的是（ ）
A.乙烷与异丁烷互为同系物
B. 和互为同分异构体
C.单晶硅和石英互为同素异形体
D.和互为同位素
11.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A. B. C. D.
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是（ ）
A.最简单氢化物的沸点： B.简单离子的半径：
C.元素非金属性： D.Z的单质能与NaOH溶液反应
13.下列推理正确的是（ ）
A.C在足量中燃烧生成，则S在足量中燃烧生成
B.铜丝在氯气中燃烧生成，则铁丝在氯气中燃烧生成
C.与过量氢氧化钠溶液反应得到，则与过量氢氧化钠溶液反应得到
D.与NaOH反应生成NaCl与NaClO，则IBr与NaOH反应生成NaI与NaBrO
14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中滴入溶液至中性：
B.大理石与醋酸反应：
C.放入水中：
D.向酸化溶液中通入：
15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol/L的溶液中含有数目为
B.与的混合物中所含中子、电子数目均为
C.26g与混合气体中含C—H键的数目为
D.将2.24L（标准状况下）通入足量水中，转移电子数目为
16.下列叙述不正确的是（ ）
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B.液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成固态的氢化植物油
C.检验淀粉是否水解，可以取水解后的溶液先加氢氧化钠调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否生成砖红色的沉淀
D.氨基酸分子中都含有和二种官能团，能相互反应形成更复杂的多肽化合物
17.实验室用铁泥（含、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）制备七水合硫酸亚铁（）和柠檬酸铁铁，过程如下图：
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
C.过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液
D.可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中是否已完全还原为
18.尿素燃料电池既能净水，又能发电，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A.A极为负极，发生氧化反应
B.若有1.12L（标准状况下）参与反应，则有0.2mol电子发生转移
C.该电池的总反应为
D.电子从A极经导线流向B极，再由B极经溶液流回A极
19.下列对相关实验的描述，不正确的是（ ）
A.甲中：试管若用铝箔全包裹后，则试管内不会出现油状液滴
B.乙中：向集气瓶中通入一定量，瓶中液面可上升
C.丙中：该装置可用于测量Zn与稀硫酸反应生成氢气的体积
D.丁中：该原电池X极是Mg，Y极是Al，则Z可以是NaOH溶液
20.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
0 4.0 2.0 0
5 1.8
10 2.0
15 1.0
下列说法正确的是（ ）
A.用D表示的平均反应速率为
B.该反应在10min时才达到平衡
C.平衡状态时，
D.15min时适当升高反应温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小
21.碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是（ ）
A.碳纳米管是一种胶体
B.石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D.根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体
22.维生素C的结构如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）
A.该有机物的分子式为 B.该有机物分子中含有3种官能团
C.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该有机物在碱性条件下可发生皂化反应
23.下列说法正确的是（ ）
A.将铁粉与水蒸气在高温下反应，铁粉逐渐变红色，同时有氢气生成
B.将镁条在空气中点燃，生成的含镁元素的化合物可能有两种
C.将棉花和头发分别灼烧，烧灼后的产物完全相同
D.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗
24.已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法不正确的是（ ）
A.氯磺酸是一元酸
B.氯磺酸中硫元素化合价为价
C.氯磺酸遇水会发生反应：
D.氯磺酸在HCl作用下可得
25.取某中学实验室废液缸中的废液分成3份进行实验。
实验（1）：向废液1加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
实验（2）：取废液2做焰色试验，焰色显黄色；
实验（3）：向废液3加入酸化的溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（ ）
A.由实验（1）可知，废液中含有 B.由实验（2）可知，废液中含有
C.由实验（3）可知，废液中含有 D.推测该废液可能是的尾气吸收实验所得
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）（1）生石灰的化学式__________，的电子式____________________。
（2）已知电离出能力为：，则将少量气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式为____________________。
27.（4分）向500ml和NaOH的混合溶液中持续通入。通入的体积和溶液中沉淀的关系如图所示（气体体积均己换算为标准状况下的体积，忽略与水的反应和溶液体积变化等）。请回答：
（1）混合溶液中的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）当通入的总体积为2240ml时，溶液中与的物质的量之比为__________。
28.（8分）物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：
已知：A、B、D、E、F均为化合物，气体体积均已换算为标准状况下的体积，气体D能使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复红色。请回答：
（1）物质X的组成元素为__________，白色沉淀F的化学式为__________。
（2）步骤②的化学反应方程式是________________________________________。
（3）黄铁矿在加热条件下可与潮湿空气反应制得X，写出该反应的化学反应方程式____________________________________________________________。
29.（12分）在2L的密闭容器内，一定温度下发生反应：，随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）图1中表示的曲线是__________（用a、b、c、d表示）；由图2可得该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）用表示内的平均化学反应速率为____________________。
（3）下列措施能使该反应化学反应速率增大的是__________。
A.将及时分离出去 B.选择高效的催化剂
C.适当升高温度 D.增大CO或的浓度
（4）下列选项表明反应一定已达平衡状态的是__________。
A.容器内的总压强不再变化 B.CO的生成速率和的消耗速率相等
C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内气体的浓度
（5）探究10.0g碳酸钙与不同浓度的稀盐酸反应的速率，利用压强传感器测得碳酸钙与足量0.5mol/L的稀盐酸反应产生的压强变化（p）与时间（t）的关系如下图所示，请在图中画出其它条件不变时，碳酸钙与足量1.0mol/L的稀盐酸反应时压强变化与时间关系变化曲线。
（6）用电化学气敏传感器测定尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，A电极上的电极反应式为______________________________。
30.（12分）氨基钠（）是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。
已知：浓氨水滴入生石灰中，温度迅速升高，有大量氨气逸出。
回答下列问题：
（1）装浓氨水的仪器的名称是__________。
（2）仪器B中应装入的药品是__________。
（3）有人指出装置D处试剂不合理，应改为__________，且装置D中进气导管不能伸入液面以下的原因是_______________。
（4）实验的主要步骤有：①向各仪器中加入相应药品；②检查气密性；③点燃酒精灯；④向A中滴入足量浓氨水；⑤反应结束，熄灭酒精灯。
合理的顺序是：组装好整套装置→_______________（填序号）。
（5）实验结束后，取下气球并用细线扎紧气孔，发现气球能飘上空中。写出C中反应的化学方程式______________________________。
31.（10分）有机物G是一种食用香料，工业上用丙烯合成G的流程如下：
请回答：
（1）B含有的官能团名称为__________。
（2）C的结构简式为____________________。
（3）下列说法正确的是__________。
A.A中所有原子共平面 B.B生成C的反应类型为加成反应
C.可用饱和溶液鉴别D、E、F D.等物质的量的D和F完全燃烧消耗等量的氧气
（4）写出的化学方程式：______________________________。
（5）C的同系物有多种同分异构体，写出能发生银镜反应，且分子中含有的结构简式：______________________________。
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